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第二单元　硫及其化合物的相互转化
第1课时　含硫物质之间的转化
[核心素养发展目标]　
1.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。
一、硫单质的化学性质
硫元素的常见化合价有－2，0，＋4，＋6，预测硫单质既有氧化性，又有还原性。
或
(1)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫(　　)
(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物(　　)
(3)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄，要用到二硫化碳、水及过滤操作(　　)
(4)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂(　　)
(5)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl、Fe2S3、FeCl2(　　)
(6)Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性Cl2>S(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√
1．根据硫的性质，回答下列问题：
(1)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS?
提示　不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或Cu2S。
(2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？
提示　能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。
2．硫与热碱溶液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
(1)该反应中硫体现的性质是______________________________________________________。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析)
答案　(1)氧化性和还原性　(2)2∶1　(3)因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。
考点　S单质的性质
题点　S的物理性质、S的氧化性和还原性
二、含硫物质间的转化
1．硫元素的常见价态及含硫物质
常见化合价
含硫物质
－2
H2S、HgS、FeS
0
S
＋4
SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3
＋6
SO3、H2SO4、Na2SO4
2.不同价态含硫物质之间的转化
(1)转化原理
①硫元素常见价态及其转化关系
??
??
??
②通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
③低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
Ⅰ.H2SSSO2SO3
写出③④⑤的化学方程式：
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
Ⅱ.Na2SSNa2SO3Na2SO4
写出①②⑤的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
答案　Ⅰ.③2SO2＋O22SO3
④S＋H2H2S
⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
Ⅱ.①2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓
②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
⑤2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
硫单质及其化合物之间的转化规律(教师用书独具)
(1)邻位价态原则
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如
H2O2O3
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
(4)含硫物质的连续氧化规律
硫元素
3．同种价态含硫物质间的转化
上图物质间的转化可以通过不同的反应来实现，可以是元素化合价变化的氧化还原反应(对应图中横向箭头表示的转化)，也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应(对应图中纵向箭头表示的转化)。
请写出上图中①②③④所对应反应的化学方程式。
①SO2＋H2O??H2SO3
②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
③SO3＋H2O===H2SO4
④SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
(1)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现
(　　)
(2)下列物质的转化在一定条件下能够实现SO2SO3H2SO4(　　)
(3)将SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(　　)
(4)硫和Cl2分别与铁反应后，铁元素的价态相同(　　)
(5)SO2具有还原性，浓硫酸具有氧化性，所以二者可以发生氧化还原反应(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
1．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为(　　)
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S
C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S
D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
答案　D
解析　题目中各物质涉及的转化关系为
考点　含硫物质之间的转化
题点　含硫物质之间的转化
2．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是(　　)
A．H2SO4―→SO2
B．H2S―→SO2
C．S―→SO2
D．SO―→SO2
答案　A
考点　含硫物质之间的转化
题点　不同价态含硫物质间的转化
3．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
(1)写出指定物质的化学式：A__________，B__________，D______________。
(2)写出“H2SO4→C”的化学方程式：_________________________________(写一个即可)。
(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式：_________________________________________。
(4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：_________________________________。
答案　(1)SO3　H2S　H2SO3　(2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(合理即可)　(3)2SO2＋O22SO3　(4)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(合理即可)
解析　(1)A中S元素为＋6价且可以转化为H2SO4，又可以和二氧化硫相互转化，因此A为SO3；B中硫元素为－2价且为气态氢化物，因此B为H2S；D中S元素为＋4价，且是酸，故D为H2SO3。(2)C中S元素为＋6价，且由H2SO4制得，则“H2SO4→C”的化学方程式可为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。(3)SO3与SO2相互转化的化学方程式为2SO2＋O22SO3。
考点　含硫物质之间的转化
题点　不同价态含硫物质间的转化
常见含硫物质间的转化
1．下列关于硫的说法不正确的是(　　)
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案　D
解析　硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。
考点　硫单质的性质
题点　硫单质的存在与性质
2．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是(　　)
A．Fe2S3
B．CuS　C．SO3
D．SO2
答案　D
解析　硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
考点　硫单质的性质
题点　硫单质的性质
3．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　)
A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
答案　B
解析　A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。
考点　硫单质的性质
题点　硫的氧化性
4．下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　)
A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓硫酸能氧化SO2和H2SO3
