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考总复
摩尔质量M
故乙池溶液
量增加,C项正确;该装置中为
荷平衡,阴离子升不
项错误
艮据氧化还原的概念
质溶液可用KC溶液代替,C错
业合成氨,该方法选用酶作锥化剂
电解池
作用下与
应生成H和
第1讲原电池化学电源
解析】B根据图示,锌为负极,铜为正极,发生的总反应为锌与硫5.【解析
电子时,正极也通
酸铜的置换反应。原
极经导线
根据正极的电极方程式,通
流向铜电极,故
确;将锌、钢电极互换
应,左
不能形成
故B错误;原电池
浓度减小pH降低,B错误;根
管中的K·向铜电极移动,故
发生
据分析,电池的
式是C
VB2电极经负栽流
解析】D根据元素化合价的变化可知Fe(C
流向相反,则电流流
合碳
的过程
素被还原,应为原电池的正极,所
溶液复合碳
Fe(CN)3
6.【解
原电池工作
极移动,则a为正极
碳
总反应式为C6
原反应,随放电的
发生多种
故B正确
离子有向负极移动的趋势
移向负极
量减
质量为
故B正确
移到正极,可选用质子交捩膜,故C正
石墨能号电,
氧气所处的压强
度未知,无法计算氧气的物质的量,故
确
中Li2S2的量越少,故D错误
Ba极为负极
结合
极移动,故A正确;放
守恒可得电极反应式为
极增重
负极
交换膜,钠离子需要移向正极,即
充电时阳极
的正极的递反应,故D正确
极,则隔膜2为阳
换膜,故B错误;当电路
8.【解析
外电路的电流
由正极b流向负极a。(
有
极b上岌生的电极反
向正极,即除
g,故C正确;b极为正
应,所以不
的混合有机
据题意结合原
恒可得方程
气体,根撾负
式
反
知:每转移
生
的M
经典真题
KMnO4,所以生成
O
解
发生氧
反应式为
故
为
CO2转
时,转移
是活泼金属,能与水
为
池总反应式为
能力强化训
故C正确;充
解析
池总反应式
液
为负极
正极
因此溶液
浓度降低,故
液,A、B错误;负极反应式为
则原电池工作
考
确;取出盐桥后,该装置不能形成闭
Cu2+发生了反应,则
装置
故电流
偏转,D错误
状况)气体时
的物质的
氪时该装置为原电池装置,铤为活
复合电极为正极,氨气在电极上发生
应生
的物质的量是0.05
将铎
融电解质中镁高子生成
烧杯中的溶液稀释至
测得溶液中
生氧化反
发生氧化反应生成氮
电池为
g2O碱性电
负极,外
负极镁
MgCI
为固体,无自由移动离
受热熔融后
池才能工作,故D正确
化钟溶液构成燃料
解
将太阳能
所在电极为负极,氧气所在电极为正极,负
表面发生水
为氧气的过程反
素
极反应
O,正极上
合价升高,祓氧
应,故B错误;根揭图示,B为螽极
在得失电子相等条
区移动
误;根据得失
守恒,该
诚熔融盐燃料
和二氧化碳反应生成碳酸
酸的反应,故为负极
失电子和碳酸根离
克由正极流
质子交换膜流向正极(氧
应生成二氧化碳,电极反应式为2CO+2CO
极反应式为
时,消耗
下
电极是负极,是甲醇发
题中未指明是否为标准
页错误:该电池的负极反应式为
线路中转移
消耗氧气
解析
应
案
气、二氧化碳和水
过质子交换
向正极区移动,B选项正
述分析可知
极为负极
极,故a电极上的电势
极上的电势低,C选項正确;电
也工作时,氧气在正极b上得
发生还原反应,发生的电极反应式为
浓度减
增
和A|都属于金
属于合
与水剧烈反应
加水溶液,故B
极反应式
相加可得该电池的总反应式为
故C正确;根据C中电
在正极消
负极,D错误
氧原子得
在阳极区
还
原反应,故
增强
物的导电性,故
离子移向阴极
属锂
发生氧化反应,电极反
为
8.【解析
多孔活性炭电极的表面积
大
向接触面积,速
率加快,故
为负极,b为
不能经
解质溶液,而是经过
错
误;兖电时,电池的正极是电解池的阳极,电极
是正极反应的遥
程,即S2O
够与电解质
液中的水反应,则
池的电解质溶液不能威
的水
铁作负极,则该原电池反应是铁与稀硫酸置换产生氢气
反应,所以正极反应是氫离子得电
氨气的反应,电极反应式为
示的原电池装置
物质发生的反应类型判
发
的负极,月
B极材料是
液
比较活泼,在原电池中作负极
发生还第1讲原电池化学电源
重点难点突破
破
原电池的构成及电极反应式的书
b.碱性电解质溶液环
应式
解质(高温下能传导
境
熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下电极反应
极的判断
池正极反应式
