“四省八校”2021届高三上学期第一次开学考试理综试题 Word版含答案

资源下载
  1. 二一教育资源

“四省八校”2021届高三上学期第一次开学考试理综试题 Word版含答案

资源简介

“四省八校”2021届高三上学期第一次开学考试
理科综合能力测试
考生注意:
1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分.考试时间150分钟。
2.考生作答时,请将答像答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区城作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。
3.做速考题时,考生须接照题目要永作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 Na23 S32 Cs52 Cu64 FeS6
第I卷(共126分)
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞膜的叙述,不正确的是
A.磷脂分子的N、P元索位于亲水“头部”
B.红细胞在清水中吸水涨破能体现细胞膜的结构特点
C.动物细胞膜的成分是磷脂、糖类和蛋白质
D.细胞膜的完整性可通过台盼蓝染色进行鉴定
2.关于下列细胞器的叙述,正确的是
①线粒体②叶绿体③高尔基体④核糖体 ⑤内质网⑥溶酶体
A.菠菜叶表皮细胞进行光合作用、有氧呼吸的场所分别是②.①
B.上述细胞结构中会发生碱基互补配对现象的是①②④
C.抗体分泌过程中起着“交通枢纽"作用的细胞器是⑤
D.形成“硅肺"的主要原因是肺泡细胞中结构⑥遭受破坏
3.某染色质区段伸人到核仁内,在RNA聚合酶I作用下合成rRNA前体,经进一步剪切加工并与蛋白质组装为具有特定空间结构的大小亚单位,亚单位从细胞核进入细胞质后组装活化为有功能的核糖体。下列有关叙述正确的是
A.核糖体蛋白是在核仁中的核糖体上合成的
B.大小亚单位通过胞吐从细胞核运出到细胞质
C.拍摄核仁的显微照片是建构了物理模型
D.有些细胞中核糖体的形成与核仁无关
4.蔬菜表面常残留水溶性有机农药,取蔬菜叶片若干没入一定量纯水中,定期取出一小片菜叶测定其细胞液浓度,结果如图所示。下列有关叙述正确的是
A.水分子通过蔬菜叶细胞壁时发生了渗透作用
B. BC段细胞发生质壁分离.细胞体积明显减小
C. AB段既有水分子进入细胞也有水分子出细胞
D. B点细胞中的农药浓度与纯水中农药浓度相等
5.下列有关ATP的叙述,错误的是
A.消化道中蛋白质的水解伴随着ATP的合成
B. ATP不是人体细胞中唯一的高能磷酸化合物
C.葡萄糖与果糖反应生成蔗糖的过程与ATP水解相联系
D. ATP与ADP相互转化的能量供应机制揭示了生物界的统一性
6.下列有关教材中实验或科学史的叙述,错误的是
A.观察口腔上皮细胞中的核酸分布及线粒体实验中都需用生理盐水
B.实验剩余的斐林试剂和甲基绿吡罗红染色剂不能长期保存用于下一次实验
C.制备细胞膜和观察洋葱表皮细胞质壁分离及复原实验中都需用吸水纸在盖玻片一侧吸引
D.英国科学家列文虎克观察到了木栓组织、细菌和精子等,是细胞的发现者和命名者
7.化学与科技、社会、生产密切相关,下列说法错误的是
A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金
B.在阳光照射和催化剂作用下,利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料
C.84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒,两者的消毒原理不同
D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小
8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 L0. 100 mol●L-'的Na2CO3溶液中,阴离子数小于0.100 NA
B.用电解法进行粗铜的精炼,当电路中通过的电子数为NA时,阳极一-定有32g Cu转化为Cu2+
C.常温下,PH =9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10 -5NA
D.N2与O2的混合气体4g,质子总数一定为2 NA
