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第2讲　元素周期律和元素周期表
[考纲解读]　1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
考点一　元素周期表
1．原子序数
对于一个原子：原子序数＝____________＝____________＝____________＝____________－____________。
2．元素周期表
(1)编排原则：
①按____________递增顺序从左到右排列；
②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。
③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。
(2)周期
7个横行，7个周期
短周期 长周期
序号 1 2 3 4 5 6 7
元素种数
0族元素原子序数 86 不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素
(3)族
18列，16个族
主族 列序 1 2 13 14 15 16 17
族序号
副族 列序 3 4 5 6 7 11 12
族序号
第Ⅷ族 第________共3列
0族 第______列
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中______________与____________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为__________区，分界线右上方为______________区。
③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。
3．元素周期表中的特殊位置
(1)过渡元素：元素周期表中部从______族到______族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(3)锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
1．下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。
2．下列说法正确的是 (　　)
A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同
B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同
C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族
3．第三周期第ⅣA族的元素是________；Na元素的原子序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__________；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有________，族序数等于周期序数2倍的元素有________，周期序数等于族序数2倍的元素有________。
4．下列说法正确的是 (　　)
A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B．114号元素位于第七周期第ⅣA族
C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4
D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19
　(1)元素周期表结构中隐含的两条规律：
①同周期主族元素原子序数差的关系
a．短周期元素原子序数差＝族序数差；
b．两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24；
c．四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为25。
②同主族、邻周期元素的原子序数差的关系
a．ⅠA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；
b．ⅡA族和0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；
c．ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。
(2)根据原子序数确定元素在周期表中的位置的思维程序
①首先要熟记每周期中稀有气体元素的原子序数
周期数 1 2 3 4 5 6 7
0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(未发现)
②比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀有气体元素所在周期的下一周期。
③求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的下一周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相应稀有气体元素少1～5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA族。对于过渡元素族序数的确定另行考虑。
考点二　元素周期律
1．定义
元素的性质随________的递增而呈________变化的规律。
2．实质
元素原子________________________的结果。
3．具体表现形式
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
原子结构 核电荷数 逐渐____ 逐渐____
电子层数 ____ 逐渐____
原子半径 逐渐____ 逐渐____
离子半径 阳离子逐渐____阴离子逐渐____r(阴离子)__r(阳离子) 逐渐____
性质 　化合价 最高正化合价由____→____(O、F除外)负化合价＝__________ 相同最高正化合价＝________(O、F除外)
元素的金属性和非金属性 金属性逐渐　　非金属性逐渐　　 金属性逐渐____非金属性逐渐____
离子的氧化、还原性 阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____ 阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____
气态氢化物稳定性 逐渐____ 逐渐____
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐　　酸性逐渐　　 碱性逐渐____酸性逐渐____
4.元素金属性与非金属性的比较
(1)元素金属性强弱的判断依据
①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。
③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。
④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。
⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。
(2)元素非金属性强弱的判断依据
①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。
②根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。
③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。
④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。
⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。
⑥最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。
5．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是__________________。
①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱　⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl－＜S2－
(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。
6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) (　　)
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C ．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 (　　)
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
8. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置
如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X的强
　(1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。
(2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
考点三　元素周期表和元素周期律的应用
1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素
2．预测元素的性质(由递变规律推测)
(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。
如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2____Al(OH)3，Ca(OH)2____Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(2)推测未知元素的某些性质。
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2____溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为____色固体，与氢____化合，HAt____稳定，水溶液呈____性，AgAt____溶于水等。
3．启发人们在一定区域内寻找新物质
(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
9．已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化，Th→X＋α，生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是 (　　)
A．X的氢氧化物是一种强碱
B．X的碳酸正盐不溶于水
C．X原子核外有6个电子层
D．X的最高化合价为＋2价
元素性质的递变规律
元素周期律是高中化学的重要理论体系之一，高考常常借助元素性质的递变规律，以实验设计、实验评价等形式考查理论、考查实验，体现了高考的创新设计与能力考查。
【例1】　某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________________与盐酸反应最剧烈，________________________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为　　　　，干燥管D的作用是_________________________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为　　　　、　　　　、　　　　，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为__________________________。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加　　　　、B中加Na2CO3、C中加　　　　，观察到C中溶液的现象为___________________________________________ _____。
【例2】　某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
实验方案 实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈，产生可燃性气体
④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 D剧烈反应，产生可燃性气体
⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
(1)实验目的：________________________________________________________。
(2)实验用品：
仪器：____________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
药品：______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)
实验方案 实验现象 有关化学方程式
(4)实验结论：____________________________________________________________。
(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。
(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。
微粒半径大小比较
特别说明　以上方法仅适用于主族元素。
【例3】　X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是 (　　)
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．Z>X>Y D．Z>Y>X
规律方法　以上规律对于原子、离子之间的半径比较均适用。稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属元素的原子半径不具有可比性，因测定依据不同。
【例4】　下列粒子半径大小的比较正确的是 (　　)
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
“序、层”规律和“序、价”规律的
应用
1．“序、层”规律
(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
2．“序、价”规律
在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
【例5】　X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是 (　　)
　A．n－8 B．n－3
C．n－1 D．n＋5
【例6】　X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　)
　 A．Z>X>Y B．X>Y>Z
C．Z>Y>X D．X>Z>Y
高考题组一　元素周期表的结构
1．(2011·山东理综，10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 (　　)
