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第一章 第一节 元素周期表(3)
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。
2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。
【学习重点】同位素、质量数和AZX的含义
【预备知识】
原子的构成：
原子
看表分析：
质量/kg 相对质量 电性和电量/C
质子 1．673×10-27 1．007 +1．602×10-19
中子 1．675×10-27 1．008 0
电子 9．109×10-31 1/1836 -1．602×10-19
1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。
3、原子的质量主要取决于哪种微粒？
总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。
【基础知识】
（一）质量数
定义
符号： 计算式：质量数（A）= +
应用：用质量数表示某种原子
[思考]：它表示的含义是什么？
[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子 质子数（Z） 中子数（N） 质子数＋中子数（A） 相对原子质量
F 10 18．998
Na 12 22．990
Al 14 26．982
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？
[总结和比较]：和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[课堂练习1]：1、完成表格1
符号 质子数 中子数 质量数 电子数
12 12 12
20 40 18
2、完成表2
元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数
1 0 1
1 1 1
1 2 1
6 6 6
6 8 6
（二）核素和同位素
核素：
同位素：
[思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？
2、Cl元素有两种天然同位素 、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为
、 。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
（三）元素的相对原子质量的计算
公式：
[课堂练习2]：
1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤
其中互为同位素的是 和
质量数相等但不能互为同位素的是 和
中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
2、下列各组中属于同位素的是（ ）
A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一章 第三节 化学键 (1)
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
学习离子键及离子化合物。
学习电子式的书写。
【重点难点】
离子化合物形成过程。电子式的书写。
【预备知识】
思考：
1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？
2、食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。
3、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。
一、离子键
（一）离子键的形成与概念
氯化钠的形成分析
1、概念：_______________________________作用叫做离子键
2、成键条件
①、成键微粒：____________________
②、成键本质：__________________
③、成键元素：__________________
（二）离子化合物
1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物
2、离子化合物的范围
（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物
（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物
（3）离子化合物均为强电解质
说明：
离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
二、电子式
1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
说明：
（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；
（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”；
（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：
。
根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及
原子 离子 离子化合物
KO K2O
CaS CaS
（4）写出下列物质的电子式
NaCl
Na2O
MgCl2
CaO
MgBr2
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）高一化学（必修2）期末复习提纲
第四章化学与可持续发展
化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）
目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：
①加热分解法：
②加热还原法：
③电解法：
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。
总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。
另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。
2、海水资源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
1．环境：
2．环境污染：
环境污染的分类：
按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染
按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染
3．绿色化学理念（预防优于治理）
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%第三章 第四节 基本营养物质（2）
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
1．掌握糖类、油脂和蛋白质的存在和应用
【学习重点】糖类、油脂和蛋白质的应用。
【预备知识】
【基础知识】
一、糖类的存在及应用
(1)葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖 EQ \B\lc\{(\a\al(存在 ,主要用途,))
(2)蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
(3)淀粉和纤维素的存在和主要用途
淀粉
纤维素 EQ \B\lc\{(\a\al(存在,主要用途 ,))
二、油脂的存在及应用：
（1）油脂分布十分广泛：
各种 、 中都存在有一定数量的油脂，特别是 和动物皮下脂肪组织，油脂含量丰富。人体中的脂肪约占体重的 。
（2）油脂的用途十分广泛：
油脂是食物组成中的重要部分，也是产生 的营养物质。油脂能增加食物的 ，增进 ，保证机体的 。另外，油脂在碱性条件下水解，发生皂化反应，可用于工业制皂。
三、蛋白质的存在及应用
（1）组成人体蛋白质的氨基酸的种类
氨基酸
（2）蛋白质的存在:
（3）蛋白质的应用:
①蛋白质对人类的营养作用及其原理：
蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。蛋白质是人类必需的营养物质，人们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的 和胰液中的 的作用下，经过水解生成 。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质。人体内各种组织的蛋白质也是不断地分解，最后主要生 ，排出体外。
②蛋白质的工业用途：
动物的 可以制作服装； 可以制造照相用片基； 可以制作阿胶；从牛奶中提取出的 ，可以用来制作食品和塑料。
③酶是一类特殊的 ，是生物体内重要的 。
例1下列关于油脂的叙述中不正确的是（ ）
①天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 ②油脂中的碳链含碳碳双键时主要是高沸点的动物脂肪 ③油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，因而属于酯类 ④脂肪在脂肪酶的催化下可水解生成甘油和高级脂肪酸 ⑤因为油脂能引起肥胖、高血脂、高血压等疾病，所以人不能吃它
A．①② B．③④ C．②③ D．②⑤
例2 下列关于蛋白质的叙述中正确的是（ ）
A．组成人体蛋白质的氨基酸只有部分需要由食物补给
B．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
C．温度越高，酶对某些反应的催化效率越高
D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(1)
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
⑴了解乙烯的结构
⑵掌握乙烯的加成反应
【学习重点】乙烯的化学性质和加成反应
【学习难点】乙烯的化学性质和加成反应
【预备知识】
根据教材石蜡油的分解实验，填表：
分子中含有 的烃类叫做烯烃， 是最简单的烯烃。
1．乙烯的分子结构
乙烯的分子式为___________,结构式为　　 　　 ，电子式为　　 　 ，其结构简式为_________。
实验 现象 结论
通入KMnO4（H+）
通入溴的CCl4溶液
点燃
2、分子构型：乙烯是________形分子，分子中所有的原子均在同一平面能，C=C键与C-H键、C-H与C-H键之间的夹角均约为120°。
分子模型
球棍模型 比例模型
3、结构特点：分子里含有一个碳碳双键，碳碳双键不稳定，其中有一个键容易断裂而发生反应，故乙烯的化学性质比乙烷、甲烷等烷烃活泼。
思考题：乙烯燃烧时有黑烟产生，而甲烷燃烧时无黑烟产生，其原因是什么？
4．乙烯的物理性质
乙烯是一种 色、 味的 　　 ，密度比空气 ， 　 溶于水。
思考题：如果要制取并收集乙烯，应该采取何种收集方法？
5．乙烯的化学性质：
(1)氧化反应：①燃烧：乙烯燃烧时，火焰 　　 并伴有　　 ，同时放出大量的热，反应的化学方程式为　　　　 ．
