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《盐 化肥》问题训练—评价单
姓名： 班级： 学号： 设计者
1.（2011广州市）下列物质中属于盐的是 （ ）
A .Na0H B.Na2O C.Na2SO4 D.Na
2.（2011桂林市）长期施用 (NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。下列说法不正确的是
A．(NH4)2SO4属于氮肥　　　　　　 B．(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色
C．不宜长期施用 (NH4)2SO4化肥　　 D．(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用
3.（2011上海）在化学反应3H2+WO3W+3H2O中，氧化剂是（ ）
A．WO3 B．H2 C．W D．H2O
4.（2011福州）粗盐提纯实验的部分操作如图2所示，其中错误的是
5.（2010昆明）下列说法不正确的是
A.公路上的积雪可用氯化钠来消除
B.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生成
C.天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可以用做补钙剂
D.熟石灰可用做干燥剂
6.（2011泸州市）下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（ C ）
A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KCl
C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO4
7.（原创题）以下是部分盐的溶解性表(200C )
NO3- Cl- SO42- CO32-
Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶
Ca2+ 溶 溶 微溶 不溶
Ag+ 溶 不溶 微溶 不溶
根据以上信息无法获得的启示是 ( )
A．实验室不用大理石与硫酸来制二氧化碳，因为硫酸钙是微溶的
B．硝酸盐都能溶解在水中
C．Ba2+ 和SO42-不能共同存在一杯溶液中
D．碳酸钡是一种有毒的盐
8.（改编题）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地1 × × × 1.0
田地2 √ × × 2.2
田地3 × × √ 1.2
田地4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是（ ）
A.氮肥可增加小麦的产量
B.没有施肥，小麦不能生长
C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
9.（改编题）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（ ）
A B C D
10.（2010苏州）根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为
A．铜 B．碳酸钠
C．氧化铜 D．氢氧化钡
二、填空与简答题
11.（2011芜湖）右图是化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）标签的部分内容。
⑴纯净的NH4HCO3由种元素组成，其中N元素的质量分数为________________；则上述碳到氢铵化肥属于________________（填“纯净物”或“混合物”）；
⑵根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测，其物理性质是________________________________，化学性质是________________________________。（各填一条即可）
12.（2011哈尔滨）用五个圆表示A(氧化铁)、B(稀硫酸)、C(碳酸钠溶液)、D(稀盐 酸)、E(氯化钡溶液)五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应， 如图所示。请回答下列问题：
(1)将C、D、E三个圆画到图中A、B周围适当的位置，并标出物质；
(2)反应生成白色沉淀的化学方程式为 ；
(3)A与B反应的实验现象是 。
13.（2011福州）A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如下图所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，
A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：
（1）物质A、B、C的化学式是
A B C
（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是 。
（3）纯碱是一种用途是 。
14.（2011南通市）下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题：
(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。
(2)写出反应①的化学方程式：___________________。
(3)说出NaHC03在医疗上的一种用途：______________ 。
(4)反应能够进行的原因是_______________ 。
(5)实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。
15.（2011吉林）盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
⑴从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与 的反应
⑵从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有 ；
⑶利用K2CO3溶液和 溶液反应，可制取KOH。
16.（改编题）某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　　　　　　。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。
17.（2011眉山市）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
（1）填写下表空格中的化学式：
氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜
KCl CaCl2 NaCl MgCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2
反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如右图）。比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式： 。
18.（2011陕西）下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。
自我评价： 同伴评价： 学科长评价：
参考答案：
1.【答案】C
【解析】盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
2. 【答案】B
【解析】硫酸铵水溶液呈现酸性，不能使酚酞变红。
3.【答案】D
【解析】此题考查了化学反应的分类。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
4. 【答案】C