9.现有短周期主族元素R、X、Y、Z ,若它们的最外层电子数用n表示,则有:n(X)+n(Y) =n(Z) ,n(X) +n(Z) =n(R)。这四种元素组成-种化合物Q,Q具有下列性质:
下列说法错误的是
A.原子半径:Y>Z>X
B.最高价氧化物对应水化物酸性:Y C.X和Y组成的化合物在常温下一定为气态
D. [RYZ]-中各原子最外层均满足8电子结构
10.下列实验中,对应的现象解释或结论都正确且两者具有因果关系的是
11.对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间休,下列说法错误的是
A.对伞花烃的一氯代物有5种
B.与分子式C8H10的有机物一定互为同系物
C.对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面
D.对伞化烃能发生加成反应和取代反应
12.某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO43-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐,同时处理含0°CN- (N为-3价)的有机废水(酸性) ,装置如图所示。下列说法正确的是
A.好氧微生物电极N为负极
B.膜1、膜2依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
C.该微生物电池可以在高温下进行
D.电极N上每消耗0.5 mol O2时,电极M上可以产生标准状况的气体的体积为22.4 L
13.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外,含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、C1-中的4种,这4种离子的物质的量均为0. 1 mol(不考虑离子的水解)。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是
A.该溶液中肯定没有Cl-
B.该溶液中加入少量的稀硫酸,离子方程式为Fe2+ +NO3-+4H+= Fe3+ +NO↑+2H2O
C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净后充分灼烧能得到8. 0g固体
D.该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+. 、SO42-、NO3-
二、选择题(本大题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错或不选的得0分。请选出符合题目要求的一项或多项填入答题卷中。)
14.下列说法正确的是
A.物理学家为了方便研究物体的运动规律而引入质点概念,这里用到的物理思想方法是等效替代法
B.米、牛顿、秒都是国际单位制中的基本单位
C.矢量既有大小又有方向,如速度、速度变化址和加速度都是矢量
D.伽利略的理想斜面实验得出的结论是必须有力作用在物体上物体才能运动,撤去外力物体就会停下来
15.如图所示,水平地而上的物体受到与水平方向成θ=45°角斜向左下方的推力F作用静止不动,保持推力的大小和作用点不变,方向沿箭头所示在纸面内逆时针旋转90°的过程中,
A.地面对物体的支持力与物体对地面的压力大小不一定相等
B.地面对物体的摩擦力始终不为0
C.地面对物体的力一直增大
D.物体所受的合外力始终为0
16.如图所示,光滑斜面上一-滑块(视为质点)沿斜面向上滑行,加速度大小2m/s2,t=0时经过A点,速度大小为6m/s,斜面足够长,滑块不会滑离斜面,下列四个
时刻滑块所处位置离A点最远的是
A. t=1 s B. t=3 s
C. t=5 s D. t=7 s
17.如图所示,从高为h的斜面体ABC的顶点A抛出一一个质量为m的小球(视为质点),落在底端B点,已知接触B点前的瞬间小球的动能为E,取BC所在水平面为零势能参考平面,不计空气阻力,重力加速度为g,则小球被抛出时的速度大小为
A. B.
C. D.
18.以长为2a、宽为a长方形光滑水平桌面的两邻边为坐标轴建立如图的平面直角坐标系xOy,桌面上方有方向沿+y的匀强电场,现从坐标原点O沿+x方向弹射出一个带正电的小球(视为质点) ,小球恰能经过桌面的对角线的交点P,则小球离开桌面时的位置坐标为
A.(a,a) B. (a,a) C. (a,a) D. (2a,a)
19.如图所示,卫星a、b绕地球做匀速圆周运动,a离地球的距离较远,下列说法正确的是
A.卫星a的周期一定较小.
