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专题四氧化证原反
重点难点突破
化还原反应基本概念
海高考]工业
O3和
物质
放出CO
在该反
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
条件
突破
物质氧化性、还
较的常用方法
依据反应原
化
破解氧化还原反应概念的“钥匙”
电子,化合你纸,还原
(1)理清两条主线
还原剂→失去电子→化合价升高→发生氧化反应(被
氧化性强)(氧化
化性:氧
原性:还原
还原反应(被还原)→得到还原产物
2.依据金
金属的
时”:氧化剂与还原剂同时存在,氧化反应
原反应同时发生,氧化产物与还原
〈例1[南京、盐城一模]硫酸亚铁煅烧反应为2FeS
反应
SO4既作
作还原
SO2能使溴水褪色,说明
具有漂
该反应中每生成
转移
数
D.该反应生成
号到BaSO
和BaSO4两种沉淀
铁元素的化合价升高,硫元素的化合价部分
4.依据电化学原理
降低,FeSO既作氧化剂
SO2与溴水发
池原理
匕还原反应:S
O4+2HBr,SO2是还原
两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性
性,而不
性,B错误;该反
每生成负极>正极
BaCl2溶液不反应,SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀
电极电解混合溶液
阴极先放电的
的氧
化性较
明离子的还原性较强
物质
性或还原性的强弱取决于
的难易,与得失
的数目无关。如Al被氧化时产物
a被氧化时产物为
只失去
通过反应
但还原性
)对于一种物质既作氧
还原剂
是氧化产物
不能根据反应的化学方程式判断物质
性、还原性的强弱
每生成
CO2,转移
素处于最高价态时只有氧化性,但不一定有强氧化性
发生还原反应
处于最低价态时也
考总
例题
规律可总结为:价态相邻能共
态相间能归中;归中价态不
本溪高中月考]已知:①
以B、E为电极与
液组成原
极反应
确的是
氧化
取某废
含有的
氢,说明D为活泼金
用转化规律可判断氧化
极反应知,B为原电池的负极,所
活动性B
极反应为
兑明阳离子氧化性
(1)优先律——氧化性(还原性)强者优先反应
综合三个结论可知氧化性
顺序为
种氧化
还原
因时,还原性最强的优先
氧化
发生反应(先强后弱
种还原剂与多
剂相遇时
实不符,所以该反应
然D比
发生反应(先强后
O反应,所以不能用D来置换溶液中的
)应用:判断物质的稳定性及反应的先后顺
〈例3[盐城调研
级中学月考]常温
下列溶液中发生如
硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金
产生有刺激
性
现蓝色
兑法中正确的是
A.反应中硫酸作氧化剂
列说法
有刺激性气味
Z元素在反应①、③中均被还原
解析反应
方程式
项,由离子方程式可知
堰期中考试]氧化
剂的氧化性大于氧化变,反应中硫酸体现酸性,不作氧化剂,错
产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现硫酸混合微热,生成红色金属、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶
液,说明反应生成Cu、SO2和
S元素的化合价没
发生变化,错误;C项,因反应是在酸性条
能生成氨
列说法中正确
项,反应
元素的化
发生变化
反应都有单质生成,所以都是置换反
CuSO3参加反应转移
B.氧化性
的顺序
SO3完全反应转移
C.反应②中还原剂
化剂的物质的量之比为6
应③
化剂得
为
能溶
突破三氧化还原反
基本规律及应用
硫酸得到Cr2(
液;②半
守恒规律
溶液滴加到淀粉
液中,溶液变蓝
)三大守恒
溶液中滴
O2溶液,再酸化,可得K2C1
液。下
反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变
②得失电子守恒:氧化还原反
氧化剂得到的电子总数
明Cr2O3是两性氧化物
荷守恒:离子方程
应物中各离子
总数
产物
总数相等
C.实验②
(2)应用:运用“守恒规律”可进行氧化还原反应化学方程
的配平和相关计
突破
方程式的配平技巧及有关计算
氧化还原反应化学方程式的配平
容:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,其反考总复