②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强 ，能将乙烯 。
⑵加成反应——有机物分子中的 （ 键或 键）两端的碳原子与其他 或原子团 结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
乙烯与氯化氢反应方程式
乙烯与溴水的反应方程式
乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式
乙烯分子之间相互加成可以得到聚乙烯_____________________________________________
思考题：乙烷与氯气发生取代反应或乙烯与氯化氢发生加成反应都可以制成CH3CH2Cl若要制得纯净的CH3CH2Cl，应该选用哪种方法？
6、乙烯的用途：乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是 ，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长 剂和水果的 剂等。
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）课标高一必修2化学方程式总汇
（知识点总结）
第一章 物质结构　元素周期律
1、Li与O2反应（点燃） P6
Na与O2反应（点燃） P6
Na与H2O反应： P6
K与H2O反应： P6
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
、 P8
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①
② P9
溴水与碘化钠溶液反应： P9
4、Mg与H2O反应： P14
5、Na与Cl2、反应（点燃）： P19
6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20
用电子式表示氯分子的形成过程： P20
用电子式表示氯化氢的形成过程： P20
用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 P21
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P30
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）： （氧化反应）
正极（铜）： （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式： P36
3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42
4、Na2SO4与CaCl2反应 ： P45
5、高炉炼铁：
P45
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）： P53
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
氧化反应（与O2的反应）： P60
加成反应（（与Br2的反应）: P60
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①
②
③
（4）聚合反应：P60
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质: P62
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应
① 与Br2的反应 ：
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应： P67
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 P67
②乙醇的催化氧化反应 P68
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
　　　　　　　P68
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
　　　　　　　P68
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）： P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应： P73
②淀粉（纤维素）水解反应： P73
③油脂的重要化学性质——水解反应　　　P73
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
油脂+H2O甘油+
蛋白质+H2O各种
第四章 化学与可持续发展
1、2HgO受热分解： P80－P81
Ag2O受热分解：
2、CO还原Fe2O3
①C 还原ZnO
②C 还原MgO
③O2还原Cu2S
④Al 还原Fe2O3（铝热反应）
⑤Fe还原CuSO4：
3、电解NaCl：
①电解NaOH：
②电解MgCl2
③电解Al2O3
4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87第四章 第二节 资源综合利用 环境保护
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】（1）了解煤、石油的组成，掌握煤、石油的综合利用。
（2）掌握环境污染的几种类型及防治，了解其危害。
（3）了解绿色化学的含义。
【重点难点】掌握煤、石油的综合利用
【基础知识】
一、煤的综合利用
1．煤的组成：_______________________________________________．主要含有___________元素，还含有少量的 等元素．
2．煤的综合利用主要是通过____________、___________和__________，获得洁净的燃料和多种化工原料．
(1)煤的干馏
①煤的干馏原理：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，如右图：
②煤干馏的主要产物和用途（阅读课本）
(2)煤的气化
煤的气化是 。
煤气化的主要反应是__________________ 。
(3)煤的液化
煤的液化是　　　　　 。直接液化是______________________，间接液化是_________________。
二、石油的综合利用
1．石油的成分：_____________________________________________________。
2．石油的分馏
(1)石油的分馏原理： ______ ____________ __。
实验如图所示，将100 mL石油注入到蒸馏烧瓶中，再加入几片碎瓷片以防石油暴沸．然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分，就可以得到汽油和煤油．
(2)石油的分馏产物：石油气、汽油、煤油、柴油、重油等．
3．石油的裂化和裂解
(1)裂化的目的：提高轻质液体燃料的产量．
(2)裂化的原理：石油的裂化是_________________________ 。
(3)裂解的目的：获得乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．
三、天然气的综合利用
天然气既是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料．主要用于 和 ___________等
四、合成材料
1．三大合成材料________________ ________________ _________________
2．写出下列反应方程式:
乙烯合成聚乙烯________________________________________
丙烯合成聚丙烯________________________________________
聚苯乙烯的加聚________________________________________
聚氯乙烯的加聚________________________________________
五. 绿色化学
绿色化学核心是___________________________________________________
原子经济是指____________________________________________________,此时原子利用率为________,请求出书后“思考与交流”中两种生产工艺的原子利用率分别为_____________、 ______________
【自主探究】你能列举出多少种环境污染？
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第二章 第二节 化学能与电能（1）
化学能与电能的相互转化
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
1.掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及工作原理。
【学习重点】原电池的工作原理。
【学习难点】原电池的工作原理。
【预备知识】
1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的 变化，即 转化为 。
2.金属活动性顺序表
3.在氧化还原反应中：氧化剂 电子，发生 反应，还原剂 电子，氧化还原反应本质 。
【自主学习】
1.直接从自然界取得的能源称为 ，如 、 、 、 、 等。经过加工、转换得到的能源称为 如 、 等。
2.化学能与电能的相互转化
⑴间接转化
我国发电总量构成上，火力发电居首位。燃煤发电过程中的能量转化过程为 化学能 燃烧 ________能 蒸汽 ________能 发电机 ________能。
⑵直接转化------原电池
原电池是将__________能转化为_______能的装置。在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流，可见原电池反应的本质是氧化还原反应。
一、原电池及其工作原理 [Cu-Zn原电池实验探究] 实验2－4
现 象
铜片插入稀硫酸 铜片表面
锌片插入稀硫酸 锌片表面
铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸 铜片表面 锌片表面
铜片和锌片之间连一电流表 铜片表面 锌片表面 电流表指针
以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理：
电极 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 电流方向
负极
正极
1.原电池是把 转变为 的装置。
2.组成原电池的条件：①
②
③
④
[思考]⑴以下装置不能形成原电池的是 。
⑵在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，溶液的PH值如何变化？硫酸根离子的浓度呢？
3.原电池的电极判断
(1)负极总是_______电子，化合价______，发生______反应；
正极总是_______电子，化合价______，发生______反应。