B.卫星a的线速度一定较小
C,卫星a的向心加速度一定较小
D.卫星a的向心力一定较小
20.如图所示,等量正点电荷固定在A、B两点,MN是连线的中垂线,O点是垂足,下列说法正确的是
A.O点的电场强度为零
B.若将- .正试探电荷从O点出发沿OM移动的过程中其电势能增加
C.若将一负试探电荷(不计重力)从MN上的某点C静止释放,其在向O点运动过程中加速度一定一 直减小
D.若将一负试探电荷(不计重力)从MN上的某点C以垂直于纸面向里的初速度射入,负电荷可能做匀速圆周运动
21.如图所示,一内壁光滑的圆形管道用钢材固定在天花板.上(管道不晃动) ,环面位于竖直平面内,小球的直径略小于管道的孔径,小球能在管道内自由滑动,小球从管道的最高点由静止开始下滑,在小球滑动过程中,下列说法正确的是
A.小球能回到最高点,且此时对管壁的作用力为零
B.管壁给小球的力一直不做功
C.小球滑到管道水平直径AB(图中虚线)的两端时钢材受管道的力相同
D.小球从最高点滑到最低点的过程中,小球的向心力一直增加
第II卷(共174分)
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)某实验小组用YI 只弹簧秤和一个全圆量角器等器材验证力的平行四边形定则,设计了如图所示的实验装置,固定在竖直木板上的全圆量角器的“0”刻度线竖直,橡皮筋的自然长度小于量角器的内圆半径,其-端固定于“0”刻度线的内边缘,另-端系绳套 1和绳套2。请完成以下主要实验步骤;
(1)弹簧秤挂在绳套2.上竖直向下拉橡皮筋,使橡皮筋与绳套的结点到达圆心C处,记下弹簧秤的示数为F;
(2)弹簧秤挂在绳套2上,手拉着绳套1 ,互成角度在量角器平面内缓慢拉橡皮筋,若要产生与步骤(1)相同的作用效果;应该将结点拉到______(选填“圆心C之上”、“圆心C处”或“圆心C之下”),当绳套1和绳套2分别沿120°和240°刻度线方向,若弹簧秤读数为_____(选填“F”、“ F"或“”),则可以初步验证力的平行四边形定则。
(3)弹簧秤仍然挂在绳套2上且保持在240方向不移动,橡皮筋的结点保持在圆心C处,手拉着绳套1从120方向开始沿逆时针方向缓慢移动,在绳套1达到60°刻度线之前的过程中弹簧秤的读数将_____
A.一直变大 B.先变大后变小 C.先变小后变大 D.一直变小
23. (9分)如图所示,某同学借用“探究加速度与力的关系的实验装置”完成以下实验:他在气垫导轨上安了一个光电门B ,滑块上固定一宽度为d的遮光条,滑块用细线绕过气垫导轨左端的定滑轮与力传感器相连,传感器下方悬挂钩码,每次滑块都从A处静止释放。
(1)气垫导轨是一种现代化的力学实验仪器。它利用小型气源将压缩空气送入导轨内腔。空气再由导轨表面上的小孔中喷出,在导轨表面与滑块内表面之间形成很薄的气垫层。滑块就浮在气垫层上,与轨面脱离接触。实验前应该调节支脚上螺母使气垫导轨_____(选填“水平”、“左高右低”或“左低右高”)
(2)实验时,将滑块从A位置由静止释放,由数字计时器读出遮光条通过光电门B的时间为t,还测得A、B间的距离为L,则滑块的加速度为____(用d、L和t表示)
(3)为了减小实验误差,下列措施正确的一项是_____(请填写选项前对应的字母)。
A.应使滑块质量远大于钩码和力传感器的总质量
B.应使光电门B与释放滑块的位置A的距离近一些
C.遮光条要宽一些
D.应使滑轮与滑块间的细线与气垫导轨平行
(4)改变钩码的质量,测出对应的力传感器的示数F和遮光条通过光电门的时间t,若在进行处理数据时在直角坐标系中作出了图象,则该图像是_____(请填写选项前对应的字母)
A.抛物线 B.过原点的倾斜直线
C.不过原点的倾斜直线 D.双曲线
(5)若测得(4)中图线的斜率为k,还可以求得滑块的质量为_______。 (用d、L和k表示)
24.(12分)如图所示,水平面上固定一高度为H的光滑绝缘斜面,斜面倾角为a(a>45°),为使一质量为m、带电荷量为+q的物块(视为质点)静止在斜面顶端,可在该空间内加入水平方向的匀强电场。(重力加速度为g)
(1)求匀强电场的电场强度大小和方向;
(2)若将匀强电场反向,求物块落地时的速度大小。
25. (20分)如图所示,一个可视为质点的质量为m=1 kg的滑块放在木板上表面最右端,木板长为L=8 m,木板放在光滑的水平地面上,今在木板右端施加水平向右的恒力F。已知木板质量为M =4 kg,滑块与木板间的动摩擦因数μ=0.2,且最大静摩擦力等于滑动摩擦力,取重力加速度g=10 m/s2
(1)若滑块与木板保持相对静止,求F的最大值;
(2)若F=5 N,求滑块与木板间摩擦力的大小;
(3)若F= 14 N,作用时间4 s后撤去,求滑块相对木板滑动的整个过程中,系统因摩擦而产生的热量。
26. (14分)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略):
已知:锰酸钾(K2MnO4)在依强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
3MnO42- +2H2O=2MnO4-+ MnO2↓+4OH-
回答下列问题:
(1)装置A中a的作用是___________;装置A中制备Cl2 的化学方程式为______
(2)装置C中可选用试剂______(填标号)。
