资源简介

1.6几种重要的盐
一、选择题
1.有关酸碱盐的说法错误的是(
)
A.工业上常用稀硫酸除铁锈
B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
D.碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
2.下列有关氯化钠的说法正确的是(
)
A.氯化钠是一种盐
B.生活中可用食盐水除铁锈
C.氯化钠不能发生复分解反应
D.氯化钠是由氯化钠离子构成的
3.如图是小莫家使用的化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于(
)
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
4.KCl三种物质加入试剂甲两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。
A、因甲是碱乙是酸，选项中熟石灰是碱，稀盐酸是酸，故A正确
B、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合，故B错误；
C、因甲是碱乙是酸，选项中乙不符合，故C错误；
D、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合要求，故D错误。
5.有一种不纯的K2CO3固体，可能含Na2CO18.MgCO19.CuSO20.NaCl中的一种或几种.取该样品13.8g加入100g稀盐酸恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g，下列判断正确的是(
)
A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4
B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
6.已知某藻类物质的化学式为C106H263N16P，该藻类的过度生长是导致“水华”(是指水中某些营养元素含量过高，以致藻类疯长、水质恶化而造成的水体污染现象)的原因之一。下列与此信息相关的叙述中，你不赞成的是(
)
A.该藻类由碳、氢、氮、磷4种元素组成
B.若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长
C.向河中排放过量含有氮肥的农田水，也可能造成该藻类的过度生长
D.禁止使用化肥是防止“水华”的最好方法
7.现有一种营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。下列推断错误的是(
)
A.实验1可确定原营养液中没有K2CO3
B.实验1、2可推测原营养液的组成可能有2种情况
C.只计算实验1沉淀的质量不能确定该营养液的组成
D.计算实验1和实验2的沉淀质量能确定该营养液的组成
8.下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是(
)
A.Na2SO4，H2SO4，KCl
B.NaCl，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2C.CaCO3，Ba(OH)2，ZnCl2
D.K2CO3，NaCl，Ca(OH)2
9.海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是(
)
A.实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B.粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
10.以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是(
)
A.硫酸钾(K2SO4)
B.磷酸二氢钾(KH2PO4)
C.磷矿粉[有效成分Ca3(PO4)2]
D.尿素[CO(NH2)2]
11.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是(
)
A.K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
B.HCl溶液和K2SO4溶液混合
C.CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D.CaCO3和HCl溶液
12.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是(
)
A.该反应不符合复分解反应发生的条件
B.该反应中四种物质都是盐
C.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
13.下列各组物质混合后能反应但不产生气体或沉淀的是(
)
A.纯碱和稀盐酸
B.氯化铁和苛性钠
C.生石灰和稀盐酸
D.硫酸锌和氯化钡
14.小李家地处少雨的高寒山区，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄，且籽粒不饱满，小李学了化学知识后，帮助父母科学种田，建议父母买化肥改善现状，以获得好收成，他应向父母提出买的化肥是(
)
A.CO(NH2)2
B.KNO3
C.Ca2(PO4)3
D.NH4H2PO4
15.向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是(
)
A.OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B.PF有沉淀生成
C.G点溶液的pH＞7
D.反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
二、填空题
16.阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体.绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4.请阅读上述信息后回答：
(1)营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有
(填元素符号)
(2)营养液配方中属于复合肥料的是
(填化学式)
17.碳酸钠俗称________(或_______)，它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的_____________，化学式为_____________________。像这样的结晶水合物中，所含的水称为_________________。在常温下干燥的空气中，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为_______________，这种现象叫___________。
18.多角度看物质，有助于加深对物质的认识.Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH
7(填“＜”、“＞”或“=”)；
(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式
；
(3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程
.
19.Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________。
(2)滤液中pH=9说明脱氧剂中一定含有的物质的化学式为________。
(3)试剂X的名称是________。
20.小阳同学在厨房里发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打[碳酸钠(Na2CO3)]和小苏打[碳酸氢钠(NaHCO3)]。查询资料得知：碳酸氢钠在加热时会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会。为了区分它们，他把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：
(1)各取少量白色粉末于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。可判断白色粉末B为__
__。
(2)取少量A、C两种白色粉末，用如图1?6?15所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。可判断白色粉末A为__
__。
(3)小阳用碳酸钠粉末又做了如图1?6?16所示的实验：
根据上述现象，可判断甲溶液是__
__。
21.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示，根据实验结果回答下列问题：
(1)哪几次反应碳酸钠有剩余_____(填序号)。
(2)表中X的值是______。
(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数_____
22.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是____(填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则ab段的实验现象是：____。与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为____g。
(3)计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为_______________________。
(4)根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线。__________
23.实验室有4种试剂，分别为稀HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。
(1)有颜色的试剂是__
__。
(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是__
__。
(3)书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合：__
__。
②稀HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：__
__。
三、解答题
24.氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质.以下是提纯该样品的操作流程图.