(2)电子流出的一极是__________，电子流入的一极是__________；
(3)一般活泼的金属为________，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为________。
4.化学电池的反应本质：
【概括·整合】
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
离子
离子
反应
正极
负极
电子，沿导线传递，有 产生，
电解质溶液
反应第三章 第三节 生活中两种常见的有机物（2）
乙酸
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
能说出乙酸的组成，用途及物理性质；
知道乙酸的结构及其官能团；
会运用乙酸的结构分析其化学性质；
【学习重点难点】
重点：乙醇的组成、酸性和酯化反应。
难点：酯化反应。
【基础知识】
1．乙酸的物理性质
（1）乙酸的物理性质：
乙酸俗称 ，是 的主要成分，是 色 气味的 体（状态），沸点 ，熔点 ，易溶于 和 。当温度低于熔点时，易凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 。
2．乙酸的分子结构
a．分子式：
结构式：
结构简式：
官能团：
b．乙烷、乙醇、乙酸的结构比较
3．乙酸的化学性质（结构决定性质）
（1）乙酸的酸性
思考与归纳：
哪些反应和实验事实能证明乙酸具有酸性？
现 象 化学方程式
紫色石蕊试液
Zn粒
NaOH溶液(酚酞)
CaO固体
Na2CO3粉未
实验探究
探究乙酸酸性的强弱。
（思考方向：乙酸、亚硫酸、碳酸的酸性的相对强弱）
药 品: Na2CO3粉末、 Na2SO3粉末、乙酸溶液
结论：
（2）乙酸的酯化反应
实验：教材P75的实验3-4
1、向试管中先加入少量碎瓷片，再加入3ml乙醇、
2ml乙酸，再边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，
连接好装置，缓慢加热。
2、导气管不要插入液面下。
3、注意观察饱和碳酸钠溶液的液面上得到的物质的颜色和状态,并闻到香味。
现象：
结论（反应方程式）：
酯化反应的定义：
问题探究
1、酯化反应的反应机理(如何脱去水)
2、浓硫酸在酯化反应中起什么作用？
3、饱和碳酸钠溶液的作用？
4、导气管为什么不能插入液面下？
5、实验中加热试管的目的是什么？
6、酯化反应属于哪一类型有机反应？
4．乙酸的用途
【课堂小结】
[疑点反馈]：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
________________________________________________________________
_______________________________________________________________第二章 第二节 化学能与电能（2）
发展中的化学电源
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
1.了解生活中常用的化学电源和新型化学电池；
2.引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值
3.感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观.正确的能源观。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【学习重点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。
【学习难点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。
【自主学习】
1.锌锰干电池(一次性电池)
(1)普通锌锰电池
负极材料是： 正极材料是： 电解质是
(2)碱性锌锰干电池
负极材料是： 正极材料是： 电解质是
改进后碱性锌锰电池的优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2.充电电池(二次性电池) (1)铅蓄电池
负极材料是： 正极材料是： 电解质是　　
优点：　　　　　　　　　　　　　　　　缺点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)镉镍电池
负极材料是： 正极材料是： 电解质是　　　　　
优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　缺点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(３)锂电池
锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S
负极： ；正极： 。
3.氢-氧燃料电池
负极通入 正极通入
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一章 第二节 元素周期律（2）
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律
2、元素周期律的本质
【复习巩固】
1、核外电子的排布的规律有哪些？
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层
4.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)
2.写出下列离子的离子结构示意图： Mg2+ F- Br- Ca2+
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。
性质 强弱判断依据
金属性
非金属性
二、第三周期元素性质变化规律
[实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。
过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
Na Mg Al
与冷水反应 现象
化学方程式
与沸水反应 现象
化学方程式
结论
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较
Mg Al
现象
反应方程式
结论
[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。
如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读[资料]:
Si P S Cl
单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸（比H2SO4酸性强）
结论
阅读探究：请完成表格
元 素 硅 磷 硫 氯
单质与氢气反应难易
气态氢化物 化学式
稳定性
最高价氧化物对应水化物 化学式
酸 性
结 论 硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强
[小结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐
【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______。
三、同周期元素性质递变规律
同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
四、元素周期律（1）定义： 。
（2）实质： 。
【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。
______________________________________________________________________
【跟踪练习】
1、元素周期律的内容和实质是什么？
2、下列元素原子半径最大的是
A、Li B、F C、Na D、Cl
3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一章 第三节 化学键 (2)
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
（1）对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。
（2）极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。
【预备知识】
用电子式表示离子键的形成过程：
MgCl2:
K2O :
CaF2 :
一、共价键：
（一）共价键的形成与概念
1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用
（1）成键微粒：____________________
（2）成键本质：__________________
（3）成键元素：_________________
电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]
【练一练】
用电子式表示 用电子式表示化合物的形成过程
N2
I2
H2O
CH4
NH3
CO2
2、共价键的分类： ①非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
【练一练】H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_______________
Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_______________
（二）离子键和共价键的比较
离子键 共价键
成键微粒
成键本质
存在于哪些类别的物质中？
【练习】下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既有离子键又有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。
(三）共价化合物
1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以________________相结合。
下列物质中属于共价化合物的是：HCl CH4 CO2 NaOH Na2O
2、共价键的存在：
（1）共价化合物，如：________________
（2）多原子单质分子，如：___________
（3）某些含有原子团的离子化合物：如：________________
含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？ 能写出以下物质的电子式吗？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并用电子式表示化学键：
3、共价化合物与离子化合物的关系：
（1）共价化合物在熔融状态下_____导电，离子化合物在熔融状态下_____导电；
（2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。
4、特例说明
（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3；