A. NaCl B. Na2S C. Ca( OH)2 D. H2SO4
(3)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是______
(4)写出装置B中发生的离子方程式________
(5)某FeC2O4●2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2( C2O4)3、H2C2O4●2H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:
I .取m g样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75°C。用c mol .L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1 mL。
II.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+ ,加人稀H2SO4酸化后,在75°C继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2 mL。
①滴定时应将KMnO4溶液加入_______ ( 填“酸式”或“碱式”)滴定管中;样品中所含H2C2O4●2H2O(M =126g●mol -1 )的质量分数表达式为_________________.
②下列关于样品组成分析的说法,错误的是____________(填标号)。
A. =3时,样品中一定不含杂质
B. 越大,样品H2C2O4●2H2O中含量一定越高
C.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高
D.若步骤I中滴人KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏高
27.(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处
理。某工厂对制革工业污泥中Cr( m )的处理工艺流程如下:
已知:①滤液I中的金属离子主要是Cr2+ ,其次是Fe2+、AI+、Ca2+和Mg2*。
②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
(当金属离子浓度为1.0x 10-5 mol . L-'时,可以认为沉淀完全)
(1)实验室用18.4 mol . L-1'浓硫酸配制450 mL2 mol . L-1硫酸,需量取浓硫酸_____mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外,还需_____________。
(2)H2O2的作用是将滤液I中的Cr2+转化为Cr2O72- ,写出此反应的离子方程式:_________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O72-转化为__________( 填微粒的化学式) ,其原因为_______________(用离子方程式及必要文字表达)。
(4)加NaOH溶液调节PH=8,滤液II中c(A13+) =________;钠离子交换树脂的反应原理为
Mn++ nNaR=MRn + nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子主要有______________________________。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式:_____________。
(6)为了测定污泥中Cr3+的含量:取污泥41.6 kg,处理过程中铬元素损失10%,消耗标准状况下SO2气体672 L,则污泥中Cr( III)的的含量为________g/kg( 保留一位小数)。
28. (14分)氮及其化合物对环境具有显著影响。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:
①N2(g) +O2(g) 2NO(g) ?H= + 180 kJ/mol
②N2(g) +2O2(g)2NO2(g) ?H= + 68 kJ/mol
则2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ?H=_________kJ/ mol
(2)对于反应2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 的反应历程如下:
第一步:2NO(g) N2O2(g)(快速平衡)
第二步:N2O2(g) +O2(g) 2NO(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一 步反应中:v正=k1正·c2(NO) ,
v逆=k1逆·c(N2O2) ,k1正、k1逆、k2为速率常数,仅受温度影响。
①整个反应的速率由第_________(填“一”或“二”)步反应速率决定
②第一步反应的平衡常数为________(用k1正、k1逆表示)
③总反应的正向速率近似等于慢反应速率,则总反应速率方程v正=___(用c(NO)、c(O2)及