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
2．(2011·山东理综，13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 (　　)
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
3．(2011·江苏，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期
表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是(　　)
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 (　　)
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
5．(2008·四川理综，9)下列叙述中正确的是 (　　)
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
6．(2008·全国理综Ⅰ，9)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 (　　)
A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
高考题组二　元素周期律
7．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)同周期主族元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 (　　)
(2011·天津理综，2B)
(2)第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 (　　)
(2011·天津理综，2C)
(3)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 (　　)
(2011·天津理综，2D)
(4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7(　　)
(2011·安徽理综，11B)
(5)元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 (　　)
(2011·四川理综，8D)
(6)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 (　　)
(2010·山东理综，11B)
(7)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 (　　)
(2010·山东理综，11C)
8．(2011·福建理综，7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 (　　)
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
9．(2011·重庆理综，7)下列叙述正确的是 (　　)
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
10．(2010·全国理综Ⅰ，6改编)下列判断错误的是 (　　)
A．沸点：NH3>PH3>AsH3
B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
11．(2010·上海，20)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2
下列叙述正确的是 (　　)
A．X、Y元素的金属性XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
12．(2011·四川理综，26)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol·L－1的Y溶液pH>1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题：
(1)戊离子的结构示意图为__________________________________________________。
(2)写出乙的单质的电子式：__________________________________________________。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(5)按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的
总反应方程式：____________________________________
_______________________________________________。
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的
现象是___________________________________________。
原理使用要准确、化学用语书写要规范
考生答卷案例——找错纠错
失分原因分析
第一：元素虽然推断正确，由于不能正确书写原子结构示意图、电子式，化学方程式配平不正确失分较多。第二：机械模仿电解饱和食盐水的原理，忽视具体的装置图的特点，化学反应原理运用不准确。
解决方案与规范指导：高考现场：用铅笔标出要求如“单质”，装置中阴、阳极以及电极周围的主要产物。复习时：平时要训练扎实的基本功，准确理解常见化学用语的含义和规范书写方法。
第2讲　元素周期律和元素周期表
教材习题回扣
1．(必修2P19－2)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 (　　)
A．左、下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右、上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
2．(必修2P19－3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 (　　)
A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
B．砹(At)的氢化物不稳定
C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
3．(必修2P28－4)下列关于铷(Rb)的叙述正确的是 (　　)
A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B．氢氧化铷是弱碱
C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
D．硝酸铷是离子化合物
4．(必修2P29－8)下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 (　　)
A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D．金属性强弱：Na>Mg>Al
5．(必修2P28－1)下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 E F
三 A C D G R
四 B H
(1)这9种元素分别为A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________、R________，其中化学性质最不活泼的是________________________________________________________________________。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
________________________________________________________________________。
(4)F元素氢化物的化学式是__________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________
______________，所得溶液的pH______7。
(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是________，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。
(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是__________。
能力提升训练
1．早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是 (　　)
A．钅仑　第七周期 B．镭　第七周期
C．铼　第六周期 D．氡　第六周期
2．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2
10 11
18 19
2 3 4
11
19
6
11 12 13
24
6 7
14
31 32
3．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原
子序数为a。则下列说法不正确的是 (　　)
A．Y与Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z一定为短周期元素
4．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 (　　)
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
5. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元
素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和
是A元素的4倍，则A、B、C是 (　　)
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
6．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是 (　　)
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>X>Z>M
7．下列实验操作与实验目的相符的是 (　　)
序号 实验操作 实验目的
A 测定HF、HCl熔点、沸点 比较F和Cl的非金属性强弱
B MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水 比较镁、铝的金属性强弱
C 测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D 向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱
8. 某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)。下列有关X的说法中不正确的是 (　　)
A．X能与某些金属元素形成化合物
B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．X不可能为第一周期元素
D．由X形成的含氧酸均为强酸
9．下列叙述正确的是 (　　)
A．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32
C．第四周期由左至右第八、九、十三列元素中没有非金属元素
D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
10.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 (　　)
A．原子半径：④>③
B．气态氢化物的稳定性③大于⑥，与氢键无关
C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3
D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强
11．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的4种。X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn－与Wn＋的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如图所示转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线形分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。
(1)元素W的名称________，Z的原子结构示意图__________，A的电子式_ ___________________。
(2)写出D、E的化学式：D__________、E________。
(3)①已知38 g A与Y完全反应生成B、C时放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②F与水反应的化学方程式：________________________________________________。
12．(A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有2对成对电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式____________________(用元素符号表示)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是_________________
________________________________________________________________________。
(B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
(1)写出元素X的离子结构示意图________。写出元素Z的气态氢化物的电子式________(用元素符号表示)。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式
________________________________________________________________________。
(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由是___________________________。
答案
基础再现·深度思考
考点一
1．核电荷数　质子数　核外电子数　质量数　中子数
2．(1)①原子序数　②电子层数　7　③最外层电子数　原子序数　18　(2)(从左至右，从上至下)2　8　8　18　18　32　2　10　18
36　54
(3)(从左至右，从上至下)ⅠA　ⅡA　ⅢA
ⅣA　ⅤA　ⅥA　ⅦA　ⅢB　ⅣB　ⅤB　ⅥB　ⅦB　ⅠB　ⅡB　8、9、10　18
(4)①铝、锗、锑、钋　硼、硅、砷、碲、砹　②金属元素　非金属元素　③金属元素　非金属元素
3．(1)ⅢB　ⅡB　(2)六　(3)七
考点二
1．原子序数　周期性
2．核外电子排布周期性变化
3．(从左至右，从上至下)增大　增大　相同　增多　减小　增大　减小　减小　＞　增大
＋1　＋7　－(8－主族序数)　主族序数
减弱　增强　增强　减弱　增强　减弱　减弱　增强　增强　减弱　减弱　增强　增强
减弱
考点三
2．(1)＞　＞　(2)难　有　难　不　酸　不
深度思考
1.