请回答下列问题：
(1)生成沉淀II的化学方程式是　　　　　　、　　　　　　.
(2)Y溶液中溶质的化学式是　　　　　　.
(3)如果加入Y溶液时操作失误导致Y溶液过量，在不用指示剂的情况下可加入过量的物质A调节至pH=7.则A物质的主要成分的化学式为　　　　　　.反应的化学方程式为　　　　　　.
25.某科学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示实验，并查阅资料得知：Na2.CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性(pH＞7)，CaCl2溶液呈中性(pH＝7)。
(1.)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈__
__色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。
(2.)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为__
__。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有__
__。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有__
__种可能。
26.草木灰是农村常用的一种肥料(其有效成分是K2CO3)。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次(每次10g)加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑(假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应)
所加次数
第一次
第二次
第三次
第四次
锥形瓶中物质总质量/g
49.68
59.36
69.12
79.12
(1)以上四次实验，其中盐酸有剩余的是________。
(2)第一次加入盐酸后产生气体的质量为________克。
(3)草木灰中K2CO3的质量分数为多少？_______
27.现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
(1)当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_________(填写化学式)。
(2)在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为_________g。
(3)当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量。______(要求写出计算过程，计算结果精确至0.1g)
28.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
(1)反应后稀盐酸还有剩余的是第　
　组。
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
(3)表中a的值为　
　。
(4)求表中m的值。1.6几种重要的盐
一、选择题
1.有关酸碱盐的说法错误的是(
)
A.工业上常用稀硫酸除铁锈
B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
D.碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
【答案】B
2.下列有关氯化钠的说法正确的是(
)
A.氯化钠是一种盐
B.生活中可用食盐水除铁锈
C.氯化钠不能发生复分解反应
D.氯化钠是由氯化钠离子构成的
【答案】A
3.如图是小莫家使用的化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于(
)
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
【答案】D
4.KCl三种物质加入试剂甲两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。
A、因甲是碱乙是酸，选项中熟石灰是碱，稀盐酸是酸，故A正确
B、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合，故B错误；
C、因甲是碱乙是酸，选项中乙不符合，故C错误；
D、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合要求，故D错误。
【答案】A。
5.有一种不纯的K2CO3固体，可能含Na2CO18.MgCO19.CuSO20.NaCl中的一种或几种.取该样品13.8g加入100g稀盐酸恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g，下列判断正确的是(
)
A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4
B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
【答案】A
6.已知某藻类物质的化学式为C106H263N16P，该藻类的过度生长是导致“水华”(是指水中某些营养元素含量过高，以致藻类疯长、水质恶化而造成的水体污染现象)的原因之一。下列与此信息相关的叙述中，你不赞成的是(
)
A.该藻类由碳、氢、氮、磷4种元素组成
B.若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长
C.向河中排放过量含有氮肥的农田水，也可能造成该藻类的过度生长
D.禁止使用化肥是防止“水华”的最好方法
【答案】D
7.现有一种营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。下列推断错误的是(
)
A.实验1可确定原营养液中没有K2CO3
B.实验1、2可推测原营养液的组成可能有2种情况
C.只计算实验1沉淀的质量不能确定该营养液的组成
D.计算实验1和实验2的沉淀质量能确定该营养液的组成
【答案】D
8.下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是(
)
A.Na2SO4，H2SO4，KCl
B.NaCl，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2C.CaCO3，Ba(OH)2，ZnCl2
D.K2CO3，NaCl，Ca(OH)2
【答案】A
9.海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是(
)
A.实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B.粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
【答案】D
10.以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是(
)
A.硫酸钾(K2SO4)
B.磷酸二氢钾(KH2PO4)
C.磷矿粉[有效成分Ca3(PO4)2]
D.尿素[CO(NH2)2]
【答案】B。
11.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是(
)
A.K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
B.HCl溶液和K2SO4溶液混合
C.CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D.CaCO3和HCl溶液
【答案】B
12.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是(
)
A.该反应不符合复分解反应发生的条件
B.该反应中四种物质都是盐
C.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
【答案】A
13.下列各组物质混合后能反应但不产生气体或沉淀的是(
)
A.纯碱和稀盐酸
B.氯化铁和苛性钠
C.生石灰和稀盐酸
D.硫酸锌和氯化钡
【答案】C
14.小李家地处少雨的高寒山区，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄，且籽粒不饱满，小李学了化学知识后，帮助父母科学种田，建议父母买化肥改善现状，以获得好收成，他应向父母提出买的化肥是(
)
A.CO(NH2)2
B.KNO3
C.Ca2(PO4)3
D.NH4H2PO4
【答案】D
15.向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是(
)
A.OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B.PF有沉淀生成
C.G点溶液的pH＞7
D.反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
【答案】D
二、填空题
16.阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体.绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4.请阅读上述信息后回答：
(1)营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有
(填元素符号)
(2)营养液配方中属于复合肥料的是
(填化学式)
【答案】(1)N、P、K.(2)KH2PO4.
