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考总复
选考模块部
深蓝色溶
第1讲原子结杉
形O
X原子的
信息知其为
壳中含量最高的
故X为碳元素,其原子核外共
元素,故Y为氧元素,结
是原子序数依次增大的短周期
素可知X为碳元素;Z的基态原子的
布式为3s2
素s轨道最多容纳
元素的一种檀素的质量数为
期第ⅣA族;同主族元素随核电荷数增大原子半径
元素,故Z为氯元素,Q为
增
为较活漩金属
核
分子没有改变
此破坏的作
4s2,即26号元
据
素的电子
形成的分
在
该元素为29号元素
电子排布
酸反应后的溶液中含
OH至过量,依次发生反应为
钾元素的焙色为紫色,激发态的
高的轨道趺迁到能
生成白色
量较低的轨道
皮长(可见光区城)光的形
放能量,形成
淀,后沉淀逐渐溶解,最终变
色溶液;Si
反应可置换出
还生成SiF4气体
物质的量
案
氧
紫激发态的电子从能量
光区域)光的形式释放能量,形成不同的颜色
答案
解析
酸(其他合理答案
原子最外层上有两个未成对的
与B形成CB2型化合物且C
kJ
解
对原子量
的相对原子质
比较A〔碳)、B(氧)、C(氦)三种元素的第一电离能
意氪元素
成氫键,使水的沸点升高
硫原子的价层电子对为
充满状
系的能量较
稳定,第
对,硫原子的杂化方式为
离能最大,故第一电离能
构型为平面
答案
Si(或硫
O,黑琼代表的
良据题意知重
被还原为C
经典真
则过氧化被氧
成氧气,利用化
升降法配平,反应
素,其基态原子核外电子排布式为
为K2Cr2O
未成对
和Cu都是由金属键形成的金属晶体,元素铜与镍的笫
能分别为
存在氢键
子间存在氢键
钥失去
十
平面三角形
答案
的是全充满的
镍失去的是
元素,M层
日等
布式为
的3d轨道
核电荷数较大
基态Fe原子的核外电
子排布式
s2p‘;第三周期元素中第一电离能最
道表
族
者結构相似,为
形
原子提供孤电子对
提供
故阳高
其电子云轮廓图为哑
(2)根据
互斥理论可知
考
S,SO2、SO3的气态分子
对数分
周期自左
全属性减弱,所以全属性
g,则碱
下非金属性减
能力比Br2强
原子半径越
越大,所以原子半
Ar3
期自左而右
逐漸增大,同主族自
期随原子序数增大第
能呈增大趋
第
期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结
原子半径逐渐增大
2.【解析】D①
丰径增大,金属性或还原性增强,符
元素,与碳元素
素
半径小,最外层电子数多,不
子表现还原性,不合题
意;③最外层已达稳定结构,难以弄失
题意;④
在其原
层的
族的阴离子,半径增大,离
原子非金禹性顺
№g元素,M单质在空气中燃烧发
原子原子半径轻
原
从能量较高的轨道跃迁
形式莽放能量
以形成双键或叁键,从原子结构角度分析,这是由于锗的原子半
其基态原子电子
p单键较长
道屑并
的程度
的基态电子排布式为
能重叠
绪元素的卤化物在固态时都为
满基即
微弱的分子
结构
的
能级再失去
物质来说
分子质量越大,分子间
力越大,熔沸点
半充满状态,故其失去第
比较容易
相对分子质量
Gel4所
们的熔沸点由低到
素分别为钠、、铝、珪、砗、硫、氯
镁、铝形威金属
顺序是
光催化还原
体,熔点依次升高;硅形成原子
体,且常
犬纳米
O4是
应的良好
的非全属
砗、硫为固体,氣气、氢为气
的为氢,其次为
元素的电负性
氯,其中电
图可知,该元素的电高
答案
锗的原子半径大,原子之间形成的p单键
轨道肩并
能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光
叠的程度很
难以形成x键
熔沸点依次升
相对分
Mn的3d轨道电子排布为半充满状态,比较稳
质量依次增大
E5种元素核
于20,故都为主族元素
能力强化训练
解析
推测需要实验验
素
的质量数为
该原子相对原子质量
的两倍,故其
均可形成PCl1,故
确;A原
序
则C为
氧酸有H3PO
PO.
