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第四章质量评估(B)
(时间:75分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14
O-16　Al-27　S-32
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.某金属原子的符号为Ho,该原子核内的中子数与核外电子数之差为
(　　)
A.32
B.67
C.99
D.166
答案:A
2.下列各组粒子互为同位素的是
(　　)
A.1H和2H
B.14C和14N
C.37Cl和37Cl-
D.56Fe2+和56Fe3+
答案:A
3.科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨He,100
tHe核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的是
(　　)
AHe的最外层电子数为2,具有较强的金属性
BHe位于元素周期表中第一周期第ⅡA族
C.每个He中含有的质子数为2、中子数为1
D.该原子核中质子数为2、中子数为3
答案:C
4.下列各组物质中,分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是
(　　)
A.BeCl2、PF5
B.PCl3、N2
C.COCl2(光气)、SF6
D.SO2、HClO
答案:B
5.下列说法中正确的有
(　　)
①离子键的本质是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中,成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂,一定发生化学变化
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
答案:C
6.下列叙述中正确的是
(　　)
A.第ⅦA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
B.水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键
C.用电子式表示HCl的形成过程:H·+·H+]-
D.第三周期元素形成的简单离子中,半径最小的是Al3+
解析:由于HF能形成氢键,则第ⅦA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HF,A项错误;水分子很稳定是因为水分子中的共价键键能大,氢键不是化学键,影响物质的物理性质,B项错误;氯化氢是共价化合物,则用电子式表示HCl形成过程为H·+·,C项错误;核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同的粒子,离子半径随原子序数的增大而减小,则第三周期元素形成的简单离子中,半径最小的是Al3+,D项正确。
答案:D
7.已知33As、35Br
位于同一周期。下列关系中正确的是(　　)
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
解析:同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小;非金属元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,阴离子的还原性越弱,最高价含氧酸的酸性越强。原子半径大小顺序是As>P>Cl,故A项错误;热稳定性:HCl>HBr>AsH3,故B项错误;单质的氧化性:Cl2>S>As,所以阴离子的还原性:As3->S2->Cl-,故C项正确;酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故D项错误。
答案:C
8.某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个“”代表一种元素,其中R点代表氢元素。下列说法中错误的是
(　　)
A.离R点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应
D.A、B组成的化合物中可能含有共价键
答案:A
9.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是
(　　)
选项
事　实
推　测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1
500
℃时分解,HI在230
℃时分解
HBr的分解温度介于两者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2高温时能反应
答案:B
10.下列说法中正确的是
(　　)
A.元素周期表有18个纵列,18个族
B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱
C.F、Cl、Br的非金属性依次增强
D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
答案:B
11.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族,X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3,W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为
1∶2。下列说法中正确的是
(　　)
A.原子半径:
r(X)>r(R)>r(W)
B.X与Y只能形成一种化合物
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
解析:Y的原子半径在短周期主族元素中最大,则Y为Na;W与Y同主族,可知W为H;R原子最外层电子数比内层电子数多3,则R为N;X与Z同主族,且W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2,则X为O、Z为S。同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小,则
r(N)>r(O),故A项错误;Na与O可形成Na2O和Na2O2,故B项错误;O的非金属性比S的强,则H2O的热稳定性比H2S的强,故C项错误;由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸(如HNO3)、碱(如NH3·H2O)或盐(如NH4NO3),故D项正确。
答案:D
12.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A是元素周期表中原子半径最小的元素,B、C、D同周期且相邻,C的L层电子数是K层的3倍,E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法中不正确的是
(　　)
A.E元素的最高价氧化物的化学式为SiO2
B.元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中,稳定性最好的是AD
