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4.2化学反应中的质量关系
教学目标
通过实验测定理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。
在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成。
教学重点
质量守恒定律含义的理解和应用
教学难点
质量守恒定律的微观解释及应用
【课前实验】试一试
某同学做了一个如下图所示的实验：取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量，然后点燃蜡烛，请你分析以下问题：
（1）蜡烛燃烧是
（填“物理”、“化学”）变化，参加反应的物质是
，反应后生成的物质是
。
（2）请你预测天平将发生怎样的变化？试解释是什么原因导致这样的变化？
你的预测：
你的解释：
【科学之旅】想一想
1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验：他将某种金属放在一个敞口的容器中加热，结果发现反应后容器中物质的质量增加了，请你简要分析一下原因是什么？
【提出猜想】在化学反应中，实际参加反应的各物质和生成物的质量之间可能存在哪几种关系呢？
【归纳整理】质量守恒定律：
1、质量守恒定律是指参加
反应的各物质的
等于反应后生成的各物质的
。正确理解质量守恒定律应注意以下几点：
（1）“参加”两字，化学反应是按一定质量比进行的，不一定所有的物质都参加反应；
（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”，不能忽略反应物或生成物中的气体。
【运用1】24克镁与16克的氧气恰好完全反应，则反应后生成_____克氧化镁。
【运用2】6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_____克氧气参加了反应。
2、质量守恒定律微观理解
从微观角度看，化学变化的过程实质上是
重新组合而生成其他物质的过程，也就是说，在化学反应前后，原子的种类______，原子的数目_________，原子的质量_____________，所以宏观表现出
必然相等。
3、质量守恒定律中所隐含的“六个一定不改变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”：
（1）“六个一定不变”：①
；②
；③
；④
；⑤
；⑥
。
（2）“两个一定改变”：①
；②
（由分子构成的物质）
（3）“两个可能改变”：①
（由分子构成的物质）；
②
（在同温同压下对反应物和生成物均有气体时）。
指点迷津
例1、下列说法能用质量守恒定律解释的是（
）
A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了
B．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量
C．水的质量和受热变成水蒸汽的质量相等
D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物质量轻
例2、工业上用氨气（NH3）除去大气污染物二氧化氮，其原理用化学方程式表示为6NO2+8NH37X+12H2O，
则X的化学式为（
）
A.N2
B.NO
C.N2O
D.HNO3
例3、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的（
）
A.图示中的反应物都是单质
B.图示中共有四种分子
C.该反应属于化合反应
D.该图示不符合质量守恒定律
同步练习：
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（
）
A．铁钉生锈后质量增加
B．煤燃烧后质量减轻
C．双氧水分解后质量减少
D．10g的冰融化后变为10g的水
2．在化学反应前后，下列各项①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类。肯定没有发生变化的是（
）
A、①③④⑤⑥
B、①③④⑥
C、①④⑥
D、①③⑤
3.在化学反应A+2B=C中，1.5gA与适量的B充分反应生成9.5gC，则参加反应的B的质量为　　　　　
　（
）
A．3g
　B．9.5g
C．8g
D．4g
4.镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（
）
A．
B．
C．
D．
5.已知2A+3B=C+2D，A、B两物质完全反应时，质量比4:3，如生成C和D共140g，则该反应应消耗B的质量为（
）
A、60g
B、80g
C、90g
D、100g
6.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（
）
A.
图中单质的化学式为N2
B.
该反应使有毒气体转化为无毒气体
C.
反应物都属于氧化物
D.
反应中原子、分子个数都不变
7.2AB2+B2=2C
的反应中，C的化学式用AB表示为
。8.将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下列所示：
A
B
C
D
反应前/g
4
16
111
4
反应后/g
X
20
0
89
则：（1）该反应的反应物是
，生成物是
；
（2）表中“X”值为
；
（3）该反应属于
反应（填“化合”、“分解”）。
9.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。回答下列问题：
(1)表中磷原子的核电荷数x=___________
。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是____
__
。
(3)在化学反应中，每个铝原子失去______个电子形成铝离子。
(4)镁与氯元素形成的化合物化学式为_____；铝与氧元素形成的化合物化学式为____。
(5)硫与氧气的反应()可用下图表示：
设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为______N。
光

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