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考总复
合物全部为CuS时可得
程叫“过滤”,所
差,一般不用
能使用
该在洗气瓶
入强硫(氫
化钠)溶液,所
蒸气冷凝后,NO溶于水
O被H2O2氧
滴定中使用酸式滴定管(本题
第4讲
重
锥形瓶。(7)
标准溶液滴
F
硝酸根高
和HCl,但两者遇冷会重新凝
5c,\
ol根据氪元素
物质的量相
能出现堵塞
裂
水滴入氧化
等。考虑
行实验,所
质量为
中,会发
气
解
(8
反应后溶液中的溶质为
O
样步骤③,装置中有
果必然倘低。若FeSO4标准溶液郜分变质,一定是部分
的氧气氧化,计算时仍然认为这部分被氧化的Fc2+是被蹦酸
解析
该氧化还原反应用
线桥表
除尘(
溶于冷凝水
个
还原
为
被
解析
灰反应,A错误:氨气应采用
偏低偏
O不能与氢
反应,剩余的
能力强化训练
不能被吸收,D错误
因为
凭H有正价和负价,所以离
解析
密度小于空气,收集时需用向下排空气法
集时需用向
构成,阴
用碱
C项错误
酸
制取氣气时需要加热,D项错误
由十1降为0价,得电子被还原,做氧化剂
解析
考
化,水在反应中既不是氧化剂
还原剂,既不表现
氧化氮,A项错误
滴加稀硫酸,C
稀硫酸不反
硝酸铜在酸性条件
应,稀硝酸的氧化
稀硫酸
价的变化,水在反应中既
应的化学方程式为
不表现
不表現还原性,故C不符合题意
C项正确;C
受有元素
和稀硫酸反应,D项错误
表现还原性,故D不符合题意
硫共热时均能生成氨气,A项说法
性,B项说法错误;NO结合血
成物质的量
能复燃
O2和O2的混合气体中复燃,说
解析】C合金溶于足量
液
和
钠反应
气,其物质
转移守恒可知
氨气是碱性气体,遇
检验氨气,故F正确
盐酸滴定氨水
性时,溶液
荷守
加水稀释
的溶液中加
量
液,鋁离子全部转化为
沉淀,所得
淀为氢氧化钢,由电荷
属钢提供的
的物质
解析
热就分解生成
应生成
剂,故
化碘化钾,得到单质碘,单质碘可使淀粉溶液
用淀粉KI试纸和
后
O3的物质的量不变
NaNO2,故C说法正确
数目等于O2得到电子的
傾斜,A项
氯气为碱
化为氛气和氧
分
浓硫酸
B项错误;该装
易溶于水,故需要防
燥管膨大部分
O2,故A正确
氧化氪、硝酸钢和
用于实验
O,故
D①中灼热碎玻璃起加热
浓硝酸受热分解
棕
表面发生断键形成原子和氧原
t需要
硝酸中
素化合价降低,必有元素化合价升高
氧
过程③为氮原
原子重新形成化学键生成气和氧
成化学键需要释放能量,故C错误;根
硝酸受热
生成红棕
所以②中产生的“红棕色气体”不
与浓硝酸发生反应产生的,B项正确;③中浓硝酸挥发才能
O分解生成
2为
物,C项正确;红热的木炭
O2反应生成CO2,不一定是木炭与浓酸发生反应生
子稳定结构,氮要形威
CO2,D项错误
氧要形成
共价键
能形
个共价键,不
7.【解析
Cl受热分解
和HCl气体,遇冷重新反应生
O4,不能
O3千燥氨
NH3具有还原
的形式
食
铜单质,则反应一段
③中黑色囤体变
方程
液化,氨气与搢方程式不难看出转移电子数与生成魚气数之比
过量的
溶于水,故收集到的是氨水
些氮气在标
的体积为
氯水和氩氧化钠体混合
制氯气,氨氧化钠体可
案
2H2
B正确;防止生成
氯基
铵水解
氯气
名称是
燥管,其主要作
我次添加干燥
和安全瓶
确;若反应初期观察到装
氧化碳过量,应该加快产生氨气的
,D正确
学方程式为
O,有硝酸铜生成,溶液为蓝色,NO在试