C.A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键
D.由元素A、C组成的某种化合物可作强氧化剂
解析:A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A是元素周期表中原子半径最小的元素,则为氢元素,B、C、D同周期且相邻,C的L层电子数是K层的3倍,则C为氧元素,故B为氮元素,D为氟元素,E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍,则E为硅元素。Si元素最高价是+4价,所以
E元素的最高价氧化物的化学式为SiO2,A项正确;元素非金属性越强,形成的氢化物越稳定,故元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中,稳定性最好的是AD,即HF,B项正确;A、B、C三种元素形成的化合物中NH4NO3为离子化合物,含有共价键和离子键,C项不正确;由元素A、C组成的化合物H2O2可作强氧化剂,D项正确。
答案:C
13.根据元素周期表判断,下列叙述中不正确的是
(　　)
A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
答案:C
14.a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素,a和b
的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性
b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是
(　　)
A.baedc
B.edabc
C.abdce
D.ebadc
答案:A
15.下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法中正确的是
(　　)
X
A
M
Y
Z
N
A.X的单质在空气中可以燃烧
B.X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大
C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素
D.A单质通入NaZ溶液中,根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱
解析:由短周期元素在元素周期表中的位置可知,A为第二周期元素,A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多,A的电子层数为2,最外层电子数为7,A应为F元素,则X为O元素,M为Ne元素,Y为S元素,Z为Cl元素,N为Ar元素。氧元素的单质不能燃烧,A项错误;电子层数越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则X、Y、Z三种元素中S元素形成的单核阴离子半径最大,B项正确;O、F无正价,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl元素,C项错误;氟气通入NaCl溶液中,F2与水反应生成HF与O2,不能置换出氯,不能证明F、Cl非金属性的相对强弱,D项错误。
答案:B
16.X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数分别为x、y、z。已知它们的原子序数的关系为x+z=2y,且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法中正确的
是
(　　)
A.若X是Na,则Z的最高价一定为偶数
B.若X是O,则YX一定是离子化合物
C.若Y是O,则非金属性:Z>Y>X
D.若Y是Na,则X、Z不可能是同一主族元素
解析:X是Na,则Z可为Cl,最高价是奇数,故A项错误;X是O,因为O原子序数是8,是偶数,则Z只能是S,Y的原子序数为=12,Y是Mg,MgO是离子化合物,故B项正确;Y是O,则x+z=16,只有Z为N,X为F满足,非金属性:F>O>N,即:X>Y>Z,故C项错误;Y是Na,则x+z=22,Z可为N,X为P,N和P是同一主族元素,故D项错误。
答案：B
二、非选择题:共56分。
17.(12分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)表中所列元素中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为　　　　　　　　。?
(2)元素⑦与⑧的原子半径大小关系是⑦　　　　⑧(填“>”或“<”)。
?
(3)④⑤两元素相比较,金属性较强的是　　　　(填元素名称)。?
(4)元素①的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　。?
答案:
(1)
(2)>
(3)钠
(4)H2CO3
18.(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知
W
的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne的核外电子数相差1;
Z所在的周期中,Z元素的原子得电子能力最强;四种元素的原子最外层电子数之和为18。
请回答下列问题:
(1)X
元素在元素周期表中的位置为　　　　　　　　。?
(2)与Z同族的元素形成的简单氢化物中,沸点最高的是　　　　(填化学式),原因为　
。?
(3)W、X、Z
三种元素形成的化合物中化学键类型为　　　　　;X2W2的电子式为　
。?
(4)Y的原子结构示意图为　　　　　　　
　,它在元素周期表中位于　　　　　　　　。?
答案:
(1)第三周期第ⅠA族
(2)HF　HF
分子间能形成氢键
(3)离子键、共价键　Na+]2-Na+
(4)　第三周期第ⅣA族
19.(14分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族元素中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)E在元素周期表中的位置为　　　　　　　　;B的原子结构示意图为　　　　　　　　。?
(2)E元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　　　。?
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是　　　　　　　(用元素符号表示)。?
(4)C、D形成的化合物D2C中含有的化学键是　　　　　　　。?
(5)A、C两种元素形成的原子个数之比为1∶1的化合物的电子式为　　　　　　　　。?
答案:
(1)第三周期第ⅥA族　
(2)H2SO4
(3)Na>S>O
(4)离子键
(5)H
20.(16分)(1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并作出评价。
实验室提供的试剂:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验步骤
实验现象
离子方程式
及实验结论
甲:?
