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第4章
认识化学变化
知识点梳理
第1节
常见的化学反应——燃烧
燃烧
1．燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应
实验探究：燃烧的条件
实验现象：铜片上的白磷燃烧起来，冒出大量白烟；红磷没有燃烧；
水中的白磷熔化成液滴，没有燃烧；
分析原因：水中的白磷没有燃烧是因为与氧气隔绝；
铜片上的红磷没有燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点；
该实验中，热水的作用：隔绝氧气、提供温度
2．物质燃烧的条件
(同时满足，缺一不可)
(1)物质具有可燃性
(2)可燃物与氧气接触
(3)可燃物的温度达到着火点
3．影响物质燃烧剧烈程度的因素
(1)可燃物的性质
(2)氧气的浓度
(3)可燃物与氧气的接触面积大小
二、完全燃烧和不完全燃烧
1．碳的完全燃烧和不完全燃烧
在氧气充足时，碳发生完全燃烧的符号表达式：
C+O2
CO2
在氧气不充足时，碳发生不完全燃烧的符号表达式：
C+O2
CO
小结：木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明可燃物燃烧现象不同是与氧气的浓度有关；
木炭在空气中燃烧时出现不同产物，是由氧气的量决定。
一氧化碳
（1）物理性质：一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，
（2）化学性质：
①一氧化碳具有可燃性
符号表达式：CO+O2
CO2
现象：产生蓝色火焰，放热
用途：可作气体燃料
②一氧化碳具有毒性：能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧功能，会导致人体缺氧。当发生一氧化碳中毒时，应立即开窗通风，并迅速将中毒者移至空气新鲜处，严重者应立即送医院救治。
三、爆炸
1．在有限的空间内，如果发生急速燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，引起爆炸。
2．如果氧气的浓度较高或可燃物与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。
3．可燃性气体、可燃性固体粉尘在空气中并不是在任何比例下都会发生爆炸，只有当它们处于爆炸极限范围内且遇到明火时才会发生爆炸。
4．易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。因此在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，要注意通风，严禁烟火，防止撞击和高温，以有效防止爆炸的发生。
四、防火与灭火
根据燃烧发生的条件，一般可采用下列三种方法灭火：
1．将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离，如：设置隔离带扑灭森林火灾；液化气、煤气着火，先要迅速关闭阀门；釜底抽薪等。
2．将燃烧着的可燃物与空气隔离，如：厨房油锅着火，盖上锅盖；用二氧化碳灭火器灭火；燃着的酒精灯用灯帽盖灭；用土、沙覆盖灭火等。
3．使用大量的冷却剂，让燃烧物的温度降低至着火点以下，如用水、干冰等灭火；吹灭蜡烛等。
当家中或公共场所发生火灾，处理和自救方法：
火势很小-使用适当灭火器材或灭火方法
火势蔓延-拨打119
烟很大—用湿手巾捂住口鼻（防止被有毒的烟尘呛着）蹲下或匍匐前进。
第2节
化学反应中的质量关系
实验探究：参书P.101-102
实验1：测定氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后的质量
实验现象：产生蓝色沉淀
符号表达式:
CuSO4+NaOH
Cu(OH)2
+Na2SO4
实验结果：天平仍然平衡
实验2：测定石灰石与盐酸反应前后的质量
实验现象：有气泡冒出
符号表达式：CaCO3+HCl
CaCl2+
H2O+CO2
注射器的作用是:①注入稀盐酸；②调节瓶内气压
实验结果：天平仍然平衡
结论：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
注意：有气体参与或者有气体生成来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭装置中进行
一、质量守恒定律
内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
例如：1.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量，此过程遵守质量守恒定律（因为产生的氧气逸出）
2.铁丝在氧气中燃烧后，得到的黑色固体质量大于铁丝的质量，此过程遵守质量守恒定律【因为得到的固体中增加了参与反应的氧气质量（或者说增加了氧元素的质量）】
注意：①所有的化学反应都遵循质量守恒定律
②质量守恒定律只能解释化学变化中的质量问题，不能用来解释物理变化中的质量关系
二、质量守恒定律的微观解释（原子的三不变）
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
归纳：
原子的种类
原子的数目
物质种类
六个一定不变
原子的质量
两个一定改变??
元素的种类
分子的种类
元素的质量
物质的总质量
分子的数目
两个可能改变
元素的化合价
例如：下列各项中：①原子的数目
②原子种类
③分子数目
④分子种类
⑤元素的种类
⑥物质的总质量
⑦物质的种类，在化学变化中，肯定没有变化的是
(
B
)
A．①②③⑤
B．①②⑤⑥
C．①②③④
D．①③⑥⑦
第3节
化学方程式
化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
二、化学方程式的书写
1．书写原则：
①以客观事实为依据
②符合质量守恒定律
2．书写步骤
写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式；
配：在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后原子的种类和数目相同，配好后要进行验证检查；
注意：①配平化学方程式时，决不能改变化学式右下角的数字
②化学式前面的化学计量数最终应是最简整数比
注：在等号上注明化学反应的条件；如反应物中无气态物质，生成物中有气体放出，则在生成的气体化学式右边加“↑”；如反应在溶液中发生，生成物有沉淀产生，则在生成的沉淀物化学式右边加“↓”；
化学方程式的意义
1．化学方程式表示的意义
（1）宏观上：表明反应物、生成物和反应条件。
作用：可体现反应物的一种性质；生成物的一种制法
（2）微观上：表明反应物、生成物各物质间的原子或分子个数比。
（3）质量上：表明反应物、生成物各物质间的质量比。
2．化学方程式的读法：以
C+O2
点燃
CO2为例
（1）宏观上：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳；
（2）微观上：在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；
（3）质量上：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
注意：“+”读作“和”或“与”；“=”读作“反应生成”或“反应得到”
根据化学方程式的计算：
1、计算依据：化学反应符合质量守恒定律，并且各反应物和生成物之间都有固定的质量比。
2、计算步骤：设、写、找、列、算、答
注意：①解题过程中相关物质的质量比、已知量、未知量必须写在对应化学式的下面，以免出错。
②代入化学方程式中进行计算的相关质量必须是纯净物的质量，不纯物质的质量要转换成纯净物质的质量，体积也必须换算成质量后代入方程式，且单位要一致。
③解题过程的书写要规范。
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