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老
应物的平衡转化率
误;根据盏斯定律,目标反应可由反应
②获得,△H
反应为吸热反应,则有
应生成
为放热反应
热化学方程式依次
得①,则有
根据盖斯定律,由④+⑤
6,【解析
热反应,故
使溶液温度
溶
水。CuSO
的分解为吸热反
专题六化学反应与能量变化
题意有①
析】D燃烧热是捨
純物质完全燃烧
0,D项正确
稳定的氧化物时放出
项的热化学方程式中生成的水
8,【解机
题给三个热化学方
编号为①、②
热量时生成
B项错误
的燃烧热为
烧生成最稳定的产物(液
态水)时所放出的热
错误;碳完全燃烧放出的热量高于不
的热量
项正确
解析】C
反应为可逆反应
反应生成的
图
方程式为
措误;2.00
的物质的量是
根据盖斯定律,反
成液态水和
soy(R
SO4(1)
确;已知C(石墨
C(金
说明等
2,【解析】钛精矿
在沸腾炉中加碳氯
量的全刚石具有的
高于石墨具
方程式
编号为
③,④
学方程式依次编号为①、②,根据盖斯
②可得
经典真题呈现
的原子利用率为
OOH有
断裂
正确
②过程,反应物总能量
成物总能量,反应放
形成
确:D.催化剂不
故不能提
②SO2
考总复
化
反应,错误;C项,酷酸是弱电解质,电离的
CH3COOH的溶液
根据盖斯定律,将①+②
热化学方程
反应为
气通入,溶质的物质
向量浓度不变,故C正确
系统(
热化学方程式
逆反应的活化能,错误
据盖斯定
律
所得两个热化学方程式可知
需能量较少的是系统
据盖斯定律,③
解析
素化合价为十7价,而CI
根据反应物中元素
类,可判断还原性气体为
稳定,错误
物质肯定含有C1、Ti元素,由反应物中有TiO2、生成物
转移
守恒得
O可知,Ti的化合价始终
分
反应熟
完全反
kJ热量,该反应的
项,反应①为吸热反
飞量变化美系错
kJD项,根盖斯定律可知判断正
反应生成
解析
化学反应
有能量变化
长天
学键吸收的能量一形成新化学键放出的能量
故该反应为
碳与水蒸气反应的热
的大
化学计量数有
燃烧生成氮
水蒸气时放
解析】C
化碳能和碱反应生成盐和水,说
氧化碳是酸
项正确;原
合形成化
kJ热量,
B项正确;催化剂
学方程式为
应速率,不改变反应的焓变,C
氧化碳转化为二氧
碳和氧形成化学
项正确
(4)根据
红磷能量高,能量越
磷比白磷稳定,红磷转化为白碎
燃烧时放
分燃烧时放出的热量
发生反
216kJ,故硫的燃烧热为
生成0
夜态水并放
硫燃烧的热化学方程式为
则生成
液态水时放
kJ热量,表示该反应中和热的热
析热化学方程式①、②,根益斯定律
反应生成BaS
淀也会放出热量,所
为④
斯定律
C
水恰好完全反
成H2SO4,放出热量260.6kJ
出热量
误;因C
异形体
素异形体的能量是不
(g)=C
解析
成物的总键能,△
根据盖
CO
项,液态
才是氢的稳定
物,错误;B项点难点突破
热化学方程式的书写及
化学方程式相比,热
程式不仅代表物质变
还代表着能量变化,在书
01kPa下,每消耗
(s)放热21.6
消耗
放热
热化学方程式为
物质所处的状态不
则不同,所
须注明物质
态、溶液分别
S时转移4
吸
热量,故反应的热
化学方程式不用标注反应条件。如氢气在空气中燃烧
答案
生成液态水的热
不管反应
反应还
热效应都是指完全反应时的热效应
题重组
进行的反应需要标明温度和压强
的燃烧热为890.3kJ·mol
烷燃烧的热化学方程
(1)单位:k
(2)符号:放热
辽宁本溪高级中学月考]500℃
化学计量数
和
置于密闭容
分反应生成
g),放热
学计量数表示的是物质的
其热化学方程式为
化学计量数可以为分数
对应的热化学方程式中的
如
雅礼中学
则a、b的关系为
△H1,2C
反应和正反应的反应热数值相等,符号相反
湖南衡阳质检]在一定条件
SO2和
分反应,放出热
应的热
化学方程式
特别提醒】在热化学方程式的书写和判断正误时,常见失
东青岛月
的数值与化学计量数有关
学计量数发生
(3)忽视物质的状态不同
的数值也不同
湖南衡阳质
体完全燃烧生成液
化学方程式
微高考
知
耗
该反应的热化学
知C(石墨
扬
知CO还原SO2生成S(g)和CO2的
石墨稳定
吸收2.0kJ的热量,则该反应的热
程式为
热化学方程式进行有关计算
O(1)反应生成Na
根据已知的热化学方程式和
反应物或生成物的物质
变
或反应吸收或放出的热量,可以把反应热当作“产物
真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝.其相关
反应的热化学方程
化学方程式
热量,换算
反应物或生成物的热效
写热化学
应Al2O
根据燃烧热数据求算反应放出的热
用含a、b的代数式
式:Q=燃烧
燃物的物质的量)
燃烧热
(g)=Cas(s)+
Cao(s)+6Co
烧放
热量为2
接运用盖斯
,前式减去后式,然后除以
键斷裂和新键形成过程中的能量差
得
燃烧生成
的反应
断裂旧键吸收的总能
新键形
据题意
放的总能量
故该反应的反应热
利用盖斯定律求解
根据已知的热化学方程式,进行相应的变化,然后进行加减
4)将题给的两个热化学方程式相加,即可得到
求的热
求解的热化学方程式,最后进行必要
也随之
知下列反应的反应热
案
CO,(
在进行有关反应热的计算时常见失误点
则反应
学方程式进行计算
学方程式的化学计量数表示的物质
已知物质的
比例关系,然后进行计算
根据化学键断裂和形成过
能量变
须注意断键和成鍵的总数,必
断键和成键时吸收或放出
①CaSO
的总能量
盖斯定律进行计算,在调整方程式时,要注意△
CaSO,
(s)+CO(g)CaO(
的正负和数值也要随
时训练
在
然气脱硫
发生下列反应
反应2CaSO
用含Δ
式
△
经典真题]碘可用作心脏起
碘电极作该
(3)[经典真题]已知:温度过
变为
标准燃烧热
经典真题]铝是地壳
金属元素,其单质
标准燃烧
金在生产
应用日趋广泛
概念:在
物质完全燃烧生成稳定

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