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水溶液中的离子平衡
第
溶电解质的溶解平襖
重点难点突破
架破一影响沉淀溶解平衡的因素
动
影响沉淀溶解平衡的因素
饱和碳酸钠溶液
反应速率增大,平衡向正反应方向移动
本身的性质,也是主要因
平衡的K
(2)外因
析根据平衡
系
和NaO
(OH)沉淀使平衡向右移动,A项
升高温度
确;向该体系
饱和碳酸
Ca2+结合
增大
难溶的碳酸钙,使溶解平衡向右移动
确;根据曲线可知
温度越高K+的浸出浓度越大,说明该过
物质的溶解度和溶度积
溶度积
反映难溶电解质在水中的溶解能力,对同类
答案D
解质
数值越大,电解质在水
解度越大;K数
溶解平衡是化学平衡
值越小,难溶电解质的溶解度也越
解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理
溶度积大的难溶电解
定
质似的难溶电解质才有
质,则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行
浸出浓度与溶浸时间的关系如图所
时训练
封质
温度
列说法
浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液
悬浊液中加
的新制氯
增
考总
CO3共存的悬浊液
度积曲线上的点表示该条件下,达到溶
解与沉淀平衡状态;在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡
D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化在曲线上方的点
饱和状
为
物质,不能根
积直接比较
代入数据计
加入硫化物
次获得C
典型例
ZnS纳米粒子。常
〈例2[石家庄模
常温
衡时相关离子浓度的关系如图
兑法中错
现向含有
溶液
2若改加更多
淀
其中再
固
终可发生沉淀转化的总反
的数量级为
S溶液为不饱和溶液
溶
点的溶液
体,溶液组成由P向Q
衡向左移动
减小。②改加更多的
固体,仍是该温度
下的饱和溶液,各离子浓度不变。③因AgBr的溶解度大
平衡常数
反应趋于完全的溶解度,所以改加
突破二沉淀溶解平衡的应
等体积混
转
淀溶解平衡的移动。一般是溶解度
沉淀
淀
沉淀会转化生成溶解度更小的
种试剂能
种离子时,生成沉淀所
越先
果生成各种沉淀所需试
9×10-13,所以
度相差较大,就能分步沉淀,从而达到分
gBr转化为Ag
实例:如
AgBr(淡黄色沉淀
A
误区警
算时,易忽视等体积混合后离子
淀在一定条件
以转化成溶解度较
农度均减半而使计算出
故离子浓度
混合溶液中的
大的
SO4的饱和溶液中加入高浓度的
离子浓度,所
溶液体积也必须是混合液的体积
转化成溶解度较
溶度积的
3.[黑龙江哈尔滨
模拟]已知
通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离
若用10
L
Nas
co3溶液溶解
的相对大
判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否
的BaSO4,则Na2CO3溶液的最初浓度不
成或溶解
溶液过饱和,有沉
溶液
新的平衡状态
固体的溶液中滴
午浓盐酸(忽略
沉淀与溶解处于平衡状态
化),下列数值变
无沉淀析
难溶
质,难溶电解质溶
溶液老
准溶电解质的溶解平
即时训练
解
O,能够溶解BaCO3,B项正确
存的溶液
解析
图中数据可知
则溶液为不饱和溶液,故
30平衙常数不是很大,反应
完全,故D
溶液中有BaSO1(
滓液中存在溶解平蘅:MgC
衙正向移动,故溶液
考总复
选取搋坐标为
加入
O3溶液,所以计算
废体积变为原来
得到此时
实际稍
淀粉溶液蓝色
所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出,溶
氯化银的饱
嘀;滴定的过程是用
能力强化
酸银淌定氯离子,所
勺终点应该由原溶液中氯
物质的
主要是纯碱水解使溶液显
的(l-溶液改为
脂的水解
发生反应
的氯离子的物质的量是原来的
Biso
的硫酸
溶物质,可减少Ba2+对身体的损害;③溶
定终
倍
度大时,平衡正向移
碘化银的溶解度应该迳渐减小,所以K
于藻类植物光
支CO2浓度降
溶液,这是将溶液中的氯离
为等物质的量
则上述
衡向移动,逐渐形成圓态的石
漢离
为银离
氯离子或澳离子都是
沉淀的,所以淌定
积月累形成珊瑚;④碳酸钡是难溶
但遇胃酸可形成B
变,但是因为澳化银更难溶,所以终点时,溴离子的浓度
身体有危害;⑤泡沫灭火器的原理是硫酸
碳酸氢钠反应产生大量
浓度更
变为b点,D
不支持燃烧的CO2泡沫附着
确
沉淀溶解平衡原理解释,本题选
度的升
压力的增
度不大于
时水温比较高,因而C
当
的浓度较
⑥O2增多,根据平街移
平衡向生
CO2溶解,沉积
C.在深海
C项正
右移动,且倾向很大,故溶解
项正确
湿度一定时,大气中CO2浓度增
其饱和溶液
致CO3-转化为
3-浓度
则其饱和溶液
存在沉淀溶解平衡:CdSC
在溶解平
S(溶解度)
涩度
增大,平衙逆向移动
S的溶解度,A项正确;B
解平衡中的溶度积受温度影
和p点均在湿度为T1条
子浓度,则其溶度
溶解平衙,向其
K.(Ag.
CO3
街向逆反
S2-)增大,溶液组成
向移动,C项正确
从图像中可以看出,随着温度的升
CO3>AgC
溶液中滴
溶解的离子浓度增大,则说
为吸热反应
度降低时
饱和溶液
解度下降,溶液中的
AgCl的溶度积为
C
线向P方向移动,D项正确
解析
入新的杂质,词
为4.使F
gCl悬浊液
时
末,平衡向左移动
K
gC悬浊液中加入
淡黃色,说
则
KCl溶液等体积混合
度
楠Q
会发生水解反应:2CuCl
浓度均为0
gCl2溶液、氯水溶液按体和
合
B错误;溶液中存在
№SO标准溶液滴定生威的,指示剂选择淀粉溶液,终点时溶液Mg(OH)2的溶解平街,存在c(Mg3
25(
样的纯度为

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