（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于__________化合物。
二、化学键
(1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。
(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。
三、分子间作用力与氢键
(1)分子间作用力
①概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。
②强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 、
等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。
④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
(2)氢键
概念：像 、 、 这样分子之间存在着一种比 的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源
海水资源的开发利用（2）
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
1.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用；
2.体验工业生产的复杂性、艰苦性。
3.认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。
【学习重点】
了解海水资源开发和利用。
【学习难点】
从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品原理及方法。
【知识链接】海水中提取食盐
【学习内容】
知识点
1、海水水资源的利用
a.海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有 多种元素，其中 11种元素的含量较高，其余为 元素。常从海水中提取 ，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
b.海水水资源的利用主要包括：海水淡化和直接利用海水进行循环冷却。海水淡化的方法：主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等.其中蒸馏法的历史悠久,技术和工艺也比较完善,但成本较高.c. 描述蒸馏原理和过程，思考蒸馏实验操作中有哪些注意事项？
2、海水化学资源的开发利用
（1）海带中提取碘
实验目的
实验原理
实验过程 实验步骤 所用仪器、药品 实验现象
1、取约3克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物（不要用水冲洗），把海带剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中；
2、点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温；
3、将海带灰转移到小烧杯中，加入约10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2-3min，过滤；
4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml 3%的H2O2，观察现象；
5、再取少量溶液于试管中再加入几滴淀粉溶液，再观察现象。
实验结论
【实验讨论】
①海带为什么不能用水冲洗？
②海带剪碎后，为什么要用酒精润湿？
③实验中用H2O2氧化I—，写出反应的离子方程式。用H2O2氧化I—有何优点？
（2）海水提溴:
①向硫酸酸化的海水中通入适量的 ，使溴离子（主要以溴化钠存在）转化为溴单质，涉及的化学方程式为： ；
②向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入的吸收塔内，使溴单质蒸气、水和吸收剂二氧化硫相互反应生成溴化氢和硫酸，以达到富集的目的，涉及的化学方程式为： ；
③向吸收塔的溶液内通入适量的氯气得到溴单质，用四氯化碳萃取、分液得到产品溴，涉及的化学方程式为： 。
【归纳小结】
海水资源的淡化和利用
海水中提取碘和溴的原理和实验操作方法
浓缩
海水
溴
单质
溴化氢
硫酸
溴
单质高一化学（必修2）期末复习提纲
第三章复习纲要（要求自己填写空白处）
（一）甲烷
一、甲烷的元素组成与分子结构
CH4 正四面体
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：
（二）烷烃
烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。
烷烃的通式：____________________
烷烃物理性质：
状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，
5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________
(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________
（三）同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）
CH2原子团。
下列化合物互为同系物的是：
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
（四）同分异构现象和同分异构物体
同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
［知识拓展］
烷烃的系统命名法：
选主链——碳原子最多的碳链为主链；
编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；
写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相
同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。
（五）烯烃
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）
化学方程式
2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）
2、与水的加成反应
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
[知识拓展]
四、乙烯的加聚反应： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n
（六）苯、芳香烃
一、苯的组成与结构
1、分子式 C6H6
2、结构特点
二、苯的物理性质：
三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？
注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2、苯的取代反应
在一定条件下苯能够发生取代反应
书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
苯 与液溴反应 与硝酸反应
反应条件
化学反应方程式
注意事项
[知识拓展] 苯的磺化反应
化学方程式：
3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式： 、
（七）烃的衍生物
一、乙醇的物理性质：
［练习］某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。
二、乙醇的分子结构
结构式：
结构简式：
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
2、乙醇的氧化反应
乙醇燃烧
化学反应方程式：
乙醇的催化氧化
化学反应方程式：
（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
［知识拓展］
乙醇的脱水反应
（1）分子内脱水，生成乙烯
化学反应方程式：
（2）分子间脱水，生成乙醚
化学反应方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性质：
写出乙酸的结构式、结构简式。
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象：
反应化学方程式：
1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？
2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？
3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
五、基本营养物质
1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。
1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？
2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅
的信是用米汤写的，鲁迅
的是如何看到信的内容的？
3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？
点燃第三节 生活中两种常见的有机物（1）
乙醇
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
能说出乙醇的组成，用途及物理性质；
知道乙醇的结构及其官能团；
会运用乙醇的结构分析其化学性质；
【学习重点难点】
重点：官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。
难点：从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。
【基础知识】
回顾乙烷的物理性质
一．乙醇的性质
1．乙醇的物理性质
（1）乙醇的物理性质
色 味 状态，密度为 g/cm3，比水 ，熔点 ，沸点 ，挥发性 ，溶解性 。
（2）乙醇的分子结构
a．分子式：
结构式：
结构简式：
b．乙醇、乙烷的结构比较
c．概念
官能团：
烃的衍生物：
水、乙醇的结构比较：
结构决定性质，请同学们大胆猜想一下乙醇可能具有的化学性质。
实验操作提示：
1．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。
2．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。
3．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。
钠与水反应 钠与乙醇反应
现 象
结 论
2．乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠的反应
反应方程式：
反应类型：
反应中键的断裂位置：
（2）乙醇的氧化反应
①常用作燃料：
