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2021年新高考化学真题及解析（河北卷）
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（　　）
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
2．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（　　）
A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素
B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质
D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料
3．下列操作规范且能达到实验目的的是（　　）
A．测定醋酸浓度
B．测定中和热
C．稀释浓硫酸
D．萃取分离碘水中的碘
4．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（　　）
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
5．用中子轰击原子产生α粒子（即氦核He）的核反应为：+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（　　）
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
6．BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是（　　）
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa（s）可提高Bi3+水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3（s）有利于BiOCl的生成
7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A．22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L
1mol?L﹣1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
8．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是（　　）
A．是苯的同系物
B．分子中最多8个碳原子共平面
C．一氯代物有6种（不考虑立体异构）
D．分子中含有4个碳碳双键
9．K﹣O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是（　　）
A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
C．产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22
D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（　　）
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
12．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是（　　）
A．1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L（标准状况）CO2
B．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1
C．1mol该物质最多可与2mol
H2发生加成反应
D．该物质可被酸性KMnO4溶液氧化
13．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N＝X+Y；②M+N＝X+Z。反应①的速率可表示为v1＝k1c2（M），反应②的速率可表示为v2＝k2c2（M）（k1、k2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（　　）
A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
三、非选择题：共57分。第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17～18题为选考题。考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。
14．（14分）化学专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图：
回答下列问题：
（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是
　
　（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或
　
　。
（2）B中使用雾化装置的优点是
　
　。
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
　
　。
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为
　
　g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH4Cl（aq）→NaCl（aq）+NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为
　
　、　
　、洗涤、干燥。
（5）无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果
　
　（填标号）。
A.偏高
B.偏低
C.不变
15．（14分）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr﹣Fe﹣Al﹣Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是
　
　（填元素符号）。
（2）工序①的名称为
　
　。
（3）滤渣Ⅰ的主要成分是
　
　（填化学式）。
（4）工序③中发生反应的离子方程式为
　
　。
（5）物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为
　
　，可代替NaOH的化学试剂还有
　
　（填化学式）。
（6）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序
　
　（填“①”“②”“③”或“④”）参与内循环。
（7）工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为
　
　。（通常认为溶液中离子浓度小于10﹣5mol?L﹣1为沉淀完全：Al（OH）3+OH﹣?Al（OH）4﹣K＝100.63；Kw＝10﹣14，Ksp[Al（OH）3]＝10﹣33）
16．（14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
H2（g）
C（石墨，s）
C6H6（l）
燃烧热△H（kJ?mol﹣1）
﹣285.8
﹣393.5
﹣3267.5
则25℃时H2（g）和C（石墨，s）生成C6H6（l）的热化学方程式为
　
　。
（2）雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应。发生电离：
①CO2（g）?CO2（aq）
②CO2（aq）+H2O（l）?H+（aq）+HCO3﹣（aq）
25℃时，反应②的平衡常数为K2。
溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比（分压＝总压×物质的量分数），比例系数为ymol?L﹣1?kPa﹣1。当大气压强为pkPa，大气中CO2（g）的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为
　
　mol?L﹣1（写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO3﹣的电离）。
（3）105℃时，将足量的某碳酸氢盐（MHCO3）固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：
2MHCO3（s）
M2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）
上述反应达平衡时体系的总压为46
kPa。
保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2（g），再加入足量MHCO3（s），欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2（g）的初始压强应大于
　
　kPa。
（4）我国科学家研究Li﹣CO2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
①Li﹣CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在
　
　（填“正”或“负”）极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ.2CO2+2e﹣＝C2O42﹣
Ⅱ.C2O42﹣＝CO2+CO22﹣
Ⅲ.　