乙:?
离子方程式:
甲:??
乙:??
实验结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是　　　　(填字母)。?
A.非常合理　　　B.部分合理　　　C.完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A项,则此项不用再作答,若选B项或C项,则完成实验还需要的试剂是　　　　。?
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5价,Y的单质可在空气中燃烧。
W
X
Y
Z
请回答下列问题:
①画出Z的原子结构示意图:　　　　　　　　。?
②探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3+4HIZ↓+2I2+3H2O
1
2
③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中,所有原子的最外层都满足8电子稳定结构。写出该化合物的电子式:　　　　　　　　。?
答案:
(1)①溶液由无色变为橙色　溶液由无色变为紫色
2Br-+Cl2Br2+2Cl-　2I-+Cl2I2+2Cl-
②B
③溴水
(2)①
1
还原性
2H2ZO3+O22H2ZO4(或Br2+H2ZO3+H2OH2ZO4+2HBr等其他合理答案)
2
酸性
H2ZO3+2NaOHNa2ZO3+2H2O(或其他合理答案)
②第四章　物质结构　元素周期律
第四章质量评估(A)
(时间:75分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1　Li-7　C-12
N-14　O-16　Na-23　K-39　Rb-85
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.U是一种重要的核燃料,这里的“92”是指该原子的
(　　)
A.质子数
B.中子数
C.电子数
D.质量数
解析:元素符号左上角为质量数,左下角为质子数,中子数=质量数-质子数,所以U中质量数为235,质子数为92,中子数为235-92=143,所以“92”指该原子的质子数。
答案:A
2.下列各组中互为同位素关系的是
(　　)
A.金刚石与石墨
B.T2O与H2O
C.40K与39K
D.16O与16O2-
解析:A项,金刚石和石墨互为同素异形体,错误;B项,两者均表示水分子,不互为同位素,错误;C项,两者的质子数相同,中子数不同,互为同位素,正确;D项,两者的质子数和中子数均相同,不互为同位素,错误。
答案:C
3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是
(　　)
A.整个元素周期表中,金属元素约占
B.第二周期元素从Li到F,原子半径逐渐增大
C.因为反应中Al比Na失去电子数多,所以Al比Na的还原性强
D.整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个第Ⅷ族组成
解析:整个元素周期表中现共有118种元素,其中金属元素有94种,约占,故A项正确;根据元素周期律,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故B项错误;物质的还原性的强弱与失去的电子数的多少无关,与失去电子的能力有关,Na比Al容易失去电子,Na比Al的还原性强,故C项错误;元素周期表有7个主族、8个副族、1个0族,第Ⅷ族属于副族,第Ⅷ族包含8、9、10三个纵列,其余各族均为1个纵列,共有18个纵列,故D项错误。
答案:A
4.X、Y-、Z+三种粒子的电子层结构相同,则一定不可能再相等的是
(　　)
A.中子数
B.质量数
C.核电荷数
D.电子数
解析:X、Y-、Z+三种粒子的电子层结构相同,在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数,在阳离子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数+电荷数,在阴离子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数-电荷数,则三种粒子中核电荷数一定不相等。
答案:C
5.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的决定因素是
(　　)
A.元素原子序数依次递增呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
解析:结构决定性质,即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质,所以元素性质随原子序数的递增呈周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
答案:C
6.下列表示不正确的是
(　　)
A.CO2的电子式为
B.HCl的结构式为H—Cl
C.Na2O的电子式为N]2-
D.Cl的结构示意图为
解析:氧化钠中的离子不能合并,电子式应为Na+]2-Na+,故C项错误。
答案:C
7.下列不是离子化合物的是
(　　)
A
B
C
D
解析:非金属氧化物不是离子化合物。
答案:B
8.下列说法中正确的是
(　　)
A.只含有共价键的物质属于共价化合物
B.所有物质中均含有化学键
C.含有离子键的物质肯定含金属元素
D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物
解析:只含有共价键的化合物属于共价化合物,A项错误;稀有气体中无化学键,B项错误;铵盐是离子化合物,但无金属元素,C项错误;只要含离子键的化合物就属于离子化合物,D项正确。
答案:D
9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的原子序数的3倍,下列说法中正确的是
(　　)
Y
Z
X
W
A.原子半径:XB.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.非金属性:Y>Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y
