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老
点难点突破
周期主族元素
至渐增
有电负
考总复
子排布規律,其价电
排布式为
则P原子
原子有孤
算
从左到右
高能呈增
族大于第
个键
配位键结
氧原子分
成一个
键
键
答案
3.【解析
个碳原子部
形成的共价键为极性
性键;活泼
元素形成离子
他碳原子形成共价键
碳形成
键,铵
在离子
存在σ钏
键角为
烷中的碳原子类似,其键角接
键的物质同时存在σ键
又含有共价键的化合物是
全属元素与
素才可形成氢
成
氢键
学式为MC
根据“相似相溶”規律
案
O
布式分
族元素
为非极性溶剂,根
原子径增大,第一电离能逐渐
周期
难溶于CS2
素,从左
的趋势,但由
O键为非极性锐
O-H键为极性键,共
充满的状态,能量
稳定,所
氧为
典
据元素
和对角线原剩可知与锂化学性质相似的
其
道
存在
氯化铁的双聚体,就是两个氯化铁
在一起,已知氯化
物质的晶胞结构示意图,对比(a)和(c)的差异可知
学键有明星的共价性,所以仿照共价键的形式将两个氯
数
体,除了一部分有杌酸盐和有机碱盐
首
沸点高
为4,即
数目均为4;考虑到化学式为
负性与非全
次增大,O就是
个品胞中含有的
胞中含有
的共价键
FePO1单
比(a)和(b)两
构示意图
是磷提供两个
的配位键
的杂化轨
型为
PO
酸根、焦舜酸
磷酸根
学式推导:PO
计算的结果可知
ePO1即
Linsis
Fep
变化规律为
答案】(
考
体,根据甲炕的立体
判断铵根离
立体构型
族,Na的电子层数更多,原子半径更大,故第
性键,其他共
右,第
态Be原子的s能级轨道处于全充满状
8.【解析】BCH3C1是极性分子
题意,双原子单质分子均为
极性键形
不合题意;D项
为极性分
键存在于
解析
第
符合题意
基态Mg原子,其失
子变为基态Mg
解析】C
极性溶剂
易溶于此溶剂,C项
激发态
综上所逑,电离最外
电子所需能
单键,含有
属于sp3杂
氪原子有孤
能形成氨键,所
C形成4个单键,不存在孤对
也是sp3杂
形成的是配位
形成的是氢
全属离子形成配
的孤电子对数
等金属离子形成稳定环状离
半径较大且含有的
(3)由
为离
溶于非裰性溶液
能MgO>Li2O
顺序
答案
极性高
氢键、配位键
BC
素是镍
形成配位键
1s2
O、MgO为离
本,P4O4、SO2为分子品体
外层有5个电子
分子间力(分
对共价键,剩余一对孤对电
子对数为4对,分子的
7.【答案
构型为
氛原子形成一对
单键时,价层
化方式为
成三对单键的原子形成
均为极性分
为1对,价层电子对数为4对,杂化方式为
②
原子,有一对孤
供孤对
范德华力较大
镍原
9.【答案
能含有共价
形成单质分子,如氫气等,C错误;不活泼
金属也可形成共
价键,D
Se元素处于同
第一电离能呈现增大的趋
能量之和,D项符合题意
势,As的最外层4p轨道为半充满状
离能高于Se和
PCl3分子的中心原
为sp2杂化,立体构型为三角锥
错误;能量相近的s轨道和
原子采
其
有的孤电子对数有
移,氧氫键的极
型的分子立体构型与中心原子的
氪原子
原子
SO2分子为“V”形分子,CO2分子为直线形结
原子没有孤电子
结构,B正
角形结
分子,C
体,其结构
的立体构型
水合氢高子的立体构质
第2讲分子结构
点难点突破
突破一化学键与分子构型判断
键、π键的判
键为
键或三键,其
为键,其余为
道重叠
成键轨道类型判
叠为σ键,“肩并肩”重叠为π键
轨道形成
键全部是a键
轨道形成的共价
考总
2)由维生素B1的结构简式可以得知
杂化类型与分子构型的判
时分子中还
)由杂化轨道数判断
含有离子键
错
物的熔点高低取决于离
杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对,所以有公式