B．H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
C．单质氧化物酸盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
D．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4
答案　C
解析　A项，硫元素的＋4价与＋6价之间无中间价态，所以SO2、H2SO3与浓H2SO4不能发生氧化还原反应；B项，H2S被浓硫酸氧化的产物可以是硫单质；D项，S在O2中燃烧，只能得到SO2，故A、B、D均错误，答案选C。
考点　硫单质的性质
题点　含硫物质间的转化
5．某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是__________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化。
选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录(画斜线部分不必填写)：
实验编号
预期的转化
选择的试剂
实验现象
结论(用化学方程式表示)
①
S―→SO2
硫黄、氧气
②
SO2―→S
二氧化硫、硫化氢
③
SO2―→H2SO4
二氧化硫、氯水
氯水褪色
④
浓硫酸―→SO2
问题讨论：从三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有________性，处于最高价时只有________性，处于中间价时既有________性，又有________性。
(3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填字母)。
A．Cl2　B．Na　C．Na＋　D．Cl－　E．SO2
答案　(1)试管
(2)如表所示
①
蓝紫色火焰
②
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
④
铜片、浓硫酸
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
还原　氧化　氧化(或还原)　还原(或氧化)
(3)AE
解析　(1)该实验的进行还需一种试剂的反应容器，选试管最合适。(2)①硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；②SO2具有弱氧化性，可氧化H2S中－2价的硫元素，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；③SO2具有较强还原性，可被Cl2氧化：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；④浓硫酸具有强氧化性，可被Cu还原而生成SO2。(3)Cl2中氯元素为0价，处于中间价态；SO2中硫元素为＋4价，处于中间价态，因而Cl2和SO2既有氧化性，又有还原性。
考点　硫单质的性质
题点　不同价态含硫物质间的转化
A组　基础对点练
题组一　单质硫的性质
1．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是(　　)
A．O2
B．Fe
C．H2
D．Zn
答案　A
解析　硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
考点　单质硫的性质
题点　硫的还原性
2．(2019·厦门期中)已知S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，下列说法正确的是(　　)
A．Cl2是氧化剂
B．氧化性：S>Cl2
C．还原性：S2－D．该离子方程式可以表示硫化氢溶液与氯气的反应
答案　A
解析　该反应中氯气是氧化剂；氧化性：SCl－；硫化氢属于弱酸，书写离子方程式时需写化学式。
考点　单质硫的性质
题点　硫的氧化性
3．(2019·山东济南外国语学校月考)下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是(　　)
①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2
A．全部
B．①②③④⑤⑦
C．②④⑤⑦
D．②③④⑦
答案　D
解析　氯气有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的化合物，与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2；硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态的化合物，与铜反应生成Cu2S，与铁反应生成FeS；氯气和氢气可以反应生成氯化氢，硫和氧气反应可以生成二氧化硫。综上所述，②③④⑦正确。
考点　单质硫的性质
题点　硫的化学性质
题组二　含硫物质间的转化
4．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．SO3→SO2
B．H2SO4→Na2SO4
C．S→SO2
D．H2SO4→SO2
答案　C
考点　不同价态含硫物质间的转化
题点　不同价态含硫物质间的转化
5．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是(　　)
①NaOH　②氯气　③空气　④氢硫酸　⑤Na2SO3　⑥Na2CO3
A．①②④⑤
B．②③⑤⑥
C．②
D．①②③④⑤⑥
答案　D
解析　SO2与NaOH、Cl2、O2、H2S、Na2SO3、Na2CO3发生的反应分别为①SO2＋2NaOH===
Na2SO3＋H2O，
②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，
③2SO2＋O22SO3，
④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，
⑤SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3，
⑥SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2。
考点　不同价态含硫物质间的转化
题点　SO2的化学性质
6．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是(　　)
A．C→CO→CO2→Na2CO3
B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
D．Na→Na2O2→NaOH→NaCl
答案　B
解析　A项，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；B项，硫单质不能一步转化为三氧化硫；C项，FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3；D项，钠在空气中加热生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与HCl反应生成NaCl。
考点　不同价态含硫物质间的转化
题点　物质间的转化
7．有关下列三个反应的叙述正确的是(　　)
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C．反应②和③说明S具有两性元素的性质
D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2
答案　D
解析　反应①中SO2作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原反应的发生来判断酸性或碱性氧化物，A错误；反应②体现浓H2SO4的强氧化性和S的还原性，S与稀H2SO4不反应，B错误；单质硫只能与氧化性酸反应，不能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，C错误；反应③中化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1∶2，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2，D正确。
考点　不同价态含硫物质间的转化
题点　不同价态含硫物质的性质
8．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为(　　)
①＋1　②＋2　③＋3　④＋4
A．②④
B．③④
C．①②
D．①③
答案　A
解析　若X为金属，X＋2H2SO4XSO4＋SO2↑＋2H2O，则X为＋2价。若X为非金属，X＋2H2SO4XO2＋2SO2↑＋2H2O，则X为＋4价。
考点　不同价态含硫物质间的转化
题点　含硫物质的性质
9．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是(　　)
A．S
B．Cl2
C．Fe
D．Mg
答案　A
考点　不同价态含硫物质间的转化
题点　物质间的转化关系
10．在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答下列问题：
(1)写出A、C、E的化学式：
A．__________，C.__________，E.__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E→C_______________________________________________________________________。
②C→D_______________________________________________________________________。
(3)B与E的浓溶液__________(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为________________________________________________________________________，
反应现象为____________________________________________________________________。