②催化氧化：
实验：教材P74的实验3-3
1.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
2.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考与讨论
1、铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。
2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？
3、本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。
反应中键的断裂位置：
结论：乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可与 溶液或 溶液反应，直接生成乙酸。（P74：资料卡片）
3．乙醇的用途
【课堂小结】
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________第三章 第一节 最简单的有机化合物 甲烷 (1)
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
1、了解甲烷在自然界的存在和用途，初步认识甲烷分子的空间结构。
2、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。
3、了解甲烷的化学性质，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。
【学习重点】甲烷的结构特点和取代反应
【预备知识】
1、组成有机物的元素除 外，常有 、_____，还含有 、 、 、_ 等。其中仅含 和 两种元素的有机物称为 ，也可称为 ，该类物质中组成最简单的是 。有机物种类繁多，迄今已发现 种。
【基础知识】
一、甲烷的结构与性质
1、甲烷的存在： 。
2、甲烷的分子式： ，电子式： ，
结构式： 。
甲烷分子的结构特点为： ，
对应的CH2Cl2有几种结构？
常用的分子模型有 两种。
3、物理性质: 甲烷是 色、 味、 溶于水的气体，密度比空气密度 （大或小）。用 或 收集甲烷。
4、化学性质
在通常情况下，甲烷 稳定，与 不反应，与 也不反应。因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。
（1）甲烷的氧化反应
写出甲烷与氧气反应的化学反应式： 。
有机方程式与无机方程式写法的区别： 。
（2）甲烷的取代反应
（教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合，
倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射，
观察到什么现象？
化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色
逐渐 ，瓶壁上有
生成，液面 ，
试管中有少量 。
化学反应方程式为：
①常如何验证HCl的生成呢？
②常温下，除了CH3Cl是气体外，其他三种都是无色液体，为什么我们看到黄色油珠呢？
。
其实，在该反应中，生成的有机产物除一氯甲烷外，还有
。
[课堂练习] 请写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式：
③取代反应的定义：
[思考与交流]
1． 取代反应和置换反应是不是相同的呢？它们之间的差别为：
2．历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体型与平面正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？
[归纳小结]：甲烷取代反应
条件：
特点：
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源
金属矿物的开发利用（1）
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
1. 了解金属元素在自然界中的存在形态
2.重点掌握金属冶炼的原理，熟悉金属冶炼的步骤以及方法。
【教学重点】
了解化学方法在金属矿物开发中的作用
【教学难点】
学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法
【教学方法】
探究法
【知识链接】
金属活动顺序表
【学习内容】
知识点：
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以 的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的含义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即（化合态） （游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤：
(1) ： ，提高矿石中有用成分的含量。
(2) ：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
(3) ：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法
① 热分解法
在金属活动顺序中，位于汞以后的不活泼金属可以直接用 的方法从其化合物中还原出来。例如：
氧化汞分解：
氧化银分解：
②热还原法
对于金属活动顺序表中Zn-Cu段的金属的冶炼可以通过 来完成，常用的还原剂有 、 、 等。
例如：
氧化铁和一氧化碳反应：
氧化铜和氢气反应：
对于一些高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等可以用 冶炼。
实验： 观察〖实验4-1〗，完成下列表格
现象
铝与氧化铁反应的化学方程式
讨论：⑴在实验中为什么要在铝与氧化铁混合粉末的上面加少量的氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条？
⑵这个实验说明什么？
③ 电解法
对于金属活动顺序表中Zn前面非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用 冶炼，例如：
电解熔融的氯化镁：
电解熔融的氯化钠：
电解熔融的氧化铝：
5、 (1)回收金属的意Ⅳ义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的处理方法:回收利用。
回收金属的实例：
a.废旧钢铁用于炼钢； b.废铁屑用于制铁盐；
c.从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
【归纳小结】常见金属的冶炼原理
K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au
金属原子失电子能力
金属离子得电子能力
主要冶炼方法
还原剂或特殊措施
得电子、被还原高一化学（必修2）期末复习提纲
第一章 物质结构 元素周期律
1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的结构
A. 周期序数＝电子层数
B. 原子序数＝质子数
C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数
E. 周期表结构
（2）元素周期律（重点）
A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱
（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
B. 元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
D. 微粒半径大小的比较规律：
a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子
（3）元素周期律的应用（重难点）
A. “位，构，性”三者之间的关系
a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b. 原子结构决定元素的化学性质
c. 以位置推测原子结构和元素性质
B. 预测新元素及其性质
3. 化学键（重点）
（1）离子键：
A. 相关概念：
B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共价键：
A. 相关概念：
B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 极性键与非极性键
（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章 第一节 化学能与热能
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化
3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法
2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。
【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化
[基础知识]
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
[复习] 化学键：_____________________________________________
*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。
化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
[分析]2H→H2中能量变化？
1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。
[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）
[小结]：化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。
[小结]：化学反应的特点：
1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
2．反应中要遵循能量守恒。
3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比
较接近，则放热和吸热不明显。
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？
[结论] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物
的_________与生成物的_________的相对大小
∑E（反应物）_______∑E（生成物）——放出能量
∑E（反应物）________∑E（生成物）——吸收能量
二、化学能与热能的相互转化
放热反应：______热的化学反应
化学反应
吸热反应：______热的化学反应
[实验2-1]
[实验记录]