【解析】过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端管口的尖端紧靠烧杯内壁，故C错。
5.【答案】 D
【解析】 本题考查生活中常见盐的性质及主要用途。 A项，积雪上撒氯化钠可以降低溶液的凝固点，使冰雪能较快融化；B项，碳酸钠在化学工业上用途广泛，玻璃、造纸等都离不开碳酸钠；C项，碳酸钙粉末与胃酸中盐酸反应生成可溶性的氯化钙，易被人体吸收；D项，氢氧化钙微溶于水，不易做干燥剂。
6. 【答案】C
【解析】 A．尿素CO(NH2)2 、D．硫酸铵(NH4)2SO4属氮肥，作用是促进茎和叶的生长，使得叶色嫩绿；B．氯化钾KCl属钾肥作用是增强抗倒伏、抗病虫害能力；C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2属磷肥作用是增强抗旱、抗寒能力。
7. 【答案】D
【解析】上表是盐的溶解性表，对于碳酸钡是否有毒无法获知。
8.【答案】B
【解析】通过表格中的实验结果，可以得出选顶A、C、D为正确选项，合理施肥只是促进农作物的生长，并非农作物离开了化肥就不能生长。
9. 【答案】C
【解析】向浓氨水中通入足量二氧化碳，生成碳酸氢铵；再加入食盐粉末充分搅拌，由于碳酸氢铵的溶解度较其他物质小得多，便呈晶体析出，同时得到氯化铵，这是一种很好的氮肥。最后，将析出的碳酸氢钠加热分解便制得了纯碱。析出了NaHCO3后的溶液一定是的饱和溶液。
10．【答案】C
【解析】本题是一道简单的推断题，根据题给信息可知：甲能与稀硫酸反应，同时丙能与氧气在加热的条件下得到甲，综合比较所给的四种物质，可得出甲是CuO。
11．【答案】⑴4 17．7% 混合物 ⑵易溶于水 易分解（或能与碱性物质反应）（合理即可）
【解析】⑴由化学式中的元素符号，可以看出NH4HCO3由N、H、C、O四种元素组成。计算氮元素的质量分数：14/[14+1*（1+5）+12+16*3]*100%=17．7%，标签是的含氮量与纯净物的含氮理不符，说明必是混合物。⑵从防潮、避免雨天施用可知其溶水性；从避免高温施用可知其受热易发生化学，不能与碱性物质混用，说明其能与碱性物质反应。
12. 【答案】（1）如图所示（略）
（2）Na2CO3 +BaCl2==BaCO3↓+2NaCl BaCl2 +H2SO4==BaSO4↓+2HCl
（3）（红色）固体减少（或消失），溶液由无色变为黄色
【解析】Fe2O3既能与硫酸反应又能与稀盐酸反应，所以Fe2O3还能与稀盐酸相切，同理碳酸钠能与硫酸、盐酸反应，故碳酸钠与盐酸和硫酸都相切；氯化钡既能与硫酸又能与碳酸钠反应，所以氯化钡与硫酸和碳酸钠都相切。氧化铁是红色固体，与稀硫酸反应生成硫酸铁黄色溶液。
13.【答案】
【解析】本题考查物质的推断，这道试题的难度较大，主要涉及到酸碱盐的相关知识，是中考的热点和难点。因B是纯碱Na2CO3，能与纯碱Na2CO3发生复分解反应的可以是酸、碱、盐，若A是酸，因盐酸不含氧元素，而硝酸不能与别的盐发生复分解反应，故A是硫酸，则C可能为碱和盐，若C为碱，则C可能是氢氧化钡或氢氧化钙；若C为盐，则C可能是硝酸钡或硝酸钙。
14. 【答案】（1）NaOH （2） （3）治疗胃酸过多的一种药剂
（4）符合复分解反应发生的条件 （5） 184g 搅拌
【解析】：⑴A与HCl反应生成NaCl，A是碱，则A是NaOH；⑵Na与HCl 反应的化学方程式是：2Na+2 HCl ＝2NaCl++ H2↑； ⑶NaHC03在医疗上常用来治疗胃酸过多；⑷③、④、⑤、⑥属于复分解反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成；⑸需NaCl的质量：200g×100%=16g，则需水的质量：200g-16g=184g，用玻璃棒不断搅拌，可以加快溶解。
15.【答案】：⑴碱(1分)
⑵难溶物(或不溶物或沉淀)(1分)
⑶氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2] (1分)
【解析】：⑴复分解反应的四种常见类型：①酸和碱，②酸和盐，③碱和盐，④盐和盐的反应；⑵比较两个反应可知：生成物中都有沉淀产生；⑶因碱和盐反应生成新碱和新盐，即制备KOH应选用碳酸钾和氢氧化钙或氢氧化钡反应。
16.【答案】 （1）白色固体（或白色晶体、白色粉末）、易溶解于水；碱；分解。（2）二氧化碳；小苏打和发酵面粉中的有机酸反应；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）制汽水（或治疗胃酸过多、制取二氧化碳、做干粉灭火器中的药品）
【解析】 此题属于信息给予题，主要考查学生读取信息及处理信息的能力。由题意少量样品（白色粉末）能完全溶于水中，说明小苏打是易溶于水的白色固体。PH>7说明其溶液显碱性，NaHCO3与所有的酸反应均能产生二氧化碳，发酵后面粉中含有的是有机酸。
17.【答案】（1）AlCl3 金属的活动性 （2）H2O Na+ Cl-
(3) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】：⑴书写由金属和非金属元素组成的化合物的化学式时，一般把金属元素符号写在左边，非金属元素符号写在右边，且每种元素符号的右下角用阿拉伯数字标明组成这种化合物的各元素的原子个数。以上金属元素的排列恰好符合金属的活动性顺序。⑵H+和OH-结合生成了水，而Na+和Cl-没有发生变化。⑶铁锈的主要成分Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu。
18. 【答案】（1）产生白色沉淀（2）CO32-（3）CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2↓(未配平或无“↓”符号扣1分，化学式错误扣2分) 没有沉淀生成 。
【解析】：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；碳酸钙、碳酸钠的共同点是组成中均含有CO32-因此与酸反应都能产生二氧化碳；硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2↓，硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，因为相互交换成分后没有沉淀生成。
析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
该条件下NaHCO3
的溶解度较小
从该反应可
以获得氮肥
NaHCO3不是纯碱《盐 化肥》问题导读—评价单
姓名： 班级： 学号： 设计者
【学习目标】
1.记住常见盐的名称、化学式、俗称、性质、用途。
2.知道复分解反应的条件。
3.知道常见化肥的种类、作用及简单识别方法。
4.记住盐、碱的溶解性。
5.掌握粗盐提纯的步骤、操作方法、所用仪器装置。
【学习重点】复分解反应的条件；化肥的种类和作用
【学习难点】复分解反应的条件
【课 型】复习
【本课关键词】盐 化肥 复分解反应
【导读过程】
一、生活中常见的盐
1．常见盐的性质、用途
物质 化学式 俗称 物理性质 用途
氯化钠 色粉末,水溶液有 味，溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
碳酸钠 （因水溶液呈碱性）、苏打 色粉末状固体， 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠 色晶体， 于水 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙 大理石、石灰石、白垩 色固体， 于水 （1）重要建筑材料；（2）用作补钙剂
2. 粗盐的提纯
（1）操作步骤： 、 、 、计算产率。
（2）主要仪器： 、 、 、 、铁架台（铁圈）、 、 、蒸发皿等。
（3）注意事项：①过滤时，若滤液浑浊应重新再过滤一次；②蒸发时要用 搅拌，防止 ；③蒸发时 停止加热，利用余热蒸干水分。
二、复分解反应及其发生的条件
3．由两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫复分解反应。其特点是：反应物、生成物都是 ；化学反应前后各元素的 都不变。