2．D
3．Si　3、19　H、Be、Al　C、S　Li
4．B
5．(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨　(2)B＞A＞C
6．B　7.D　8.A　9.C
规律方法·解题指导
【例1】　 (1)钾　铝
(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物　(3)分液漏斗　防止倒吸　(4)浓盐酸　KMnO4　Na2S　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－　(5)硫酸　Na2SiO3　有白色胶状沉淀产生
【例2】　(1)验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律
(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等　镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol·L－1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞试液、AlCl3溶液
(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)
实验方案 实验现象 有关化学方程式
③ A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
① B Mg＋2H2O△Mg(OH)2＋H2↑
④ D Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
⑤ C 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
⑥ E AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
② F H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
(4)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S
(5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。
(6)方案一：测定0.1 mol·L－1的Na2SiO3、Na3PO4的pH，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。
方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。
【例3】　D　[根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的半径小；具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X。]
【例4】　B　[A项中的离子具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，故A项错误；B项中S2－和Cl－的电子层数比Na＋和Al3＋多，再根据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知B项正确；C项属于同周期的元素原子，核电荷数越大，半径越小，故C项错误；D项是同主族元素原子，核电荷数越大，半径越大，故D项错误。]
【例5】　A　【例6】　A
真题重组·规范集训
1．A
2．C　
3．A　4.C　5.C
6．D　
7．(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
(6)×　(7)×
8．B　
9．D
10．A　
11．D　
12．(1)　(2)N N　(3)2∶3
(4)H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓
(5)NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑　先变红后褪色
课时规范训练
教材习题回扣
1．B　2.C　3.D　4.A
5．(1)Na　K　Mg　Al　C　O　Cl　Br　Ar
Ar
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)r(K)>r(Na)>r(Mg)
(4)H2O　2K＋2H2O===2KOH＋H2↑　>　(5)NaBr　黄　(6)18
能力提升训练
1．A　2.D　3.D　4.B　5.C　6.B　7.D
8．D　9.C　10.B
11．(1)钙　　··C··
(2)CaO　CO　(3)①CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)　ΔH＝－2a kJ·mol－1
②CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2
12. (A)(1)6　14 6C　(2)[HH]＋　(3)Cl　b　(4)H2CO3　具有弱酸性
(B)(1)　HH
(2)H＋＋AlO＋H2O??Al(OH)3??Al3＋＋3OH－
(3)F　c　(4)Al　具有金属性
A
B
C
D大题冲关滚动练之五——元素推断题
1． X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：
请你从所学的知识出发，归纳出四组符合上述要求的X、Y、Z、W的组合。
X Y Z W 备注
(1) W为单质
(2) W为酸
(3) W为碱
(4) W为氧化物
2．(2010·全国理综Ⅱ，28)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
(1)A的化学式是______，②中烟雾的化学式是___________________________________；
(2)④中发生反应的化学方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)⑤中发生反应的化学方程式是______________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)C的化学式是________，D的化学式是________；
(5)⑦中发生反应的化学方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________；
(6)H的化学式是__________。
3．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：
已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；
②B和C分子均为常见的10电子微粒。
请回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是________________________________________________。
(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为__________________________________。
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH　　　7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)
________________________________________________________________________。
(4)写出由C生成A和B的化学方程式___________________________________________
________________________________________________________________________。
4．现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。
ABC
(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol·L－1 X溶液的pH＝13，则R在周期表中的位置是____________，X中阴离子的电子式是______________，B转化为C的离子方程式是_________________________________________________________________。
(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数约为1.806×1024，X 为单质，A与X反应生成B的化学方程式是_______________________________________；
在一定条件下，A与C反应可消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
5．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水。D和E各有如下表所示的电子层结构。在一般情况下，B元素的单质不能与A、C、D、E元素的单质化合。
元素 最外层电子数 次外层电子数
D x x＋4
E x＋1 x＋4
按要求填空：
(1)各元素的元素符号分别为C__________，E____________________________________，
D和E两者的氢化物稳定性较强的是____________(填化学式)。
(2)工业上制取单质D的化学方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________。
(4)E与F形成E的最高价化合物，0.25 mol该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，并放出a kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________________
________________________________________________________________________。
6．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式______________。
(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为____________。
(3)由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式_____________________________________________________________________。
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式__________________________________________________
________________________________________________________________________。
②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
7．甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子。
(1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是
________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；
写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________
________________________________________________________________________。
(3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为____________________________________。
(4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0 kJ热量，写出其热化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
1.