(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因：____________________________________________________________________，并写出有关的化学方程式：___________________________________________________________。
答案　(1)S　SO2　H2SO4
(2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②2SO2＋O22SO3
(3)能　H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O　溶液变浑浊，有刺激性气味的气体逸出
(4)H2O2能把SO2氧化为H2SO4　H2O2＋SO2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
解析　(1)因A为固态单质，B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。由ACDEC，知E为能与Cu反应的酸(浓硫酸或硝酸)，由A为固态单质，推断A为S，进而可推知，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，E的浓溶液即浓硫酸。
(2)①E→C的反应为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②C→D的反应为2SO2＋O22SO3。
(3)H2S具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，二者可以发生归中反应，H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O，由于生成的单质S不溶于水，故溶液变浑浊，而产物SO2具有刺激性气味。
(4)亚硫酸的酸性弱于盐酸，故SO2与BaCl2溶液不反应，但若加入H2O2，H2O2能将SO2氧化为H2SO4，H2O2＋SO2===H2SO4，而H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。
考点　不同价态含硫物质间的转化
题点　含硫物质间的转化
B组　综合强化练
1．氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是(　　)
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属反应时，硫被还原为－2价而氯被还原为－1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态
答案　D
解析　比较氧化性强弱应从得电子能力的角度入手。颜色、状态、水溶性等属于物理性质，元素被还原后的化合价与其原子的最外层电子数有关，将同一种变价金属氧化至不同价态可以说明氧化性强弱。
考点　硫单质的性质
题点　不同价态含硫物质间的转化
2．(2020·无锡期末)相同质量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜，有人设计以下两种方案：
①FeH2Cu，
②CuOCuSO4Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，对两者制得单质铜的量作比较正确的是(　　)
A．相等
B．①多
C．②多
D．无法判断
答案　C
解析　方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于有部分氢气被浪费，所以导致方案①对应的铜减少。故方案②生成的铜多。
考点　硫单质的性质
题点　实验方案评价
3．(2020·上海期末)若0.1
mol某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6
g，则组成这种单质的元素不可能是(　　)
A．Ag
B．Fe
C．Cu
D．K
答案　B
解析　质量增加了1.6
g为硫的质量，其物质的量为0.05
mol，0.1
mol某单质与0.05
mol的硫反应，该单质与硫的物质的量之比是2∶1，所以该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素在生成物中的化合价为＋1价，不可能是Fe。
考点　硫单质的性质
题点　硫单质的性质
4．(不定项)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
答案　C
解析　溶液蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子；二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，因此装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气；二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应；铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，加入氯化钡生成白色沉淀说明反应生成了硫酸根离子。
考点　不同价态含硫物质间的转化
题点　SO2的性质
5．(2019·南京期末)已知硫代硫酸钠可作为脱氧剂，25.0
mL
0.100
mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把224
mL(标准状况下)Cl2转化为Cl－，则S2O将转化为(　　)
A．S2－
B．S
C．SO
D．SO
答案　D
解析　n(Na2S2O3)＝0.025
L×0.100
mol·L－1＝0.002
5
mol，n(Cl2)＝＝0.01
mol，设S2O被氧化后氧化产物中S元素的化合价为n，根据得失电子守恒得0.002
5×2×(n－2)
mol＝2×0.01
mol，解得n＝＋6。
考点　不同价态含硫物质间的转化
题点　氧化还原反应规律的应用
6．下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白：
(1)写出各物质的化学式：
A__________，B___________，C_____________，
D__________，E___________，F_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B―→A：________________________________________________________。
B―→C：________________________________________________________。
(3)写出C―→F的离子方程式：_____________________________________。
(4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。
答案　(1)S　H2SO3　H2SO4　SO2　BaSO3　BaSO4　(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O　H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl　(3)SO＋Ba2＋===BaSO4↓　(4)ABDE
解析　中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr，其中能与O2反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素的最高正价为＋6价，最低负价为－2价。含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。
考点　不同价态含硫物质间的转化
题点　不同价态含硫物质间的转化
7．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________________________________________________________(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。
a．Na2S＋S
b．Na2SO3＋S
c．SO2＋Na2SO4
d．Na2SO3＋Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24
mL
0.05
mol·L－1的Na2SO3溶液与20
mL
0.02
mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。
答案　(1)SO2、H2SO3、Na2SO3　(2)1∶2　(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑　(4)b　(5)＋3
解析　S元素的化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价。
(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即化合物SO2、H2SO3、Na2SO3既有还原性又有氧化性。
(2)将H2S与SO2混合，SO2氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，则该反应的氧化剂SO2与还原剂H2S的物质的量之比为1∶2。
(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(4)Na2S2O3中S元素化合价为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S元素化合价都小于2，选项c、d中S元素化合价都大于2，所以只有选项b符合题意。
(5)假设Cr元素在生成物中的化合价为＋a价，根据电子转移守恒，则24×10－3
L×0.05
mol·L－1
×(6－4)＝20×10－3
L×0.02
mol·L－1×2×(6－a)，解得a＝3。
考点　不同价态含硫物质间的转化
题点　不同价态含硫物质间的转化

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