资源简介

考总复
化
原子最外层
形成共价键后,其价层
原子有一对孤对
B键为配位键,其电子
原子提供
原子的杂化
原子的杂
为sp2
种
代换的原则
分子
质量接近,但
作
大,故
形成原
在氨硼烷的
氨硼烷分
的长、宽
pm,若将其平均分为
长方体的质量
配位
结构与性质
重点难点突破
元素,故其
原子的核外
排布式为
类型
沸点是原子品体>高
其余三种为
体,故T
胞密度
种物质
为
的分子
其相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔
作垂线,构成直角
形
边分别
种元素,Ca、Ti是同为第
金属
在们i的左边,根揭
的电负性从
意图,8
有的锎原
序是:O
属阳离子和氧负离
子键结合
原子有8个在面上,1个在
距离最近且相等的帶相
性的离子,故
的配位数必须
故其化学式为
从图(a)可知,该数目为
相互垂直的三个面
面上有
答
知
的离子连接起来,就能变为
就变成
相当于
面心上的C
就变成了棱
2.【解析】解
分祈表中物质及熔点变化规律,将物
质
类品体熔点变化趋勢发现影响物质熔
的数目为8
半径半径
对分子质量相对分子质量分
本分
的数目为
故晶胞
度为
经典真
在所有元素
原子半径
期表中处于对角线的位置
对角线規则,B的一些化学性质
这里发生两个高
程式,左
2Eu2+,右边发生
和氯乙烷都属于极
与水分子形
水中的溶解度
F4为离子化合物
种均为共
烷,故答業
醉与水
成氢
乙炕没
形成氢键
构型
的书写
性的判
为分子品
式的书
大物质的熔、沸点越高,另外分
成键的物质,熔、沸点则较高,键
相差为8;则A为F,B为K元
杂化类型
子数分别
物质的结构
位成环,故
和2.原子序数相差为
过整合作用形成的配位
O2那个不算;该赘合物
杂
层电子排布
分数坐标,结合晶胞结构图,确定各原
位置,找出相应原子
最大的是
胞可得:F为
密堆积
镍的配位数
6,该品体的密度
8号元素,它们
期
4)A-、B和C
种离子组成的
F6,含有离子键和
故答案为:第四周期第
复杂离子的
式为[F
配位体为氛离子F
德罗常
的密度为
(4)离子键、配位键
F
解析】(
烷属于分子晶体
德华力
种元素二价氧化物的晶胞类型相同,离子丰
沸点随相对分子质量的增大而升
的成键特
的球棍模型图可知
为BH4O3
高子键键长越来越长
键情况有两种,形成
杂化,形
来越小,晶格能按
小,因此其
氏的顺
成四个键的硼原子采取的是sp3杂化
两个硎原子分别
FeO;故答
原子形成
生成二氯化物,根据铁
存在离子键
氧化剂的
氧化产物的氧化性,因此氧
德华力和氢键
Co和Ni均生成二化物,说明氯气的氧化
烷的相对分
越大,分子间范德华力越强(或其他合理答
氧化还原反应生成C
O,其离子方程式:2C0
解析
于原子半
故键长
键能
穩定,故答案为
类比Fe在常温下与浓
生钝化,根据
Ni被肩蚀的率逐渐降低的可能原因为
CN2是离子化合物
子为
为阴高子;Ca原子
易失去最
到8电子的稳定结构
SO4和
的混酸与Ni反应制
为了提高产物的纯度
根据
的稳定结构;C原子最外
通常形成4对共
方式来提高反应速率,反
8电子的稳定结构;则
酸浓度
法制备NiS
都
NiSo
O或
式为第3讲晶体结构与性质
重点难点突破
架破一晶体类型判断及化学式确
判断晶体类型的方
金华质检]有下列
体立体结构
据组成晶体
格质点和质点
判断:离
意图
质点是阴、阳离子,质点间的作用是离子键;原子晶体
格质点是原子,质点间的
是共价键;分
质
是分子间作用力即范德华力
格质点是金属阳离子和
用是金属键
(2)依据物质的分类判断:金属氧化物
碱
和绝大多数的盐类是离
体;大多
表阴
数非金属单质(除金刚石
态氢化物
成表达式完全正确的组
金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有
见的原