实验步骤* 眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 用温度计测量的数据
在一支试管中加入2～3mL　6mol/L的盐酸溶液
向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条
结　　论
[思考讨论]
1.铝与盐酸反应的化学方程式： ___________________ 。
2.在反应过程中你将能看到什么现象？
3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化。采取哪些简单易行的办法？
4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，在实验中应注意哪些问题？
[实验2-2]
[实验2-2]
[实验记录]
实验步骤 实验现象 得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 有_______气生成
用手触摸烧杯下部 感觉烧杯变凉 反应_____热
用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部 反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起 玻璃片脱离上面烧杯底部 冰融化
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物 混合物成糊状 有水生成
用化学方程式表示上述反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[实验2-3]
步骤一：三个学生各取一个大小相同的试管，分别做一个实验并记录实验现象和数
据。
步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。
步骤三：对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
[填写实验记录]
反应物
及用量 酸 HNO3 20 mL 2 mol/L HCl 20 mL 2 mol/L HCl 20 mL 2mol/L
碱 NaOH 20 mL 2 mol/L NaOH 20 mL 2 mol/L KOH 20 mL 2mol/L
混合前温度 室温 室温 室温
混合后温度 t1 t2 t3
结 论 HNO3与NaOH发生中和反应时___热 HCl与NaOH发生中和反应时___热 HCl与KOH发生中和反应时___热
对实验进行
归纳和概括 强酸与强碱发生______反应时______热量
[讨论分析]三个反应的化学方程式和离子方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(2)
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
⑴了解苯的物理性质也分子组成
⑵掌握苯的结构式和典型的化学性质并认识苯的结构特征
【学习重点】掌握苯的结构式和典型的化学性质并认识苯的结构特征
【学习难点】掌握苯的结构式和典型的化学性质并认识苯的结构特征
【预备知识】
1、苯的物理性质：
色、 气味液体，密度比水 ， 溶于水， 毒，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃，若用 冷却，可凝结成 色 体
2、苯分子的结构
分子式 　结构式 结构简式（凯库勒式）
3、苯的化学性质：⑴可燃性：现象： 化学方程式
⑵苯的取代反应：①苯与液溴的反应：化学方程式
溴苯是一种 色 状液体，密度比水 ， 溶于水
②苯与硝酸的反应：反应方程式：
硝基苯是一种 色 状液体，有 气味， 毒，密度比水 ， 溶于水。
⑶苯的加成反应
在镍催化下，与氢气加成：
反应方程式：
【自主探究】通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗
(1)提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以苯一定能使_______________________________褪色。
(2)实验验证：①苯不能使_______________________________褪色。②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键___________(填“完全相同”或“不相同”)；6个碳原子和6个氢原子都在同一__________________上。
(3)结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键________________，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子________________(填“同于”或“不同
于”)一般的碳碳单、双键交替的环状结构。
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第三章 第四节 基本营养物质（1）
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
1. 认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点。
2. 掌握糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应。
【学习重点】糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应
【预备知识】
食物中的营养物质包括： 、 、 、 、 、 。
【基本知识】
一、糖类、油脂和蛋白质的组成特点
（1）糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成
元素组成 代表物 代表物分子式
糖类 单糖
双糖
多糖
油脂 油 不饱和高级脂肪酸甘油酯
脂 饱和高级脂肪酸甘油酯
蛋白质 氨基酸连接成的高分子
（2）糖类都是由 三种元素组成的一类有机化合物，其分子组成大多数符合 的形式，因此俗称碳水化合物。葡萄糖的结构式为 、果糖的结构式为 ，二者分子式完全相同但结构不同，所以它们互为 。蔗糖、麦芽糖分子式相同但结构不同，所以它们也互为 。但淀粉和纤维素由于组成中的n值不同，所以分子式不同，不能互称为同分异构体。
（3）由不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，在常温下呈液态叫 ；由饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，在常温下呈固态叫 。油脂是油和脂肪的统称，属于酯类物质。
二、糖类、油脂、蛋白质的性质
（1）糖类和蛋白质的特征反应
①葡萄糖：在 条件下，能与银氨溶液反应析出 ；在 条件下，也可与新制的氢氧化铜反应产生 。
②淀粉：常温下，淀粉遇碘变 。
③蛋白质：硝酸可以使蛋白质变 ，称为蛋白质的 ，常用来 。蛋白质也可以通过 进行鉴别。
【思考】1、糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？
2、方志敏同志在监狱中写给鲁迅
的信是用米汤写的，鲁迅
的是如何看到信的内容的？
3、在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？
（2）糖类、油脂、蛋白质的水解反应
①填表
物质 糖类 油脂 蛋白质
水解条件
水解产物
②双糖、多糖的水解反应：
C12H22O11＋H2O +
蔗糖 （ ） （ ）
(C6H10O5)n＋nH2O
淀粉（或纤维素） （ ）
注意：单糖是不能水解的糖。
③油脂在碱性条件下的水解反应称为 ，工业用此反应制取 。
【思考】如何设计实验证明淀粉的水解已经开始？如何证明淀粉的水解已经完全？
第一步：
第二步：
例1：某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是( )
A.甲酸乙酯(HCOOC2H5) B.硬脂酸甘油酯 C.葡萄糖(C6H12O6) D.淀粉〔(C6H10O5)n〕
例2：通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是（ ）①取小团棉花或几小片滤纸 ②小或微热，使呈亮棕色溶液 ③加入90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状 ④稍冷，滴入几滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀 ⑤加热煮沸
A．①②③④⑤ B．①③②④⑤ C．①③②⑤④ D．①②③⑤④
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
催化剂
催化剂第二章 第三节 化学反应速率与限度（1）
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
1.通过实验认识化学反应的速率。
2.理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
【学习重点】化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。
【预备知识】
1、列举一些在初中化学学习中或日常生活中有关化学反应快慢的例子。
2、物理课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢？化学反应快慢又应该怎样衡量呢？
【基本知识】
一．化学反应速率
1．定义：通常用单位时间内 ( )来表示。
2．物理意义：表示化学反应进行的 程度的物理量。
3．数学表达式：v= 。
4．常用单位： 或 。
注意：
（1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定 ，但表示的意义 ，故在反应时应指明用哪种物质来表示。
（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取 值，化学反应速率可表示某一时间段内的 速率，而非 速率（填平均或瞬时）。
（3）在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的 之比。
(4)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是 变的，
因此一般 用固体、纯液体表示化学反应速率；
【课堂练习1】已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（ ）
A．0.5mol/(L·min) B．1mol/(L·min) C．2mol/(L·min) D．3mol/(L·min)
【课堂练习2】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）== 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s) 2s时物质A的转化率为70％ 2s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是（ ）
