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考总复
化
液呈酸性,当其
化铁胶体,胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉,因而
页正确
条件下,其
的能力較弱,故其水解能力不如
级水解的程度大
水解,D項正确
解
始时生成的氨气
排出氧气,防止生成
后关闭止水夹
硫酸亚铁进入B
生成Fe(
正确;F
因
成氢氧化铁沉淀,可先将化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再
溶液中加入少量铁粉是为
被氧化,故D正
解机
能
误;不能向容量瓶中直接
溶解
加电流的阴极保护法,故C错
制其他变量相
温度一个变
物质的熔点都要低,生钞
属
途径①中;铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空
途径②制取等质量
O4需要的硫酸
径②中无污橐性气
想
糖与氢氧
应可生成Cu2O,所
项正确;X应
O3的混合气体
化硫的
元素化合价升高,C项错误;将
②③,②Fe附近的溶液
K3LFe(CN)6』无明显变
C(CN)
表面产生蓝色沉淀,Fe表
②的异同,①可能是K{[Fe(CN)
项正确;对比①
①也能检
①的方法
项正确;由实验可知K
挟成(u不能用①的方法证明Fe比Cu活波,D项
溶液中滴加N
溶液,溶液不会显
项错误;KAl(S
0,C项正确;Cu与FeCl溶液反
学方程式为
第3讲铁、铜及其重要化合物合金
①若黑色國体中含有
再加
沉淀Ap
色沉淀,说明含有
有较强的氧化性,可
发生氧
KClO
量数关系亦知每生威
O,生成
溶液后产生
淀,说明溶液
其他条件相
验,排
酸酸化的
溶液应为FeSO4溶液。通过做对
别取电
间后左側烧杯
→in产生的白
较
时加深
增大
因
要发生了反应2
硫酸根离子的检验是
氯化钡溶液
证明溶液中含有硫酸
判断SO1沉淀究全
少,溶液
液中继续滴
生成,则沉淀完全
要原因
行,溶液中c(Ag
溶液,硫酸
浓度
P可能附着
钡,为了证
没有氯离子,需要加入硝酸银溶
液,若产生白色沉淀
有洗
①加硝酸加热
本,再滴加稀盐酸
②
质量为
为硫酸钡的质量,硫酸钡的物质的
O加人KSC
液后产生
SO4溶液分
左侧烧杯
溶液,同时滴加KSC
溶液中存在反应
反应开始
以反应①
质量偏
约3
反应③为
氧气氧化,所以在
物质的量偏
知,则测得
的FcC
的
需检查裟置的气密性;步囔□为检查装
成氣离子,反应的高
强的变化而改变,密
受温度和压强的影响,步
保证体系恢复
产生干扰,所以煤油的作
隔绝空气
湿的原因是气体密度受温度影响;反应热不受涩度的
SCN溶液显血红色,实验①和③说明,在
亚紫况应
反应速率越快,步骤⑥需保证
溶液中仍含有
证明该氧
粉质量为ag,若测得
积为
实验条件
液,溶液变成棕黄
溶液呈棕黄
有气泡出现,并放
量得到氢气的物质的量
分解放出氧气,而反应放热
反
物质的量为
促进
的水解平衡正向移
的总物质的量为mol
酸铜反应的锌的物
案
除氧气对实验的影
反
量为
O2分解反应放热,促进
水解平衡正向移动
CuCl的氧化剂
若步骤⑥E管液
数,得到氢气的体积
②
锥化反应
中有F
衠环,该循环的最初起点物
的质量偏
硫酸钢反应的
质量偏大,则測
质是
得c(C
注意有效数宇規则的
样的装置和方法测
液的浓度,硫酸錢不和
溶液A”的应
锌发生置换反应
层清液中继续滴
溶液,无白色沉淀生成,则
铁与硫酸铜溶液发生置换
取铜,B说法正确
液可析出胆矾,故“熬考总
第3讲铁、铜及其重要化合物合金
点难点突破
破
溶液
的仪器有药匙、玻璃棒
从下列图中选择
离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率
能地相
根据下表数
桥中应选择
