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考总
第2讲电解原理金属的电化学腐蚀与防护
点难点突破
突破一电极产物的判断与有关反应式的
解时电极产物的判断
金属活性电极:电极材料
成相应的
实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极
属阳离
式为
液中的阴离子失电子,生成相应
后,电解质溶液
不再发生变
质或高价化合物
阴离子放电顺序
阴极——溶液
得电子,生成相应的单质或低价用
方程式表
CuSO1溶液
△
离子放
解进行
总物
欲使所得电解质溶液复原到500
先判断阴、阳极,分析电极材料,判断是电极材料放电还
溶液,应对溶液进行怎
极为金属活性电极
料
解析
据题意及表中数据
开始阶段,阳极反
应式是
=Cu2,阴极反应式为
其次,再分析溶液中的离子种类,根据离子放电顺序,分析
迫着电解的继续,溶液
浓度增大,此时阳极反应不变
极反应
断电极产物,写出电极反应式
被电解完,阴极反应则变成Cu
溶液时,应注意放电顺
程中只有电镀铜的过程,阳极溶解的铜与阴极生成的铜
般不参与放电反应
3.电解化学方程式的书
溶液的组成保
极铜的减少量为
转移
必须在长等号上标明通电或电解
物质
镀铜
是电解质被电解
方程式中只
解质及
移
要使溶液复
原,则
反应的方程式为H2S
SOECUS
解稀硫
溶液
学方程
案
解
解过程发生转变
反应式为C
C
式为C
质溶液的组
不再发
时被电解,则化学方程
变化,溶液
也不再发生变
饱和食盐
解过程中电解的是水和电解质时
反
周考]25℃
质量相同的铜棒应式
物中的
均换成
生成
現的是碱或酸
解
解液的pH变化如下表所示(假定溶液温度保持不变
时使阴极、阳极反应式得
相同,将两个电极反应式
后,取
极,对电极
量,測得两电极的质
得到电解的总反应方程
知,25℃时
O4溶液的
●专题九原
学校考试]用惰性电极电解硫酸铜
酸
溶液,则阴
生的气体成分及体积比不可能是
阳两极产生的气体体积比
为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积
极为混合气体,阴、阳两极
体积比
气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥
陝西省渭
列有关说法
捕获CO2时碳元素的化合价未发生变化
极电极反应式为
应2C2O
↑可知,每转移
生成22.4L.C
破二电解类型及有关计算
极电解电解质溶液的类型
极反应特点
解对象
质浓度
解质溶液复
增增增
大减
大
解电解质型
解质电离出的阴
电解质
放H2生碱
质和水生成新电解质
阳极:电解质阴离子放
放O2生西
解质和水
成新电解质
化铜(或碳酸铜)固体
放O2生酸
减
2.电解池中有关量的计算或判
关量的计算或判断主要
液
后发生下列反
流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质
↑;阴极先后发生下列反
液的
或某元素的化合价、化学式
题方法
消耗
a时,电路中有
转移,即阳极、阴极
极产物、正负
均转移1mol
移
失电子一极产物
算,其
转移的
放电产生
据是
转移电子数相等
共产生气体V(C
据总反应式计算
使
比较阴极、阳极,有0.6mo
分别放
根据得失
关系,在已知
式
算所需的关系
案
研究开发一种
池—钠硫电池
以熔融
硫为两极,以能使
规律方法
阴极为
阴极区c(
大;若阳极为
增大;若阴极、阳极
时有
解
解质溶液浓度增
池在
后的溶液恢
极反应式为
复到原状态,应遵循“缺
该电池作
含有
SO4和
加入阴极产物与阳极产物的化合物
混合溶液
此电池
段时间后消耗23g
其物质的量等于转移
a,则阳极理
的物质的量
将溶液加水稀释
稀释后溶液
极反
负极反应式为
无锡调研]如下页
设计
燃料电池并探老
解原理金属的电化学腐蚀与防护
极为混
产生的气
积比可能
也可能
D根据上述分析,b极为电源
移
积为22.4L,题中未指明气体的状态条件,不能确定体积,故D错误
段时间后,装置
极反应式为
极发生还原
反应,为原
发生的
是在纯铜极
阴极反应式为2C
解液恢复到起始状
考总复
化
酸饲恰好电解完全
解硫酸(实质是电解水
发生还原反应,在碱性条件
O提供阳离
项正确;由于溶液呈碱性,故除
O,即电解液恢复到起始状
酸,所以其不可
解
b电极是负极,PbO2电极
极
物质的量
悬浮杂质沉降而净水。铜
B项错误
无净水作
电,B正确
式应为
C错误;加入的硫酸
胶体反应,D错
池Pb电极的电极反
典真题呈现
反应式为
极发生氧
极反应式为C(
两极反应式合并
有
实验③
淀,说明溶液中有
极,电势低,故石墨烯上
F2+弄与K
反应生成
溶液中,D
实驗,C正确
解析
将单质铁氧化为Fe
氧气将铝制品
形成致密的氧化膜,所以待
沉淀,附着在Fe表
法判断铁比饲活波,D错误
应为阳极
确;阴极发生的电极反应式为
9.【解析
成亚铁
不锈铜网作
确,C错误;电解质溶液中的阴
离子,电极反应式为F
Fe2,故A错误;铁膚蚀过翟发生
学能转化为热
解析】D依
极是阳极,属于
生酸
的电解,所
正确;电解时阳极
蚀,加速Fe的腐蚀,故C正确
条件下铁腐蚀为吸氧腐
生氢离子,氢离子是阳离子,通过质
膜移向阴极,所
替NaCl溶液,溶液仍然呈中
发生吸氧腐蚀,故D
解时,阳极的反
实际为原
装置的负极
反应式为
池中负极金属比正极活波,因
金属M失
经导线
使钢铁设
施表面积累大
失电子从而被
反应生成CO
O,故阳极的电
离子浓度,离子浓度越大,溶液的导
性越强,因此钢铁设葹在海
的腐蚀速率比在河水中快
极上H2O电离产生的H+放电生成
能力强化训练
不正确
源正极相连,故A正确;电解
极放
高
极移动,即
碳元素的
移动,故B错误;石墨I为
阳
是甲醇和一氧化碳
失电
化反应,烃基-R
的化合价没有发生变化,故B
极上H2O电离产生的H放电生成
醇是液体,电
故C说法正
解总反应方程式可以确定下列反应能够发
肖耗的一氧化碳物质的量
极上钠失电子形成钠
NaOH--CH
CH
化反应,为原
负极,故A正确;充电时,X极是阴极
确;放电时,诚装置为原电
极,由图可
-CaFe(
此,电解CH3C
的摩尔质量比钠
能多,单位质量
放出的电能:Li
烷、两烷和丁烷,D说法正确
结合装置图
装置,模拟
为
学能,A项错误;b极连接电源的
为阳极,在
3.【解析】B本题主要考查
C1溶液制备LiOH的反应
B
极(阴极)区移动,B项正
侧H2O→O2发
容液,B项正确;阳极
生氧化反应,反
还原反
项,钛电极是阴极,发生还原反应
应式为
极Clˉ放电生成
逐澌减
知该溶液呈碱
膜控制

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