人教版九年级化学下册 第九单元《溶液》知识点总结

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人教版九年级化学下册 第九单元《溶液》知识点总结

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第九单元《溶液》知识点总结
【考点1】溶液的概念和基本特征
?一、溶液的概念?
1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。?
2.溶液的组成:溶液是混合物,由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积?
溶质:被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。?
溶剂:能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。?
二、溶液的基本特征?
①均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。?
②稳定性:外界条件不变是溶液长期放置,溶质不会从溶液中分离出来。?③是混合物。?
【规律】溶液的判别?
(1)?澄清透明不代表是无色的。?
(2)?均一稳定的液体不一定是溶液,如水。?
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液;泥水,油水,蒸馏水不是溶液。?【技巧】溶质、溶剂的判定?①?通常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液。?②?当固体、气体溶于液体时,固体、气体做溶剂,液体做溶剂。?③?当两种液体互相溶解时,量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质。?④?当物质溶解发生化学变化时,一定要正确判断溶质。?⑤?溶质和溶剂是溶液所特有的概念,悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。?⑥?溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。?
【拓展】?影响物质溶解能力的因素:?
1、?相似相容,溶质和溶剂的性质相似,溶解能力越强。如:氯化钠易溶于水,难溶于油,碘易溶于汽油,那溶于水。?2、?大部分物质稳定越高,溶解能力越强。?对于气体,压强越大溶解能力越强。?
【考点2】溶液和浊液?
1、浊液:包括乳浊液和悬浊液。?2、乳浊液:小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。???悬浊液:固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液3、溶液和浊液的区别?项目?溶液?悬浊液?乳浊液?溶解性?溶?不溶?不溶?分散在水里的物质状态固、液、气?固?液分散在水里的粒子?分子或离子?许多分子的集合体?许多分子的集合体?外观?通明均一?浑浊、不均一?浑浊、不均一?久置后的变化
稳定不变?
沉淀?分上下两层不稳定?
【考点3】乳化现象?
1.乳浊液
(1)形成:不溶于水的液体,以许多分子集合而成的小液滴的形式分散到液
体中。
(2)概念:小液滴分散到液体里形成的混合物。
(3)特征:不均一、不稳定,即静置后出现分层现象。
?2.乳化
(1)乳化现象:洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集
成大的油珠,从而使油和水不再分层。
(2)乳化作用:把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化
剂,乳化剂所起的作用叫乳化作用。
?3.乳化作用在生活中的应用?
①洗涤:用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉。?②生活中常用的乳化剂:肥皂、洗洁精?【技巧】乳化作用如何判别??
乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质,与溶解有本质的区别、?
【考点4】溶解过程的热现象?
在溶解过程中,发生了两种变化。?1.溶质的分子向水中扩散:放热。2.溶质分子(或离子)与水分子作用,生成水合分子(或离子):吸热。?
【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低;放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。?
【举例】常见的吸放热溶液:?1、?氯化钠溶于水时温度不变?2、?硝酸铵溶解时吸收热量?3、氢氧化钠,氢氧化钙溶解时放出热量?
【考点5】饱和溶液与不饱和溶液?
1?概念?(1)饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液?
(2)不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,能继续溶解某种溶质的溶液。?
【拓展】?
①?必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”?②?明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。?③?饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液,但对于其他物质就不一定是饱和溶液?
2.相互转化??
3.溶液是否饱和的判定?
(1)观察法:如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变,说明该温
度下该溶液不能继续溶解这种物质,该溶液一定是该物质的饱和溶液。
(2)实验法:在一定温度时,如果溶液中没有未溶解的物质,可以向原溶液中
加入少量原溶质,如果不再溶解,说明原溶液是饱和溶液;如果继续溶解,说
明原溶液是不饱和溶液。
?4.饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系?
【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系,不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时,饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。?
易错警示 (1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的联系。饱
和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。(2)不饱和溶液转化
为饱和溶液后,溶液的浓度不一定增大,如降低温度使不饱和溶液转化为饱
和溶液时,溶液的浓度不变或减小。(3)要明确指出哪种物质的饱和溶液或
不饱和溶液。例如,在一定条件下不能再溶解食盐的溶液,还可能再继续溶
解蔗糖。
【考点6】溶液的溶解度?