解析:由元素在元素周期表中的位置可知,X为Si元素,Y为N元素,Z为O元素,W为Cl元素。同周期自左向右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,所以原子半径的大小顺序为X>Y>Z,故A项错误;同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,同一主族中,元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,O元素的非金属性强于S元素,S元素的非金属性强于Si元素,所以O元素的非金属性强于Si元素,则气态氢化物的稳定性:Z>X,故B项错误;同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,非金属性:Y答案:D
10.下列说法中正确的是
(　　)
A.白磷(P4)分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子的结构
B.MgCl2中存在离子键和共价键
C.碘发生升华时,吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键
D.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
解析:白磷分子为正四面体结构,分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子稳定结构,故A项正确;MgCl2中只存在离子键,不存在共价键,故B项错误;碘升华时,吸收的热量用于克服分子间作用力,故C项错误;碘化氢气体分解和石英熔化克服的都是共价键,故D项错误。
答案:A
11.下列单质中,与水反应最剧烈的是
(　　)
A.K
B.Cs
C.Na
D.Li
解析:
4种元素位于元素周期表同一主族,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,元素的金属性越强,对应单质与水反应越剧烈,Cs的金属性最强,则与水反应最剧烈。
答案:
B
12.根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法中错误的是
(　　)
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0.143
0.152
0.186
最高正化合价或
最低负化合价/价
+1
-2
+3
-1
-2
+3
+1
+1
A.元素②⑥形成的化合物具有两性
B.元素②的气态氢化物的沸点低于元素⑤的气态氢化物的沸点
C.元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径
D.Cl的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
解析:②⑤的最低负化合价都为-2价,应该为第ⅥA族元素,根据原子半径可知:②为O元素,⑤为S元素;①⑦⑧的最高正化合价为+1价,结合原子半径大小可知:①为H元素,⑦为Li元素,⑧为Na元素;③⑥的最高正化合价为+3价,结合原子半径可知:③为B元素,⑥为Al元素。元素②⑥形成的化合物为氧化铝,氧化铝为两性氧化物,故A项正确;元素②的气态氢化物为水,元素⑤的气态氢化物为硫化氢,水的沸点高于硫化氢的沸点,故B项错误;元素⑤对应的离子为硫离子,元素⑧对应的离子为钠离子,硫离子含有3个电子层,钠离子含有2个电子层,所以硫离子的半径大于钠离子的半径,故C项正确;氯的最高价氧化物的水化物为高氯酸,元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸,由于非金属性:Cl>S,则高氯酸的酸性强于硫酸,故D项正确。
答案:
B
13.下列说法中错误的是
(　　)
A.Na与Al为同周期元素,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,钠的金属性比铝的强
B.Na与Mg为同周期元素,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁的强
C.NaOH为强碱,而Al(OH)3具有两性,所以钠的金属性比铝的强
D.Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+,所以Zn的金属性比Fe的强
解析:反应Zn+Fe2+Zn2++Fe才能说明金属性:Zn>Fe。
答案:
D
14.已知KClO3与HCl(浓)在常温下即可反应产生氯气。下图装置中的反应进行一段时间后,各部位的颜色分别是(其中②③分别为浸有NaBr溶液、NaI溶液的白色棉球)(　　)
A.①黄绿色、②橙色、③紫色
B.①无色、②黄绿色、③蓝色
C.①黄绿色、②白色、③无色
D.①黄绿色、②橙色、③白色
解析:①处有Cl2生成,颜色是黄绿色;②处有Br2生成,颜色是橙色;③处有I2生成,颜色是紫色。
答案:
A
15.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述中错误的是
(　　)
A.a、b、c、d四种元素中d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.a与c、d元素可分别形成离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
解析:
a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,a是Na元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,最外层电子数不超过8,b是C元素;c的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍,c是S元素;c与d同周期,d的原子半径小于c,d是Cl元素。A项,四种元素中Cl元素的非金属性最强,正确;B项,它们均存在两种或两种以上的氧化物,例如Na2O和Na2O2、CO和CO2、SO2和SO3、Cl2O3和Cl2O5等,正确;C项,Na与S形成Na2S,与Cl形成NaCl,Na2S与NaCl都是离子化合物,正确;D项,C2H4等分子中还存在非极性共价键,错误。
答案:
D
16.下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是
(　　)
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性:a>d>e
C.a与b形成的化合物有b2a、b2a2两种
D.a与b形成的化合物不可能含共价键
答案:
C
二、非选择题:共56分。
17.(12分)Ⅰ.