k1正等速率常数表示)
(3)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应
2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) +H2O(g) ?H= -87.0 kJ/mol ,体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示:
①a点_____ ( 填是或不是)处于平衡状态,T1之后尿素产率下降的原因可能是_________。
②实际生产中,原料(带有水蒸气,图2表示CO2的转化率与原料气中氨碳比、水碳比的变化关系。曲线I、II、II对应的水碳比最大的是_______,测得b点氨的转化率为40% ,则x=____________。
(4)用下图的电化学装置可将雾霾中的SO2、NO转化为( NH4)2SO4,锂锰电池是常用的一次电池,其中电解质是LiClO4 , Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2
①下列有关说法正确的是___________
A.D电极的名称为阴极,B电极的电势比A电极高
B.可将锂锰电池中LiClO4有机溶剂换成LiClO4水溶液,电池工作原理相同
C. B电极反应式为MnO2 +Li+ +e-==LiMnO2
D.该电化学装置电子从A流出到D,经( NH4)2SO4溶液到C电极再回到B极
②写出装置乙的总化学反应方程式________________________。
29. (9分)请回答下列问题:
(1)组成细胞的元素中,________元素是生命的核心元素。
(2)相对于DNA, RNA在化学组成上特有的物质是__________,核酸是细胞内携带遗传信息的物质,在生物体的___________和___________________中具有极其重要的作用。
(3)脂肪是最常见的脂质,写出其两个功能___________________。人患急性肠炎时,出现腹泻等症状,静脉输入葡萄糖盐水是常见的治疗方法,原因是_____________________。
30. (9分)下图为某种溶质分子跨膜运输的示意图,请回答下列问题:
(1)载体②将该溶质分子运出细胞的特点是_______________________。
(2)该溶质分子通过载体①进入细胞的直接驱动力是细胞膜两侧的Na+'浓度梯度,推测Na+通过载体①进入细胞的运输方式为___________载体①和②对物质的转运方式不同,根本原因是___________________________________。
(3)载体③为Na+ -K+泵,通过消耗ATP,将Na+泵出细胞外时伴随K+转运至细胞内,若Na+-K+泵停止工作,细胞吸收该溶质分子的速率将________,原因是________________________。
31. (10分)某同学利用淀粉酶进行实验探究,结果如下图所示,请回答下列问题:
(1)淀粉酶的化学本质是_____________,其催化淀粉高效降解的原因是能显著降低反应所需活化能,活化能指___________________。
(2)该实验的自变量是______________,写出两个无关变量______________________。
(3)pH为1的实验结果与预期不符,最可能的原因是酸能__________,推测pH为3时酶的活性___________pH为9时酶的活性。
32. (11分)果蝇的刚毛( A)和截毛(a)基因位于常染色体,体色(灰身、黑身)由位于X、Y染色体同源区段的B、b基因控制,一只刚毛灰身雌果蝇与一只截毛灰身雄果蝇交配,F1表现型及比例如下表(不考虑变异) ,请回答下列问题:
(1)这两对等位基因的遗传符合______定律,亲本雌果蝇的基因型为__________.
(2)若F,雌果蝇的体色全为_____________,则亲本雄果蝇的基因型为___________;
若F1雌果蝇的体色为___________,则亲本雄果蝇的基因型为_______________。
(二)选考题(共45分,请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答)
33. [物理-选修3-3](15分)
(1)(5分)一定质量的理想气体在某一过程中 ,从外界吸收热量2.5×104J,气体对外界做功1.0 ×104J,则经该过程理想气体的内能一定___________(选填“增加”、“不变”或“减少”) ;分子间的平均距离一定____ ( 选填“增加”、“不变”或“ 减少”);温度一定_____(选填“升高”、“不变”或“降低”)。
(2)(10分)一圆柱形茶杯用杯盖盖紧,水平放在高温消毒柜里进行高温消毒。开始时茶杯内部封闭气体的温度为室内温度t 1=27° C、压强为外界大气压强p0=76 cmHg,随着柜内温度的升高,杯子逐渐漏气,当达到最高温度t2 =127°C时杯内封闭气体的压强仍然为P0,消毒完成后,经足够长时间,茶杯内气体的温度降为的t3=27 °C。已知茶杯用杯盖盖紧后杯内气体的体积为V,假设温度达到t2消毒完成后茶杯不再发生漏气。求:
①消毒后杯内气体的最终压强;
②高温消毒后杯内气体的质量与消毒前杯内气体质量之比。