A. B. C. D.
转化率=反应中消耗的量/反应开始时投入的该物质的总量
二、化学反应速率大小的比较
1．对于反应：mA+nB=pC+qD，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝ 。
2．比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用 来表示的反应速率后，才能比较。
【课堂练习3】在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A．υ（H2）=0.1 mol/(L·min) B．υ（NH3）=0.3 mol/(L·min)
C．υ（N 2）=0.2mol/(L·min) D．υ（H2）=0.3 mol/(L·min)
三、影响化学反应速率的因素
1、内因：由反应物的 决定
2、外因(外界条件对化学反应速率的影响)
⑴温度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时,升高温度,可以 反应速率；降底温度,可 反应速率。
⑵催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能 化学反应速率。
总结：影响化学反应速率的外界条件,除了 、 ，还有：①固体的表面积。一般说固体反应物的表面积 ，反应速率 ；固体反应物的表面积 ，反应速率 。②反应物的状态。③溶液的浓度： 反应物浓度，化学反应速率 ；减小反应物浓度，化学反应速率 。
【课堂练习4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml，2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．10℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
【课堂练习5】铁片和稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一章 第二节 元素周期律（1）
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；
3、微粒半径及大小的比较。
【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较
【基础知识】
原子核外电子的排布：
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2.表示方法
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
对应符号
3.排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
第1层最多只能排____个电子
②第2层最多排____个电子
③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个)
⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。
二、化合价的周期性变化
[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数 最高正价或最低负价的变化
1~2 +1
3~10 +1 +4 +5-4 -1
11~18 +1 +4 +5 +7-4 -1
结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。
三、原子半径的递变规律
元素符号 H He
原子半径nm 0.037
元素符号 Li Be B C N O F Ne
原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。
四、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。
2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。
【自主探究】
根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：
① ② ③ ④
⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________
⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
【探求新知】
原子核外电子的排布
电子的特征：
电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:
(1)质量很____(9.109×10-31kg)； (2)带_____电荷；
(3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
2、核外电子的排布规律
（1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布；
（2）.每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)；
（3）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。
（4）．最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。
3、电子的能量高低与离核远近的关系：
电子层 1 2 3 4 n
电子层符号 K L M N ……
离核距离 近 远
电子的能量 （ ） （ ）
最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2
4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？
【结论】随着原子序数的递增，_____________________________________________。
二、化合价的周期性变化
对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？
【结论】随着原子序数的递增，____________________________________________。
且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=___________
三、原子半径的递变规律
对于原子半径的变化，你的结论是什么？
【结论】随着原子序数的递增，____________________________________________。
且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐________。
影响原子半径的因素：
（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？
（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？
【结论】影响原子半径的因素：
电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越____；
最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_____。
【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。
______________________________________________________________________
【迁移与应用】
下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒
下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
3．现有 微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
n值
微粒名称
微粒符号
你所知道的10电子微粒还有哪些？
【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题：
1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗
2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少
3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
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7高一化学（必修2）期末复习提纲
第二章 化学反应与能量
1. 化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
（4）常见的放热反应：
A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；
E. 物质的缓慢氧化
（5）常见的吸热反应：
A. 大多数分解反应；
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）
A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
2. 化学能与电能
（1）原电池（重点）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应
C. 原电池的构成条件 ：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
D. 原电池正、负极的判断：
a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
E. 金属活泼性的判断：
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ；
c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
F. 原电池的电极反应：（难点）
a. 负极反应：X－ne＝Xn－
b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2）原电池的设计：（难点）
根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
B. 金属腐蚀的防护：
a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c. 电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
（4）发展中的化学电源
A. 干电池（锌锰电池）
a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
B. 充电电池
a. 铅蓄电池：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2 + O2＝2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化学反应速率与限度
（1）化学反应速率
A. 化学反应速率的概念：
B. 计算（重点）
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
（2）影响化学反应速率的因素（重点）
A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
B. 外因：
a. 浓度越大，反应速率越快
b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e. 固体表面积越大，反应速率越快
f. 光、反应物的状态、溶剂等
（3）化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念：
一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线：
c. 可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：
（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；
（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；
（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
化学平衡移动原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之
压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…
温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…
催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。第一章 第一节 元素周期表(2)
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
1.了解原子结构与元素性质的关系。
2.初步学会总结元素递变规律的能力。
【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系
【预备知识】
请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
元素名称 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数
碱金属元素
[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。
钠 钾
与氧气的反应
与水的反应
【基础知识】
二、元素的性质与原子结构
（一）碱金属的化学性质
1、与非金属的反应
Li＋O2 Na＋O2 K+O2
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应
K＋H2O Rb＋H2O
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
[小结]2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性:
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）
[课堂练习1]:钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
[阅读教材]第7、8页 典型的非金属-----卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？
[归纳与整理]
（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）
[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[归纳与整理]
颜色： 状态： 密度：
熔沸点： 在水中的溶解性：
［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢
[归纳与小结]
（四）卤素的化学性质：
1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2==== 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
1、卤素单质间相互置换反应：Cl2＋ NaBr===== Cl2＋ Br-=====
Cl2＋ KI===== Cl2＋ I－=====
［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
[归纳与总结] 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；
[课堂练习2]:现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？
[课堂练习3]：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一章 第二节 元素周期律（3）
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用
【复习巩固】
1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）
2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于 周期， 族，表现为S原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。
3、原子核外有10个电子的原子是 ，分子有 共六种，阳离子有 ，阴离子有 。
4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ；原子各电子层都满足2n2的有 。
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金属性逐渐 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 非金属性逐渐 非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7 金属性逐渐
【课堂练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）
X原子的电子层比Y原子的电子层数多
X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：
NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
___________________________________________________________________
得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝
思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论： 。
【练习】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式 ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是 ____________________________________.
