资源简介

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第14讲　原子结构与化学键
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学习目标
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1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。
3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
知识点一　原子结构　核素　同位素
1．原子构成
(1)构成原子的微粒及作用
原子(X)
(2)微粒之间的关系
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义
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2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
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(2)同位素的特征
①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素
H：名称为氕，不含中子；
H：用字母D表示，名称为氘或重氢；
H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途
核素
U
C
H
H
O
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
判断
(1)所有原子核内一定都有中子(×)
错因：原子核内不一定都有中子，如H。
(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素(×)
错因：质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
(3)核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同(×)
错因：核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。
(4)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同(√)
(5)不同核素之间的转化属于化学反应(×)
错因：不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
练习
(1)已知氢有三种核素(H、D、T)，它们形成的氢分子有______种，分别是________________。
(2)H、D、T与16O、12O、18O可形成的水分子有______种。
答案　(1)6　H2、D2、T2、HD、HT、DT(2)18
小结
(1)同位素在元素周期表中处于同一位置，使用同一元素符号。
(2)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
(3)同位素之间的转化不属于化学变化。
(4)同位素之间可形成不同的单质分子。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
题组练习
题组一　微粒中“粒子数”的确定
1．某微粒用Qn＋表示，下列关于微粒的叙述正确的是(　　)
A．所含质子数＝A－n
B．所含中子数＝A－Z
C．所含电子数＝Z＋n
D．质量数＝Z＋A
答案　B
解析　元素符号左下角为质子数，所含质子数为Z，A错误；质量数为A，质子数为Z，所含中子数为A－Z，B正确；所含电子数为Z－n，C错误；元素符号左上角为质量数，质量数为A，D错误。
2．月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个C原子的质量为ag，一个He原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.He比He少一个质子
B．氦元素的近似相对原子质量为3.5
C.He的相对原子质量为
D.He的摩尔质量为bNA
答案　C
解析　He比He少一个中子，A不正确；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氦元素的近似相对原子质量，B错误；一个原子的真实质量与一个C原子质量的的比值是该核素的相对原子质量，因此He的相对原子质量为，C正确；He的摩尔质量为bNAg·
mol－1，D错误。
3．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ωgR原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是
(　　)
A.mol
B.mol
C.mol
D.(m－n＋2)
mol
答案　D
解析　R原子的质子数为(m－n)个，其核外电子数也为(m－n)个，所以R2－的核外电子数为(m－n＋2)个，而ω
g
R原子的物质的量为
mol，所以形成的R2－含有的电子的物质的量为(m－n＋2)
mol，故选D。
小结
求一定质量的某物质中粒子数的答题模板
物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数
题组二　元素、核素、同位素的概念辨析
4．(2020·郑州月考)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　　)
A.Pu与U互为同位素
B.Pu与Pu互为同素异形体
C.Pu与U具有完全相同的化学性质
D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数
答案　D
解析　Pu与U的质子数不同，不互为同位素，A错误；Pu与Pu均是核素，不是单质，不互为同素异形体，B错误；Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，C错误；Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，D正确。
5．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题：
(1)H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是________。
(3)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为_____________。
(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。
答案　(1)核素　同位素　(2)O2、O3　(3)30　24(4)7　5
解析　(1)H、H分别是氢元素的一种核素；H、H是质子数相同而中子数不同的氢元素的不同原子，它们互称为同位素。
(2)O2和O3是同种元素组成的不同单质，为氧元素的同素异形体。
(3)Fe2＋的中子数为56－26＝30，阳离子是原子失去2个电子形成的，核外电子数为26－2＝24。(4)9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3中有7种核素：H、H、C、C、N、Fe2＋、O，有5种元素：H、C、N、Fe、O。
知识点二　原子核外电子排布
1．核外电子排布规律
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2．原子结构示意图
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3．离子结构示意图
原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。因此，单原子离子也可用离子结构示意图表示其核外电子排布。如Mg2＋的结构示意图为
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，Cl－的结构示意图为
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。
4．元素的性质与原子的核外电子排布的关系
元素结构与性质
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
最外层电子数
8(He为2)
一般小于4
一般大于或等于4
稳定性
稳定
不稳定
不稳定
得失电子能力
既不易得电子，也不易失电子
易失电子
易得电子
化合价
0
只显正价
既显正价，又显负价(F无正价)
5.“等电子”微粒的判断与应用(10e－和18e－微粒)
(1)寻找10电子微粒和18电子微粒的方法
①10电子微粒：以Ne为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。
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②18电子微粒：以Ar为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。
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(2)记忆其他等电子微粒
①“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C。
②“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。
判断
(1)当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个(√)
(2)原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强(×)
错因：原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越少，还原性越强。
(3)当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构(×)
错因：最外层上的电子轨道全充满时达到稳定结构，可为2或8。
(4)最外层电子数为8的“粒子”一定是稀有气体元素原子(×)
错因：最外层电子数为8的“粒子”可能是Mg2＋、Na＋等，不一定是稀有气体元素原子。
(5)核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同(×)
错因：核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，比如Mg2＋、Na＋。
(6)某原子M层上电子数为L层电子数的4倍(×)
错因：原子M层上已经有电子排列，说明L层已经排满8个电子，M层上最多只能排18个电子。