4．复分解反应发生的条件是：从反应物的角度看，反应物必须是两种 ，且溶于水或溶于酸；从生成物角度看，生成物中必须有 放出或有 或有 生成。
三、常见化肥的种类与作用
5．用化学和物理方法制成的含农作物生长所需的 化学肥料，简称化肥。 、 、 是最主要的化学肥料。
6．常见化肥的种类、作用及缺乏症状
作用 缺乏时的症状 种类
氮肥 促使 。简单说是“促苗” 植株 ，叶片 ，严重时叶脉呈棕黄色 碳铵，尿素，硫铵，硝铵，氨水
磷肥 促进植物 ，还能促进作物 。简单说是“催果” 过量时会引起贪青晚熟；缺乏时，作物根系不发达，生长迟缓，产量降低 磷矿粉，过磷酸钙（普钙），磷酸二氢钙，重过磷酸钙〔重钙
钾肥 促使作物 ，增强 。简单说是“抗病、壮秆” 茎秆软弱，容易 ，叶片的边沿和尖端呈褐色，并逐渐焦枯 氯化钾，硫酸钾，草木灰（含 ）
复合肥 能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。 磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾
四、化肥的简易鉴别
7．区分常见化肥的方法
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 色晶体 色粉末
加水 全部 水 大多 水
灼烧 燃烧，熔化起泡或冒烟 燃烧，跳动或有爆炸声
加熟石灰 放出具有 气味的气体 不具有 气味的气体放出
8．铵根离子（NH4+）的检验：
检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
检验方法及现象： ，则该物质中一定含有NH4+。
注意：因为NH4+遇OH-离子会生成NH3，从而使氮肥的肥效降低，所以铵盐在施用时，一定要避免和 物质混用。如铵盐不能和草木灰混合施用，因为草木灰的主要成分K2CO3溶于水显 性。
答案:
1.NaCl 食盐 白 咸 Na2CO3 纯碱 白 易溶 NaHCO3 小苏打 白 易溶 CaCO3 白 难溶
2. 溶解 过滤 蒸发 托盘天平 烧杯 量筒 漏斗 玻璃棒 酒精灯 玻璃棒 液体局部过热造成液体飞溅 出现较多固体时
3．化合物 化合物 化合物 化合价
4．化合物 气体 水 沉淀
5．营养元素 氮肥 磷肥 钾肥
6．作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 矮小瘦弱 发黄 根系发达，增强抗寒、抗旱能力 提早成熟，穗料增多，籽粒饱满 生长健壮，茎秆粗硬 抗病虫害和抗倒状能力 倒状 K2CO3
7．白 灰白 溶于不溶于 可 不 刺激性 刺激性
8．向待测液中加入碱溶液，微热，有刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 碱性 碱《盐 化肥》问题生成—评价单
姓名： 班级： 学号： 设计者
【教师生成的问题】
1. 盐中一定有金属元素吗？化学上的盐与生活中的盐是一回事吗？
2.粗盐提纯的过程可分为哪几步？
3．夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。你知道其中的秘密吗？
4．小军家小麦地需要200kg碳酸氢铵，而小红则建议他买含氮量高的化肥，到供销社后，小军面对价格表犹豫不决。请你帮他计算一下，买哪种氮肥最实惠，应买多少公斤
价格表
品种 NH4HCO3 NH4NO3 CO(NH2)2
价格 (元／kg) 0.54 1.05 1.25
【学生生成的问题】
参考答案：
1．不一定，如（NH4）2SO4；不是，化学上的盐是指由金属离子和酸根离子构成的一类化合物的总称，而生活中的盐特指NaCl。
2.溶解、过滤、蒸发、计算产率
3．闪电使空气中的氮气转化成了硝酸，即植物生长需要的氮肥，所以夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛
4．CO(NH2)2 75.9《盐 化肥》复习导学案
【学习目标】
1.记住常见盐的名称、化学式、俗称、性质、用途。
2.知道复分解反应的条件。
3.知道常见化肥的种类、作用及简单识别方法。
4.记住盐、碱的溶解性。
5.掌握粗盐提纯的步骤、操作方法、所用仪器装置。
【知识梳理】
一、生活中常见的盐
1．常见盐的性质、用途
物质 化学式 俗称 物理性质 用途
氯化钠 色粉末,水溶液有 味，溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
碳酸钠 （因水溶液呈碱性）、苏打 色粉末状固体， 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠 色晶体， 于水 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙 大理石、石灰石、白垩 色固体， 于水 （1）重要建筑材料；（2）用作补钙剂
2. 粗盐的提纯
（1）操作步骤： 、 、 、计算产率。
（2）主要仪器： 、 、 、 、铁架台（铁圈）、 、 、蒸发皿等。
（3）注意事项：①过滤时，若滤液浑浊应重新再过滤一次；②蒸发时要用 搅拌，防止 ；③蒸发时 停止加热，利用余热蒸干水分。
二、复分解反应及其发生的条件
3．由两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫复分解反应。其特点是：反应物、生成物都是 ；化学反应前后各元素的 都不变。
4．复分解反应发生的条件是：从反应物的角度看，反应物必须是两种 ，且溶于水或溶于酸；从生成物角度看，生成物中必须有 放出或有 或有 生成。
三、常见化肥的种类与作用
5．用化学和物理方法制成的含农作物生长所需的 化学肥料，简称化肥。 、 、 是最主要的化学肥料。
6．常见化肥的种类、作用及缺乏症状
作用 缺乏时的症状 种类
氮肥 促使 。简单说是“促苗” 植株 ，叶片 ，严重时叶脉呈棕黄色 碳铵，尿素，硫铵，硝铵，氨水
磷肥 促进植物 ，还能促进作物 。简单说是“催果” 过量时会引起贪青晚熟；缺乏时，作物根系不发达，生长迟缓，产量降低 磷矿粉，过磷酸钙（普钙），磷酸二氢钙，重过磷酸钙〔重钙
钾肥 促使作物 ，增强 。简单说是“抗病、壮秆” 茎秆软弱，容易 ，叶片的边沿和尖端呈褐色，并逐渐焦枯 氯化钾，硫酸钾，草木灰（含 ）
复合肥 能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。 磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾
四、化肥的简易鉴别
7．区分常见化肥的方法
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 色晶体 色粉末
加水 全部 水 大多 水
灼烧 燃烧，熔化起泡或冒烟 燃烧，跳动或有爆炸声
加熟石灰 放出具有 气味的气体 不具有 气味的气体放出
8．铵根离子（NH4+）的检验：
检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
检验方法及现象： ，则该物质中一定含有NH4+。
注意：因为NH4+遇OH-离子会生成NH3，从而使氮肥的肥效降低，所以铵盐在施用时，一定要避免和 物质混用。如铵盐不能和草木灰混合施用，因为草木灰的主要成分K2CO3溶于水显 性。
【典题精析】
类型一 生活中常见的盐
【例1】（2011大连）下列盐的用途中，错误的是
A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水　　　　　　　D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
【解析】该题考查常见酸碱(盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等)的主要用途，试题难度较小。亚硝酸钠有毒，不能用来烹调食物，A错；碳酸钙含钙元素，和胃液中盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子,生理盐水是０．０９％的氯化钠水溶液，碳酸氢钠可以和胃液中盐酸反应，减缓胃酸过多，所以Ｂ、C、D说法都正确。