34. [物理---选修3-4](15 分)
(1)(5分)一列简谐横波沿直线传播,以波源O由平衡位置开始振动为计时零点,质点P的振动图像如图所示,已知O、P的平衡位置相距0.6 m。这列波的波源起振方向沿y轴__________方向(选填“正”或“负"),波速为_________m/s,波长为_____m。
(2)(10分)某防盗门的“猫眼”可简化为-半径为R的半球形玻璃镶嵌在门孔中,其过孔中心轴的横截面如图所示,A、B为直径上两个端点,O为圆心。一束光线在横截面内从A点处以i =45°的入射角射入。已知玻璃的折射率为n =,真空中的光速为c,求:
①光线在A点处射人玻璃后的折射角r;
②该光线从射人玻璃到第一次射出玻璃时所经历的时间t。
35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分)
艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK (Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。
回答下列问题:
(1)新型化合物CaK (Fe1-xNix)4As4中,镍元素位于元素周期表中______区,该化合物中Fe、Ni、As的化合价分别为+3、+2、-3 ,则x=________。
(2)某化合物分子结构如右图所示,该结构中氮原子的杂化方式为_____ ;已知该分子结构中C-C键与N-O键的键长和键能数据如表所示,请从原子结构.角度解释N-O键的键能小于C-C键的原因:_________________________。
(3)钙与氢两元素能形成化合物CaH2 ,其电子式为__________,该化合物是一种强还原剂,易与水反应,写出其化学反应方程式______________________________。
(4)K3AsO3可用于碘的微量分析。
①AsO33-的VSEPR模型为_______,写出一种与其互为等电子体的分子_______(填化学式)。
②K+、Ca2+等金属离子有不同的焰色反应,金属元素产生焰色反应的微观原因为_________。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成。则该化合物的化学式为_____;已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数为_________nm(用含d和NA的代数式表示)。,
36. [化学一选修 5:有机化学基础](15分)
高分子化合物I为重要的化工原料,其合成路线如下:
已知:
(1)A的名称为________,F的分子式为___________.
(2)B→C的反应条件为__________,H→I的反应类型为_______。
(3)I的结构简式为_______________。
(4)C+ C→H的化学方程式为_________________________。
(5)符合下列条件的C的同分异构体有_____________种(不包括C本身结构,不考虑立体异构)。
①只含一个环且环上碳原子数与C相同;②同一碳上不能连接两个碳碳双键其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为3: 2: 2: 2: 1的结构简式为______________(写出一种即可)。
(6)参照上述合成路线,写出由1,3 -丁二烯和乙炔为起始原料合成的流程图(无机试剂任选)。______________________________________________。
37. [生物一选修 1:生物技术实践](15分)
请回答下列问题:
(1)获得纯净培养物的关键是_________, 灭菌可杀死物体内外所有的微生物,包括______, 采用巴氏消毒法对牛奶进行消毒的优点是_____________。
(2)按用途分类,伊红美蓝培养基为_____________.(选择或鉴别)培养基,培养基中的蛋白胨可为大肠杆菌的生长提供____________(营养成分)。将待灭菌物品放入高压蒸汽灭菌锅内,加上盖子,拧螺栓时要注意,使螺栓松紧一致,不漏气。
(3)临时保藏是先将菌种接种到试管的_________培养基上,待长出菌落后再放在4°C下保藏。对于需要长期保存的菌种.可以采用______________的方法。
38. [生物一选修 3:现代生物科技专题](15分)
下图为基因:工程的基本操作程序,请回答:
(1)步骤①的方法有__________、_________如果基因较小,可通过DNA合成仪用化学方法直接合成。
(2)一个基因表达载体的组成,除了目的基因之外,还必须有__________、经止子和标记基因等,标记基因的作用是______________,从而将含目的基因的细胞筛选出来。
(3)在③步骤中,要获得转基因植物采用最多的方法是_________,要获得转基因动物采用最多的方法是___________________。
(4)④步骤是检查基因工程是否成功,可用_____________来检测目的基因是否转录出了mRNA,也可用______________来检测目的基因是否表达出了相应的蛋白质产品。

展开更多......

收起↑

资源预览