根据下列6种符号回答问题:
①1H　②2H　③3H　④14C　⑤14N　⑥16O
(1)共有　　种核素,属于　　种元素。?
(2)互为同位素的是　　　　(填序号,下同)。?
(3)质量数相等的是　　　,中子数相等的是　　　。?
Ⅱ.
现有下列物质:①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CaCl2。按要求回答下列问题:
(4)仅由离子键构成的物质:　　　　(填序号,下同)。?
(5)仅由共价键构成的物质:　　　　　　。?
(6)既有离子键又有共价键的物质:　　　　　　。?
(7)属于离子化合物的是:　　　　　　。?
(8)属于共价化合物的是:　　　　　　。?
答案:
(1)6　4　(2)①②③　(3)④⑤　④⑥　(4)⑦　(5)①④⑤　(6)②③⑥　(7)②③⑥⑦　(8)④⑤
18.(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。回答下列问题:
(1)元素d在元素周期表中的位置是　　　　　　,h与f原子序数相差　　　　。?
(2)b、c、f的简单离子半径最小的是　　　　(填离子符号),原子半径最小的是　　　　(填元素符号)。?
(3)表中第三周期元素的非金属性最强的是　　　　(填元素符号),
e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是　　　　(填化学式)。?
(4)g与b两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为　。?
(5)元素周期表中位于对角线的两种元素性质相似,称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规律,Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为　　　　溶液。?
(6)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素碳(C)、硅(Si)同主族,常温下其单质在空气中,锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅;锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应。
①锗的原子序数为　　　　;?
②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为?
(用化学式表示)。
(7)已知铷(Rb)是37号元素,质量数是85,与钠同主族。回答下列问题:
①铷在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　。?
②同主族元素的同类化合物的性质相似,请写出AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式:?　　　　　　　　　　　　　　。?
③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50
g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4
L,这种碱金属可能是　　　　(填字母)。?
A.Li
B.Na
C.K
D.Cs
答案:
(1)第三周期第ⅢA族　18
(2)Mg2+　S
(3)Cl　PH3
(4)NaOH+HClO4NaClO4+H2O
(5)NaOH(或其他合理答案)
(6)①32
②Pb(OH)4>
Sn(OH)4>
Ge(OH)4
(7)①第五周期第ⅠA族
②Al3++4OH-Al+2H2O
③AB
19.
(14分)元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具。
(1)最活泼的非金属元素是　　
　　(填元素符号);短周期元素中共有　　　　种金属元素。?
(2)硫元素在元素周期表中的位置为　　　　　　　　。?
(3)用X形式表示出中子数为10
的氧原子:　　　　。?
(4)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
①②⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是　(用化?学式表示),
③形成的简单氢化物的结构式为　　　　,⑦的最高价氧化物的化学式为　　　　,⑤的单质与④的最高价氧化物对应水化物的溶液之间可发生反应,其离子方程式为　　　　　　　　　。?
答案:
(1)F　5
(2)第三周期第ⅥA族
(3O
(4)HNO3>H2CO3>H2SiO3　　Cl2O7
2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
20.(14分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为　　　。?
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为　　　　(已知该反应为置换反应)。?
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为　　
　　和　　
　　,K的原子结构示意图为　　　　　　　　。?