【答案】 A
方法点拨：在生活中，碳酸氢钠（俗称小苏打）就是一种常见的盐可用来治疗胃酸过多。
变式题1（改编题）由中央电视台节目主持人李咏主持的《幸运52》你喜欢看吗？现在就请你身临其境、积极参与进来吧，下面请你根据李咏设置的问题，用物质的化学式填空。
它不是碱但俗名中却有“碱”字，可以用它来发馒头，也可以做洗涤剂，它是________。
医疗上常常用它来配制生理盐水，日常生活中又可用来调味的是________。
一种常见的碱，农业上可用来改良酸性土壤，它是___________。
一种氧化物，它不是酸性氧化物，也不是碱性氧化，但它既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应，而且都不生成盐，它是____ __。
⑤一种重要的化工产品，可用于金属表面除锈；人的胃液中也含有它，用来帮助消化，它是____ __。
变式题2 （改编题）我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导
管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。
（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
实验现象 反应迅速，生成大量气体。 反应　 　，生成气体更多。
实验结论 　 　
写出乙中反应的化学方程式：　 　。
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。在老师的指导下，设计了
下面的实验探究方案。
实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球个。
实验装置：如图。
实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分
别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅
速将盐酸分别注入U型管中。请对上述实验方案分析评价。
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠　 　g；
②该同学设计的实验方案是运用了　 　研究的方法；
③实验过程中需要观察的现象是　 　。
类型二 粗盐提纯
【例2】（2011苏州）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以
下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 ▲ （填序号）。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示巾不该出现的情形是 ▲ （填序号）。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 ▲ 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 ▲ 等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 ▲ （填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
【解析】 本题考查粗盐提纯的相关知识。捣碎研细化学药品必须用研钵；折叠滤纸，首先折成半圆，再折成四分之一圆，然后分3层和1层，成漏斗状；操作⑤是加热蒸发制晶体，要借助于蒸发皿，操作时温度高，液体沸腾剧烈，除不断搅拌，也可使温度适当降低，在加热（如：间歇加热）；精盐制得率低的原因有：一定量粗盐中的精盐没完全溶解就过滤；蒸发时液滴飞溅；制得的精盐没完全被称量等。
【答案】 （1）A （2）D （3）蒸发皿 间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”） (4)ABD
方法点拨：正确解答的关键是仔细观察、认真审题和熟记实验基本操作及其注意事项。
变式题3 （2010重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 （填序号）。
⑵称量食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。
⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 （填序号）。
变式题4 （改编题）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3 （4）会引进新的杂质KCl
类型三 复分解反应
【例3】（2011贵阳）某研究小组的同学用H2SO4 、Ba(NO3)2 、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。
【解析】本题考查“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。（1）①H2SO4和Ba（NO3）2发生复分解反应生成了BaSO4和H NO3；②根据H+和OH— 结合生成水即可推知H+和 CO32— 结合生成碳酸，碳酸不稳定，分解生成水和二氧化碳；（2）生成物中有氯化钠的反应很多，可以是酸碱中和的，也可以是碳酸盐和盐酸的反应，还可以是氢氧化钠和某些盐的反应，【答案】不唯一，合理即可；（3）H2SO4 、Ba(NO3)2 、NaOH、K2CO3四种溶液相互反应，生成物滤液中一定含有硝酸根离子、钠离子、钾离子，可能含有氢氧根离子和碳酸根离子中的一种或两种，证明滤液中含有CO32—可加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，再取上层澄清液滴加酚酞，若溶液不变色，则证明有CO32—存在，若溶液变红色，则证明溶液中同时含有CO32—和OH-。若加入足量氯化钡溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞，溶液变红色，则证明溶液中含有OH-。
难点分析：不能确定四种溶液混合反应后滤液的成分中一定有什么，可能有什么。
【答案】（1）①H2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2H NO3 ②H+和 CO32— 结合生成碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳。（2）NaOH和HCl Na2CO3和HCl（其他【答案】合理即可）（3）取少量滤液，向其中加入过量氯化钙溶液，如果有沉淀一定含碳酸根离子，过滤后再取澄清溶液向其中滴加酚酞溶液，如果酚酞试液变红则证明还含有OH—
方法点拨：抓住复分解反应反应的本质是溶液中的离子与离子反应生成气体、沉淀或水的过程。理解了这一层并结合题给信息解决问题也就不难了。
变式题5 下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题：
OH－ NO3－ Cl－ SO42－
Na＋ 溶 溶 溶 溶
K＋ 溶 溶 溶 溶
Ba2＋ 溶 溶 溶 不溶
⑴NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？
⑵写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。
变式题6 （2011乌鲁木齐）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应 ；
⑵一个有沉淀生成的反应 。
【挖掘实质】
⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。
⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为
H+ + OH－ ＝ H2O