X Y Z W
(1) C CO CO2 O2
(2) Na2CO3 NaHCO3 CO2 HCl
(3) AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH
(4) NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2
2．(1)HCl　NH4Cl　(2)Cu＋Cl2CuCl2
(3)2Mg＋CO22MgO＋C　(4)NO　O2
(5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2
(6)CH4(其他合理答案也给分)
3．(1)第二周期第ⅥA族
(2)H2＋2OH－－2e－===2H2O
(3)大于　NH3·H2O??NH＋4＋OH－(或NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋4＋OH－)
(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O
4．(1)第三周期第ⅢA族　[H]－
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
8NH3＋6NO27N2＋12H2O
5．(1)Al　P　PH3
(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(4)PCl5(s)＋4H2O(l)===H3PO4(aq)＋5HCl(aq)　ΔH＝－4a kJ·mol－1
6．(1)HC, H
(2)NH4HCO3或(NH4)2CO3
(3)N2H2＋6＋H2O??[N2H5·H2O]＋＋H＋
(4)①Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH＋4
②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O
7．(1)S2－＋H2O??HS－＋OH－　HSO＋H＋===SO2↑＋H2O
(2)3S＋6OH－===2S2－＋SO2－3＋3H2O
(3)HS－＋OH－===S2－＋H2O
(4)S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－296.0 kJ·mol－1第1讲　原子结构
[考纲解读]　1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
考点一　原子构成
1．构成原子的微粒及作用
原子
2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内
3．微粒之间的关系
(1)质子数(Z)＝核电荷数＝____________；
(2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________；
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。
1．Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是 (　　)
A．136 B．50 C．86 D．222
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 (　　)
A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－
3．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是(　　)
A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n
特别提醒　(1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相等；
(2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H＋，只有质子，没有中子和电子。
考点二　元素、核素、同位素
1．元素、核素、同位素的关系
2．同位素的性质
同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质______________，物理性质____________。
4．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是 (　　)
5．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 (　　)
A.Bi和Bi都含有83个中子
B.Bi和Bi互为同位素
C.Bi和Bi的核外电子数不同
D.Bi和Bi分别含有126和127个质子
6．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是 (　　)
A．互为同位素 B．是七种氢元素
C．电子数相同 D．HD和H2均是单质
7．下列叙述错误的是 (　　)
A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素
B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
特别提醒　(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；
(2)有多少种核素就有多少种原子；
(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个的位置；
(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。
考点三　核外电子排布
1．电子层的表示方法及能量变化
电子层数 由内向外
数字表示法 1 2 3 4 5 6 7
字母表示法
离核远近
电子能量
2．原子核外电子排布规律
(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。
①最外层最多容纳电子数不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过______个，倒数第三层电子数最多不超过______个。
