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素及其化合物
专题素养评估
装置甲灼烧碎海带
盘锦月考]大多数物质的俗名是根据其
物理性质
过滤海带灰的浸泡
式或用途不相符
装
收氧化浸泡液
要成分
苏卷]下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理
集成电路板
的装置和原理能达到实验
纯碱
硅胶
用做油漆和涂料
东泰州模拟
物质中不能用化合
方法制得的
东(新高考)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(
谷物发酵酿造食醋
消毒剂
形
C.收集SO
西太原模
剂、稀酸等都能迅速破坏传
8.[吉林白山质检]如图是利用二氧
备硅及其化合物的
活性而杀死病毒,下列物质不能作为常用消毒剂
程,下列说法中正确的是
酸
能源”,这主
是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要
4+时
的作用。下列有关硅的说法中,不正确
纯度的硅广泛用于制作计算机
硅与水
酸不反应,但能与氢氟酸反应
B.盛放
O3溶液
瓶用玻璃塞
的储量丰富,自然界
单质石
有关从海带中提取碘的实验原理和装置能
D.图中所示的转化都是氧化还原反
实验目的
状况
SO4和
NH
HSO4的物质的量之比
考]实验室一瓶固体
签右半部分已被腐
蚀,剩余部分只看到“
样(如图所示)。已知,固体
能是
取
M配成稀溶液
说法中不正确
酸一种试剂就
溶液中通入二氧化碳,若有
考总
试纸检验
有臭鸡蛋气味的气体(
淀增多对检
成干扰,另耶
溶
降
填操作和现象),可证实分解
某同学进行如下实验
物中含有
实验步骤
究(
S的来源
来源
未分解
SO3,在酸性条件
本加入试管
斜,对
来源2:溶液B中有Na2S,,加酸反应生
针对来源1进行如图实验
C1溶液滴在pH试纸颜色变化:黄
橙黄色
据Ⅰ中试纸变蓝,说明
发生了分解反
根据中试纸颜色变化,说明氨气比氯
体扩散速率快
成立,实验证
试纸变成红色,是
水解造成
根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加
能用盐酸代替硫酸
武口区校级期末
科学院科研团队研究发现,在常
种
本热分解
SO4和S
原理示意图如
氧化还原反应规律分析产
生的合理性
工西南昌期末
分)实验室从含碘废液(除
)中回收碘,其
A.该过程将太阳能转
该过程
涉及极性键的断裂与生
含碘废液
O3溶液,将
还原
物质
该操作将I2还原
拟]下列物质的检验,其
定正确的是
名称为
溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
颈烧瓶中将含
水溶液用盐酸
溶解,也
他现象
约为2,缓慢
实验装置如
实验控制在
温度下进行的原因
某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体,该气体能使
锥形瓶里盛放的溶液为
溶液褪色,说明该溶液
某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄
灰水
变浑浊,说明该溶液中一定含有SO
的Na2SO3样
加水溶解
盐酸
BaCl2溶液
色
选
分)探究Na2SO3固体的热分解产物
资料:①4N
②Na2S能与S反应生成
)已知
酸反应生成S和
BS易溶
定存
绝空气条件下,加热无水Na2SO3固体得到黄
过
种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有
到浊液,放置
取适量含碘废水
次萃取
色溶
水层用淀粉溶液检验不出有硖单质存
检验分解产物
取少量溶液B,向其中滴加
液,产生黑色
证实
反应的离子方
验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液
检验分解产物
溶液B,滴加
生白色沉淀
酸,沉淀增多(经检验该沉淀含S)
40考总复
化
稀硫酸不反应
使品红溶液褪
氧化硫密度
气管伸到瓶底
氧化硫在饱和亚硫酸氢
液中溶解度很小,不
可用于吸
碱性,试剂
溶液
氧化钠为
质的量
O
SO4物质
解
见象
Si
液显
稀硝
C
产生
SO4溶液中均会产生BaSO4沉淀
D错误
试纸变红,根
试纸变蓝,说明
Cl发生了分
应
确;根据I中试纸颜色变化,说明氨
体扩散速率快,故B
部有白色
着,说明氯化铵
的氨气
和氯化氨在扩散过程中又
成氯化铵,则
图可知,该过程是
能,故A正确
该转化过程中,既有极性
变为一3价,化合价降低,O元素的
价变为0f
原剂,氮气为氧化剂
的固定
3.【解
現象,B错
要用于生产玻
反应生成S
生成沉淀,就是SO
-CaSI
法通过化合反应来制
和CuSO4溶液反应生成
和硫酸钠,反应
和水反应来制备,但不属于化合反
离子方程式是S2
=0
糖,蓊萄糖氧
乙醇氧化成
反应生成
酸反应生成S和
酸,涉及氧
原反应
合题意;小苏
CO
加BaCl2溶液,产生自色沉淀
盐酸,沉淀增多(经检验讜沉淀含
用小苏打作食
有臭鸡
说明B溶液中含
还原反应,B符合题意
含氯消毒剂的
淀
酸反应生成S和
淀增多对检验造成
化还原
不符合题意
反应有
足量盐酸,离
与了硝酸型酸雨的形成
氧化还原反应,D不符合题
色沉淀,可证实分解产物中含有SO
3)①实验可
实来源
液2为
杀菌消毒,依据题目信息稀酸(如酷酸)能杀死
具有还原性,酸
具有强氧化性,二者混
自然界中无单质
误;海带灰的
是
分高,以获得含I-的溶
O2与浓盐酸常温不反
Cl元素为一1价,是C1元素的最低价,其有还原
浓盐酸反应制Cl需要加热,反
发生氧化还原反应,使K
扰实验现象和实
来源
为溶液
离
解度
溶液吸收尾
老
反应可知
SO3发生歧化反
降为一2价
生成硫单质
溶液,产生白色沉淀
素
是Cl元素的最低价,具有还原性
溶液发
实验现象和实验
知,Na2SO3发
低,能从
价,也应该可以降
生成硫单质
单质被SOˉ还原为I,SO3-被氧化为S
的溶解度大
的升华;在锥形
将Ⅰ氧化为I2单质,利用淀粉遇12变蓝色
生;要证明
-的还原性,将其还原为I2单
粉遇I2变蓝
碘进入水层
分液
较大的溶解度(或防止12升华或防止I2进一步
从水层
淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加
FeCl3溶液,若溶液
说明废水中含
变蓝
不含有
从水层取少量溶液
粉溶液,加盐
酸酸化,滴加
溶液,若溶液

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