氟化氫气体反应制取碱式氯化钢考总
第4讲氮及其重要化合物
重点难点突破
破
与性质
氨气的实验
①喷泉实验的基本原
态铵盐和碱的混合物
体中溶解度很大,在短时间内
负压),则打开止水夹后,大气压将烧杯内的液体压入烧瓶
尖嘴导管口形成喷
形成喷
体与液体组
Cl,SO2与水组合能形成喷泉
OH溶液组合能形成喷泉
量氨气时的注意事项
加热浓氨水法,也可以快速制取少量氨气
但纯度较低
碳酸铵或碳酸氢铵受热分解法,但需要用碱石灰除去同
燥氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙和无水硫酸铜
〈例1
业考试]某化学兴趣小组为
原理
部分夹
态碱性物质
浓氨水
衡逆向移动
反应放热,促进
仪器a的名称是
的催化氧化实验探究
燥剂
3)实验进
燥
不变色,然后滴加水,观察到试纸颜色变为
蓝色”),原因是氨水
填“碱性”或“酸性
装
头滴管若改装浓盐酸,实验进
用或现象
后
盐酸,观察到瓶内充满
填“白炸
Cl反应生成
学方程式
供氨气和
稀硫酸的作用是
使氨气被催化氧化
足量C
成的水蒸
物质的量是
O,若把装
素及其化合物
(Ⅲ)换为如图装置,当实验进行
酸与金属的反应
填
硝酸与金属反
规律
部分被还
部分生成硝酸
(填“还原性”或“氧化性
肖酸既表现
硝酸与金属反应一般
(8)氨气是一种重要的化工原料
酸与铜的
根据仪器a的构造可知其为酒精灯
反应
燥氨气,食盐不具有吸水性
碱石灰为固体氢
灰的混合物,具有很好的吸
燥氨气
实验进行一段时间后,装置
蕊试纸
表现氧化性
不变色
滴加水,因氨气
产生一水合氨,一水合氨
弱碱电离,产生氢氧根离子显碱性,红色
试纸遇碱会变
浓度的降低,还原产物
蓝色
恒可知,无论是NO2还是NO,被还原的硝
头滴管若改装浓盐酸,实
物质
滴加浓盐酸,氯
氨气反应产生固体氯化铵,在试剂瓶
Cu2+构成Cu(NO
O3的物质的量为Cu2+物质
白烟,相应的反应方程式
顺利求解参加反应的
氨气是有毒气仁
染环境
O3以及产物NO
之
关
稀硫酸的作用是吸收多余的氨气,防止污染
2)稀硝酸与铁的反应
Fe(过
知,理论上可生
O,把装置(Ⅲ)换为如反应物
图装置,当实验进行一段时间后,观察到黑色的氧化铜固体变为
红色铜单质,在这过程
转变成
合价升高被氧化,表
要的化工原料,可跟酸反应产生铵盐作氮
述反应首先发生反
Fe剩余再发生反应
酒精≮
碱石灰
收多余的氨
论反应①还是反应
皆占参与反
红色还原性
规律方法】吸收氨气(或HC1)时要注意防止倒吸
于吸收氨气(或
吸的常用装置为
硝酸与金属反应的有关计算方法
形式存在于溶
分作氧化剂转化为还原产物,这两部分
物质的
反应消耗
氮
物质
时训练
肥五校联考
取氨气的装置和选用的试
得失电子守
O3与金属的反应属于氧化还原反应
氮原子得
的物质的量等于金
的物质的
据离子方程式的计算方法
硫酸
酸反
酸
条件下能继续与金属反应,因此此类題目应根
方程式先作过量判断,然后
液混
主意分析隐
浓刽水
向稀硫酸中
aNO3等硝酸盐,向Fe(NO
硝酸盐
液中加入盐酸
混合溶液
存在隐含的硝酸
在分析离子共存间题时,要注意隐含的硝酸
D若为酸性溶液,只要有NO3存在
e2+,SO3等
离子就不能在该溶液中大量共存
C.③④
②在与铝反
气的溶液中,不可能
在制备气体和检验离
慎选硝酸

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