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考总
第3讲盐类的水解
重点难点突破
破一)溶液中粒
的比较
溶液中各离子浓度的比
分析依据
要进行综
析,如
素、水解
如在
平衡
的氨水混合溶液
电离过程是微
液
各离子浓度大
多元弱酸分步电离逐级减
(2)水解平衡
水解过程是微弱的。如
关注离子
电荷的多
根离子分步水解逐级减
列电荷守恒式时,不
单地认
相
浓度的定量关系
注意离
带
CO3-)的系数
溶液中所有阳离子所带
荷总浓度等于所有阴
等式考虑守恒原
等式考虑平衡原
微粒浓度大小比较中,等式
守恒、物料守恒
CO3溶液
相联系,如果给定的等式
把两个守
形式后相互作差,加以推导即
物料守
等式,要先考虑等
等式的一边
减少某
在电解质溶
某些微粒可能发生变
变化前后某种
变成不等
数守
aHCO3溶液
眉山模拟]下列溶液中粒子的物质的量浓度
关系正确的是
主要类
所得溶液
O)c(HCO
分步电离,逐级减弱
溶液
多元弱酸的正盐溶液
溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液
多元弱酸的弱酸根
步水解,水解程度逐级减弱,如
(CHC
的盐
的氨水等体积混合
溶液中同
度大小的比较
对该离子的影响。如在相同物质
浓度
体积
的顺序为:③>①>②
两者等体积混合得到碳酸钠溶液
专题八水溶液中的离子平
水解均可得到O
浓度;配制CuSO4溶液
人少量
若不
解及醋酸的电
3.判断盐溶液
灼烧时所得的产物
此时溶液中存在c(CH3COO-)
CH,
COO
如AlCl3、FeCl3溶液蒸
因混合后溶液呈酸性知
离程度大
O4溶液蒸干后
水解程度,c(C
液低温蒸
进水解而不共存
项错误
解释生
现象或事实:如明矾净水、热纯碱液除油
CH3
COONa溶液,根据质子守
木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原
6.离子浓度大小的比较:如碳酸氢钠溶液
浓度大
技巧点拨】粒子浓度关系的判
7.物质的提纯(水解除杂)
对于混合溶液中徼粒浓度的比较,要先考虑是否
如MgCl2溶液中混有少量Fe+杂质时,因F
解的程度
判断反
或碱是否过量,若
须同时考虑电离与水解比Mg
致水解
衡右移,生成
沉淀而除去
般而言,等浓度的弱酸与弱酸盐混
程度大于水
特别提
因Fe3+在酸性较强的环境
解程度,溶液呈酸性;HC
CN混合液除外,它们的混合溶液
碱性,水解程度大于
Fe(o
沉淀除去
等皆可,但不
在电离和水解过程的
溶液,若溶液呈酸引入杂质离
水解过程,则
若溶液
促进水解的
于水解过程
能否脱离
水解生成沉淀和气体,水解趋于完全,二者不能大量共
进生成的是弱酸和弱碱,仍然
量共存
典型例
列溶液(
Cl溶液
OOH溶液
〈例2》[安徽芜湖月考
溶液蒸干灼
稀盐酸
得到固体产物
SO4)3溶液蒸干最后得到的固体
液
填
2)在配制硫化钠溶
种溶液
(填化学式
水解的
程式为
苏卷]常温下
实验
液时,常
O
溶
较浓的硝酸中,然
所
浓度
抑制”)其水解
度均为
液
CO3溶液的
浓度
浓度之和:前者大于后者
O2溶液
两种溶液等体积混
能发生的
液分别滴定等体积pH均
现象是
主要原因
方程式表示
终点,消耗NaOH溶液
作净水剂,其净水
离子方程式可表示为
OH等体积混
的溶液
TiCl1水解制备T
学方程
CH
COO
L.-盐酸等体积混
溶液是用塑料瓶盛装
否改用玻璃瓶
铁酸
水剂,在整
破二盐类水解的
对水的消毒和净化过程中,不
体有害的物
碱
液呈碱性的
还原性
以消毒杀
填“氧化产物”或“还原
物”)Fe3水解产生的Fe(O
悬浮物并
或贮存易水解的盐溶液
凝聚沉降。有时胶体和溶液外观上难以区
配制FeCl溶液
溶解在较浓的盐酸
水考
电离的抑制效果相
的水解程度
ONa溶液
C项正
解程度越大
2,【解析
荷守恒可知
液中存在
变
水解程度大
酸根的水解程度,氯化铵溶液
都不水解
较强,所以pH为3的两种溶液中,物质的量浓度較大的
COO
误;两溶液等体积混
量浓度相
的
于乙酸根的
程度,氣离予不水解,乙酸的电离程度很
生沉淀和气体,反应的离子方和
具有臭味,离子方程
曲
析】C亚硫酸钠溶液呈硫
明亚硫酸根高
淀较多,说明硫酸根离子多,即亚硫酸根
被氧
浓度减小,平衙左
温度相同,水的
接与油脂发生反应
漂白粉发生变质
分解为
C
为强酸
应生成NH3,降低肥
eCl3溶液
印刷线路板,发生的
好反应
OOH和NaCl,
CH
COOH发
CH:
COOI
溶液显酸
电高程度大
程度,故
错误。等浓度的
O3溶液中,根据物料守恒,可知
第3讲盐类的水解
项等号左側
故D选项错误
由溶液
度,等浓度的
解关系为
最大
溶液和稀盐酸对水的
式可知
度最大
考总复
化
解常数,溫度不变,水
数不变,A项错误
混
式联立消
水解吸热,升高温
得
项正确
溶液呈酸性,说明
解程度,则溶液中微粒浓度系
溶液
解平衡常数数量级为
进了水的
程度大小关系为
平衡常数较
误;相
后
为
液呈酸性,氢
度大于氨氧根浓度,说明溶液中醋酸
度
水解程度,
根浓度
浓度,则溶
故C正确;a点溶液中
式为:c(
O
故B正确
的溶解度较小,将C
投入到稀硫酸溶液中,CuS溶解平
反应,而将
稀硫酸
以得到
明K(F
未滴定时,溶液溶质为
C正确;根据溶液中的物料守恒定
为弱电解质
液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为
高,故,c(C
OO
正确;当滴入氨
反应②为
确;当滴入氩
离子浓度关系为
为
SOS
溶液,发生反
因为溶液为
O,导致平衡②右移,溶液中碱性增
(SO2)变
解析
酸
原子守恒”仍可得
溶液发生反应
成A(O
虽化训练
液均呈碱性
性,则有c(O
盐
Zn2+发生水解,使
溶液显酸性,因此氯
O
可作焊接金属时的除锈剂,故①正确;②两种物质发
水解反应,其
方程式为Al
d点怜好
类水解有关,故②正确;③
沉淀,此时溶液中溶质为
容于酸
除去
的
故③
O3),D错误
误;④因为CO发生水解
使得碳
酸钠溶液显硪性,玻璃
瓶子黏结
验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶
关,故④正确
溶液水解:A|CI
于2,A项错误
酸恰好
解属于吸热反应
易挥发,加热促进平
溶液显酸性,溶液
荷
街向正反应方向移动,因此
Cl3溶液得到氢氧
物料守恒
B项错误
在,故电离方程式为
的电离平衡和水解
的混合物,溶液
碱性,B正
溶液反应生成
溶液
稀释溶液,平衡
要存在碳酸氫

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