　
Ⅳ.CO32﹣+2Li+＝Li2CO3
②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。
Ⅰ.CO2在碱性介质中电还原为正丙醇（CH3CH2CH2OH）的电极反应方程式为
　
　。
Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上CO2电还原为CO的反应进程中（H+电还原为H2的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为
　
　（用a、b、c字母排序）。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
[选修3：物质结构与性质]
17．（15分）KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
（1）在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是　
　（填离子符号）。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用﹣表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为　
　。
（3）已知有关氮、磷的单键和三键的键能（kJ?mol﹣1）如表：
N﹣N
N≡N
P﹣P
P≡P
193
946
197
489
从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4（结构式可表示）形式存在的原因是　
　。
（4）已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为　
　，其中P采取　
　杂化方式。
（5）与PO43﹣电子总数相同的等电子体的分子式为　
　。
（6）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为　
　。
（7）分别用〇、●表示H2PO4﹣和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图（a）所示，图（b）、图（c）分别显示的是H2PO4﹣、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：
①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为　
　g?cm﹣3（写出表达式）。
②晶胞在x轴方向的投影图为　
　（填标号）。
[选修5：有机化学基础]
18．丁苯酞（NBP）是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM﹣289是一种NBP开环体（HPBA）衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成分，其合成路线如图：
已知信息：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为　
　。
（2）D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为　
　、　
　。
①可发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1：2：2：3。
（3）E→F中步骤1）的化学方程式为　
　。
（4）G→H的反应类型为　
　。若以NaNO3代替AgNO3，则该反应难以进行，AgNO3对该反应的促进作用主要是因为　
　。
（5）HPBA
的结构简式为　
　。通常酯化反应需在酸催化、加热条件下进行，对比HPBA和NBP的结构，说明常温下HPBA不稳定、易转化为NBP的主要原因　
　。
（6）W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2，4﹣二氯甲苯（）和对三氟甲基苯乙酸（）制备W的合成路线　
　。（无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选）
参考答案
1.C
[解析]钢是以铁为主的含碳合金，A说法正确；钢的含碳量越高，硬度和脆性越大，B说法正确；合金的熔点比其组分的熔点低，生铁含碳量（）大于熟铁的含碳量（约
），故生铁熔点比熟铁低，C说法错误；赤铁矿的主要成分是，D说法正确。
2.B
[解析]芦苇的主要成分是纤维素，可用于制造黏胶纤维，A说法正确；聚氯乙烯有毒，不能用于制作不粘锅的耐热涂层，不粘锅的耐热涂层是聚四氟乙烯等耐热材料，B说法错误；淀粉是天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，C说法正确；大豆蛋白纤维可降解，D说法正确。
3.A
[解析]用标准溶液测定醋酸浓度时，标准溶液放于碱式滴定管中，醋酸放于锥形瓶中，由于二者反应生成的溶液显碱性，故用酚酞做指示剂，A符合题意；中和热测定时大、小烧杯口应相平，减小热量损失，B不符合题意；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，C不符合题意；分液时，分液漏斗管口应紧靠烧杯内壁，D不符合题意。
4.D
[解析]是无色气体，A错误；汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、固体颗粒物等，B错误；植物不能直接吸收利用空气中的和作为肥料，C错误；石灰可与反应生成，故可采用石灰法脱除工业废气中的，D正确。