三、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【课堂练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
原子半径是第ⅡA族中最大的
遇冷水能剧烈反应
位于第七周期
Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ；
在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【探求新知】
一、元素“位、构、性”之间的关系
二、元素周期表的重要意义
元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。
【结论】1、学习和研究化学的重要工具；
2、指导科学研究，如发现新元素；
3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；
4、论证了“量变质变规律”；
【小结】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 稀有气体元素
2 B
3 Al Si
4 Ge As
5 Sb Te
6 Po At
7
【自主探究】
(08年海南高考卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)、属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________(填两种化合物的化学式)；
(2)、属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；
(3)、形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
(4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___________；
(5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于_____(填化学式)。
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
位
构
性
反映
位 置
周期序数 = _________
主族序数 = ____________
决定
原子
结构
反映
决定
性 质
主要化合价
得失电子能力
元素原子得电子能力逐渐增强
元素原子得电子能力逐渐增强
元素原子失电子能力逐渐增强第二章 第三节 化学反应速率与限度（2）
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
1．理解化学平衡的概念；
2．掌握化学反应限度的外部特征；
【学习重点】化学平衡的概念及特征。
【预备知识】
外界条件对可逆反应速率的影响（以 N2 +3H2 2NH3 △H＜0 ）
（1）、减压：υ(正) ，υ(逆) 。
（2）、增加(N2的浓度)：υ(正) ，υ(逆) 。
（3）、T、P一定，充入稀有气体：υ(正) ，υ(逆) 。
（4）、T、V一定，充入稀有气体：υ(正) ，υ(逆) 。
（5）、使用催化剂：υ(正) ，υ(逆) 。
【基础知识】
二、化学反应的限度
1、可逆反应
进行的化学反应叫做可逆反应。
2、化学平衡状态
（1）、当一个可逆反应的 相等时， 不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。
化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率 。
①反应刚开始时：反应物浓度 ，正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率　　　　。（填“最大”或“最小”）
②反应进行中时：反应物浓度　　　　，正反应速率　　　　。生成物浓度　　　　，逆反应速率　　　　。（填“增大”、“减少”或“不变”）
③反应达到平衡后：反应物浓度　　　　，生成物浓度　　　　 。（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率　　　　。（填“相等”或“不相等”）
例：可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A、v正（N2）＝v正（H2） B、v正（N2）＝v逆（NH3）
C、2v正（H2）＝3v逆（NH3） D、v正（N2）＝3v逆（H2）
（2）、化学平衡的特点：“ ”
①反应物与生成物处于 平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时 （且都大于0）,而不是停止了化学反应。
②在化学平衡状态，任何反应物与生成物 保持一定， 保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）
③影响平衡的外界条件 ，平衡状态即被破坏，发生 。
例：mA(g)＋nM(g) pC(g) ＋qD(g)
①各物质的物质的量或物质的量分数一定
②各物质的质量或质量分数一定
③各气体的体积或体积分数相等
④若m＋n≠p＋q，总体积或总压强一定
⑤若m＋n＝p＋q，混合气体的平均相对分子质量（）一定
⑥温度一定，体积固定的容器，上述体系的密度一定
⑦在单位时间内消耗m molA，同时生成n molB
⑧在单位时间内消耗p molC，同时生成n molB
上述能判断该反应达到平衡状态的是
3、平衡的计算（三段式）（求起始量或平衡量或反应物转化率或平衡时各组分的含量等）
例：在2L的密闭容器中，加入2molSO2、1.2molO2，一定条件下使其充分反应后，测得SO3为1.8mol，则SO2、O2的转化率分别为多少？若上述反应在恒容的密闭容器中进行，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO2、O2的转化率又分别为多少？
三、化学反应的条件控制
在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论化学反应条件的控制。第一章 第一节 元素周期表(1)
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构
【预备知识】
一、原子序数
1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数＝　　　　　　　　＝　　　　　　　　＝　　　　　　　　
【基础知识】
（一）元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　，
故元素周期表共有　　个周期
①周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，
第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
[思考与交流]
如果不完全周期排满后，应为几种元素？
[归纳与整理]
2、族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，
个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 H—He
2 Li—Ne
3 Na—Ar
长周期 4 K—Kr
5 Rb—Xe
6 Cs—Rn
不完全周期 7 Fr—112号
用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 三个纵行
d、零族：第 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素 ⅣA称为 元素
ⅤA称为 元素 ⅥA称为 元素 ⅦA称为 元素
零族称为 元素
[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：
1、 。
2、 。
3、 。
（二）、周期表的结构，包括周期的结构： 。
族的结构： 。
[课堂练习2] 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第三章 第一节 最简单的有机化合物 甲烷（2）
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
了解烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点。
掌握同系物、同分异构体的涵义。
【学习重点】同系物、同分异构体
【基础知识】
一、烷烃
1．烷烃的概念：烷烃又叫_____________。结构特点是碳原子间都以______键结合成_______，碳原子上剩余价键全部跟___________相结合．
2．烷烃的通式：______________(n≥1)
3．烷烃的性质
物理性质：烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈规律性的变化．如常温下其状态由 　变到 　又变到_______沸点逐渐________相对密度__________。
烷烃的化学性质：通常 　，空气中能________，光照下能与____________反应．
4．烷烃的命名
碳原子在十以内时，以_____________________依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳数在十以上，以 代表，如________________。
系统命名法的命名步骤：① C原子个数数最多；② 支链最多的碳链，离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小；③写名称： 。
二、同系物和同分异构体
(1)我们把结构___________，在分子组成上相差_______________原子团的物质互称同系物．
(2)化合物具有相同的_____________，但具有不同的____________现象，叫做同分异构现象．
具有同分异构现象的化合物互称为_________________________。
一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越 ，密度越 。
[课堂练习2]请写出下列物质的结构式与结构简式及其同分异构体。
丁烷：
戊烷：
【反思交流】同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较
同系物 同位素 同分异构体 同素异形体
研究对象
相似点
不同点
【过关检测】
1、下列烷烃，常温下呈气态的是 ( )
A. 戊烷 B. 丁烷 C. 庚烷 D. 十二烷
2、下列叙述正确的是 ( )
A. 分子式相同，各元素含量也相同的物质是同种物质
B. 通式相同的不同物质一定属于同系物
C. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
3、下列化学性质中，烷烃不具备的是 ( )
A. 可以在空气中燃烧 B. 可以与Cl2在光照下发生取代反应
C. 可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色 D. 能使高锰酸钾溶液褪色
4、下列有关饱和链烃的叙述正确的是 ( )
①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基
A. ①②③ B. 只有① C. ①② D. 只有③
5、下列说法正确的是 ( )
A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，一定是同系物关系
B. 两种化合物组成元素相同，质量分数也相同，则一定是同分异构体
C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D. 组成元素质量分数相同，且相对分子质量也相同不同化合物，互为同分异构体
6、天然气、液化石油气(主要成分看作C3H8)燃烧的化学方程式分别是
现有一套以天然气为燃料的灶具，改烧液化石油气，应采取的正确措施是 ( )
A. 空气和燃气的进气量都减小 B. 两种气体的进入量都增大
C. 增大空气进入量或减少液化石油气进入量
D. 减小空气进入量或增大液化石油气进入量
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

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