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考总
第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向
重点难点突破
突破
化学平衡常数及其应用
数表达式
化学平衡常数表
度下,达到平衡的可逆反应,其平衡常数用生成达式为
积的比值来表示,符号为K
进行的反应,如果有水参加或生成,则应代
Bagel
入平衡常数表达式
固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表
的浓度
达式与化学方程式的书写形式有关
在水溶
平衡常数表达式
者互为倒数
逆反应的化学计量数改变,则表达
应改变,平衡常数数值也要改变。如
平衡常数表达式为
)的平衡常数表达式为
的状态不是液态
化学反应速
的平衡常数表达式为
者的平衡常数不同,且K
化学平衡
与温度的关系
衡常
填“变大”“变小”或“不
3)T℃
密闭容器中使X(g
)发生反应生成
3.平衡常数的
物
变化如图3所
根据平衡常数判
逆反应进行的
其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的
物的转化率
平衡后生成物的浓度越大,反应物的浓度
系判断反应所处状
反
反应所处的状态
反应达到平衡状态
图
反应向正反应方向移动
应的平衡常数表达式为
Q>K反应向逆反
该反应的平衡常数为K1,在T2时,该反应的平衡常数为K2,则
根据K随温度的变
系确定正反应是吸热还是放
析
根据表中数据可知,温度
大,平衡
(4)利用化学平衡常数计算反应物或生成物的浓度及反应物
转
衡浓度
特别提醒】(1)平衡常数仅与温度有关,与浓度、压强等无
意H2O只有在气态或非水溶剂中才能代入平衡常数
表达
)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度,而不是
知,该反应是放热
降低温
衡正向移动
意时刻的浓度
K增大
图
定该反应的化学方程式为
据化学方程式可以写出平衡常数表达式为K
(g)eco(g
衡常数
定T
Y的体积分数减小,平衡
和温度T的关系如下表
向移动,K增大,所以K1案
热
变
化学平衡常数表达式为
②该反应为
(填“吸热”或“放热”)反
时训练
O反应生成CO
体积的密闭容器中,在
能量变化
是反应中的CO和NO的浓度随时
变化的示意图
测
物质的量随时间的变
应的平衡常
②曲线
对应的平衡常数大小关系为
③在某压
反应在不同温度、不同投料比时
CO2的转化率如下页图2所
后反应达到平衡状态
的大
考总
化学平衡的计算
解题步骤
找出起始量、转化
衡量中哪些是已知
此
式
算
具体方
到平衡后消耗A的物质的量浓度为
浓
化碳可将金
物还原为金属单质和
平衡常数:K
氧化碳。四种金属氧化物(C
被一氧化碳还原时
O2)与温度(T)的关系如图
反应物转
℃时,其中最难被还原的金属氧化物是
率=后应物起始的
式
移
反应物:c(
为最简整数比,该
②各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量数之比
受式”解题时,要注意单位问题
个数值的后面书写单位,但是不能漏掉单位
转化率时,根据题目
要转化量和起始量
物理量
定要使用转化浓度除以起始浓度计算
例2[广
容
X(g)和Y(g),发生反应X(
验数据如下表
苏锡常三模]煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存
除黄铁矿中硫的相关反应
的平衡
起始时物质的
温度/℃
数值与温度的关系如图
热
实验①
的平均反应速
时,平衡常数的对数
实验②
反应的平衡常数K=2.0
泰州二模]综合利用
对构建低碳社会
的转化率为6
剂
发生如下反
此反应进行如下研究:某温
分子数
应,由实验①②数据
温度升
反应是放热反应
容器体积
且含
则该反应平
此平衡将
反应
A项,实验
故A错误;B项,实验②中考总复
第
平衡常数化学反应
方
的温度高,升高温度
OH的物质的量减
低,平衡递向移动,平衡常数减
则谧种金属越难被还原,故最难被还原
化学方程式
故反应的平衡常数K
着
的升
故A正确
物和生成物均是气体,故
加后再将化学计量数
学方程式,故
变,容器为恒容
即
知,b曲线气的平衡浓度减小,故
平衡发生移动,催
起始
率加快(变化幅度大
改变的条件是升高温度,氪气的平衡浓度
2)假设
碘单质与环戊烯均为
平衡时
此时各组分的浓度
g)-)(g)+2HI(g)增加的物质的量
得
平街逆向移动
(g)
答案
项错
平街时剩余
物和生成物浓度无影响,速
说明平衡逆向移动
为放热反应,△
项错
率不变,平衡不移动,故
升高温度,平衡向吸热方向移
戊烯转化率升高,故
确;C.增加环茂烯的
平衡正向移动,但
与原平衡相比,压强增大,平衙
环
化乎降低,故
增加
度,平衡
的
漒度越高化学反应速
快,单位时
应物浓度减少越
误;B.温度越高化学反应速率越快,因
直在
应物浓度
反应速率大
典
数据可知:温度越低,平街时
根据阳极升失氧可知Fe为阳极;根
高,则降溫时平衙正向移动
应为放热反应,A项正
相
分解率不变,达到平街时两容
时
铁离子结
反应式为F
项错误;温度越高反应速率趨快
平衡用的时
反应达平衡的
的数据可求得38
物Na会与水反应生成
高
应能自发进行,吸热
积减小的反应,反应△S
反应能自发进
0,故反应的△
本反应前后
变因体,变
于零
在焓变小于零时反应能自发进行,C项
D项,分解反应
热反应,螨变、焓变都大
解析
应生成
还应该有
解析
考总复
化
消碳反应速率大AD
据盖
②
②由方程式
知
将c(CO3
(HO
温度提高,体积不变,总压强提高;NO2二聚为放热反应,滥
高
物质的量增加,总压强扎
①时间无限长时N2O5完全分解,故
20
此时生成
平衡状态,将其中的
容器恢复到原来压
3
a,则平衡体系
的压强和为
衡向右移动,吸收的热量多
时,合成
升高滥度产率
能耗升高,经济效益降低
为负极,反应式为
根
的正极反应式可知O2的作用是作催
式相加,可得
式为
正
应慢,说明有效碰撞次
成气产率已经较
升高温度产率增輻不大,但能耗
快,说明反应的活化能较
升高,经济效益
答案
聚为放热反应,温度提高,平衡
左移,体系物质的量增加,总压强提
能力强化训练
题给三个反应依次编号为
-O
自
该反应低温
据盖斯
解析】D平衡发生移动,温度
变
CO2(g)
化,D项错误
的反应,所以高温低压有利于反应
仅在高溫下自发进
气体,混乱度增加,△S
根据△G=△
:(=052m0:上2【
式可知,该反应为反应前后气体分子总数
数互为倒数,故25℃时
碳反应
活化能比催
活化能
衙逆向移动
所以催化剂Ⅹ更有利于积碳反应的进行
肖碳反应的进行
新平衙
析,催化剂
增大,D项正确
积碳反应、消碳反应
吸热反应,溫度
平衡右
根据图像,随着X的增
高,反应速率均增
像上可知,随着
度,平衡逆向移
衡转化率(a)减小,故
度的升高
所以v消增加的倍数要
度
确;温度
率方程
知
常数不变
选
B起始反应物的浓度越大,反应遠率越快,则起始时反应速
作是在乙平衡基础上增
平衡正向移
催化剂Ⅹ,催化剂
能大,积碳
向转化率:甲
正确;T℃时,K

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