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素及其化合物
第3讲硫及其重要化合物
重点难点突破
突破一SO2与CO的
SO3与CO2的常用鉴别法
刺激性气味
味
品红溶液
褪
酸性KMnO
不褪
物质
漂白原理变化类别
白特点
O
物质
物质
的物质
-Ca(HSO)
活性炭
物理漂
炭
氧化
利用次氯
御影均买
钾、氧气、氯水、溴水、琪
酸的强
水等氧化剂
次氯酸
氯酸
化学变化漂白,不所有有机
起温室效应
过氧化氢的强氧化学变化漂白,不所有有
考总
浓硫酸与金属的反应
实际参
的物质漂白的物质|漂白原
硫酸与金属的反应
硫酸使Fe,Al钝化,如加热或将浓硫酸稀
释,则可以继续反应
物
SO2,硫酸浓度变
氧化硫
氧化硫
漂
热),浓度
变小后,稀硫酸不
Cu反应
SO2使品红溶液褪色表现的
加热后溶液颜
浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓
色复原;SO
高锰酸钾溶液、澳水、氯水、碘水褪色表现的
硫酸在
表现氧化
热后溶液颇色不复
2.SOH-的检
注意
扰,检验方法是:先加BaCl2或
SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出現浅黄色浑浊,表
g.
sO
溶液,若产
沉
加稀盐酸或稀硝酸,沉
解,则溶液
有Ag干扰,则选择
O3)2溶液和稀硝酸,按
例1[湖北黄冈中学月考
量SO2,欲用下
方法检验
图所示装置得到十燥纯净的CO2,则下列叙述中正确的
液和稀盐酸,按照
方法检
所述,若是未知溶液,检验的正确操作是
待測液
取清
色沉淀
确定
的干扰;SO
先让混合气体通过盛
的洗气瓶
除CO3的干扰
先让混合气体通过盛饱和
CO3溶液的洗气瓶
注意工业上生产胆矾的方
过盛有浓
生产
般不用铜和浓硫酸反
是先
先让混合气体通过盛浓
的洗气瓶(
盛有在空气中灼烧后,再与稀硫酸反应
约原料和
浓NaOH溶液的洗气瓶
检验SO时,慎选酸化用酸
D
混合气体通过盛饱和
CO3溶液的洗气瓶(2),再
用于酸化的酸只能用稀盐酸,不能用稀硫酸或
酸,若有
盛有浓
扰,可溶性钡
选择Ba(
为在酸性条件
解析从装
长短来看,气流应该
左,排除
下,NO3会把SO
O3等氧
SO和BaSO4,而对检验
遵循先除杂后干燥的原则,亚硫酸的酸性比碳酸强,应用饱和碳酸
氢钠溶液除去
气体经浓硫酸干燥后只有CO2,D正确
〈例2[南京金陵中学测试]某化学兴趣
律方法】注意除去CO2中
体方法选择
反应,用如图所示装置进
关实验
将CO2和SO2混合
过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱
铜片和
浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热
液均能除去S
检验浓硫酸与碳反应的产物
最后发现烧瓶中还有一定量的
O3溶液来除去SO
与SO
剩余
反应产生的CO2会对实验造成干扰
重庆南开中学月考]下列实验
证明某气体为SO2的是(
澄清石灰水变浑
蓝色石蕊
红溶液褪色①通入足量NaOH溶液中,再滴
,
液
成
淀溶于稀盐酸
入溴水
能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
能证明
浓H2SO4反应的化学方程
溶液中能够区别SO3
O2的是(
盛品红溶液
气体集满后,D中有可能
溶液③KMnO4溶液④
现象
液
实验装
环境污染,试用最简单的方法
除①以外
决(实考总复
化
经典
(单质硫》生成;B项,C
淀生成;D项
将
入的
氧化为H2SO
解析