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其分解的化学方程式为?　　　　　　　　　　。?
(5)100
g上述产气药剂产生的气体通过除杂、干燥后得到N2
33.6
L(标准状况)。该产气药剂中NaN3的质量分数为　　　　。?
解析:
(1)N2分子内氮与氮之间存在三对共用电子对,电子式为N??。
(2)Fe2O3与Na发生置换反应,Fe元素发生还原反应,则还原产物为Fe。
(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成,高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键,故KClO4含有离子键、共价键;K原子质子数为19,原子核外有4个电子层,各层电子数为2、8、8、1,原子结构示意图为。
(4)碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(5)氮气的物质的量为=1.5
mol,根据氮原子守恒可知n(NaN3)==1
mol,则m(NaN3)=1
mol×65
g/mol=65
g,故NaN3的质量分数为×100%=65%。
答案:
(1N??
(2)Fe
(3)离子键　共价键(或极性共价键)
(4)2NaHCO3Na2CO3
+CO2↑+H2O　(5)65%第四章质量评估(B)
(时间:75分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14
O-16　Al-27　S-32
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.某金属原子的符号为Ho,该原子核内的中子数与核外电子数之差为
(　　)
A.32
B.67
C.99
D.166
2.下列各组粒子互为同位素的是
(　　)
A.1H和2H
B.14C和14N
C.37Cl和37Cl-
D.56Fe2+和56Fe3+
3.科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨He,100
tHe核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的是
(　　)
AHe的最外层电子数为2,具有较强的金属性
BHe位于元素周期表中第一周期第ⅡA族
C.每个He中含有的质子数为2、中子数为1
D.该原子核中质子数为2、中子数为3
4.下列各组物质中,分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是
(　　)
A.BeCl2、PF5
B.PCl3、N2
C.COCl2(光气)、SF6
D.SO2、HClO
5.下列说法中正确的有
(　　)
①离子键的本质是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中,成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂,一定发生化学变化
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
6.下列叙述中正确的是
(　　)
A.第ⅦA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
B.水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键
C.用电子式表示HCl的形成过程:H·+·H+]-
D.第三周期元素形成的简单离子中,半径最小的是Al3+
7.已知33As、35Br
位于同一周期。下列关系中正确的是(　　)
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
8.某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个“”代表一种元素,其中R点代表氢元素。下列说法中错误的是
(　　)
A.离R点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应
D.A、B组成的化合物中可能含有共价键
9.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是
(　　)
选项
事　实
推　测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1
500
℃时分解,HI在230
℃时分解
HBr的分解温度介于两者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2高温时能反应
10.下列说法中正确的是
(　　)
A.元素周期表有18个纵列,18个族
B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱
C.F、Cl、Br的非金属性依次增强
D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
11.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族,X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3,W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为
1∶2。下列说法中正确的是
(　　)
A.原子半径:
r(X)>r(R)>r(W)
B.X与Y只能形成一种化合物
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
12.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A是元素周期表中原子半径最小的元素,B、C、D同周期且相邻,C的L层电子数是K层的3倍,E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法中不正确的是
(　　)
A.E元素的最高价氧化物的化学式为SiO2
B.元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中,稳定性最好的是AD
C.A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键
D.由元素A、C组成的某种化合物可作强氧化剂
13.根据元素周期表判断,下列叙述中不正确的是
(　　)
A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
14.a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素,a和b
的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性
b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是
(　　)
A.baedc
B.edabc
C.abdce
D.ebadc
15.下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法中正确的是
(　　)
X
A
M
Y
Z
N
A.X的单质在空气中可以燃烧
B.X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大
C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素
D.A单质通入NaZ溶液中,根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱
16.X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数分别为x、y、z。已知它们的原子序数的关系为x+z=2y,且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法中正确的
是
(　　)
A.若X是Na,则Z的最高价一定为偶数
B.若X是O,则YX一定是离子化合物
C.若Y是O,则非金属性:Z>Y>X
D.若Y是Na,则X、Z不可能是同一主族元素
二、非选择题:共56分。
17.(12分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)表中所列元素中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为　　　　　　　　。?