重要应
(1)判断离
相互促进水解而不能大
除杂方法
内为杂质
量铁粉过滤
)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知
②FeCl(FeC
氯水或H2O
的阳离
极溶
测得铁电极溶液
Fe2+)增加
(Al2O3,SiO2):加过量强碱溶液过滤
极上未见Fe析
溶液的保存
铁粉(或铁
5)根据
4)实验结果
极的电极反应式为
被氧化;加
应的酸,防止Fe2水解[Fe(NO3)2例
铁电极的电极反应式为
因此
含
的溶液:加入少量相应的酸,防
还原性
物质制备
实验前需要对铁电极表
液中加入几
SO4)3溶液,将铁电极浸泡一段
铁电极表面被刻蚀
制备无水FeC
加热蒸
备Fe(OH)2胶体
煮沸至变为红褐
诗别提醒】在书写或判断铁与氧化剂反应的产物时,易出
溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤
现错误,如认为铁与硫化合生成
酸反应生成F
定容、摇匀、装瓶
体
铁与单质碘化合生成
过量的铁与稀硝酸
溶液需要的仪器有药匙、托盘天
玻璃棒、合适的容
头滴管,故答案
筒、托盘天平
CO3反应,Ca
装置进行实验
强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,酸性条
能
反应,根据题意“盐桥中阴
物质发生化学反
另盐桥中阴、阳
尽可能地相近,根据表中数据,盐桥中应选择KCl作为电解质
故答案为:KC
为负
极,石墨电极为正极,盐桥
离子向正极移动,则盐桥中的
进
素及其化合物
析,铁电极
反应式为
的检验
为
根据溶液颜色
反应一段时
测得铁电极溶液
液呈黄色→F
增加
根据得失
极
KSCN溶液和氯水
)增
溶液
流
故答案为
实验结果,可知
极
及反应式为
铁电极
为
池总反应为
根
)有关反
)3(红色
化性强于氧化产物、还原剂的还原
还原产物,则验
氧化性
e,故答案为:Fe3
aOH溶液
)在FeSO
加入几滴F
溶液,将铁
刻蚀活
反应为
Fe,(sO,
Feso
检验活
应完成
检验溶液
不含Fe3+即
验活化反应完成的方法是:取活化后溶液少许
2)有关反
完成,故答案为:取活化后溶液少许于试
KSCN溶
纳小结
验
时不能先加氯水后加KSCN溶
杯、量筒、托盘天
液;当溶液的浓度较稀时,利用观察法或加NaOH溶液的方
不宜检验Fe2+和
存在
混合溶液时,要分两次分别检验
和Fe3+,检验Fe2+时要选择酸
锰酸钾溶液
化后溶液少许于试管中,加人K
液,若溶
不出现血
说明活化反应完成
O1],能用作净水剂(絮
液中滴入KSCN溶液
明不含F
矾
O)和KClO3在水溶液中反
某溶液中通人Cl2,然后再加入KSC
液
列说法中不正确的是
O3作氧化剂,每生成
SO4]。消耗
C.向某溶液中加
液,得红褐色沉淀,说明溶液
含有F
B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增
向某溶液
淀,又观察到颜
聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
逐渐变
说明该溶
含有Mg2
相同条
比LFe(OH)
水解能
红色,说
2.[湖南常
考]下列关
Fc2性质实验的说
的
原来是F
是F
红褐色沉淀,说明含有
的掩盖,无法说明
规律方法】检验F
Fe3与过量的铁反应,溶液变为浅绿
粉KI溶液反应,溶液变为蓝色
eCl3溶液时
氯化铁晶体溶于较浓的盐酸
O3溶液反应,放出气体,产生红
向某溶液
SCN溶液,溶液不变色,滴加氯
训练
液
显红色,此现象不能确定溶液中含有
市
第二次联合调研
选
eCl2溶液中加入少量铁粉
防止Fe2+被氧化
装置、实验操作均正确的是

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