8．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
A. B. C. D.
(1)属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)。
(2)B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________。
寻找10电子微粒和18电子微粒
的方法
1．10电子微粒
2．18电子微粒
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
【例1】　已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________________________________________________________________________。
识记1－20号元素的特殊电子层
结构
(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；
(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；
(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；
(9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca；
(10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。
【例2】　现有部分元素的原子结构特点如表：
X L层电子数是K层电子数的3倍
Y 核外电子层数等于原子序数
Z L层电子数是K层和M层电子数之和
W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
(1)画出W原子结构示意图_____________________________________________________。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式____________________________________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为______________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
高考题组一　元素、核素、同位素
1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体 (　　)
(2011·山东理综，9C)
(2)S2－的结构示意图： (　　)
(2011·江苏，2B)
(3)质子数为53、中子数为78的碘原子：I (　　)
(2011·江苏，2C)
(4)N2的电子式：N N (　　)
(2011·江苏，2A)
(5)Cl－的结构示意图为 (　　)
(2010·课标全国卷，7D)
(6)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 (　　)
(2010·课标全国卷，7C)
(7)DO中，质量数之和是质子数之和的两倍 (　　)
(2010·江苏，2C)
(8)第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 (　　)
(2011·天津理综，2A)
2．(2009·广东，1)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　　)
A.Sm与Sm互为同位素
B.Sm与Sm的质量数相同
C.Sm与Sm是同一种核素
D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
3．(2010·山东理综，9)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　)
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子
4．(2009·全国理综Ⅱ，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 (　　)
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
5．(2008·广东，1)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是 (　　)
A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
高考题组二　原子结构中基本微粒之间的相互关系
6．(2008·全国理综Ⅱ，11)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 (　　)
　 A.(A－N＋m) mol
B.(A－N) mol
C.(A－N) mol
D.(A－N＋m) mol
第1讲　原子结构
教材习题回扣
1．(必修2P11－4)放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是 (　　)
A．32 B．67 C．99 D．166
2．(必修2P28－3)Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是 (　　)
A.Se和Se互为同位素
B.Se和Se都含有34个中子
C.Se和Se分别含有44和46个质子
D.Se和Se含有不同的电子数
3．(必修2P28－2)雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是 (　　)
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
4．(必修2P11－5)在Li、Li、Na、Mg、C、N中：
(1)__________和__________互为同位素；
(2)__________和__________的质量数相等，但不能互称同位素；
(3)__________和__________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
能力提升训练
1．元素的种类、化学性质分别与下列微粒数密切相关，它们是 (　　)
A．质子数、中子数
B．质子数、最外层电子数
C．中子数、最外层电子数
D．最外层电子数、质子数
2．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不正确的是 (　　)
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
3．下列叙述中，正确的是 (　　)
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
4．科学家已经探明月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是 (　　)
A．向两个相同的密闭容器中充入3He和O2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体的压强p(3He)>p(O2)
B．3He的质量数为3，所以3He原子的近似相对原子质量为3
C.He与He互为同素异形体
D．体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数
5．有X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是 (　　)
A．一定都是由质子、中子、电子组成的
B．化学性质几乎完全相同
C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等
D．核电荷数和核外电子数一定相等
6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子中子数与核外电子数之差是 (　　)
A．57 B．47 C．61 D．293
7．对核外电子排布规律理解正确的是 (　　)
①K层不超过2个电子　②第二层不超过8个电子
③最外层不超过8个电子　④次外层不超过18个电子
A．④ B．①② C．①④ D．①②③④
8．下列说法中正确的是 (　　)
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素　③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素　④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子　⑥同种元素的原子的质量数必相等
A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥
9．14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是 (　　)
A．14C相对原子质量等于14
B．14C与14N中子数一定不同
C．14C与C60互为同素异形体
D．14C与12C是两种不同的元素
10．设X、Y、Z代表3种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称X________，Y___________，
Z________。
(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．已知某微粒的结构示意图为(y≠0)。请回答：
(1)当x－y＝10时，该微粒为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)__________________________________________。
(3)写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12.A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大。四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答下列问题：
(1)A的元素符号为__________，B的原子结构示意图为______________。
(2)C2B2中含有的化学键是__________，写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)________________________。
(4)用化学方程式证明B元素的得电子能力强于D元素
________________________________________________________________________。
13．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：
(1)A的离子结构示意图为____________，C的原子结构示意图为____________。
(2)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应能生成______种盐，其化学式分别为________________________________________________________________________
____________________。
(3)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________(填化学式)。
14．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：
(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：
________________________________________________________________________。
(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________、________。
(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式________________________________________________________________________。
15．A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
①A＋＋C－D＋E↑
②B＋＋C－―→2D
(1)写出①的离子方程式______________________________________________________。
写出②的离子方程式_________________________________________________________。
(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子
________________________________________________________________________。
16．有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别具有相同最外层电子数；
②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；
③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10；
④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。
请根据以上叙述填空：
(1)W的原子结构示意图为____________；X、Y与Z形成的化合物的电子式为______________。
(2)Z与W的离子半径大小为Z________W(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)Z与W形成的化合物溶于水显________性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)____________________________________________________________________
答案
基础再现·深度思考
考点一
1．元素　原子　化学
2.