(2)元素⑦与⑧的原子半径大小关系是⑦　　　　⑧(填“>”或“<”)。
?
(3)④⑤两元素相比较,金属性较强的是　　　　(填元素名称)。?
(4)元素①的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　。?
18.(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知
W
的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne的核外电子数相差1;
Z所在的周期中,Z元素的原子得电子能力最强;四种元素的原子最外层电子数之和为18。
请回答下列问题:
(1)X
元素在元素周期表中的位置为　　　　　　　　。?
(2)与Z同族的元素形成的简单氢化物中,沸点最高的是　　　　(填化学式),原因为　
。?
(3)W、X、Z
三种元素形成的化合物中化学键类型为　　　　　;X2W2的电子式为　
。?
(4)Y的原子结构示意图为　　　　　　　
　,它在元素周期表中位于　　　　　　　　。?
19.(14分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族元素中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)E在元素周期表中的位置为　　　　　　　　;B的原子结构示意图为　　　　　　　　。?
(2)E元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　　　。?
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是　　　　　　　(用元素符号表示)。?
(4)C、D形成的化合物D2C中含有的化学键是　　　　　　　。?
(5)A、C两种元素形成的原子个数之比为1∶1的化合物的电子式为　　　　　　　　。?
20.(16分)(1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并作出评价。
实验室提供的试剂:NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验步骤
实验现象
离子方程式
及实验结论
甲:?
乙:?
离子方程式:
甲:??
乙:??
实验结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是　　　　(填字母)。?
A.非常合理　　　B.部分合理　　　C.完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A项,则此项不用再作答,若选B项或C项,则完成实验还需要的试剂是　　　　。?
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5价,Y的单质可在空气中燃烧。
W
X
Y
Z
请回答下列问题:
①画出Z的原子结构示意图:　　　　　　　　。?
②探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3+4HIZ↓+2I2+3H2O
1
2
③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中,所有原子的最外层都满足8电子稳定结构。写出该化合物的电子式:　　　　　　　　。?第四章　物质结构　元素周期律
第四章质量评估(A)
(时间:75分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1　Li-7　C-12
N-14　O-16　Na-23　K-39　Rb-85
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.U是一种重要的核燃料,这里的“92”是指该原子的
(　　)
A.质子数
B.中子数
C.电子数
D.质量数
2.下列各组中互为同位素关系的是
(　　)
A.金刚石与石墨
B.T2O与H2O
C.40K与39K
D.16O与16O2-
3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是
(　　)
A.整个元素周期表中,金属元素约占
B.第二周期元素从Li到F,原子半径逐渐增大
C.因为反应中Al比Na失去电子数多,所以Al比Na的还原性强
D.整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个第Ⅷ族组成
4.X、Y-、Z+三种粒子的电子层结构相同,则一定不可能再相等的是
(　　)
A.中子数
B.质量数
C.核电荷数
D.电子数
5.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的决定因素是
(　　)
A.元素原子序数依次递增呈周期性变化
B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
6.下列表示不正确的是
(　　)
A.CO2的电子式为
B.HCl的结构式为H—Cl
C.Na2O的电子式为N]2-
D.Cl的结构示意图为
7.下列不是离子化合物的是
(　　)
A
B
C
D
8.下列说法中正确的是
(　　)
A.只含有共价键的物质属于共价化合物
B.所有物质中均含有化学键
C.含有离子键的物质肯定含金属元素
D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物
9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的原子序数的3倍,下列说法中正确的是
(　　)
Y
Z
X
W
A.原子半径:XB.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.非金属性:Y>Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y
10.下列说法中正确的是
(　　)
A.白磷(P4)分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子的结构
B.MgCl2中存在离子键和共价键
C.碘发生升华时,吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键
D.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
11.下列单质中,与水反应最剧烈的是
(　　)
A.K
B.Cs
C.Na
D.Li
12.根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法中错误的是
(　　)
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0.143
0.152
0.186
最高正化合价或
最低负化合价/价
+1
-2
+3
-1
-2
+3
+1
+1
A.元素②⑥形成的化合物具有两性
B.元素②的气态氢化物的沸点低于元素⑤的气态氢化物的沸点
