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专题5微观结构与物质的多样性
阶段重点突破练(七)
一、关于物质结构化学用语的考查
1．下列化学用语表达正确的是(　　)
A．HCl的电子式：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．Na2O2的电子式：
D．水的电子式：
答案　D
解析　HCl属于共价化合物，所以不能用“[　]”，正确的写法应该是，A项错误；用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B项错误；Na2O2中存在过氧根离子O，正确写法为，C项错误。
考点　关于物质结构化学用语的考查
题点　电子式
2．(不定项)下列有关化学用语表述正确的是(　　)
A．35Cl－和37Cl－的离子结构示意图均可以表示为
B．HClO的结构式：H—O—Cl
C．HF的电子式：
D．质子数为92、中子数为146的U原子：U
答案　AB
解析　35Cl－和37Cl－的质子数都为17，因此两种离子的结构示意图为，故A项正确；
HF为共价化合物，其电子式应为，故C项错误；根据原子组成，左上角应为质量数，即为238，故D项错误。
考点　关于物质结构化学用语的考查
题点　结构式、电子式
3．下列物质的电子式中，所有原子的最外层均达到8e－稳定结构的是(　　)
A．N2
B．HClO　C．PCl5
D．BF3
答案　A
解析　HClO中氢原子不满足8e－稳定结构，B项错误；PCl5中P原子不满足8e－稳定结构，而是10电子，C项错误；BF3中B原子不满足8e－稳定结构，而是6电子，D项错误。
考点　关于物质结构化学用语的考查
题点　物质结构
4．(不定项)下列有关物质结构的说法正确的是(　　)
A．78
g
Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B．4.48
L
NH3中含有0.6NA个N—H键
C．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
答案　C
解析　78
g
Na2O2的物质的量是1
mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A项错误；4.48
L
NH3的物质的量不一定是0.2
mol，其中不一定含有0.6NA个N—H键，B项错误；S2Cl2是共价化合物，结构式为Cl—S—S—Cl，C项正确；PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D项错误。
考点　关于物质结构化学用语的考查
题点　物质的结构
二、化学键与物质类别
5．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)
A．HCl和MgCl2
B．Na2O和CO2
C．CaCl2和NaOH
D．NH3和H2O
答案　D
解析　HCl中H与Cl之间存在共价键，MgCl2中含有离子键，A项错误；Na2O中含有离子键，CO2中C与O之间存在共价键，B项错误；CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键，另外H与O之间还有共价键，C项错误；NH3和H2O中均存在共价键，D项正确。
考点　化学键与物质类别
题点　化学键与物质类别
6．(不定项)下列说法正确的是(　　)
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．两种非金属元素形成AB型化合物，它不一定含共价键
D．只有非金属原子间才能形成共价键
答案　B
解析　NaOH、NH4Cl中都含有共价键，但二者都是离子化合物，A项错误；两种非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，C项错误；AlCl3中Al—Cl键为共价键，D项错误。
考点　化学键与物质类别
题点　化学键与物质类别
7．(不定项)有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵(NH5)，有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，与水反应有气体生成。事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议，假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是(　　)
A．NH5中N元素的化合价是－3价
B．1
mol
NH5中含有5NA个N—H键
C．NH5的电子式为
D．NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物
答案　AC
解析　氢化铵与氯化铵相似，推出氢化铵的电子式为，根据电子式，NH中N显－3价，故A、C正确；根据电子式，1
mol氢化铵中含有4
mol
N—H键，故B错误；此化合物属于离子化合物，故D错误。
考点　化学键与物质类别
题点　化学键与物质类别
8．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是(　　)
A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
B．NH4ClNH3↑＋HCl↑
C．2Na＋O2Na2O2
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
答案　D
解析　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中没有离子键的断裂与形成，A项错误；NH4ClNH3↑＋HCl↑中没有离子键的形成，B项错误；2Na＋O2Na2O2中没有离子键的断裂，C项错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中同时有离子键、共价键的断裂和形成，D项正确。
考点　化学键与物质类别
题点　化学键与物质类别
9．下列有关说法正确的是(　　)
A．1
mol
NaCl分子中含有1
mol
Na＋和1
mol
Cl－
B．离子化合物和共价化合物溶于水都能导电
C．离子键的形成一定有电子的得失
D．KOH溶于水电离出K＋和OH－不是化学变化
答案　D
解析　NaCl是离子化合物，不存在分子，A项错误；有些共价化合物溶于水不导电，例如乙醇等，B项错误；离子键形成不一定发生化学变化，如NaCl溶液蒸发得到NaCl，C项错误；KOH溶于水电离出K＋和OH－，没有新物质生成，不是化学变化，D项正确。
考点　化学键与物质类别
题点　化学键与物质类别
10．白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子都满足8电子结构，则分子中含有共价键的数目是(　　)