题组练习
题组一　核外电子排布规律
1．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是(　　)
A．硅原子和钠原子
B．硼原子和氮原子
C．氮原子和碳原子
D．碳原子和铝原子
答案　D
解析　由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。
2．下列叙述不正确的是(　　)
A．在多电子原子里，核外各层电子的能量不同
B．原子核外的电子按其能量不同分层排布
C．电子的能量越低，运动区域离核越远
D．M层电子的能量大于L层电子的能量
答案　C
解析　在多电子原子中，核外各层电子的能量不同，选项A正确；电子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，分层运动，选项B正确；电子离核越近能量越低，离核越远能量越高，选项C不正确；M层电子的能量大于L层电子的能量，选项D正确。
3．已知某粒子的结构示意图为
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试回答：
(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，粒子可能为(填名称)：________、__________、________、________、________。
(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。
答案　(1)原子　(2)氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子(答案合理即可)　(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析　(1)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。(2)当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。(3)y＝3时粒子为铝原子，y＝7时粒子为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
题组二　“18电子”“10电子”微粒的考查
4．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)
A．H3O＋和OH－
B．CO和N2
C．HNO2和NO
D．CH和NH
答案　D
解析　H3O＋的质子数为11，电子数为11－1＝10，OH－的质子数为9，电子数为9＋1＝10，电子数相等；CO的电子数为14，N2的电子数为14，电子数相等；HNO2的质子数为1＋7＋8×2＝24，电子数为24，NO的质子数为7＋8×2＝23，电子数为23＋1＝24，电子数相等；CH的质子数为6＋1×3＝9，电子数为9－1＝8，NH的质子数为7＋1×4＝11，电子数为11－1＝10，电子数不相等。
5.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图转化关系。
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(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式：__________；D的化学式：__________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________________________________________。
答案　(1)NH(或HF)　H2O　(2)H2S＋OH－===HS－＋H2O(或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O)
解析　(1)10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH＋OH－NH3＋H2O(或HF＋OH－===F－＋H2O)，可推知A为NH，B为OH－，C为NH3，D为H2O或A为HF，B为OH－，C为F－，D为H2O。
(2)如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推知A为H2S，B为OH－，C为HS－或S2－，D为H2O，A与B在溶液中反应的离子方程式：H2S＋OH－===
HS－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O。
知识点三　化学键及化合物类型
1．化学键
(1)化学键的定义及分类
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(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键、共价键的比较
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对不偏向任何一方原子
共用电子对偏向一方原子
形成条件
活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成键
形成的物质
离子化合物
非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物
共价化合物或某些离子化合物
3.离子化合物与共价化合物
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成微粒
阴、阳离子
原子
化学键类型
一定含有离子键，可能含有共价键
只含有共价键
物质类别
①强碱②绝大多数盐③金属氧化物
①含氧酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐，如AlCl3⑥大多数有机物
4．电子式的书写方法
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)书写方法
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(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物：如NaCl：
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。
②共价化合物：如HCl：H×＋―→。
5．离子化合物和共价化合物的判断
(1)根据化学键的类型来判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
6．化学键与物质类别的关系
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判断
(1)只含共价键的物质一定是共价化合物(×)
错因：只含共价键的物质可能是单质，如H2、O2等。
(2)NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键与共价键(×)
错因：在熔融状态下，NaHSO4===Na＋＋HSO，只破坏了离子键，没有破坏共价键。
(3)非极性键只存在于双原子的单质分子中(×)
错因：非极性键可能存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中含非极性共价键。
(4)非金属元素的原子之间一定形成共价键(×)
错因：非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。
(5)含有共价键的化合物一定是共价化合物(×)
错因：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaHSO4是离子化合物。
练习
有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl，请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是______。
(2)只存在极性共价键的是______。
(3)只存在非极性共价键的是______。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。
(5)只存在离子键的是______。
(6)既存在离子键又存在共价键的是______。
(7)属于离子化合物的是______。
答案　(1)①　(2)②　(3)③　(4)④　(5)⑤　(6)⑥⑦⑧　(7)⑤⑥⑦⑧
题组练习
题组一　电子式的书写
1．请写出下列微粒的电子式
(1)原子：Na________________，Cl________________________________________________。
(2)简单离子：Na＋______________，F－_____________________________________________。
(3)复杂离子：NH______________，OH－__________________________________________。
(4)离子化合物：MgCl2____________，Na2O_________________，Na2O2__________________。
(5)非金属单质及共价化合物：N2_____________，H2O_________，H2O2_____________。
答案　(1)Na·　　(2)Na＋　(3)　(4)　(5)　　
2．已知NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物，分别写出三者的电子式：
(1)NaH______________；(2)NaCN________________；(3)NaBH4____________。
答案　(1)　(2)(3)
题组二　化学键类型与物质类别的关系
3．(2020·桂林兴安县第三中学开学考试)下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　)
A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4
B．MgO　Na2SO4　HNO3
C．Na2O2　KOH　Na3PO4
D．HCl　Al2O3　MgCl2
答案　C
解析　H2SO4中只含共价键，A错误；MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键，B错误；各物质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，D错误。
4．(2020·四川自贡市田家炳中学高三开学考试)下列说法中正确的是(　　)
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物
