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专题八水溶液中的离子平衡
第2讲水的电离及溶液的酸碱性
重点难点突破
突破一
水电离的
影响水电离的因素
条件改变平衡移动方向
溶质为酸的溶液
②实例
增大
算
酸溶液中水
考总
液
水电离
全部来自水
实
如计算
溶液中水电离
图若若
点Kw间的关系
是先求出溶液的
点到D点,可采用:温度不变,在水
用:温度不变,在水
(4)水解呈酸性或碱
液
处在B
硫酸
溶液
全部来自水的电
是因为部分
结
解质
水
液为酸性,先求
离出的c(OH-)
2)若溶液为
意区分溶液组成和性质的关系:酸性
液不一定是酸溶液,碱性溶液
碱溶液
最后
(2)温度相同
相同的溶液对水的电离程度影响并不
2.类型及方法
溶液,前者抑制水的
酸、碱溶液pH的计算方法
者反而促进水的
的NaOH溶液
COONa
强酸溶液
溶液,前者抑制水的电离,后者反而促进水的电离
②强碱溶
达到平衡
设浓度为
水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降
酸碱混合溶液
算
①两强酸混合:直接求
C.向水中加
OOH,平衡逆向移动
解析向水
稀氨
衡逆向移
两强碱混合:先
错
算,求
水中加入少
水
离平衡逆
增大,C项错误;将水加热,水
离平衡正向移
③强酸、强碱
(H)、c(OH-)均增大,且程度相同,但
酸过
练
海等级考]常温
碱过
③CH3CO
列叙述
酸(或强碱)溶液稀
质不会改变
①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分
对于酸溶液中的
每稀释
C.①③等体积
后,溶
超过7,酸仍为酸。对于碱
减
体积混合以后,水的电离程度
③等体积
(2)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同的
程
数,强酸(或强碱
变化
或弱碱
上海黄浦模拟]水的电离平衡曲线如图所
曲
例2[湖北武汉模拟]常温
质溶液
题八水溶液中的离子平衡
叙述中正确的
液等体积混合,所得溶液
碱溶液混合后,溶液
OH)2溶液和
积混合后
氨
积
所得溶液
本题从多个角度考查溶液混合后pH的计算。等浓
度等体积的强酸和强碱溶液混合后
的大小取决
定的操作步骤
反应、是酸过
A项错误;两溶液混合后恰好中和
滴定管(或移液管):自来水→蒸馏水→所装溶液
则
B项
锥形瓶:自来水→蒸馏水(禁
所装溶液洗涤
液面高于“0”刻度:驱除玻璃尖嘴处气泡
2.7,C项错误;p
读数
氨水等体积混合后所得溶液显碱性,D项
记录滴定管内溶液的体积,记为“X.XXmL”
滴定操作
算中,常见的盲点包括
锥形瓶中并滴加几滴酸碱指示
)不能掌
同溶液混合后的
算技巧。若是强碱
要先将碱溶液的pH转化为
酸碱指示剂变色且半分钟
算,绝对不能直
算,如本题C选项。复原色
滴定终点,停止滴定
复
是强酸与
要先根据化学方程
均值进行
否恰好完全反应或何种物质过量,然后再计算。若不在常温下
和c(OH)换算时按该温度下的离子积常数进行运算
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱濬液(酚酞作指示剂)为例
能掌握混合溶液的定性规律
的强酸
碱溶液等体积混
酸和
的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液pH<
酸式滴定管未用标准酸溶液润洗
偏高
的盐酸和p
的氨水溶液等体积混
未用待测溶液润洗
混合溶液p
的D选项
锥形瓶用待测
里解弱酸、弱碱的稀释规律
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
释前溶液
稀释后溶液
加水稀
酸式滴定管滴定
泡,滴定终点
泡消失
体积为原来
振荡锥形瓶时部分液体溅
部分酸液滴在锥形瓶外
偏高
液颜色较浅时滴人酸液过快,停止滴
定
碱液颜色无变化
变
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的pH都