在将两个反应式相减时,要约
的反应物O
别提醒】(1)负极本身
定都参加反
在燃料电
作为负极的材料本身并不参加反应
)不注意
质溶液的成分,容易误写电极反应式,如
经是
为负极时,在酸性溶液中生成
在碱性溶液中生成
负极经外电路流向正极,但电子不能通过电
般电极反应
物质(负极发生氧化反应)参加反
极反应式减
极反应式时,须在两式
标得失
极发生还原反应∫
转移数相等的前提下进
看环境
产物
O等是否参加反
遵循电荷守恒
获
例
的铁、铜、铝组成,取
块该准晶体:一块投入烧杯
氢氧化钠溶液浸没固体
块投入烧杯
入稀硫酸浸没
反应式相加,与总反应式对照验
体。下列分析
燃料电池电极反应式的书写
在烧杯①中,若构成微型电池,负极反
燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致
物能利
B.在烧杯②
铁、铜构成微型电池,则铁为负极
解质反应则总反应为加和
铁构成微型电池,则铁为
如甲烷燃料电池
质为NaOH溶液)的反应式为
若构成微型电池,铁为负极,铜为正极
O,-C
C
固体最终完全溶解,溶液呈蓝
式十②式得燃料电池总
式为C
滴加KSCN溶液,溶液不变
题在新
基本原
关键
第
写出电池的正极反应式
是要明确原电池工作时两极相应的氧化还原反应。碱性条
根据燃料电池的特
般在正极上发生还原反应的物质
OH溶液反应生成NaAO2和
都是
解质溶液
极反应式有所不同。其实,我
应式为
要熟记以
种情况
性酸溶液作电解质时,活泼金属易失
负
质溶液环境
反应式:O
烧杯①中,铁
溶液反应,铝作
原电池的负
项错误;烧杯②中铜不能与稀硫酸发生反
考总
虍完全溶解,D项错误
溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空
规律方法】本题重点考查原
负右两个容器中的电解质溶液中应含
极材料
金属的
极的判断和电极反应式的
构成的原
原电池的正、负极
物,判断的关键是
解质溶液
极Cu浸泡在含有
解质溶
如本题铝在酸性条件下氧化产物
碱性条件
氧化产物是A
又如燃料电池中正极上通入的气体是氧气
(3)按要求画出原电池装置图
合形成H2O,若是碱性介
质,则与
反应生成
燃料时,碳原电池
元素对应的产物为
为酸性介质,CO2不与介质反应,反应
负极:C
产物仍是CO2,若为碱性介质,CO2与OH反应生成CO
训
)能设计成原电池的反应
放热的氧
焦作月考]某盐桥式
图所示。下列说法
确还原反应,吸热反应不可能将化学
为
是
(2)利用原电池原理可加快制氢气的速率,但可能影响生成
氢气的量。需注意生戚氢气的总量是取决
隅的量还是取
酸的量
3)设计原电池
极材料确定
正极材料的选择范围
较广,只要合理都可以
吉林松原月考
池原理广泛应用于科技
子由锌电极流
称联氨,是
燃性的液体
将锌、铜电极互换也能形成原电池
燃料
空气燃料电池是一种碱性燃料电池,产物无污染
形管
移动
质溶液
燃料电池放
D.铜电极反应式是
-C
架破二
池工作原理的应用
负极的电极反应式是
较金属的活
设想
极材料
般活动性强的金属作负极,而活动性弱的金
反应物,以
为电解质溶液制造新型燃料电池
导
有两种金属A和B,用导线将
B连接后,插入到稀
池原理设计实
氧化性的
若观察到A极溶解
极上有气体放
请画出实验装置图并写出电极
作负极,B作
金属活动
发生还原反应生成氢氧根离子,肼
快化学反应速率
在负极上被氧化转化为无污染的氮气和
形成了原电池
速率加快。如
稀硫酸
和
溶液中滴加
SO4溶液,形成Cu-Z
化铵
池,加快反应进
原电池
3.用于金属的防护
证明该结论
使需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。例
案
输水管道或钢铁桥梁
锌块相连,使锌作原电池的负
作化学电源
设计原电池要紧扣构成原
氧化还原反应拆分为两个半反
根据原电池的电极
极材料(负极就是失电子的物质,正极用比负极
差的金属
石墨)及电解质溶液
负极反应:C
①电极材料的选
规律方法】原电池的设计关键是负极材料和电解质溶
池中,选择活泼性较强的金属作
极;活泼性较弱
质作负极或某物质在
金属作为正极
说,负极应该跟电解
负极
溶液中的某离子或物质在正极
溶液发生反应
解质溶液的选择
解质溶液一般要能
极发生反应,或者电解质溶

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