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考总复
化
解
C
应前n(
起始
平衡
据以上分析,反应前后气体的压强
所以反应前后气
气
生成更
水蒸
刻改变条件
反应速率都减小,且平衡向逆
应方向移动,说明此时改变的条件可能为降低滥度或减
为气体体积减
变的条件只能为减小压
度,B错误
和
时
逑反应方
行,所
应
化率一直减
时反应物的转化率
时刻升高涩
时反应的平衡常数
衡量
条件不变
度,该平街正
动
逆),B错误
后气体体积
生变
充入
Z时,达平衡后X的体积分数不发生变
图像为
的转化率越低,则
刻改变的条件可能
增大压强,B错误;若图像
据温度越
应速率越快,达到平
温度越
越大,C的含量越
平衡常数
应为气体体
反
积分数增大,故
O3体积分数
若容器
解
项中压缩
积,反应物、生成物浪度均
化率之和为
率均加快
街时温度升高,SO2的转化率
时要小,故D项正确
析
项,该反应为放热反应,故升高温度平衙左移,平衡常
随
8.【解
容器是等效平衡,各组
应的不断透行,气体物质的量不断减小,而质量始终保持不变,所
转化率等完全相等
于增大压强
增大,达平衡时保持不变,正确:D
浓度增大,故
体总质量与容器的体积始终保持不变
衡正向移动,氯气的
不变,正确
增
Q
大,平衡
移动,反应物
率提高
化率高
),A错误;若达到
kJ,D项错误
析】本题主要考查
学平衡图像的分析、化学平
衡常数的计算、电极反应式的书写等,考查
核心素养是变化观
的燃烧热数据,可得
度
常数数值栩等,所
时达到平衡
根据表中数
k
错误;增大压强,平衡
(g)=C
解析】CA项,由表中数据
△n(PCl
错误;B
表中数揭可知,平
醇的反应需要催化剂,因出
成甲醇反应选择性的美键因素
保持其他条件不变,升高
催化剂
意可得CO
(PC
升高温度平衡正
B错误;C项,对于可反应
PPCk(e)tc
未达平衡
应速率
后平衡发生移动
的物质的量浓
度减小,平衡正向移动
原因未知,因此无法判
断M点的逆反
率与原平衡逆反应速率的大小,所以M点和N点
所以平衡常数K
逆反应速率
法比较。②根据题图1知
浓度为0
浓度为
时反应达
为
项,等效为起
原
的体积分数用分数
故该反应
转化率
较原平衡低,故平
物质的量
温度
物质的量
反应的PCl3的物质
达到平衡时
项错误
酸盐为
的化学方
速率加
定溫度
浓度变化相同,故
的化学计量数
②产
阴极上CO2发生还原反应转化
发生氧化反
改变的条件为升溫
的平均
数增加的反应
着反应
容器的体积不断变
混合气体的密度不断变化,当混合气
O2的量一定
量
平衡状态
平衡时,CH3O
的物质的量
越少,其转化率越高
率最高,B正确。已知谧反
积分数不再改
错误
生成量相等,当单
成量与H2的消耗
3.【解析】C
成为放热反
生成物
分含量减
始浓度
度
的体积分数
率最大,B项错误;由题意知
化
平衡量
g)的正反应是气体总
分子数增加的反
平衙后再增大压强,平衡递向移
率逐渐增大
下,平衡
化率为
时放出的热量
4
kI
知,采用膜反应器,能及时
离出去,有利于反应考总
专题素养评估
钟,满分
变化的关系图
刻外界条件有所改变
没有改
生产或实验事
变各物质的用
确的是
S2O3溶液和
SO4溶液反应
当其他条件不变时,升高反
需时间缩短
收阶增大气液接
时增
吸收塔里要装填瓷环
吸收速率增大
刻后反应物的转化率最低
发
反应速率加快,逆反应速
该反应的平衡常数
反应的平衡常数
容积的体积
浙江杭州
学校期中考试
度下,将气体X和
分别加入等
L恒容密闭容器中,发生
段时间后达到平衡,反应过
以改变
测定的数据如下表
有催化剂
关说法中错误
该反应450℃时的
常数大
平衡时,v(
其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前
C.平衡时,容器
均相对分
该温度下此反应的平衡常
D.平衡
气体的密度不随时间而变化
其他条件不变,再充
平衡时X的体积分
容的容
O(g)。初始时加入平均相对分子质
6.[内蒙古赤峰月考]关
反
得气体的平均相对分子
g)及其图像的说法
的压强之比为
的密度之比为
C.此时CO的转化率为
果反应继续
均相对分子质量将减
林松原月考]某密闭
发生如下反应
若图像为I,则
图是表
的速率
图像为
刻改变的条
化学反应速
平衡
应
D.相同温度下,起始时向容器中充
条件下存在反应
陕西汉中月考]某密闭
物质的量的A和
g),其正反应放热
积相同的密闭容
定温度下发生反应A(g)+xB(g
按下图所示投料
条
始反应
的时间段,分别改变反应的一个条件,测得容器中物质
衡
的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示
平衡常数相同
下列说法中正确的是
反应达平衡时SO3的体积分数
使用了催化
转化率与容
SO3的转化
应方程
反应为吸热反
降低温度
期初]已知
在温度、容积相同的3个密闭容
2.[山东滨州期末
生反应
同方式投人反应物,保持
衡时
SO3(g)△
变起始时n(SO2)对反应
有关数据如下表所示
的影响如图所示。下列说
确的是
起始量越
SO3的体积分数越大
下列说法中正确的是
点均为化学平衡点,a点
平衡且反应
月考]在某容积为
密闭容器中进行合成氨反
度
平衡常数
此温度
容积一定
其他条件不变
改变起始投料时氢气的
Y,反应到某时刻测得各组分的浓度
物质
则平衡
变化如图所
点表示在容器
平衡
的百分含量
下列叙述中正确的是
衡时
浓度为0.0
衡时X
增大压强使平衡向正反应方向移动,平衡常数
温度
恒容密闭容器中充
应
大到平衡。反应过程中测
分数据见下表
最大
C.b点条
确的是
始反应物
b点增加一倍,则达到平衡时放出的
热量少
其他条件不变,升高温度,平衡时c(
该反应为放热反应

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