混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO1,再
原
在酸性溶液
原性,C错误
3
SO2会与装置C中混合溶液发生反
导管进入液
发
水解
都会使溶
过低,又会导
快遼蒸发溶液
体飞瀛,蒸发浓
缩至溶液表面出现品膜时,停止加热,故B正确;NaS2
却结晶后的固液混
S2O3的溶解度,祈出更多的
夜洗涤会使晶体氛面附着碳酸钠杂质
难溶于乙醇
乍洗涤剂,故D错
所述选BC
①滴定
确,需用滴定液润洗2至3次
装入滴定液至零刻度
或零刻度
开始滴定;②碘容易挥发,所以裳标准碘溶
液的碘量瓶在滴定前应盏
防止碘挥发損失;③测定的
防止倒吸
反应不充分
化为S和SO2
亚铜,故
缺铁性贫虫的
故C正确;某溶液
第
及其重要化合物
沉淀生威,可能是硫酸铤沉淀,也可能是氯化银沉淀,不能证
重点难点突破
明原溶液中含有硫
故D错误
④中的实验现象,酸
般都能使
硫失去电
比反应,故
误;依据SO
涩润的蓝色石蕊试纸变
也能使品红溶液褪
实验⑤说明气
SO
反应计算,产生
消耗SO2的物质的量为
有还原性,结合后续实验現象
气体是SO
使反应进
都属于酸性氧化物,都能与石灰
会结
化硫形成不
无色物质,不能使氧化反应
体过量时沉淀都会
所以不能用石灰水来区别;SO
故C错误;氯气
能将H2S
成硫单质,能看到
淀生成,而(
SO2能
所以通入Cl2会降低SO2的漂白作用,故
3
要能证明S
溶液发
被
漂白性
溶液褪
些性质
④⑤来区
或者F
错误;硝
酸根离
酸性溶
能将SO2氧化,故B
反应褪
控制钢丝与浓硫酸的接触
成量,故
使品红溶液
方程式可表示为
肖酸只表现氧化性
表
夜慢慢加入到大量水中,否
体喷出
错误;途径②的第二步反应
故D不合理
考
价,根据硫元素守恒可知制耶
数据找到所需要的数据;根
条件下总压不变,求出各
子,C项正确;途
体污柒环境
分压,进一步可以求出平衡常数;根撾题中所給的速率公式,分析
用率不高,D项正确
氧化硫的转化率的影响,进一步分析对遼率的影
5.【解析】B从鯉成上看,焦硫酸
物质的
硫与纯硫
题中信息可知
的,则焦硫酸
硫酸更强的氧
SO4·SO3溶
时,三氧化硫与水反应生成硫酸,水溶液昰酸性
SO3(g
氧化物反应生成硫酸钠,故
焦
硫酸有新物质生成,属于化学变化,故
2SO(g
2vOSO
解析
SO4,出现的黑色沉淀
所以该反应的
学方程
该反应能发生是因为生成的CuS与H2SO4不反应,故
的溶解度大于在水中
浓H2SO4的脱水性、强氧化
象,不
热反应,故增大压强
学平衙向正反
发生反
現象
℃、压强为
a条件下,SO2的平衡转化率
溶液,后滴入稀
度
学平衙移动
主要
性,所以滴
酞后溶液变
BaCl2后,发生反
的物质的量为
逆反应方向移动,OH浓度减
都会产生
街转化季为a
列关系
淀,因为在酸性条
被硝酸
氧化为SO
矾惟化剂
和氧元素以
不是吸水性,故A错误
溶液颜色变浅,是因为还有
硫,不褪色说
清石灰水
和硫酸反应生成SO2,SO2溶
氧化生成硫酸,进而生成
因此,SO3的分压p
不正确;SO2能使品红溶液褪色
能使紫
蕊试液显红
O2具有还原性,酸性高锰酸钾
在该条件下,S
液具有氧
因此SO
氧化硫的水溶液显酸性,在酸性条件
O3能够氧化二氧化硫
产生硫酸钡白
淀,不能说
璃仅器有
烧杯、玻璃棒,选
能够被氧化
排除空气中氧气
使压强变化较大发生倒
成的气体可能会有
是高大于
氧化钠溶液吸收,选项
增大对v的提高
能
之间需要加一个安全瓶,用于防
SO2反应生成BaSO
气体分子数减少,增大
所以,该反
能使品红溶液裢
溶液褪
逆的,故D
据盖斯定
热;根据压强对化学平衡的影响,分析
)升高温度,k增大使v逐渐提

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