C.元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径
D.Cl的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
13.下列说法中错误的是
(　　)
A.Na与Al为同周期元素,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,钠的金属性比铝的强
B.Na与Mg为同周期元素,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁的强
C.NaOH为强碱,而Al(OH)3具有两性,所以钠的金属性比铝的强
D.Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+,所以Zn的金属性比Fe的强
14.已知KClO3与HCl(浓)在常温下即可反应产生氯气。下图装置中的反应进行一段时间后,各部位的颜色分别是(其中②③分别为浸有NaBr溶液、NaI溶液的白色棉球)(　　)
A.①黄绿色、②橙色、③紫色
B.①无色、②黄绿色、③蓝色
C.①黄绿色、②白色、③无色
D.①黄绿色、②橙色、③白色
15.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述中错误的是
(　　)
A.a、b、c、d四种元素中d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.a与c、d元素可分别形成离子化合物
D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
16.下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是
(　　)
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性:a>d>e
C.a与b形成的化合物有b2a、b2a2两种
D.a与b形成的化合物不可能含共价键
二、非选择题:共56分。
17.(12分)Ⅰ.
根据下列6种符号回答问题:
①1H　②2H　③3H　④14C　⑤14N　⑥16O
(1)共有　　种核素,属于　　种元素。?
(2)互为同位素的是　　　　(填序号,下同)。?
(3)质量数相等的是　　　,中子数相等的是　　　。?
Ⅱ.
现有下列物质:①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CaCl2。按要求回答下列问题:
(4)仅由离子键构成的物质:　　　　(填序号,下同)。?
(5)仅由共价键构成的物质:　　　　　　。?
(6)既有离子键又有共价键的物质:　　　　　　。?
(7)属于离子化合物的是:　　　　　　。?
(8)属于共价化合物的是:　　　　　　。?
18.(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。回答下列问题:
(1)元素d在元素周期表中的位置是　　　　　　,h与f原子序数相差　　　　。?
(2)b、c、f的简单离子半径最小的是　　　　(填离子符号),原子半径最小的是　　　　(填元素符号)。?
(3)表中第三周期元素的非金属性最强的是　　　　(填元素符号),
e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是　　　　(填化学式)。?
(4)g与b两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为　。?
(5)元素周期表中位于对角线的两种元素性质相似,称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规律,Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为　　　　溶液。?
(6)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素碳(C)、硅(Si)同主族,常温下其单质在空气中,锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅;锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应。
①锗的原子序数为　　　　;?
②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为?
(用化学式表示)。
(7)已知铷(Rb)是37号元素,质量数是85,与钠同主族。回答下列问题:
①铷在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　。?
②同主族元素的同类化合物的性质相似,请写出AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式:?　　　　　　　　　　　　　　。?
③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50
g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4
L,这种碱金属可能是　　　　(填字母)。?
A.Li
B.Na
C.K
D.Cs
19.
(14分)元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具。
(1)最活泼的非金属元素是　　
　　(填元素符号);短周期元素中共有　　　　种金属元素。?
(2)硫元素在元素周期表中的位置为　　　　　　　　。?
(3)用X形式表示出中子数为10
的氧原子:　　　　。?
(4)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
①②⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是　(用化?学式表示),
③形成的简单氢化物的结构式为　　　　,⑦的最高价氧化物的化学式为　　　　,⑤的单质与④的最高价氧化物对应水化物的溶液之间可发生反应,其离子方程式为　　　　　　　　　。?
20.(14分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为　　　。?
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为　　　　(已知该反应为置换反应)。?
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为　　
　　和　　
　　,K的原子结构示意图为　　　　　　　　。?
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其分解的化学方程式为?　　　　　　　　　　。?
(5)100
g上述产气药剂产生的气体通过除杂、干燥后得到N2
33.6
L(标准状况)。该产气药剂中NaN3的质量分数为　　　　。?

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