5.A
[解析]根据元素在化合物中呈价及可知，为元素、为元素。为弱酸，可用于中和溅在皮肤上的溶液，A正确；单质在空气中燃烧的产物是，B错误；元素与元素可形成多种共价化合物，如等，C错误；同素异形体是指由同一种元素组成的不同形态的单质，故6和7不互为同素异形体，二者互为同位素，D错误。
6.D
[解析]酸浸工序中分次加入稀可控制反应物浓度，降低反应剧烈程度，A说法正确；转化工序中加入可生成，会水解生成和，加入稀可抑制，的生成，提高的产率，B说法正确；水解工序中加入少量可使水解平衡正向移动，有利于水解生成，C说法正确；水解工序中加入少量可使C选项中的水解平衡逆向移动，不利于的生成，D说法错误。
7.C
[解析]（标准状况）氟气的物质的量为，则其所含的质子数为，A说法正确；反应为可逆反应，则和充分反应生成的分子数小于，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的，当和的总质量为时，产生则的物质的量为的物质的量为，转移电子数为，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：，则，故溴化铵水溶液中与离子数之和大于，D说法正确。
8.B
[解析]苯并降冰片烯与苯在组成上相差的不是若干个，结构上也不相似，故二者不互为同系物，A错误；由题给苯并降冰片烯的结构简式可知，苯环上的6个碳原子与苯环相连的2个碳原子共平面，则该分子中最多8个碳原子共平面，B正确；苯并降冰片烯的结构对称，其分子中含有5种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有5种，C错误；苯环中
含有的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，故1个苯并降冰片烯分子中含有1个碳碳双键，D错误。
9.D
[解析]由题图可知，极上转化为，则极为电池正极，极为电池负极，通过隔膜由极向极迁移，为避免氧化电极，不能通过隔膜，A说法正确；放电时，电流由正极经导线流向负极，即由极经导线流向极，充电时，极接外接电源的正极，电极为阳极，B说法正确；产生电量时，生成与消耗的质量比为，C说法正确；消耗钾时，转移，铅酸蓄电池消耗，其质量为，D说法错误。
10.B
[解析]浓使糖类化合物脱水并炭化，体现了浓的脱水性，A错误；溶液酸性越强，等氯的含氧酸盐的氧化性越强，B正确；的酸性比弱，加热NaI与浓混合物可制备HI，是因为的沸点高且具有难挥发性，C错误；浓，的氧化性强于稀，D错误。
11.CD
[解析]由题图和题意可知，X和Z分别是F、Cl；又Y原子序数为W原子价电子数的3倍且题给化合物中Y、W分别可形成5、3个共价键，故W、Y分别为N、P。F只有-1、0两种价态，没有最高正价，A错误；HCl为强酸，HF为弱酸，B错误；根据元素周期律可知，四种元素原子半径由大到小的顺序为，即，C正确；CI、N、H三种元素可形成离子化合物，其既含有离子键又含有共价键，D正确。
12.BC
[解析]与足量饱和，溶液反应生成，1
mol该有机物中含有，故1
mol该物质与足量饱和，溶液反应，可放出22.4
L（标准状况），A说法正确；都能与Na反应，能与NaOH反应，根据题给番木鳖酸的结构简式可知，该物质中含有5个、1个，故一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1，B说法错误；碳碳双键可与发生加成反应，不能与发生加成反应，根据题给番木鳖酸的结构简式可知，1
mol该物质中含有1
mol碳碳双键，则其最多可与1
mol
发生加成反应，C说法错误；碳碳双键、羟基均能被酸性溶液氧化，D说法正确。
13.A
[解析]0~30
min时间段内，，，反应①中，则，，A说法错误；反应①、②速率之比为，为定值，则Y、Z的浓度变化量之比也为定值，故反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变，B说法正确；由上述分析可知，，如果反应能进行到底，反应结束时①、②的转化率之比为3：5，因此有（即62.5%）的M转化为Z，C说法正确；结合C选项，反应①的速率小于反应②的速率，所以反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。
14.（1）aefbcg
将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐
（2）增大接触面积，使反应更充分
（3）l
（4）①0.84
②降温结晶
过滤
（5）A
[解析]（1）制备的具体过程为先制备，再除去杂质HCl，然后将纯净的通入饱和氨盐水中制得，最后用NaOH溶液处理多余的，所以装置的连接顺序为aefbeg。分液漏斗使用前需要让其与大气连通，否则液体无法滴落，所以为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要打开分液漏斗上部的玻璃塞，或者将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐。（2）雾化装置可以增大接触面积，使饱和氨盐水与充分接触，使反应更充分。（3）生成的总反应的化学方程式为l。（4）①1
mol
与足量反应，最终增重的质量相当于1
mol
CO的质量，假设固体的质量为
g，可列如下关系式：