C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键
D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
答案　D
解析　离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，故A错误；硝酸铵是离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；H2O2的结构式为H—O—O—H，含有极性共价键和非极性共价键，N2H4中也是含有极性共价键和非极性共价键，故C错误；离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，因此区分是离子化合物还是共价化合物，看熔融状态下是否导电，故D正确。
5．(2020·北京高三月考)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法不正确的是(　　)
A．全氮类物质属于绿色能源
B．每个N中含有35个质子
C．每个N中含有35个电子
D．NN结构中含共价键
答案　C
解析　N的质子数为7×5＝35，B正确；N含有的电子数为5×7＋1＝36，C错误；N、N中均含有5个氮原子，氮原子间以共价键结合，D正确。
6．(2020·华南师大附中高三专题练习)下列说法错误的是(　　)
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键
答案　A
解析　只含有共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如氯化铵，故A错误；根据共价化合物的定义，只含有共价键的化合物是共价化合物，只要是共价化合物一定含有共价键，故B正确；含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键，故C正确；由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，故D正确。
知识点四
物质变化与微粒间作用力
1．分子间作用力和氢键
(1)范德华力
①定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
②特点
a．分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
b．分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
③变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
(2)氢键
①定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
②形成条件
除H外，形成氢键的原子通常有O、F、N。
③氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
2．物质的溶解或熔化与微粒间作用力变化的关系
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，生成物发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，而破坏分子间作用力，如蔗糖、酒精等。
④某些非金属或共价化合物熔化时破坏分子间作用力或氢键，如I2熔化破坏分子间作用力，而冰融化主要破坏氢键。
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
判断
(1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键(×)
错因：氢键是分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
(2)氯气的沸点高于溴单质(×)
错因：氯气和液溴分子间只存在范德华力，液溴的相对分子质量大于氯气，故液溴的沸点高于氯气。
(3)水很稳定，是因为水分子之间存在氢键(×)
错因：水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关。
(4)卤素单质和卤素氢化物的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(×)
错因：HF分子间存在氢键，熔、沸点比HCl分子高。
(5)分子内氢键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(×)
错因：分子内氢键形成时，分子间的结合力降低，使物质的熔、沸点降低。
(6)氨气极易溶于水，与氢键没有关系(×)
错因：氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系。
题组练习
1．(2020·保定一中高三月考)下列过程中，共价键被破坏的是(　　)
①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③乙醇溶于水　④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热　⑦氢氧化钠熔化　⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦
B．④⑥⑧
C．①②④⑤
D．④⑥
答案　D
解析　碘升华，破坏的是分子间作用力，故不选①；溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力，故不选②；酒精溶于水，不发生电离，破坏的是分子间作用力，故不选③；HCl气体溶于水，发生电离，H—Cl共价键被破坏，故选④；冰融化，破坏的是分子间作用力，故不选⑤；NH4Cl受热发生分解反应，生成氨气和HCl，N—H共价键被破坏，同时破坏了离子键，故选⑥；氢氧化钠熔化，破坏的是离子键，故不选⑦；(NH4)2SO4溶于水，发生电离，破坏的是离子键，故不选⑧；共价键被破坏的有④⑥，故选D。
2．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　)
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2OHClO＋HCl
D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
答案　A
3．下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)
A．碘和干冰的升华
B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解
D．溴和汞的汽化
答案　A
4．如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)
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A．H2S
B．HCl
C．PH3
D．SiH4
答案　D
5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　)
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
答案　B
解析　石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变化是石蜡中烃的分解，被破坏的是共价键。
6．(2020·东营高三检测)下列说法不正确的是(　　)
A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力
B．硫酸氢钠溶于水，需要克服离子键和共价键
C．水结成冰体积膨胀，这一事实与水中存在氢键有关
D．石墨转化金刚石，没有化学键的断裂与形成
答案　D
解析　干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力，故A正确；硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSO在水中电离需要克服共价键，故B正确；石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D错误。
7．下列说法不正确的是(　　)
A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物
B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化
C．金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同
D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好
答案　D
解析　NaClO是由Na＋和ClO－组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO－中存在共价键，故A正确；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故B正确；金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都由共价键组成，故C正确；热稳定性与物质状态无关，故D错误。
8．在下列物质溶于水的变化过程中：
A．将SO2通入水中
B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中
D．硫酸氢钠溶于水
E．蔗糖溶于水
F．过氧化钠溶于水
(1)只破坏共价键的是____________。
(2)只破坏离子键的是____________。
(3)既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是__________________。
(4)没有化学键破坏的是____________。
(5)化学过程为______________。
答案　(1)AC　(2)B　(3)DF　(4)E　(5)AF
小结
化学键断裂或形成与物质变化理解中的易错点
(1)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。
(2)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl受热熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无旧化学键的断裂，但有新化学键的形成，均未发生化学变化。
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精品试卷·第
2
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