逐渐减小,故B(氧}的电负性大于D(硫),E(钾)的第
解析】Bs、p
离能小于钠,钠的
离
解析
对应的元素为
答
素名称
解析】C核电荷数为
布式为
道
且自旋方向相反
道各排
轨道撸满
注意利用好同周期的物质性质
律
意第
的组合,很多学
构造原理,可得
素的电子排布式:1s2
解析
为
左向右数,应为过渡元素,A项
排布为
错误
(4)使大气臭
素位于短周期,则为
若该元
元素位
周期,则为
解析
族,A错
定
素和F元素,B错误考模块部
题十五物质结构与性质
第1讲原子结构与性质
点难点突破
破一基态原子核
布的表示方
轨道处于半充满状态,元素X和Z的基态原子的核外均有
核外电子排布规律
(1)遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规
级交错现象:核外
素符号分别为
增加而升高,不
能级之间的能量高低有交错现象
Z原
能量最
能级
(4f)>E(5p)、E
当能量相同的原子轨道在全满(p
半满
的结构示意图为
f)状态时,体系的能量最低
Cr的基
素
单电子数相等的元素
素符号),其基态原子的简
非布
解
基态原子的能层相同,所以这三种元素是同
期中的元素。因Ⅹ、Y、Z三种元素的质子数之和为21,故这三种
层中各能级
顺序,用能级符号依元素
是第一周期
能是第三周期,只能是第二周期
次写出各能级中的电子数,同时注意特例
态原子的
充满状态
素原子的核
为N,X、Z
核外
简化电子排布
则X、Z分别为C
素中电负性最小的是K
式表
排布图
因此W为27号元素C
表示原子轨道,用“↑”或“”表示自旋方向不同的
p哑铃
按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写
的轨道表示式时,常出现以
数X
其结构或性质信息如下表所示
原子的L层上s电子数等于p电子数
道时,虽然电子按
p的顺序填
充,但在书写电子排布式时,仍把
放在ns前
d错误
元素的核电荷数为Y和Z
典型例题
能级为半充满
〈例1[辽宁阜新月考
没有成对
号元素,且原子序数依次增大,X
数
这三种元素的基态原子的能层相同,Y元素基态原
考总
X的原子核外共有
不同运动状态的
续
素Y原子中能量最高的是
其原子轨道
基态
)含有元素W的盐的焰色反应为
色,许多金属
C.T和
的氧化性最弱的是
破二
学性质和物理性质最像Q元素
电离能
越小,金属越容易
能的数据相差较大
越强;反之越弱
况,这一事实从一个侧面说明
)判断元素的化合价
期元素,你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在
失去第
它们的原子序
判断核外
分层排布情况
数
顺序是
素的第
素的各级电离能逐级
定的规律能异常高的原因
能的变化出现突变时
层数就可能发生变
能的变化趋势知,Q为稀有
映元素原子的核外电子排布特点
族元素
第ⅡA族
T为第ⅢA族元素,U为
左向右,元素的第一电离能并不是逐渐增大
当元素的核外电子排布是全
全充满状态时,第
为第IA族元素且比
离能
电离能就会反常的大
性
于Q是稀有
素,所以氦的物理性质和化学性质
能的突跃变化,说明核外电子是分层排布
短周期元素,则
所处电子层相
第2次电离能飞跃数据发
第10
期,第
能
相
(2)D(3)C(4)电子分层排布,各电子层能
元素的最外
处于s轨道全
充满状态,能量较低,比较稳定,失去第
吸收的能量较多
和第ⅤA族
因p轨道处于全空和半充满
考]有A、B
E五种短
离能大于同周期相邻的第
期,A原子最外
能级
电子数等于次外
第ⅥA族元素,如第一电离
总数,B原
8的关系”判断金属性与非金属性
核内各自的质子数与中子数
B元素可分别
般规律,不是绝对的,如第Ⅷ族元素。利
型化合物,且在DB2和EB
学键类
为
根据以上条件,回答下列问题
隹断五种元素分别是(填元素
模拟]根据下列
素的第
E
电离能数
元素在元素周期表中的位
(4)比
符号或名称

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