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。
【实践运用】
⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中 和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 。
类型四 离子的推断与鉴定
【例4】（2010武汉）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是________；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液为无色。
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____；
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。
【解析】本题考查的是酸碱盐的化学性质，以推断题的形式出现，是中考热点和难点。第（1）小题，实验Ⅰ中，往样品溶液中加氢氧化钙即有沉淀的现象，可以说明该混合物中一定有Na2CO3，一定不含盐酸，否则它会与碳酸钠反应掉。第（2）小题，实验Ⅰ中发生的反应为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ，因为氢氧化钙过量，所以反应后，溶液中一定有NaOH、Ca(OH)2；实验Ⅱ中，发生的反应有：HNO3+NaOH= NaNO3+H2O 、2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2 H2O；又因为往溶液中加入硝酸银溶液有沉淀，故发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ；因为硝酸过量，所以溶液中一定有HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2。第（3）小题，要证明混合物中有无NaOH，实验Ⅰ中加入的必须为中性的盐溶液，如BaCl2溶液，它与碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀和氯化钠，对剩余溶液的酸碱性没有影响；原混合物中有NaOH的话，出现白色沉淀后，溶液还是红色。难点分析：本题属于初中化学较难的实验推断题，涉及到许多盐的化学性质，特别是复分解反应的应用，我们在这里要充分弄清楚复分解反应的发生条件，以及各种盐之间的化学反应。
【答案】（1）Na2CO3 （1分） HCl（1分）
（2）HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2（2分）
（3）BaCl2（1分）
　 有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色（1分）
方法点拨：解答这类推断题时，首先要熟悉每种离子的性质和鉴定方法；其次分析问题时，要全面，不能有遗漏；再次操作和现象要与结论一致。
变式题7 （原创题）某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、0H-中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A．0H-和Cu2+来自同一工厂 B．H+和0H-来自同一工厂
C．Cu2+和K+来自同一工厂 D．H+和Cu2+来自同一工厂
变式题8 （2011广东）右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”），
试剂A的名称是 。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为
。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是
。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。
类型五 化学肥料
【例5】（2011兰州）合理施肥是农业生产中的重要措施。下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A .K2SO4 B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.NH4H2PO4
【解析】本题考查化学肥料。化学肥料分为氮肥、钾肥、复合肥等。其中复合肥是含有氮、磷、钾中的两种或多种的化学肥料。硫酸钾属于钾肥，尿素属于氮肥，磷酸钙属于磷肥，而磷酸二氢铵则属于复合肥。
【答案】D
【例6】（2011天津）某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是__________。
（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是_______________。
（3）步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是_________。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与_________（填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。
有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是_________。
A．硝酸钡溶液 B．氯化钠溶液 C．酚酞溶液 D．稀盐酸
【解析】本题考查化肥的鉴别。（1）磷矿粉是灰白色固体，其余是白色；（2）加入稀盐酸能反应产生气体的只有碳酸氢铵；（3）与熟石灰研磨能产生刺激性气体的是铵盐，因此是氯化铵。铵盐与碱性物质反应生成氨气降低肥效，因此要避免与碱物质混用；氯化铵和硫酸钾也可用硝酸钡溶液区分，氯化铵与硝酸钡不反应，而硫酸钾与硝酸钡反应生成白色沉淀，故选A
【答案】（1）磷矿粉（2）碳酸氢铵（3）氯化铵 碱 A
方法点拨：解答这类题目需要明确植物的营养元素有哪些，还要知道化肥是怎样分类的。
变式题9 （改编题）右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥料
变式题10 （2010肇庆）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究：
【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl， 猜想②：该化肥是 ，
猜想③：该化肥是NH4HCO3， 猜想④：该化肥是尿素。
【实验探究】
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：
。
（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，
滴加适量水振荡，再选（图2）中 溶液滴入
试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。
（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中
的 溶液，若 ，则猜想①成立；
若 ，则猜想②成立，其反应的化学方程式为： 。
当堂检测
1.（2011广州市）下列物质中属于盐的是 （ ）
A .Na0H B.Na2O C.Na2SO4 D.Na
2.（2011桂林市）长期施用 (NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。下列说法不正确的是
A．(NH4)2SO4属于氮肥　　　　　　 B．(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色
C．不宜长期施用 (NH4)2SO4化肥　　 D．(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用
