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专题三离子反
点难点突破
破一离子方
方程式应为
看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成
否正确、齐全
时训练
3.看电解质拆分是否正确
程
用纯碱溶液溶解苯
虽电解质
如澄清石灰水
B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾
O
成
灰乳
存在,不能拆成离子形式
在生成物
酸反应制氯气:Mn
性多元弱酸酸式盐的酸式根
保留酸式根形式
如在水溶
Cl3溶液中滴加过量的氨
守忄
FeCl2溶液
反应,不能写成
看是否漏扣
溶液
惰性电极电解氯化镁溶液
6,看反应物或产物
是否正确。如稀硫酸与Ba(O
不能写成
SO
酸性
条件的要求
过量、少量、等物质的
式的书
加顺序对反应产物的影响
溴化亚铁溶液
的类
方程式为
溴化亚铁溶液中通
的离子方程式为2Fe2+4
过量的NaOH反应
比例
典型例
是
模」下列指定反
②过量物质的离子满足不
数
确的是
满足
合起来
方程式
以总结为
反应物完全反应来判断
NaAO2溶液中AO2的水解:AO2+2HO—A(O
的离子方程
加人
NaClo将污水中的
按题给条件写出各反应离子的物质的量。如明矾与等物
D.同
溶液
CO3+的量可表示为1molA|3+、2
mol
so2、1molB
Baco
②按多余离子满足不足离子原则,SO
多余
解析
氨
解质
成
方程
硫足量应该生成亚硫酸氢根离
错误;偏铝酸
水解是
BaSO4↓+2A
微弱的,要
符号,生成的氢氧化铝不能带沉淀符
错
确;向
①按目标要求按比例写出离子符
明矾溶液中加
考总
的其他离
3.[湖南衡
方程
确的是
SO4↓
璃中通
氧化碳
氧化碳:C
同,相同反应物间的离子反应
液中滴入稀硫酸,并且在
分振荡
溶液
溶液中加过
溶液并加热
液逐滴
过
突破三离
离子间能否大
条件
离子反应不同,如:氯化铵溶液与氢氧化钠溶液
发生复分解反应
方程式为N
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
为
生成气态物质
2.破解方法
酸式盐跟碱反应适用此法书
)等氧化性
不
②“变”过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际
要量来确定,不受化学
比例的制约
发生水解
进
全反应
(4)离子间形成配合物
步书写法
多步反应可用分步书写的方法
化学中常见的有颜色的离
如向ACl3溶液中加入过
液
照反应顺序分别
反应:①
“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,并不意味着溶液无色
溶液(常温
纸变红的溶液;③使
基
红色的
④与镁粉反应放出氢
溶液
列指定反应的离子方程
典真題]等物质的
Ba(OH)2和HCl溶液
的溶液(常
②使pH试纸变蓝的溶液;③使
酚酞试液变红的溶液;④c
经典真题
溶液与过量NaOH溶液反
(4)常见的
液可能呈酸
能呈碱性的表述
应制Fe(OH)
水电离出来
OH溶
CO:
Caco
温下);③
应能产生气体的溶液
经典真题
〈例3[经典真题]常温下,下列各
解析等物质的量的MgCl、B(O
溶液混合发生
溶液中大
酞变红色的溶液
和
OH反应
液过量时
的溶液中:NH4、C
应为
B项
OOH为弱酸,在
程
能拆分成离
项
液中通
O3、SO
水电离的
答案D考总复
七
重点难点突破
量的氢氧化钠和铵根离子也反应,A错误;用情性电极
有氢氧
氧化碳的离子方程式为
错误;向KI溶
液中滴入稀硫酸,并且在空气中充分振荡的离子方程式为
溶液并加热的离
能被C1
不能大量
反应是复分解反应,错误;C项,Cu2+和
发生络合反应而不能大量共存,错
反应生成草酸分子,不能
共存,错误;B项,加入过量铜粉
与Cu发生
S0:
容液,溶液中的铁离子
淀,溶液中剩余
能鉴别
O3溶液和
溶液,因为二者
均能与石灰水反应生成
为非电解质,B项错误;Ba
差,但其溶解的部分能全部电离,BaSO4为
0-
=
CaC
肪酸为
魇,D项错误
是弱硫,离
解析
稀
成
误;Fe(S
解析】D
告误;氨水是弱碱
不溶于弱碱
硫酸亚铁和
错误;B项,酸性溶液
反应生成
确
SiO3能
铁溶于稀硝酸
解析
能拆成离
形
发生氧化还原
铁应该用化学式
错误
的水解是可逆反
耄酸氢铵:SO
要用可逆符
确的离子方
C项,反应前后
恒
确的离子方
式为
参加反应,所给离
生成的
会与Mg2
解析
量
大量存在
CO其有强氧
能大量共存
滴加过
质
B错误;Fe
OH不能大量共
的盐酸会产生化银白色沉淀,C错误;向碳酸氢铵溶液中加
石灰水,发生反应
析
溶液显强酸性,C
生成C
不能大量共存
的溶液
氯酸钠具有氧化性,能将SO2氧
溶液显强碱性
能大量共存;C项
的物质的量之比
O3溶液
种离子与N
发生
酸酸化,一般用稀硫酸
C错误;F
可
酸和碳酸氢钠溶液
有氧化性,能氧化
F
题意;稀硫酸和碳酸钾溶液
B符合题意
解
解质
程式中应写
式,故醋酸和碳酸钠溶液
不能共存,错误:B项,加入适量
方程式为2CH3COOH+C
0+CO
CH3
COO
不
液,与
题意;碳酸钡为难溶
写威
没
项,加入过量FeSO4溶液和
淀,不能共
S2-发生双水解
成氢氧
类反应,故
量共存,错误;B项,水电离出的
氢氧化钡与硫酸、硫酸氢
的液可能显酸性
无论是酸性还是碱
不选;③只能表示氯气与水的反应,故③
碳酸
都能大量共存
酸银与盐酸
有强还原性,发生氧化还原反应
与CO
不能共存,错误;D项
使溶液呈酸性
FeCl3溶液的反应,F
Cu氧化
大量存在Fe3+,错误
离子,而本身被还原
解析
溶液电
的HCO
反
酸,硅酸钠可溶
所以离子方程式
C項,向AgCl悬
蕊试纸变蓝的溶液,说
到黄色沉淀,属于沉淀的
K+与OH能大量共存,C项
的溶液
不溶于氯水,向
与CIO不能大量共存,D项错误
入过量氨水
项,向漂白液中通入SO2降低漂白效率:CIO-+SO
都不能与C
定不存在的
O4溶液褪
SiO3或H4SiO4,故
沉淀的离子方程式为
Fe2+的还原性,KMnO4中
降低
的化合价升
4H2O,正确;C
黄色的Agl悬浊液中加
酸过多:HC
的物质的量浓度为
所得固体是SiO2,质量为
溴化亚铁溶液中滴
氯水
为
溴离子被氧化,溶液
的物质的量浓度为
应的离子方程式为
错

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