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考总
第2讲化学平衡状态化学平衡的移动
点难点突破
化学平衡状态的判
①恒容容器中,反应前后都为
的反应不能根
判断依
变来判断反应是否达到平衡,因为密度一直在变
据
②恒容容器内
后有
物质的,容器内密度不变
同种物质
反应达到平
不同物质表
逆反应速率,其数
且反应前后气体体积发生改变的反应气体密
度不变时,反应达到平衡
的浓度保持不变
物质的颜
组分的物质
浓度、质
积分数等不变时即达
物质的颜
物质的浓度大小有关
有色物质的颜色不变,反应达到平衡状态
2.间接判断依
容反应体系
强
积相等的反
①反应前后都为气体且气体的物
有发生变
来判断反应是否达到平衡,因为容
气体的总
总物质的量一直不变,不能根据
应前后气体体积发生变化的反应,压强不变,反应
质量判断反应是否达到平衡
2反应前
物质的量不相等的反应或有
物质参
若平均摩尔质量不变,则反应达到平衡
容器内气
根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否
化学反应速
平衡
达到平衡时,要注意是
物质正、逆反应速率相
种物
的是
化率的关系
(2)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时,要
两点
容器的容积是否可变
反应前后气体的体积
反应实例
O
SO,
是否变化
条件变
(3)注意
于不同的反应,用相同物理量判断时
结果可能
压强不再变化时,对于气体体积变化的
率增大,O2的转化率减
是
平衡状态,但气体体积不变的反应不一定是平衡状
增大SO3浓度
逆
从逆反应角度看,SO
逆移
O2的转化率都减
〈例1[安徽合肥质检
O2的转化率都增
到平衡状态的标志是
①
条件变化
积不变时
移
的转化率增大
的同时生成
移
⑥反应速率
键断裂的同时有两
键断裂
的转化率减
转化率增大
⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变
混合气体的颜色不再变
度
定时
气体的密度不再变
①条件一定,混合气体的平均摩尔质量不再变化
性气体
与反应
体
②③⑤③⑨⑩
恒温恒容,充
生气体虽改变了容
C.③④⑦
没有改变气体的浓度,故平衡不移动,转化率不变
质
性气体会使容器的容积增大
确;③浓度不变
平衡
的总压强,但降
物质的浓度,从而使平衡向
本体积增大的方向移动,若正向移动,转化率增大
别提醒】(1)改变容器内
的压强,能否使平衡发生
⑧压强始终相等
移
决于
体反应物的浓
确;⑩温
积也不变,密度是常数
2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高
起来,当反应物总量不
应前后物质的总物质的量相等,总
率提高;当增大一种反应物的浓度,使平衡
方向移动时
确
物的转化
例2》[经典真题]化合物AX3和单质X
定条件
温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时
成化合物
混
知AX3的熔点和沸点分
④混合气体的平均相对分子质量,⑤混合气体的颜
熔点为167℃。室温
X2反应生成
应物或生成物的浓度之比
数之比,⑦
反应的热
分含量
能说明2SO2(g
O3(g)达到平衡状态
和X2均为
g)达到平衡状态的
随时间的变化如图所
能说明2NO2(g
达到平衡
O(g)达到平衡状态的是
衡状态
6)能说明5CO(g
达到平衡状考总复
第2讲化学平衡状
生成物浓度降低,平衡
积增加的方向毛
浓度,所以平
的含量减
保持压强
率不变;保持压强不变
氖气使体系的容积增大一倍,则相当
参考答案
转化率低
度下NO的平衙转化率
应没有达到平衡状
时生成
转化率为
的浓度,平衡正向移
率会提高,错误
平衡常数
起转平
移动,则有v'通
符合,错误
湿度,平衡正向移动,SO3的转化率
温度T
化率比T2时低
述推断
4
析】湿度越高,反应速率越快,达到平
该反应
线a代表
率变化,曲线
转
由于该反应
平衡转
积不变,充
g)+SiCl(g
B
到平衡时,容
的平均反应速率
起始浓度
转化浓度
平衡浓度
反应物的浓度比容器
应物的浪度大,反应遠率快,达到平衡