3.（2011上海）在化学反应3H2+WO3W+3H2O中，氧化剂是（ ）
A．WO3 B．H2 C．W D．H2O
4.（2011福州）粗盐提纯实验的部分操作如图2所示，其中错误的是
5.（2010昆明）下列说法不正确的是
A.公路上的积雪可用氯化钠来消除
B.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生成
C.天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可以用做补钙剂
D.熟石灰可用做干燥剂
6.（2011泸州市）下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（ C ）
A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KCl
C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO4
7.（原创题）以下是部分盐的溶解性表(200C )
NO3- Cl- SO42- CO32-
Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶
Ca2+ 溶 溶 微溶 不溶
Ag+ 溶 不溶 微溶 不溶
根据以上信息无法获得的启示是 ( )
A．实验室不用大理石与硫酸来制二氧化碳，因为硫酸钙是微溶的
B．硝酸盐都能溶解在水中
C．Ba2+ 和SO42-不能共同存在一杯溶液中
D．碳酸钡是一种有毒的盐
8.（改编题）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地1 × × × 1.0
田地2 √ × × 2.2
田地3 × × √ 1.2
田地4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是（ ）
A.氮肥可增加小麦的产量
B.没有施肥，小麦不能生长
C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
9.（改编题）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（ ）
A B C D
10.（2010苏州）根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为
A．铜 B．碳酸钠
C．氧化铜 D．氢氧化钡
二、填空与简答题
11.（2011芜湖）右图是化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）标签的部分内容。
⑴纯净的NH4HCO3由种元素组成，其中N元素的质量分数为________________；则上述碳到氢铵化肥属于________________（填“纯净物”或“混合物”）；
⑵根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测，其物理性质是________________________________，化学性质是________________________________。（各填一条即可）
12.（2011哈尔滨）用五个圆表示A(氧化铁)、B(稀硫酸)、C(碳酸钠溶液)、D(稀盐 酸)、E(氯化钡溶液)五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应， 如图所示。请回答下列问题：
(1)将C、D、E三个圆画到图中A、B周围适当的位置，并标出物质；
(2)反应生成白色沉淀的化学方程式为 ；
(3)A与B反应的实验现象是 。
13.（2011福州）A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如下图所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，
A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：
（1）物质A、B、C的化学式是
A B C
（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是 。
（3）纯碱是一种用途是 。
14.（2011南通市）下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题：
(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。
(2)写出反应①的化学方程式：___________________。
(3)说出NaHC03在医疗上的一种用途：______________ 。
(4)反应能够进行的原因是_______________ 。
(5)实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。
15.（2011吉林）盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
⑴从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与 的反应
⑵从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有 ；
⑶利用K2CO3溶液和 溶液反应，可制取KOH。
16.（改编题）某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
OH- NO3- CO32-
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　　　　　　。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。
17.（2011眉山市）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
（1）填写下表空格中的化学式：
氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜
KCl CaCl2 NaCl MgCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2
反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如右图）。比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式： 。
18.（2011陕西）下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。
参考答案：
知识梳理：
1.NaCl 食盐 白 咸 Na2CO3 纯碱 白 易溶 NaHCO3 小苏打 白 易溶 CaCO3 白 难溶
2. 溶解 过滤 蒸发 托盘天平 烧杯 量筒 漏斗 玻璃棒 酒精灯 玻璃棒 液体局部过热造成液体飞溅 出现较多固体时
3．化合物 化合物 化合物 化合价
4．化合物 气体 水 沉淀
5．营养元素 氮肥 磷肥 钾肥
6．作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 矮小瘦弱 发黄 根系发达，增强抗寒、抗旱能力 提早成熟，穗料增多，籽粒饱满 生长健壮，茎秆粗硬 抗病虫害和抗倒状能力 倒状 K2CO3
7．白 灰白 溶于不溶于 可 不 刺激性 刺激性
8．向待测液中加入碱溶液，微热，有刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 碱性 碱
触类旁通：
1.【答案】 ①Na2CO3 ②NaCl ③B．Ca(OH) 2 ④H2O　⑤HCl
2.【答案】 （1）更迅速 碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快
CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
（2）① 0.42 ② 比较 ③ 气球胀大的快慢
【解析】 NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈的多。另外，由碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式（Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑）可以看出，碳酸氢钠与等量的盐酸反应产生的气体是碳酸钠的2倍，因而产生的气体也较多；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；依据碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式中碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的质量关系可以计算出0.42g碳酸氢钠与0.53g碳酸钠产生二氧化碳的质量相同；该同学设计的实验方案是运用了比较研究的方法；通过比较两个装置中气球胀大的快慢得出两个实验反应快慢的结论。
3.【答案】 （1）漏斗；F
（2）左；用玻璃棒不断搅拌
（3）③②④①
【解析】 此题考查了粗盐提纯实验，实验的步骤是溶解、过滤、蒸发、转移几大步。在每一步中都用到玻璃棒，在溶解中是为了加速粗盐的溶解；在过滤中是起引流的作用；在蒸发过程中是搅拌，起防止液滴飞溅的作用；
4.【答案】 （1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3 （4）会引进新的杂质KCl
【解析】 本题以精盐提纯为载体，考查了粗盐提纯的操作及酸、碱、盐间的相互反应。在粗盐溶解的过程中，玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；粗盐中主要含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液后，Na2SO4溶液与其反应生成BaSO4沉淀和NaCl，将杂质Na2SO4全部除掉，再加入过量的NaOH，MgCl2溶液与其反应生成Mg（OH）2和NaCl，从而将其除掉，如所加试剂为KOH，MgCl2与其反应会生成新的杂质KCl；再加入过量的Na2CO3溶液，与②中过量的BaCl2及杂质CaCl2反应，生成了BaCO3、CaCO3沉淀和NaCl，过滤后得到的沉淀为：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 ，滤液中的主要成分为NaCl、NaOH、Na2CO3 ，然后加入稀盐酸，将NaOH、Na2CO3除掉，最后得到纯净的氯化钠。
5.【答案】（1）不能 没有沉淀、气体或水生成（或不符合复分解反应发生的条件）
（2）Na2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2NaOH等（答案合理均可）
【解析】 本题重点考查复分解反应发生的条件。NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后没有水、气体和沉淀生成，即不符合复分解反应发生的条件，所以不能发生反应。第⑵小题写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式，实际上是对酸碱盐知识的一个综合考查。能够生成盐的复分解反应包括：酸＋碱；酸＋盐；碱＋盐；盐＋盐；金属氧化物＋酸。依据这个思路分析，此题最少可以写出5个化学方程式。
6.【答案】 【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3
【挖掘实质】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑ (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)
【实践运用】Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－或H+和CO32－；H+、Na+、K+和NO3－（必须答全四种得1分）
溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。） 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。
可能性二：SO42－ 取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42－。
可能性三：Ba2+或SO42－ 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42－）（其他【答案】合理给分。）
【知识升华】
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。（意义表达准确，都可给分。）
【解析】 中和反应是酸和碱发生的反应，即上述四种物质中硫酸和氢氧化钠发生的反应是中和反应；K2CO3或H2SO4与Ba(NO3)2反应都可生成沉淀；Ba(NO3)2在水中解离出Ba2+和NO3—。上述四种物质H2SO4和K2CO3发生反应能产生气体，实质是2H++CO32－＝H2O+CO2↑。通过上述探究发现，Ba2+和SO42—反应产生BaSO4沉淀，Ba2+和CO32－产生BaCO3沉淀，H+和CO32－产生H2O和CO2，故Ba2+和SO42—、Ba2+和CO32－、H+和CO32－不能共存。由于溶液显酸性，所以溶液中还在H+，同时Na+、K+和NO3－没有转化为气体、水和沉淀，所以溶液中一定含有H+、Na+、K+和NO3－，由于溶液显酸性，不可能有CO32－；可能Ba2+或SO42—。
7.【答案】D
【解析】0H-与 Cu2+ 会产生Cu（0H）2沉淀，0H- 与H+会生成H2O，不能在同一工厂存在，即
甲厂 乙厂 共有离子
0H- 、K+ H+、Cu2+ NO3-
注意溶液中阴、阳离子必须同时存在，且电荷总数相等，溶液对外不显电性。
8.【答案】（1）酸 石蕊溶液 （2）Fe2O3 ⑶铁 ⑷H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
【解析】：⑴可从溶液的颜色入手，蓝色溶液为含Cu2+的盐溶液，黄色溶液为含Fe3+的盐溶液，浅绿色溶液为含Fe2+的盐溶液，而酸可与金属氧化物反应生成盐和水，还可与铁反应生成亚铁盐和氢气，故X溶液应为一种酸，酸溶液使紫色石蕊溶液变红色，故A为石蕊溶液；⑵因Fe2O3与稀硫酸反应生成黄色的Fe2(SO4)3溶液，故B为Fe2O3；⑶因盐酸与铁反应生成浅绿色的FeCl2溶液，故C为铁；⑷因稀硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式为：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O。
9.【答案】 D
【解析】化学肥料的分类是根据化肥中所含营养元素进行分类的。只含有N、P、K三种营养元素中的一种元素的，分别称为氮肥、磷肥、钾肥；如果含有其中的两种或三种则称为复合肥，NH4H2PO4中含有N、P两种营养元素，故属于复合肥。
10.【答案】 猜想②：(NH4)2SO4（或硫酸铵）
【实验探究】（1）④ 方程式2分[2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+
2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑其中之一均可]
（2）HCl溶液（或盐酸） ③
（3）BaCl2溶液（或氯化钡溶液） 无白色沉淀 有白色沉淀 (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl
【解析】 【猜想】猜想②因该化肥是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种，其它三种都已猜想到了，故该化肥是(NH4)2SO4；【实验探究】（1）样品与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，说明该样品中含有NH4+，故猜想④不成立；铵态氮肥与Ca(OH)2反应生成NH3、 H2O和对应的钙盐；（2）利用NH4HCO3与盐酸反应产生CO2气体判断是否存在，若滴加盐酸没有气体产生，说明化肥不是NH4HCO3，猜想③不成立；（3）鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4只用图（2）试剂中的BaCl2，滴入无BaCl2沉淀生成，化肥是NH4Cl，有白色沉淀生成，化肥是(NH4)2SO4。
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1.【答案】C
【解析】盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
2. 【答案】B
【解析】硫酸铵水溶液呈现酸性，不能使酚酞变红。
3.【答案】D
【解析】此题考查了化学反应的分类。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
4. 【答案】C
【解析】过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端管口的尖端紧靠烧杯内壁，故C错。
5.【答案】 D
【解析】 本题考查生活中常见盐的性质及主要用途。 A项，积雪上撒氯化钠可以降低溶液的凝固点，使冰雪能较快融化；B项，碳酸钠在化学工业上用途广泛，玻璃、造纸等都离不开碳酸钠；C项，碳酸钙粉末与胃酸中盐酸反应生成可溶性的氯化钙，易被人体吸收；D项，氢氧化钙微溶于水，不易做干燥剂。
6. 【答案】C
【解析】 A．尿素CO(NH2)2 、D．硫酸铵(NH4)2SO4属氮肥，作用是促进茎和叶的生长，使得叶色嫩绿；B．氯化钾KCl属钾肥作用是增强抗倒伏、抗病虫害能力；C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2属磷肥作用是增强抗旱、抗寒能力。
7. 【答案】D
【解析】上表是盐的溶解性表，对于碳酸钡是否有毒无法获知。
8.【答案】B
【解析】通过表格中的实验结果，可以得出选顶A、C、D为正确选项，合理施肥只是促进农作物的生长，并非农作物离开了化肥就不能生长。
9. 【答案】C
【解析】向浓氨水中通入足量二氧化碳，生成碳酸氢铵；再加入食盐粉末充分搅拌，由于碳酸氢铵的溶解度较其他物质小得多，便呈晶体析出，同时得到氯化铵，这是一种很好的氮肥。最后，将析出的碳酸氢钠加热分解便制得了纯碱。析出了NaHCO3后的溶液一定是的饱和溶液。
10．【答案】C
【解析】本题是一道简单的推断题，根据题给信息可知：甲能与稀硫酸反应，同时丙能与氧气在加热的条件下得到甲，综合比较所给的四种物质，可得出甲是CuO。
11．【答案】⑴4 17．7% 混合物 ⑵易溶于水 易分解（或能与碱性物质反应）（合理即可）
【解析】⑴由化学式中的元素符号，可以看出NH4HCO3由N、H、C、O四种元素组成。计算氮元素的质量分数：14/[14+1*（1+5）+12+16*3]*100%=17．7%，标签是的含氮量与纯净物的含氮理不符，说明必是混合物。⑵从防潮、避免雨天施用可知其溶水性；从避免高温施用可知其受热易发生化学，不能与碱性物质混用，说明其能与碱性物质反应。
12. 【答案】（1）如图所示（略）
（2）Na2CO3 +BaCl2==BaCO3↓+2NaCl BaCl2 +H2SO4==BaSO4↓+2HCl
（3）（红色）固体减少（或消失），溶液由无色变为黄色
【解析】Fe2O3既能与硫酸反应又能与稀盐酸反应，所以Fe2O3还能与稀盐酸相切，同理碳酸钠能与硫酸、盐酸反应，故碳酸钠与盐酸和硫酸都相切；氯化钡既能与硫酸又能与碳酸钠反应，所以氯化钡与硫酸和碳酸钠都相切。氧化铁是红色固体，与稀硫酸反应生成硫酸铁黄色溶液。
13.【答案】
【解析】本题考查物质的推断，这道试题的难度较大，主要涉及到酸碱盐的相关知识，是中考的热点和难点。因B是纯碱Na2CO3，能与纯碱Na2CO3发生复分解反应的可以是酸、碱、盐，若A是酸，因盐酸不含氧元素，而硝酸不能与别的盐发生复分解反应，故A是硫酸，则C可能为碱和盐，若C为碱，则C可能是氢氧化钡或氢氧化钙；若C为盐，则C可能是硝酸钡或硝酸钙。
14. 【答案】（1）NaOH （2） （3）治疗胃酸过多的一种药剂
（4）符合复分解反应发生的条件 （5） 184g 搅拌
【解析】：⑴A与HCl反应生成NaCl，A是碱，则A是NaOH；⑵Na与HCl 反应的化学方程式是：2Na+2 HCl ＝2NaCl++ H2↑； ⑶NaHC03在医疗上常用来治疗胃酸过多；⑷③、④、⑤、⑥属于复分解反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成；⑸需NaCl的质量：200g×100%=16g，则需水的质量：200g-16g=184g，用玻璃棒不断搅拌，可以加快溶解。
15.【答案】：⑴碱(1分)
⑵难溶物(或不溶物或沉淀)(1分)
⑶氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2] (1分)
【解析】：⑴复分解反应的四种常见类型：①酸和碱，②酸和盐，③碱和盐，④盐和盐的反应；⑵比较两个反应可知：生成物中都有沉淀产生；⑶因碱和盐反应生成新碱和新盐，即制备KOH应选用碳酸钾和氢氧化钙或氢氧化钡反应。
16.【答案】 （1）白色固体（或白色晶体、白色粉末）、易溶解于水；碱；分解。（2）二氧化碳；小苏打和发酵面粉中的有机酸反应；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）制汽水（或治疗胃酸过多、制取二氧化碳、做干粉灭火器中的药品）
【解析】 此题属于信息给予题，主要考查学生读取信息及处理信息的能力。由题意少量样品（白色粉末）能完全溶于水中，说明小苏打是易溶于水的白色固体。PH>7说明其溶液显碱性，NaHCO3与所有的酸反应均能产生二氧化碳，发酵后面粉中含有的是有机酸。
17.【答案】（1）AlCl3 金属的活动性 （2）H2O Na+ Cl-
(3) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】：⑴书写由金属和非金属元素组成的化合物的化学式时，一般把金属元素符号写在左边，非金属元素符号写在右边，且每种元素符号的右下角用阿拉伯数字标明组成这种化合物的各元素的原子个数。以上金属元素的排列恰好符合金属的活动性顺序。⑵H+和OH-结合生成了水，而Na+和Cl-没有发生变化。⑶铁锈的主要成分Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu。
18. 【答案】（1）产生白色沉淀（2）CO32-（3）CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2↓(未配平或无“↓”符号扣1分，化学式错误扣2分) 没有沉淀生成 。
【解析】：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；碳酸钙、碳酸钠的共同点是组成中均含有CO32-因此与酸反应都能产生二氧化碳；硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2↓，硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，因为相互交换成分后没有沉淀生成。
甲 乙
阴
离
子
阳
离
子
图26-1
图26-2
（图1）
（图2）
析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
该条件下NaHCO3
的溶解度较小
从该反应可
以获得氮肥
NaHCO3不是纯碱

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