17.碳酸钠俗称________(或_______)，它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的_____________，化学式为_____________________。像这样的结晶水合物中，所含的水称为_________________。在常温下干燥的空气中，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为_______________，这种现象叫___________。
【答案】纯碱苏打水分子Na2CO3·10H2O结晶水碳酸钠粉末潮解
18.多角度看物质，有助于加深对物质的认识.Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH
7(填“＜”、“＞”或“=”)；
(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式
；
(3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程
.
【答案】(1)＞；(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
19.Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________。
(2)滤液中pH=9说明脱氧剂中一定含有的物质的化学式为________。
(3)试剂X的名称是________。
【答案】漏斗，烧杯Na2CO3硫酸，盐酸
20.小阳同学在厨房里发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打[碳酸钠(Na2CO3)]和小苏打[碳酸氢钠(NaHCO3)]。查询资料得知：碳酸氢钠在加热时会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会。为了区分它们，他把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：
(1)各取少量白色粉末于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。可判断白色粉末B为__
__。
(2)取少量A、C两种白色粉末，用如图1?6?15所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。可判断白色粉末A为__
__。
(3)小阳用碳酸钠粉末又做了如图1?6?16所示的实验：
根据上述现象，可判断甲溶液是__
__。
【答案】淀粉;小苏打;稀盐酸;
21.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示，根据实验结果回答下列问题：
(1)哪几次反应碳酸钠有剩余_____(填序号)。
(2)表中X的值是______。
(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数_____
【答案】1、240碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%
22.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是____(填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则ab段的实验现象是：____。与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为____g。
(3)计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为_______________________。
(4)根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线。__________
【答案】CaCl2有气泡生成4018.5%
23.实验室有4种试剂，分别为稀HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。
(1)有颜色的试剂是__
__。
(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是__
__。
(3)书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合：__
__。
②稀HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：__
__。
【答案】CuSO4溶液;KOH溶液;CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4;HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑;
三、解答题
24.氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质.以下是提纯该样品的操作流程图.
请回答下列问题：
(1)生成沉淀II的化学方程式是　　　　　　、　　　　　　.
(2)Y溶液中溶质的化学式是　　　　　　.
(3)如果加入Y溶液时操作失误导致Y溶液过量，在不用指示剂的情况下可加入过量的物质A调节至pH=7.则A物质的主要成分的化学式为　　　　　　.反应的化学方程式为　　　　　　.
【答案】(1)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
(2)HCl；
(3)Na2CO3，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
25.某科学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示实验，并查阅资料得知：Na2.CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性(pH＞7)，CaCl2溶液呈中性(pH＝7)。
(1.)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈__
__色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。
(2.)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为__
__。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有__
__。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有__
__种可能。
【答案】红;Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3.↓＋2NaOH;氢氧化钠;3;
26.草木灰是农村常用的一种肥料(其有效成分是K2CO3)。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次(每次10g)加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑(假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应)
所加次数
第一次
第二次
第三次
第四次
锥形瓶中物质总质量/g
49.68
59.36
69.12
79.12
(1)以上四次实验，其中盐酸有剩余的是________。
(2)第一次加入盐酸后产生气体的质量为________克。
(3)草木灰中K2CO3的质量分数为多少？_______
【答案】三、四0.326.9%
27.现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
(1)当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_________(填写化学式)。
(2)在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为_________g。
(3)当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量。______(要求写出计算过程，计算结果精确至0.1g)
【答案】NaCl、HCl10.6解：由题意图中A点时，Na2CO3和稀盐酸恰好完全反应，此时消耗稀盐酸100g，则参加反应的HCl的质量为，设参加反应的Na2CO3的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，则有：
由解得x=10.6g
由解得y=11.7g
所以在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为10.6g。
则原样品中NaCl的质量为22.3g-10.6g=11.7g，A点时，此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量为原样品中NaCl的质量和反应生成的NaCl的质量之和，即11.7g+11.7g=23.4g。
答：A点时，此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g。
28.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
(1)反应后稀盐酸还有剩余的是第　
　组。
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
(3)表中a的值为　
　。
(4)求表中m的值。
【答案】(1)一和二
(2)解：第一组中产生CO2质量m＝103.0g－101.9g＝1.1g，
设3.0g混合物中碳酸钙质量为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
x1.1g
100∶44＝x∶1.1gx＝2.5g
3.0g混合物中氯化钙质量为3.0g－2.5g＝0.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比2.5g∶0.5g＝5∶1
(3)105.5
(4)第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量100.0g＋9.0g－105.0g＝4.0g，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
7.5g－m4.0g－m
100∶44＝(7.5g－m)∶(4.0g－m)
解得m＝1.25g

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