资源简介

九年级上册§1.2 探索酸的性质（第一课时）
【教学目标】
（一）知识与技能
1、了解酸有酸性
2、能说出酸的定义
3、能由方程式辨认酸性物质
4、了解主要的酸有盐酸、硫酸、硝酸
（二）过程与方法
1、会用指示剂测定溶液的酸碱性
2、会用pH测定溶液的酸碱度
3、会使用试管进行物质（溶液）性质试验
（三）情感、态度与价值观
1、培养学生实事求是的科学态度
2、开展“自制酸碱指示剂”、“找找生活中的酸性物质”等活动，联系生活实际，提高学生的实践能力和探究精神
【知识重点和难点】
重点：1、酸的定义
2、会测定溶液的酸碱性和酸碱度
难点：1、酸与酸性物质的辨析
2、测定溶液的酸碱性的正确操作
【教学设想】
1、 教法选择：按教材知识结构，以阅读图片→展开讨论→获得新知识的方式来开展
2、 学法指导：“遵循以教师为主导，学生为主体”原则，发挥学生潜能，在教师指导下设题，实验、观察、分析、思考、归纳、总结、交流方式促学生学习。
充分利用实验、观察、分析、思考，适时借助多媒体进行辅助教育，使过程更清晰，更直观。课后布置拓展问题，鼓励学生运用课堂知识探究生活现象，提高学习兴趣，培养交流能力。
【教学准备】
多媒体课件、紫色石蕊试剂，pH试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板
【教学过程】
新课引入：
投影：含酸的食物，如食醋、酸奶、酸性水果等
师问： 根据生活经验，说说图中的食物有什么共同的特点。
学生：都是酸的
问题2：为什么像食醋、水果等不同的物质，都会有酸味？
学生思考，表达，交流。
引导：食醋里有醋酸、酸奶里含乳酸、柑橘等水果里有柠檬酸等
总结：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸
新课教学：
酸的含义
出示：盐酸、硫酸和硝酸溶液图
讲述：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离（展示氯化钠电离的微观图片），我们把某种酸电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子。注意：电离方程式的左边是一种化学式，右边为电离的结果——产生正负两类离子
板书：硫酸的的离方程式
师问：对照盐酸、硫酸和硝酸溶液图，你能写出盐酸、硝酸的电离方程式吗？
学生：写出盐酸、硝酸的电离方程式
板书：盐酸、硝酸的电离方程式
师问：这些酸电离的共同特点是什么？
学生：电离产生的阳离子都是H+
讨论：1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定是酸吗
投影：硫酸氢钠电离图
经过学生的小组讨论后，老师再总结分析：在水溶液里能电离产生氢离子的化合物不一定是酸，一些盐也能电离出氢离子
总结：电离产生的阳离子都只有H+的化合物才为酸
师追问：酸性物质是否等同于酸？
学生：不是。硫酸氢钠溶液也是酸性的，但硫酸氢钠不是酸
教师指出：酸是酸性物质中的一种，但酸性物质不一定是酸。
巩固练习：.1、酸一定含氢元素与氧元素,对吗
学生：错，盐酸就没有氧元素
2、 二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,二氧化碳是酸吗
讨论 碳酸水中什么是酸——碳酸
2、酸碱指示剂
讲述：在生活里，我们可以舌头感知物质是否是酸性的，但是实验室里的化学物品是绝对不能用这个方法来测定的。在七年级我们学过了用什么方法来测定物质的酸碱性，又用什么方法来测定物质的酸碱性的强弱
学生：可以用指示剂来测定物质的酸碱性，PH试纸来测定物质的酸碱性的强弱
实验：分别让两位学生上来演示，要求每一位学生在观察现象的同时，指出该同学实验操作得不妥之处
1、、在白色滴板的空穴离分别滴入几滴水、酸果汁、白醋、盐酸，在滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。
用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，滴在PH试纸上，观察试纸的颜色变化
板书：酸碱度的pH范围
问题：根据结果你能得出什么结论
学生：酸果汁、白醋和盐酸都是酸性物质，并能得出它们的酸性强弱的排序
讲述：有一天，小王在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，联系这节课的内容，你能告诉我这是为什么吗
学生：食醋是酸性的，紫卷心像指示剂一样遇酸变色
【巩固练习】
1、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤
3、一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？
活动：根据小王和这位科学家的经历，找出生活中还有什么能当酸碱指示剂
【参考答案】
1、B
2、取各待测溶液于试管中，加2~3滴紫色石蕊试液，变红的为硫酸（案不唯一，符合实际即可，但要注意表达的准确性和简便性）
【课堂小结】
1、学生总结本节课的收获和认识。
2、教师补充概括。
【布置作业】
1、预习酸有哪些性质
2、找出更多的区别水和盐酸的方法
3、作业上第1节
【板书设计】
1.2 探索酸的性质
一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质。
硫酸H2SO4 = 2 H+ + SO42-
盐酸 HCl = H+ + Cl -
硝酸HNO3 = H+ + NO3-
酸=氢离子+酸根离子
二、酸碱度的pH范围
pH＜7，酸性，pH＝7，中性，pH＞7，碱性

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