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯
或
溶液,p
〈例3
考]食醋是日常饮食中的一种调味
溶液氨水
氧化钠溶液
增进食欲、促进食物消
有独特的功
能。利用滴定分析法可以测定食醋总酸含量[食醋总酸含量是
列有关叙述中正确
L食醋中含酸
质量,也称食醋的酸度。国家
分别加水稀释至原体积的
标准规定酿造食醋总酸
低
某研究性学
且设计并实施的测定食醋总酸含
将③、④分别稀释
则由水电离出的氢离子的浓度方案如
倍
液管移取某品牌的市售食醋
①、②中分别加
Cl晶体后,①的
减
容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀得待測食醋溶
aOH溶液装入碱式滴考总复
离及溶液的酸碱
水解,浓度约为
的水解程度,因此(
CHI
COC
①②等体积
应生成
此总体
②等体积混合后水的电离程度
增大,温度应升高,故C错误
项,稀释相同倍数时,强酸、强碱的
4,醑酸溶液的
项,酸碱加水稀释后,H2O
浓度是
量浓度的溶液需要
殳烧碱的纯度为x,舅
滴定终点需要依据指示剂颜色变化来
式滴定管盛装氫氧化钠溶液,D不符合题意
酸,B正确
明乙酸的
以证明乙酸
酸性,但是不能证明其酸性强弱,D
知,溶液中氢
浓度是
正确;B项,根据题
Is(6)
确;C项,由于Cu为固
加入过
越多越好,错
平衡常数
析
滴
成强酸弱碱盐使溶液
8,无法控制滴定终点
如果M点盐酸体积为
则二者恰好
全反应生成氯化铵,氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸」
化训练
氢水应该稍微过量
℃时水
据电荷守恒得
的溶液昱碱性,A错误;混
中溶质为氯化铵和一水合氨,铵根
若溶液
的电离程度
该点溶液中离
度大小顺序
错
点为氨水溶液
离度为
液
水合氨为弱
质,在溶液中只能部分电离出氢氧根
水
合氬浓度远远大于
项,溶液中存在酸式根的两个电
衡、水的
平
项错误
衡、酸式根离子的水解平衡等,错
项,含P的微粒除选
酸,氫氧化钡
的盐酸和
还含有
项,根
度
氧氧化钡溶液等体积混合,二者恰完全反应产生水,所
道浓
本不变,错误;D项
酸
OOH的物质的量浓度远大于
分布分数达到
氢
氧化钠的物质的量浓度为
错误
物朴
守恒分析c(
解质,在溶液中只能
氢氧根离
SO4浓
确;关键图像可知
的溶液显酸性,溶液
合氢浓度
溶液等体积混合后氨水
过量,溶液显碱性,溶液的
酸钠
解析
溶液,草酸裉水
此酸或碱都是
液
的起始pH最小,酸性最
最大,酸性最弱,酸性越
元弱酸,氯化铵是盐且能水解,因此由水电离
离平衡常
确
时溶质为等物质的
的HB和
液显酸
解析
题
和HY是两种
离为主
B
时
高子的
应时溶液呈碱性且水
为弱酸
水解程度
种离子浓度分别与钠
溶液都呈硫性,故B
性
溶液中钠离
误;此为混合溶液的
图中起始时溶液
的水解程度
C项错误
溶液pl
9.【解卷
任何水溶液中都有
条面
城在XZ上
项正确;XZ线
但只有在
考总复
化
初始时
氢离子
则无法判
两点水的电离程度大小,C
根据图像
时
水的电离
渐
过量,再
溶液为浓度相等
丧中数据得到此
错误;NaOH滴
得到
酸
相同的两种酸
定高于8.3。考虑到溶液
将物料守
荷守恒可得
第
弱酸
项错误
根据物
溶液中溶质主要
的主要反应的离
元酸的浓度应为
项错误
液
常数不变,所
衡常数K
程度大于水解程度
离,所
的抑制作用更大,故D正确
解析
量浓度
者物质的量
CH3COO-的水解
确;B点溶液为等浓度
溶液,电荷守恒式为
离大于
溶液显酸性
溶质为
解,因
B错误
者物质的量相等,根摇物料守
离常数
COO发
H
CO
F衙常
D項错误。A点对应的溶液
OH
浓度等体积的
溶液和
式为
C
C
OH溶液体积为
应生成NaN
氯化铵,铵根离子水
度最大
对应的溶液

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