A．10
B．24
C．12
D．28
答案　C
解析　根据题目所给信息：分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，根据P4的结构有6个P—P键，每个P—P键中间插入1个O原子，结构为，由图可以看出，有12条共价键，故C项正确。
考点　化学键与物质类别
题点　化学键与物质类别
三、同素异形体与同分异构体
11．下列各组物质中，互为同素异形体的是(　　)
A．S2、S4
B．碘晶体、碘蒸气　C．H、D
D.O2、O2
答案　A
解析　A项，S2和S4是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项，碘蒸气和碘晶体是碘的不同状态，属于同一物质；C项，H和D是氢元素的两个同位素；D项，是同一种物质。
考点　同素异形体
题点　同素异形体
12．O2和O3在一定条件下可以相互转化，这一变化属于(　　)
A．物理变化
B．化学变化
C．氧化还原反应
D．以上都不是
答案　B
考点　同素异形体
题点　同素异形体
13．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是(　　)
A．CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3
B．NO和CO
C．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3
D．红磷和白磷
答案　C
考点　同素异形体
题点　同素异形体
四、物质结构与元素周期律的结合
14．(不定项)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)
A．元素的非金属性次序为cB．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
答案　AB
解析　原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a－的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c－和d＋的电子层结构相同，则d为K元素。H元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误。
考点　化学键与物质类别
题点　化学键与物质类别
15．如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是(　　)
A．Q元素最简单氢化物呈正四面体形
B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C．X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键
D．M与Z形成的化合物属于离子化合物
答案　D
解析　根据元素在周期表中的位置可知，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a＋1，Z的最外层电子数为a＋2，W的最外层电子数为a－1，因此a＋a＋1＋a＋2＋a－1＝22，解得a＝5，所以Q是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是Cl元素，W是Si元素，M是Al元素。Q(C)元素最简单氢化物是CH4，CH4是正四面体形分子，A项正确；物质Si3N4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B项正确；N、C、O和H形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键，例如碳酸铵等，C项正确；AlCl3属于共价化合物，D项错误。
考点　化学键与物质类别
题点　化学键与物质类别
16．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B．R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂
C．W的气态氢化物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
答案　D
解析　由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为－2价，没有正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为＋1价，处于第ⅠA族，原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为＋3价，为Al元素；W的常见化合价为＋6、－2价，W为S元素；R的最高化合价为＋7价，应为Cl元素。氧元素的非金属性很强，因此氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A项错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B项错误；硫化氢是共价化合物，C项错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者能反应生成NaAlO2和H2O，D项正确。
考点　化学键与物质类别
题点　化学键与物质类别
17．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1
mol
C单质能从酸中置换出2.24
L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_________________________________。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是_____________________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_______________。
答案　(1)碳　氧　镁　铝
(2)三　ⅢA
(3)
(4)O==C==O
(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
解析　由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1
mol
C可以从酸中置换出0.1
mol
H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D为铝。
考点　化学键与物质类别
题点　化学键与物质类别

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