原子的物质的量为
典真題呈现
专题
氧化还原反应
液滴入FcSO4溶液
于氧水显酸性,先
液变红,后由
红色溶液迅連褪色,与氧化还原
AgCl浊液中滴
溶液,白色沉淀变成黑色,发生
素
化还原反应无美;D.热
生的反应为
皮还原,A正确;在
3+4SO
O被氧气氧化
为还原剂
氧化剂与还原剂的物质的量之比
还原反应有关
FeCl2,Fe将Fe3还
就会放
CO2,则
推出相应结论;C.发生的反
应①可知氧化性
还原性Z
相应结论
生成
还原
上述推断一致,A项正确;Z
素在反应①中被氧
③中被还原
较可知,氧
对应的酸
故实验的结论应是苯酚的酸性强
应①、②、③中还原
较可知,还原
弱的顺
应的概念分析,反应②中有单质生成
应
而得出结论:I2在
溶解度
水中的溶解度
有单质参加
确:C.向
液中加入铁粉,有
发生反应:C
化产物是
大于澳的,反应②中氧化剂是氛酸钾
氧化产物是氯气,氯酸钾的氧化性大于氯
酸
合稀溶液中滴入少量
物是氯酸钾,所以溴酸钾的
O3溶液,有
沉淀,得出结论
顺序是KBrO3>KCIO
Br2,B正确;反应②KC
原剂
故无法
生成沉淀的
变白的原因是发生
③中还原剂是氯气,氧化剂是澳酸钾,该
全反应
O2既是氧化剂又
原剂
变黄的原因是发生了反应:C
的代数和为
确;B项,由反应①
应,被还原生成KC1,B正确
氧化铬
生成盐和水,为
的四氯化碳溶液褪色是
②中溶液变蓝,生成碘单质可知,发生了氧化还原反应,Cr的化合价降
Br,C错误
低,1的化合价升高,由氧
物的氧化性知,氧
确;D项,实验③中发生氧化还原反应,Cr的化合
反应为非氧化还原反应,D错
价由十3升高
价降低,证明H2O2有氧
的FeCl3溶液中,发生反应
6.【解析】C
淀,该反应
低,被还原,根据化学方程式可知,每
则氧化
还原产物多
的物质的
作氧化剂,表现
化性,B正确
原子的物质的
KNO3被还原,现氧
发生反应:5S02+2MnO
反应,KNO3发生还原反
C错误
发生反
2转移电子的物质的量为
被氧
符合“强酸制弱酸”的反应规
考
原产物
者的物质的量之比为
故C正确
置于盛有食
发生原电池
应中失去
为Ag2S,负极为Al.总反应
根据反应
移电
O2的还原产物
做还原剂;硝酸钠中氮元素的
价,得到电子,做氧化
水不是氧化剂,也不
原
正确;根
若某温度下反应后
恒及原
确;氮
物KCl、KCO
素物质的量之
应物水
元素的化合价均没有变
氧化剂也不是还原剂
正确
O4中的磷元素均来自单质碎
素的化合价升高,部分
CuSO1发生反应时,共转移10mol电子,C项说法正
改变温度,若反应
确,D项说法错误
的物质的量增
0-为反应物
是生成物
反应物
和
生成物为Cu2(OH
减素素应升
根据电子
元素的化合价由+1价降低
素的化合价
价升
价态高,由
信息“Fe
氧化剂,还原
O
物
还原
确;2.24
释放出氮氧
标准状况)的物质的量为
所以参加反应的CO-的物质的量
成环境污染
氯元素
反应生成
故D正确
8.【解析】B当反应恰妤完成时,消耗C
积相同(同温、同压条件
能力强化训练
解析
与失
关
液的物质的量浓度
正确;当反应恰好完成
误;盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应,不能用盐酸酸化高锰
Cl2,根据得失电子守恒可知消耗
的物质的量分另
钾,故B错误;含有最低价的元
还原
错
确;元素的单质
是由氧化或
还原性
液混合,通入C
气分离得到氧
首先氧化碘离子,然
反应中
O2中的O元素从-1价降低为
O2作氧化
则根掘得失电子守恒可知
述混合溶液
俣;没有告诉溶液
经全部被氧化,亚铁离子
素
始被氧
方程式
合价不变,故C错误;因为
的酸性比HC
溶液时
溶液抑制其水解,故
题图曲线
的稀硝酸中逐渐加
价,部分降低
元素的
价部分
当只发生反应①时
低
反应后溶质恰好为
确;由反应Ⅰ可知
反应,其
F3被还原
错误:反
当反应后溶质为等物质的
O3)3和Fe(NO
参与反应,2
被氧化成
被
肖耗
成NO,还原剂和氧化剂的物质的
aOH溶液反应,故NF3泄漏
溶液吸收
用硫铁矿(主要含
O2等)制备摩
析
当银针变
被氧
等
有毒,故A正确;银针脸毒时
FeS发生还原反应Ⅱ生威S,反应的离
正确;在反
O中,氧化产物

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