3．(1)核外电子数　(2)质子数　中子数
(3)阳离子所带的电荷数　(4)阴离子所带的电荷数
考点二
1．核电荷数　质子　中子　质子数　中子数
2．中子数　质子数　几乎完全相同　差异较大
考点三
1．(从左至右，从上至下)K　L　M　N　O　P
Q　近　远　低　高
2．(1)能量较低　(2)2n2　①8　2　②18　32
深度思考
1．B　2.D　3.B　4.C　5.B　6.D　7.D
8．(1)B　(2)小于　(3)D
规律方法·解题指导
【例1】　(1)A.[HN H]＋　D．HO?,
(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O
②OH－>S2－
【例2】　(1)
(2)X(或氧)　2H2S＋O22H2O＋2S↓
(3)NH4HSO4
(4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O
真题重组·规范集训
1．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×
(6)√　(7)√　(8)×
2．A　
3．D　
4．D　
5．A　
6．A　
课时规范训练
教材习题回扣
1．A　2.A　3.C
4．(1)63Li　73Li　(2)14 6C　14 7N
(3)2311Na　2412Mg
能力提升训练
1．B
2．D　
3．C　
4．C　5.C
6．A　
7．D
8．B　
9．B　
10．(1)钾　氯　氧　(2)OH－＋H＋===H2O
11．(1)原子
(2)K＋、Ca2＋、Ar、S2－、Cl－等
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
12．(1)H　
(2)离子键、共价键
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(3)S2－>O2－>Na＋>H＋
(4)2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
13．(1)　　(2)3　Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4　(3)HCl>PH3
14．(1)Na＋[]2－Na＋
(2)硝酸铵　酸
(3)NH＋4　OH－(其他正确答案也可)
(4)N2O3
15．(1)NH＋4＋OH－H2O＋NH3↑
H3O＋＋OH－===2H2O
(2)CH4、HF、Ne(任写两种)
(3)Na＋、Mg2＋、Al3＋(任写两种)
16．(1)　Na＋[H]－
(2)<
(3)碱　S2－＋H2O??HS－＋OH－
（eq \o\al(A,Z)X）第3讲　化学键
[考纲解读]　1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。
考点一　化学键
1．概念
____________________。
2．类型
根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和__________。
3．化学键与化学反应
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
1．(1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
考点二　离子键
1．定义
______________________。
2．形成条件
活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
3．构成离子键的微粒为____________。
4．离子键的实质是________。
5．表示方法
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：
①Na2S：____________________________________________________________________
②CaCl2：___________________________________________________________________
(2)写出下列物质的电子式
①MgCl2：___________________________________________________________________
②Na2O2：___________________________________________________________________
③NaOH：___________________________________________________________________
④NH4Cl：___________________________________________________________________
2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？
(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？
考点三　共价键
1．共价键
(1)定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
(2)形成条件
①一般__________的原子间可形成共价键。
②某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。
2．共价键的种类
(1)非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都____________，简称__________。
(2)极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向________________的一方，两种原子，一方略显____________，一方略显____________，简称________。
3．成键微粒为________。
4．表示方法
(1)用电子式表示
①Cl2: __________________________
②N2：__________________________
③H2O2：________________________
④CO2: ________________________
⑤HClO：______________________
⑥CCl4：________________________
(2)用结构式表示
①N2：____________
②H2O：____________
③CO2：________________
(3)用电子式表示共价键形成过程： _____________________________________________
3．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？
(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？
4．下列电子式书写正确的是 (　　)
A．[Na＋] [Na＋]
B．[H H]＋[ ]－
H
C．H
D．H＋[ ]2－H＋
5．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是 (　　)
A．氯气的电子式：ClCl
B．氢氧根离子的电子式： H
C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
D．HClO的电子式：H O
考点四　分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)定义：______________的作用力，又称__________。
(2)特点
①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数____________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间______________分子间作用力。
(3)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也________。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。
2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。
(2)形成条件
除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。
(3)存在
氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。
特别提醒　(1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。
(2)氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
6．右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素
氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的
是 (　　)
A．H2S
B．HCl
C．PH3
D．SiH4
化学键与物质类别的关系以及对
物质性质的影响
1．化学键与物质类别的关系
(1)只含共价键的物质
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
2．离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
3．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
【例1】　化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是 (　　)
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有化学键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
【例2】　下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 (　　)
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
8电子结构的判断
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：
1．经验规律法
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
2．试写结构法
判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
【例3】　含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 (　　)
A．CH4 B．CH2===CH2
C．CO2 D．N2
【例4】　下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 (　　)
A．PCl5 B．P4
C．CCl4 D．NH3
高考题组一　离子键与共价键
1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)分子间的作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 (　　)
(2011·浙江理综，7C)
(2)分子晶体中一定存在分子间的作用力，不一定存在共价键 (　　)
(2011·四川理综，8A)
(3)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 (　　)
(2011·四川理综，8C)
(4)N(NO2)3的结构式为NO2NNO2NO2，分子中N、O间形成的共价键是非极性键(　　)
(2011·安徽理综，7A)
2．(2011·浙江理综，9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 (　　)
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
3．(2011·四川理综，7)下列推论正确的是 (　　)
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
4．(2009·北京理综，10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(　　)
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期第ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
高考题组二　离子化合物与共价化合物、电子
式
5．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Na2O2的电子式为 (　　)
(2010·课标全国卷，7A)
(2)NH4Cl的电子式为 (　　)
(2009·江苏，2B)
(3)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 (　　)
(2008·天津理综，10B)
(4)Na2O2为含有非极性键的共价化合物 (　　)
(2006·上海，6B)
(5)四氯化碳的电子式为 (　　)
(2005·上海，2C)
6．(2008·海南，1)HBr分子的电子式为 (　　)
A． B．H＋Br－
C． D．H—Br
7．(2011·大纲全国卷，27)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C＋G高温,B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I点燃,2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为_________________________________________________。