固体物质的溶解度:在一定温度下,某固体物质在100?g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。?
【理解要点】?
?
气体的溶解度?
(1)定义:在压强为101?kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。?
(2)五要素:101?kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。?(3)影响因素:温度、压强。??升高温度,气体溶解度减小;降低温度,气体溶解度增大。??增大压强,气体溶解度增大;减小压强,气体溶解度减小。?
【例题】对照溶解度概念分析“36?g食盐溶解在100?g水中,所以食盐的溶解度为36?g”这句话应怎样改正。?
影响因素:影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性,其次是温度(固体溶质)或温度和压强(气体溶质)等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大,其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠,但氢氧化钙等少数物质比较特殊,溶解度随温度的升高反而减小。?
【拓展】溶解度不同于溶解性?
1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小,是物质的一种物理性质。?
2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法,在一定温度,压强下,在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。?
【考点7】溶解度曲线:?
(1)表示:物质的溶解度随温度变化的曲线。?
(2)意义:?①表示同一种物质在不同温度时的溶解度;?②可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小;?③?表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。?④?在溶解度曲线下方的点,表示溶液时不饱和溶液。?⑤?在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。?
(3)溶解度曲线变化规律?
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,表现在曲线坡度比较陡,如硝酸钾?
②少数固体物质的溶解度受温度影响很小,表现在曲线坡度比较平,如氯化钠?
③极少物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线坡度下降,如氢氧化钙?
(4)溶解度曲线的应用
①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小;
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;
③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势;
④确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法;
⑤确定结晶的方法。
【考点8】结晶?
1.概念:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这个过程叫结晶?
2.方法:?
【考点9】溶质的质量分数?
1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比。??
2.定义式:
特别提醒 若溶质溶于水时与水发生反应,则溶液中的溶质为反应后的生
成物,应根据化学方程式先求出生成物的质量,再计算溶质的质量分数。
【规律】?
(1)?溶质的质量分数和温度无关。?(2)?溶质质量分数单位为1。?
(3)?溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。?
(4)?结晶水合物溶于水,其溶质是不含结晶水的化合物。
(5)?发生反应时溶质为新生成的物质。?(6)?只有溶解的部分才是溶质。?
3.溶液中溶质质量分数的计算?
(1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液中溶质的质量分数。
(2)?计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质
量。
(3)?溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算
【公式】??1.?溶质质量=溶液质量×溶质质量分数???????????2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量?
(3)溶液中溶质的质量分数增大或减小。?
【规律】在温度不变的条件下?
1.增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大。?2.增加溶剂质量,可使溶质的质量分数减小。?
【拓展】质量分数变化规律?
(1)在原溶液中,如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数升高;?
(2)如增加溶剂质量,则溶剂和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数降低??
(3)溶液稀释和增浓问题的计算?
关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量?
?溶质的质量分数应用于化学方程式的计算?
由于溶液是混合物,在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量
比时,要用溶质的质量列比例式,而不能用溶液的质量或体积。
解答时要明确以下几点:
①明确题目涉及的化学反应,并能正确书写化学方程式。
②准确确定解题所需的已知量。
③如果涉及反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算,还应该注意反应过
程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等。
④如果一种反应物不纯,加入另一种反应物的生成物恰好是原有杂质时,所
得溶液中的溶质质量应为反应生成的质量与原杂质的质量之和。
【考点10】配制溶质质量分数一定的溶液?????
【说明】1.天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。?2.量筒量取液体时注意观察的方法,不可俯视或仰视。?3.溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解,但搅拌时不可将溶液溅出。?4.玻璃棒的作用:搅拌,加速溶解;转移固体?

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