资源简介

第十单元　酸和碱(4～7分)
河南11年真题、备用卷精选(2010～2021)
命题点1
　常见酸和碱的特性(近11年仅2019、2012年未考)　
1.(2020河南25(1)题1分)25.
酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出________(填字母)。
a.
H2O
b.
H2
c.
H＋
d.
OH－
2.
(2010河南2题1分)危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是(　　)
3.
(2017河南9题1分)下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是(　　)
A.
石灰水　　　　　　B.
浓硫酸
C.
浓盐酸
D.
烧碱溶液
4.
[2013河南18(1)题1分]浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做________剂。
5.
[2016河南23(3)题1分]浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
6.判断正误：[2018河南10D题1分]用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液(
)
[2010河南8D题1分]用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸(
)
[2018河南10B题1分]用熟石灰区分氯化铵和氯化钾(
)
命题点2
　常见酸和碱的化学性质及用途(必考)
1.
[2012河南18(3)题1分]用化学方程式表示含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。
2.
[2011河南20(2)(3)题3分]氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2＋H2O===
HCl＋HClO(次氯酸)。如图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。
(2)写出如图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。(提示：HClO＋NaOH===
NaClO＋H2O)
(3)图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象。
3.
[2014河南备用卷23(1)(2)题4分]酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识。请回答下列有关问题：
(1)下列说法中不正确的是________。(填字母代号)
a.
酸和碱都含有氢元素
b.
生成盐和水的反应一定是中和反应
c.
多数酸和碱有腐蚀性
d.
酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
(2)为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验。
①实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，则此时溶液的pH________7。该反应的化学方程式为________________________。
②实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，请解释其原因？
命题点3
　与碱的性质有关的兴趣实验(10年7考)　
1.
(2014河南17题2分)在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是____________________________________，一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为______________________。
2.
[2015河南22(2)②题1分]氨气极易溶于水，氨水显碱性。则如图实验可观察到什么现象？
3.
[2011河南21(4)题2分]如图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式。
4.
[2013河南18(2)(3)题2分]物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
(3)如图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？(写出一组即可)
5.
(2016河南20题3分)以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。
　
第12题图
(1)如图圆底烧瓶充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质？
(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触)，就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。
命题点4
　中和反应及反应后成分的探究
1.(2021河南12题2分)氢氧化钠溶液与盐酸反应的
化学方程式为_____________________________。从微观角度看，该化学反应的实质是____________________________。
2.(2020河南25(3题1分(3)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图。当滴入溶液为V2
mL时，所得溶液中溶质的化学式为________________________，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成________色。
3.(2019河南21题2分(3)21.
(2分)如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些？
(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
4.(2018河南25(2)题2分)(2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将__________(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2
mL时，溶液中的溶质为__________________。
5.(2017河南21题2分)(2分)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。
(1)请写出有关反应的化学方程式。
(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。
6.(2016河南25(2)题1分)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。下列说法正确的是________。
a.
m点所示溶液为碱性
b.
n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c.
p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d.
该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
7.(2014河南229(1)题1分)22.
(1分)NaOH是化学实验中常用的试剂。
(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，图像合理的是________(填“甲”或“乙”)。
命题点5
溶液酸碱度的表示——pH(2011.12)　
1.
(2011河南12题1分)了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用________进行测定。
2.(2017河南10题1分)10.
如图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示(　　)
A.
气体的体积
B.
沉淀的质量
C.
NaCl的质量
D.
混合溶液的pH
命题点1
1.C
2.
A　3.
A
4.
干燥(1分)
5.
因为浓硫酸具有吸水性，溶剂会增多；浓盐酸具有挥发性，溶质会减少。(1分)
6.×
×
×
命题点2
1.
Mg(OH)2＋2HCl===
MgCl2＋2H2O(1分)
2.
(2)Cl2＋2NaOH===
NaCl＋NaClO＋H2O(1分)
(3)具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。取一相同红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。(2分)
3.
(1)bd(1分)　(2)①≤(1分)
Ca(OH)2＋2HCl
===
CaCl2＋2H2O(合理即可)(1分)
②生成的硫酸铜与原试管中剩余的NaOH溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀。(1分)
命题点31.
CO2能与NaOH溶液反应而被吸收，使易拉罐内气压减小(1分)
2Al＋2NaOH＋2H2O
===
2NaAlO2＋3H2↑(1分)
2.
试管内液面上升，溶液由无色变为红色。(1分)
3.
CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大；(1分)2NaOH＋CO2
===
Na2CO3＋H2O(1分)
4.
(2)石灰浆中含有Ca(OH)2，干燥过程中与空气中的CO2反应，生成难溶于水(或坚硬)的CaCO3。(1分)
(3)酚酞溶液和浓氨水(或紫色石蕊溶液和浓盐酸)。(1分)
5.
(1)氨气极易溶于水；氨气与水反应生成碱性物质。(1分)
(2)浓氨水和浓盐酸都有挥发性，挥发的氨气与氯化氢气体反应，在空气中生成了白色固体氯化铵(NH4Cl)。(2分)
命题点4
1.HCl+NaOH=NaCl+H20；
H
++OH-=
H2O（或
H+与
OH-反应生成
H20
2.(3)HCl、NaCl(1分)　红(1分)
3.(1)Na＋、Cl－(1分)
(2)H＋＋OH－===
H2O(1分)
4.(2)①硫酸(1分)　②H2SO4和Na2SO4(1分)　
5.21.
(2分)(1)NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O(1分)
(2)紫色石蕊溶液或锌等(1分)
6.c
7.(1)乙(1分)
命题点5
1.
pH试纸(或pH计)(1分)
2.D

展开更多......

收起↑