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第1讲弱电解质的电离
重点难点突破
突破
质的比较及判断方法(以
O2溶液的
明
部分
离是弱酸,故④正确;⑤常
溶液和
判断角度
现象及结论
溶液等体积混合
说明酸
测室温
是弱酸;⑥常温
的HNO2溶液稀释至原体积的
为弱酸
0倍,pH约为3.1,说明HNO2是弱酸
溶液的导电性
液的导电性
别提醒
酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同
关系。前者看电离程度,后者看溶液
分别与足量
强酸溶液的酸
生H2的快慢
2)弱酸、弱碱是弱电解质
为
肖耗碱
为强酸
和
质,如醋酸铵
CH
COO
要明确产生H2的速率、物质的量
生氢气的速率取决
),与n(
无必然联系
液的pH变
生的
取决于酸溶液中最
的变化
然关系
相等浓度的两份HA溶液,其
4)酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈
然后不
如果有弱酸或弱碱参加反应,完全中和时生成的盐可能因
分别加入形
水解而使溶液呈碱性或呈酸性
弱电解质测室温下
陕西西安月考
酸x和
积均为
加溶液变为浅红
稀释过
溶液体
系如图所示
滴酚酞试液
滴加
决于溶液中离子浓度
消耗
大小和所带电荷,而与电解质的强弱无直接联系,电解质首先需
OH溶液的体积为V、V
要考虑在水中的溶解程度
质的
(在水
电离
程度),也还需考虑
电解质溶液
离子
B.x为强酸
典型例
C.y为弱酸
东城期中考
列事实一定能
是弱电解质的是
第二次测试]某某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生
溶液
O2溶液做
过程的微观示意图如图。已知
伏加德罗常数
实验,灯泡很暗③HNO2
能发生反应④常温
O2溶液和
⑥常温
O2溶液稀释至原体积的100倍
为
①①⑤⑥
D.全部
①常温下
明
发生了水解,HNO2是弱酸,故①正确;②导
能说明
故②错误
是弱酸无
考总复习
分
在水作用下的溶
离过程是物理变化
破二外界条件对弱电解质的电离平衡的影响
以C
CHECH
c
加水稀释
向
向左
增
减
体
北石家庄检测
溶于水所得
变化如图所
元弱酸。在氢硫酸溶液中,通人或加人少量的下列物质
错误的是
体。能使溶液
增大的是
A.①②
4
在氢硫
液中存在平衡
溶液中增
然
或
和溶液中的
然平衡
但
移动,故c(
故选
特
分析溶液稀释
变化时的误区
A
的碱性强于
的碱性
溶液稀释时,并不是溶液中所有离子的浓度都减小,稀释
程度:b点大于a点
碱溶液
增大。稀释酸溶液
C.若两溶液无限稀释,则它
液体积增大的倍数更多,导致
能力
溶液稀释104倍
单
位
OH溶液稀释
改变
所以
碱,ROH是弱碱,A项正确;加水稀释促进弱电解质
林四平月考]氨
存在电离平衡
OH的电离程度:b点大于a点
若两溶液无
列叙
限稀释
溶液接近中性,二者氢氧根离子浓
等,C项
确;当稀释
少量浓盐酸,溶液
C.加入少量浓
移动
答案D
体,溶液
规律总
溶液稀释
庆月考]已知
酸溶液中存
平
)常温下任何酸或碱无限稀释时,溶液的
能接近
少量烧碱
加水稀释到体
B.②④
积为原来
碱
破三弱电解质电
津卷]某
离常数分别为
卷]浓度均为0
L1、体积均
和体积均相
两种酸溶液考总复
OOH消耗的氢氧化钠溶液体积
6.【解析】B根揭分析可知,n表
变化关系
项错误;根据B可知
的电离平街常数为
离程度,则
長据电荷
选项正确
酸是弱酸
第1讲弱电解质的电离
解析】C
原体积的
故中和至溶
溶液的酸性强
则曲线N表
后者消耗碱的体积大,故选项
过程中没有新物质生
物理变化,D正确
典真
减小,但电离平衙向右移
移动,但因溶液
发生反应SO2
项错误
增大,平街向左移动,C项
O,平衡向左移动,溶液pH增
过量SO2,最
体,溶液
错误;加入新制氯水,发
变的方向移动,但无法消除这种改变
增大,D项错误
平衡向左移
减小,C项正
变大,D
其中①③使c(CH2COO-)增
碱性与溶
氢氧根离子浓度有关
OH溶液,氨水的
浓度更大,所以中和pH和体积均相等的氢水
的量更大,故
相
解析】C
数,Ⅱ的变
相同说明氢氧根浓度
后的溶液中存
生强,对水电离抑制
常温下p
离子浓度
温度有关
C正癩;体积和
O4浓度增大,抑制
O2和CH3COOH溶液
分别淌加
碎酸的电离,溶液的酸性减弱,D错误
考
据图像,曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的
每升溶液
恒可知选项
滴入逐渐减小,曲线②代表的糍子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐B正确;加水稀释促进电离,电离度增大,但氫离子浓度减
增大
错误;加入
O浓度增大
磷酸的
变,且曲线②代表
性减弱,D错误
时
第一步完
解析
酸
K
表
错误;B项
液时,溶
错误;C项,根撾曲线
剂
酞试液变色的
范围为
守恒为
溶液
原溶
解析
溶于水能导电
与
发」6.【解析】BC根据困像分祈可知,随着pH的井高,氢氧根离子和醋酸
生电离,故SO3是非电解质,A项错误
根离子浓度
时候,氨氧
解质,故25℃
性时,溶液中溶
此所需溶液体积为
CH
COO
O2溶液中滴加
表的浓度分别是:曲线
浓度越小,故可知K(
能力强化训练
菜物魔的溶解性为难溶,说明讜物质
有
酸,其电离方程式应分步
变化曲线,曲线
液中Cl与
的离子积
述分析
O点为曲线
和曲线3的交点,对应的
线1和曲线
是电离方程
COO
解质,其
液
存在
衡,且第一步电离程度大于第
步电离程度,则溶
E项错误;加水稀释
CH3COOH稀溶液,溶液的溫度
离
增大,蒸馏水的pH减
项正确
Cl溶液
水解程度增大
式
CH3
COC-)并化简塾
解析】C根据电离常数
为:CH3COO
的变化过程
生不断增强
移动,B正确;由于电离常数HC
根据“越弱越易水解
使不利于酷酸根离
水解平衙,会使其水解程
O3种酸溶液,加入相同
酸氢钾溶
加入氢氧化钠溶液
OOH溶液中加入水的体积
生成邻苯
酸钠,溶
3.【解析
浓度和种类有关
度减
O3浓度增大
酸化,CO
K「的物质的量相
的物质
度变化
O3溶解平衢正向移
溶解,导致珊
点导电性强
猢礁减少,B
酸化的原理为:C
液与氫氧化钠
导致
浓度增
溶液恰好完
生成邻苯
新能源
石能源的燃
为强硫弱酸
故C错
应生成等物
正确
质的量的邻苯二甲酸钾和邻
液
和c(K+)相
析】B常湿下
溶液后,得到邻

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