28
g
0.14
g
则，解得。②根据题图中NaCl和的溶解度曲线可知，的溶解度随温度的升高变化较大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）若称量前的无水，吸收了一定量的水，此时的含量偏低，则用其标定盐酸浓度时，会使滴定结果偏高。
15.（1）Fe、Cr
（2）溶解
（3）、MgO
（4）
（5）
（6）②
（7）8.37
[解析]铬铁矿与熔融NaOH和反应后经工序①得到滤渣I和介稳态物质；介稳态相分离后得到溶液、NaOH溶液和无色溶液，向无色溶液中通入过量气体A后生成沉淀和物质V的溶液，又溶液经工序③后得到溶液和物质V(s)，所以气体A为，物质V为。（1）中的Fe为+2价，易被氧化为+3价；中的Cr为+3价，在后续产物中Cr为+6价，因此高温连续氧化工序中被氧化的元素是Fe和Cr。（2）工序①之后为过滤操作，因此加水的目的是溶解可溶性物质，工序①的名称为溶解。（3）经高温连续氧化工序和工序①后铬铁矿转化为、、和MgO，故滤渣I的主要成分是和MgO。（4）由分析可知，气体A为，不溶性物质V为，故工序③中发生反应的离子方程式为。（5）由分析可知，物质V为，可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为；可代替NaOH的化学试剂需满足以下两点要求：一是显碱性，二是能提供，因此可代替NaOH的化学试剂还有。（6）热解工序中产生的混合气体为和水蒸气，最适宜返回工序②参与内循环。（7）由题给方程式，可得则，通常认为溶液中离子浓度小于
为沉淀完全，则，可得，已知，所以pOH=5.63，pH=14-p0H=8.37，故工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为，沉淀的pH为8.37。
16.（1）
（2）
（3）100.8
（4）①正
②
[解析]（1）由题给燃烧热数据可得，①，根据盖斯定律，目标方程式可由得到，其，故与生成的热化学方程式为
。（2）由于溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比，比例系数为，因此当大气压强为，大气中的物质的量分数为时，溶液中浓度为。设溶液中浓度为，由反应②，可得，则，解得。（3）平衡体系总压为46
kPa，则由可得。若保持温度不变，设开始先通入的压强为，平衡时水蒸气分压为5
kPa时，可列“三段式”：
起始/kPa
0
转化/kPa
5
5
平衡/kPa
5
，解得，故为使平衡时水蒸气分压小于5
kPa，初始压强应大于100.8
kPa。（4）电池的总反应式为。①电池中，锂为负极，在正极发生电化学反应，由电池总反应式可得正极反应为；结合步骤I、II、IV，可得步骤III的离子方程式为。②I.介质呈碱性，应用配平，在碱性介质中电还原为正丙醇，电极反应方程式为。II.最大能叠越小，反应越容易发生，结合题图（a）知电还原为CO从易到难的顺序为cab。
17.（1）
（2）
（3）3倍的键的键能小于键的键能，而3倍的键的键能大于键的键能
（5）
（6）
（7）①
②B
[解析]（1）H、O、P、K四种元素各自所能形成的简单离子中的核外电子排布相同。（2）基态磷原子的价电子排布式为，其中3s轨道中自旋磁量子数的代数和为0.3p轨道中3个电子自旋方向相同，所以代数和为。（3）由题表中键能关系可知3倍的键的键能小于键的键能，而3倍的键的键能大于键的键能，所以氮以中的形式存在更稳定，磷以中的键形式存在更稳定。（4）由为正盐，
可知中只含一个羟基氧，所以的结构式为，其中P的价层电子对
数为，则P的杂化方式为。（5）的原子数为5，价电子数为32，总电子数为50，则与电子总数相同的等电子体的分子为。（6）每相邻两个磷酸分子脱去一个水分子，所以个磷酸分子形成环状结构会脱去个水分子，则形成的多磷酸的分子式中氢原子数目为，磷原子的数目为，氧原子的数目为，即多磷酸分子式为，故多磷酸的酸根可写成。（7）①由题给，晶体的四方晶胞图可知，每个晶胞中，个数为（个），个数为（个），则1个晶体的四方晶胞中有4个，晶体密度等于晶胞质量除以晶胞体积，其中晶胞体积为，晶胞的质量为，所以晶体的密度为。②由题图（a）可知，晶胞在轴方向的投影图，应为B选项中的图。
18.（1）邻二甲苯（或1，2-二甲苯）
（2）
（3）
（4）取代反应
生成AgBr沉淀，促进反应的进行
（5）HPBA具有较强的酸性，可以促使其发生分子内酯化反应生成NBP
（答案合理即可）
（6）
（答案合理即可）
[解析]（1）由B的结构简式和A的分子式可知A的结构简式为所以其化学名称为
邻二甲苯或1，2-二甲苯。（2）由题意可知D的同分异构体为芳香族化合物，则其分子中含有苯环；D的同分异构体可以发生银镜反应，也能与溶液发生显色反应，则其分子中含醛基、酚羟基；核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：2：2：3，说明其分子结构对
称，由此可知其结构简式为或（3）酚羟基和羧基均能
与NaOH反应，所以中步骤1）反应的化学方程式为
（4）由G和H的结构简式可知该反应为取代反应。选用而不选用的原因为和G反应生成AgBr沉淀，促进反应的进行。（5）由NBP和C的结构简式可推断HPBA
的结构简式为HPBA具有较强的酸性，可以促使其发生分子内酯化反应生
成NBP。（6）由题意可知W的合成路线为

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