(2)化合物I的电子式为____________________________，它的空间构型是____________________________。
(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为______________________________。
(5)E在I中燃烧观察到的现象是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
细研评分细则　落实解题规范
参考答案(2011·大纲全国卷，27) 评分细则
(1)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 元素符号、化学式错误或不规范即0分，未配平、条件写“加热”或“一定条件”都扣1分。
(2)··C··　直线形 ··C··若同一元素点叉交替使用记0分。
(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010 mol，铜粉的质量＝0.010 mol×64 g·mol－1＝0.64 g 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　n(Fe2O3)＝0.01 mol，依据离子方程式，n(Cu)＝n(Fe2O3)(无此步骤扣1分)，则n(Cu)＝0.01 mol，m(Cu)＝0.64 g在这里没写6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O或Fe3O4与H＋扣1分。两个合写记0分。没过程、不写单位或单位搞错的，均按0分处理。未带单位扣1分。
(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(注：不要求写OH－＋CO2===HCO)
(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体 剧烈燃烧；生成白色固体；内壁附着黑色固体。三个现象缺一个扣1分。
第3讲　化学键
教材习题回扣
1．(必修2P24－4)下列关于化学键的说法中不正确的是 (　　)
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
2．(必修2P24－3)下列物质中，有极性共价键的是 (　　)
A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水
3．(必修2P28－5)下列有关氢化物的叙述中正确的是 (　　)
A．稳定性：H2S>HF
B．HCl的电子式为
C．一个D2O分子所含的中子数为8
D．在卤化氢中HF最稳定
4．(必修2P25－9改编)根据下列提供的一组物质回答问题：①HCl、②CO2、③H2O、④H2、⑤NaOH、⑥Cl2、⑦NaF、⑧CH4、⑨MgCl2、⑩CaO
(1)其中既含离子键又含共价键的是________。(填序号，下同)
(2)其中属于离子化合物的是______________，属于共价化合物的是______________。
能力提升训练
1．下列关于元素的叙述正确的是 (　　)
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
2．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 (　　)
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
3．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 (　　)
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
4．下列关于化学键的说法正确的是 (　　)
①原子间的相互作用叫化学键　②两个非金属原子间不可能形成离子键　③强电解质中一定存在离子键　④形成化学键的过程是能量降低的过程　⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
A．①④ B．③④ C．②③ D．②④
5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 (　　)
A．将SO2通入水中
B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中
D．硫酸氢钠溶于水
6．下列说法正确的是 (　　)
A．原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素
B．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子
C．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
D．非金属元素形成的化合物只有共价化合物
7．下列分子的电子式书写正确的是 (　　)
A．氨气： B．四氯化碳：
`
C．氮气： D．二氧化碳：
8．下列叙述不正确的是 (　　)
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
9．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 (　　)
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2
C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH
10．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 (　　)
A．水分子的化学性质改变
B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小
D．水分子间结构、物理性质改变
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 K L M Q R T N
原子半径
/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
主要
化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋6、
－2 ＋2 －2 ＋1
下列叙述正确的是 (　　)
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
12．下列观点正确的是 (　　)
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
13. X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为______________________________________________。
(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键
b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：
元素 元素的性质、用途或原子结构信息
Q 原子核外有6个电子
R 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性
Y 第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小
Z 单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰
请根据表中信息回答下列问题：
(1)Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为_____________________________________。
(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物为________化合物(填“共价”或“离子”)。
(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：________。
(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在1.01×105 Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学方程式：___________________________。
15．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为____________。
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为____________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有__________________。
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液的pH>7，理由是_______________________________________
(用离子方程式表示)。
16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式：_____________________________________________________，
其中含有的化学键是____________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是__________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是____________(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式___________________________________________________________________________。
答案
基础再现·深度思考
考点一
1．相邻原子间强烈的相互作用
2．离子键　共价键
3．断裂　形成
考点二
1．带相反电荷的离子间的相互作用
3．阴、阳离子
4．静电作用
5．(1)①
②
考点三
1．(1)共用电子对　(2)①非金属
2．(1)同种　不　不显电性　非极性键
(2)不同　非金属性强　正电性　负电性　极性键
3．原子
4．
考点四
1．(1)把分子聚集在一起　范德华力
(2)①弱　熔点　沸点　②共价化合物
单质　不存在
(3)越大　越高　>　>　>
2．(1)稍强　(2)O　F　N　(3)升高
深度思考
1．(1)不是所有物质都存在化学键，稀有气体中无化学键。
(2)不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将NaCl蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。
2．(1)既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。
(2)都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。
(3)不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。
(4)可以，如Na2S，离子键没有方向性。
3．(1)不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。
(2)不是。
4．B　5.C　6.D
规律方法·解题指导
【例1】　D　
【例2】　D　
【例3】　C　
【例4】　C　
真题重组·规范集训
1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
2．C　
3．B　
4．D
5．(1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
6．A　
7．(1)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010 mol，铜粉的质量＝0.010 mol×64 g·mol－1＝0.64 g
(4) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(注：不要求写OH－＋CO2===HCO)
(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体
课时规范训练
教材习题回扣
1．D　2.D　3.D
4．(1)⑤　(2)⑤⑦⑨⑩　①②③⑧
能力提升训练
1．A　2.C　3.C　4.D　5.D　6.B　7.C
8．B　9.A　10.D　11.D　12.C
13．(1)氢
(2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)①c　②<　NH＋4＋H2O??NH3·H2O＋H＋
14．(1)正四面体形　(2)共价　(3)Na2O
(4)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
(5)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1
或CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1
15．(1)H2　
(2)NaOH　离子键、共价键
(3)H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O
(4)ClO－＋H2O??HClO＋OH－
16．(1)Na＋[]2－Na＋
离子键、共价键
(2)
(3)HNO3　(4)NH3
(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3专题讲座八——元素推断题的知识贮备和解题方法
　元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的结构特点，它们在元素周期表中的位置和性质以及它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