短,故反应
平
数K
若只改变
反应条件,容器Ⅲ和容
比,平衡逆向移动
剂平衡不移动
始时,向容
Q
反
化率,可采取的措
时
反应方向进行,错误
物,使平
动;要编短反
需加快化学反应速
典真题呈现
率,可采
昔施有提高反应物压强或浓
化剂等
知,容
立的平街相当于容器
答案
及时移去产物改
物压强(浓
解析
盖斯定
的
平街移动的结果
化学反应速率加快
k
根据勒夏特列原理可得
MPa时丁烯的平衡产率高于
时的,根据
立的平衡相当于容
强减小平衡向右移动可
烯
衡升温后平衡移动的结
应速率加快
使平衡向右移动,该反应的正反应为吸热反应,因此可以通过井高溫度
给平衡左移
于温度升高,气体物
的方法使平衡向右移动;该反应为气体体积增大
应,因此可以通过
降低压强的方法使平衡向右移动,所
项
给平衡左移,平衙
倍,则两者建立的平街
烯
根据平衙特
反应为吸热反应
升高湿度可以使平衡向右移动
的平衡相当于容
将减
意
条件下能够发生裂解
时,参与
裂解反应的丁烯增多
项,C和CO2反应是吸热反应
随着
看
压强相等,再通入
度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加
强等于2倍
烯高温裂解生成短链烃类
能力强化训练
正确;C项,状态
作状态
分的浓度不发生变
态,如果体积縮
平衙不移动,则
各组分的浓度之比等于其
平衡向左移动
确;D项,涩度越高,反应
生成说明生成
物质的物质的量之比等于其化学计量数
析
项,实
度下相同时间
题图知,随着温度
的容积也不变
减
反应2NO
的密度始终不变,故气体密度不变不
D项
考总复
化
≠1:2,所以反应没有达到平衡
定两点的反应速率快慢,B项错误
子数减小的
气体总物
底,C项错误;控制合适的溫度和压强,既能保
应遠率较快,也能
压强不变
保证H2有较高的转化率,采用更高的压强对设备的要求更高,增加经
合题意;旗反应在
容条件下进
的总质量不变,密度始
济成本,D项错误
终保持不变
意;反应过程9.【解析
量会发生变化
变,气体的总物质的量
本的平均相对分
故A错误;平衙时,其他条件不变,取出适当铁,铁为固体,对平衡没有
混合气体的平均相对分子质量不变时,说明
影响,不能提
化率,故B错误;由图可知,T1先达到平街
T>T,T
街状态,C项不符合题
浓度熵,当浓度螨保
所以升涩平衡
移动△
说明反应
平衡状态,D项不符合题
氮气对平衡没
成CO2,当反应进行
析
为因体,增大固体的量,平衡不
故①错误;②增
刻仅改变
能是通入了氮气,故
的物质的量,平衙
增加的多
像分析及物质反应的物质
等于化学计量致
相等,则增大压强平衙不移动,故③
压反
气体,如气体反应物与生成物化学计量
相等,则平衡不移动,如反
得知,正反
是体积增大的
强变大
达化学平衙状态,反应条
格数据,升高温度
是化学平街
移动,K:验Ⅰ相比,平衡没移
合正反应是放热反应,故反应
可能是升温,故选④
反应遠率加快,所以实验Ⅱ可
剂,故B正确;实验
实
化学平
等于生成物的幂之积除以反应物的幂之积,经过
所以压强不是物质的量之比,故C错误;实验
答案
线可知,随着溫度的升高
低趋势的曲线代表的
或乙烯,根据两者的化学计量数
平衙正向移动,CO2转化率升
器
浓度变
根搢浓度对平衡移动的影响可知,适当增
多动,故
大压强,平衙递向移
压强越
的
改变条
或Y的浓度逐渐增大,Z的
平衡转化率,故随
平衡转化率,故
Z的浓度减
露;减
的浓度,平
息可知一种气体为
种气体体积分数约为
逐新减小,B不符合题意;增大压强,平衡不移动,但容
据质量守
方程式;该
分解反应(吸热反
度,平衡正向移
Z的浓度增大,D不
题
增大,故为
分解,应使得平
6.【解析
浓度不变,说
逆向移动,可采用降低度或增大压强等措施
③增大
用锥
平衡不移动,C的浓度不变,故B错
勺浓度迳渐增
移去少
降低反应温度(或
度不变,故C错误
平衡常数
有
街浓度
反应的平衡常数为
的正反应是放热反应
平衡后,若升湿,平街左移,故
误
化学平衡的
的百分含量
f,故C正确;达到平衡后
衡不移动,故D错
析
着
多动,根据勒夏特
正反应为放热反
点压强大于
于N点的,因
确

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