单质有金刚石
硅、晶体硼等,常
的原子晶体化合物有碳化硅
等;金属单质(除汞外)
金属晶体
据晶体的熔点判断:离子品体的熔点较高,常在数百至
余摄氏度;原子晶体的熔点
摄氏度;分
看清粒
胞中的位
体的熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度;金属晶体多数
分数→确定粒
贡献的分数
相当低
(4)依据导电性判
水溶液及熔融时能导电;原
写式子
体一般为非导体
但分子晶体中的电解质
主要是酸和非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成在①中阴、阳
位于体内
依据硬度和机械性能判断:离子晶体硬度较大或硬
属晶体多数硬度大
阴
在
2,用均摊法确定晶体的化学式
阳离子位于顶
方晶体中粒子个数比的方法是
体
2,化学式为
顶点的粒子,同时为8个晶胞共有,每个粒子有一属
胞
阳离子位
位于体内,故
②处于棱上的
胞共有
具有规则几何外形的固体不
粒子,同时为2个晶胞共有,每个粒子有
胞是从晶体中“截取”出来具有代表
④处于晶胞内部的粒子,则完全属于该晶胞
的“平行六面体
在计算晶胞中粒
数的过程中,不是任何形状的晶胞
(个),有d粒子:8
均可使用均摊
意分析不同位置的粒子被
胞共有
安微师大附中月考
荧光体、光导体材料、涂料、颜
(2)非长方体形
体形晶胞
对晶胞的贡献视具体
其晶胞边长
度为
列式并
情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排列成正六边形,其顶点
位置S
离为
碳原子)对
的贡献为
考总
〈例2
测验]现有几组物质的熔点(℃)数据
组
属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其
金的化学式
AgO:2800℃
表格可知,A组熔点普通
体,其熔化时克服的粒
是
破
较方
体熔、沸点的比较
本的硬度与硅晶体相对比
类型晶体的熔、沸点高低一般规律:原
体中存在
填序号)
解释
差别很大,如
熔、沸点很
①有金属光泽②导
导热性
熔点反
同
型熔、沸点的比较
能具有的性质
②水溶液能
③固体能
④熔融状态
[原子半径越小→键长越短
越大→熔沸点越高
体
C
熔
低的顺序为
体的熔点高于
其原因解释
①一般地说,阴阳离子的电荷数越多
就越强,其
沸
越高,如熔点
的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高,硬度大
稳定性的物理量是晶格
格能越大,形
理论”解释相关物
分子晶体,HF熔点高是
分子间作
大,物质的熔、沸点
之间形成氢
体熔、沸点反常的
如
具有
组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越
离
数和离子半径有关,电荷越多半径越
格能越大
案(1)①
键能
键能
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极
硼晶体大于硅晶体(2)金属键
气
性越大,其熔、沸点
F分子间能
要消耗的能量更多
数越多,其金属键越强,金
(4)②④
为离
带电荷越多,半径越
离子晶体
定都含有金属元素,如
要特
键
体;金属元素和非金属元素组成的晶体不
体,如ACl3是分子晶体;含有金
子的晶体
子晶体,熔
离子晶体,如金属晶体中含有金属离
时训练
含阴离子的晶体
含有阳离子,但含阳离子的晶体2.[吉林四平质检]参考下表中物质的熔点,回答有关
定含阴离子,如金属晶体
易误认为金属晶
熔
子晶体的熔点高,其实不
如Na的熔点为97℃,尿素的熔点为
ShCI
墨属于混
其熔点比金刚石
还商,其结枃中的碳碳
的碳碳键还强

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