一、元素在周期表中的位置推断
[知识贮备]
1．根据核外电子的排布规律
(1)最外层电子规律
最外层电子数(N) 3≤N<8 N＝1或2 N>次外层电子数
元素在周期表中的位置 主族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第二周期
(2)“阴三阳四”规律
某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。
(3)“阴上阳下”规律
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。
[解题方法]
由原子核外的电子排布规律正确推断元素在周期表中的位置是解题的关键。
【例1】　已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是 (　　)
A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小
B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4
C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
【例2】　短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 (　　)
A．A与C可形成共价化合物
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．原子半径A＜B＜C
D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
　【例3】　短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中只有共价键的是 (　　)
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
[知识贮备]
2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系
(1)几个重要关系式
①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)；
②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|
③|最高正价|－|最低负价|＝
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。
【例4】　现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：AA．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性
B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成
C．C元素不可能在第一周期，也不可能在第ⅣA族
D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子
【例5】　在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1∶1、2∶1、3∶1的元素共有 (　　)
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【例6】　如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、
Z、W的叙述正确的是 (　　)
①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应
④W的原子序数比Z的大9
A．只有③ B．①②
C．①②③ D．①②③④
二、由元素及其化合物的性质推断
　 [知识贮备]
(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；能 起氧化还原反应的元素：S。
(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
[解题方法]
准确把握元素及其化合物性质，使元素推断变的轻松，快捷。
【例7】X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是 (　　)
A．其简单离子的半径依次增大
B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物
C．X燃烧的产物中只含离子键
D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质
【例8】　A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(选“A”或“D”)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是________，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________。
(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为________________。
三、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断
[知识贮备]
1．“位、构、性”三者之间的关系
2．推断元素的常用思路
根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：
【例9】　短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是 (　　)
甲 乙 丙
丁 戊
A.最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊
B．简单离子的离子半径：丙<乙<戊<丁
C．含有丁元素的酸有多种
D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种
【例10】　下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
(1)写出j在周期表中的位置__________。
(2)o、i、p三种元素之间能以原子个数之比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出i、p的互化物与f、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式：_____________________________________________________________。
(3)假设NH是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是______________；NH4的碳酸盐应________(填“易”或“不易”)溶于水。
1．(2011·新课标全国卷，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 (　　)
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
2．(2010·广东理综，10)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是 (　　)
甲 乙
丙 丁 戊
A.原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
3．(2009·北京理综，7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 (　　)
A．金属性：Y>Z
B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W
D．原子及离子半径：Z>Y>X
4．(2010·山东理综，11)下列说法正确的是 (　　)
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
5．(2010·全国理综Ⅱ，12)短周期元素W、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W、X、 Y＋、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、 4、 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 (　　)
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
6．(2009·山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 (　　)
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
7．(2009·江苏，8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (　　)
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
8．(2009·海南，10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 (　　)
A．X单质不易与水反应
B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高
D．XH4的稳定性比SiH4的高
9．(2009·广东，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 (　　)
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
10．(2011·北京理综，25)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式 K(t1) K(t2)
F2＋H2??2HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2＋H2??2HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2＋H2??2HBr 5.6×107 9.3×106
I2＋H2??2HI 43 34
(1)已知t2>t1，HX的生成反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX的电子式是__________。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是______________。
(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：______________________________
________________________________________________________________________。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：____________________，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱
11．(2009·天津理综，7节选)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_____________________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
12．(2009·福建理综，23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位
置如右图所示，其中T所处
的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为______________。
(2)元素的非金属性顺序为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________________。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是____________。
(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝________________(注：题中所设单质均为最稳定单质)。
答案
【例1】　C　【例2】　C　【例3】　B
【例4】　D　
【例5】　D　
【例6】　C　
【例7】　B　
【例8】　(1)D　(2)第三周期第ⅢA族
(3)次氯酸钙　ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O
【例9】　C
【例10】　(1)第四周期第Ⅷ族　(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl
(3)第三周期第ⅠA族　易
真题重组·规范集训
1．A　2.C　3.B　4.D　5.D　6.B　7.C
8．D　9.B
10．(1)放热　(2)
(3)HF、HCl、HBr、HI
(4)卤素原子的最外层电子数均为7，易得电子　(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多　(6)ad
11．(1)Na>Al>O　(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3　(3) 或
(4)ab
12．(1)　(2)弱于
(3)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
(4)2H2O22H2O＋O2↑(或其他合理答案)
(5)NaNO2　(6)(3a－4b) kJ·mol－1

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