子键的
键越强,化合物的熔点越高,该物质的离子键是
金属键
数
形成的
键,故维生素
熔点低
该物质
含有
故该物质
含有离子键,故溶于水
服离子键
有羟基
素B
有范德华力
水要克服氢键和范德华力
所述
SO1+2
原子杂化类型和分子构型的相互判
原子的
类型和分子构型有关
训练
相
宿迁高三上学期
磷酸氧
极的活性物质
分子组成
通过下列反应制备
对数|杂
请回答
题
生化学方程式中涉及的N、O
素的电负性由小到
平面三角形
布式
有化学键的类型
面体形
(4)PO的立体构型
请回答下列问题
硫酸铜溶液
过
溶液,生成
物
态原子的核外
CN中含有的丌键数目为
体材料
种元素组成,该半导体材料的化学式是
有的σ键数目为
2.[经典真题]下列物质中,只含有极性键的分子是
作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统
又含共价键的化合物是
的作用。该物质的结构式为
存在a键
和x键的分子是
母
以下关于维生素B1的说法正确的
键和
粒间作用力与物质的性质
C.该物质的熔点可能
D.该物质易溶于盐酸
大的原子如:N
维生素B
溶于水的过程中要
粒间作用
用微粒分
等原子形
离子键、共价键
键、氢键、共价键
C.氢键、范德华力
键、氢键、范德华
素周期表中的位置是第四周期ⅢA族
其基态
核外电子排布式是
和As组成的半导体材料,性质与单晶硅相
构也与单|影响
似,根据硅晶体结构知,在Ga和As形成的晶体
组成和结构相似大,一般
的越短,键能越
原子相连
原
表
块中含有a键为3
范德华
氨气分子间能形成氢键,使沸
①影响物质的熔沸
化物有CO、CO2、Z(氮)的氧化物有N2O
点、溶解度等物理沸点升高,在水
解度增大,如
体,结构
熔、沸点
影响分子
质相似,故类比CO2分子可知
的分子构型
的物质,随相对分
的稳定性
线形
共价键键
物质
4)根据题目提供氯化物中C
合价可知该氯化物的化
越大,分
熔、沸点升
使物质的熔、沸点稳定性越
式
与浓盐酸发生
还原反应,生成物
熔、沸点:邻
生成物
原子为配体
化
分子间存
羟基苯甲酸
在氢键
线
氢键的物质,分子间也有范德华力,但有范德华力的物
氢原子只能形成
氢键,这是氢键的饱和性
O
形成H2O
O2两种化
(4)根据分子构型
极性,但必须注意键对极
物,试根据有关信息回答下列问题
性的影响,例如,同是直线形的
者为
(1)水是维
的一种物质
非极性分子,后者为极性分子;同是四
冰中有
氢键
者为非极性分子,后者为极性分
②用球棍模型
典型例题
Oo
典真题改编]原子序数
种元素,其
形成化合物种类最
素,Y原子基
2)已知H2O2分子的结
图所
分子不是直线形
外层电子数是其内层电子总数
基态时2p原
两个氢原
轨道上有3个未成对的
W的原子序数为
在书脊
角为93
键与O
下列
原子的杂化轨道类型
有a键的数目为
合物ZX3的沸点比
其主要原因
种氧化物
物互为等电
其分子构型
分子是含
键和
种氯化物
填“极性”或
非氧化还原反应,生
物
③H2O2难溶于CS2,简要说明
解析根据题给信息可推知X
分别为氢、碳
元素的化合价是
简要说明原
炔,乙炔含有一个碳碳三键,乙炔中的碳原
杂化轨道类型为sp杂
炔分
有
键
经典真题呈现
新课标Ⅲ卷]磷酸亚钐
用作锂离子电池
热稳定性好、循环性能
高等特点,文
体类
道
和苯胺等作为原料
CH3)的相对分子质量相近
熔
期表
的邻族元素
素基态原子核外M层
旋状态
填“相同”或“相
显的共价性,蒸汽状态下以双聚分
杂化轨道
轨道形
在的FeCl
Fe的配位数
O4属于简单磷酸盐
链的多磷酸

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