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第3章《物质的性质与转化》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列物质中，不能与反应的是
A．盐酸
B．
C．
D．
2．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，如使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
C．Fe在Cl2中的燃烧产物：
D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：
3．利用如图装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是
A．用甲装置制取并收集少量NH3
B．用乙装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C．用丙装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，用丁装置进行溶液转移
4．某地酸雨的形成示意图如下。下列说法错误的是
A．SO2是空气质量报告的指标之一
B．图中涉及的NO、NO2都属于电解质
C．在过程②中参与反应的O2是氧化剂
D．将刚收集的酸雨放置后pH会降低
5．下列酸与Zn反应时，Zn溶解并产生H2的是
A．稀硫酸
B．稀硝酸
C．浓硫酸
D．浓硝酸
6．实验室采用如图装置制备气体，不合理的是
选项
制备气体
化学试剂
A
纯碱与稀硫酸
B
铜片与浓硝酸
C
铜片与浓硫酸
D
双氧水和氯化铁
A．A
B．B
C．C
D．D
7．含有1
mol
HNO3的稀溶液中连续均匀地撒入铁粉，测得撒入铁粉物质的量x与氧化产物物质的量y的关系如图所示。(已知稀
HNO3还原产有NO)下列有关判断正确的是
A．A点对应的氧化产物与C点对应的氧化产物物质的量相等
B．x2点对应的氧化产物物质的量为0
C．x1点对应的氧化产物为Fe3+，且y2：
=0.375mol
D．C点所表示的溶液中n(Fe2+)=n(Fe3+)=0.
15mol
8．下述实验设计能够达到目的的是
选项
目的
试剂
操作
A
CO2(SO2)
饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸
洗气
B
HNO3(H2SO4)
BaCl2溶液
过滤
C
提取碘水中的碘
乙醇
萃取
D
检验Fe2+
氯水、KSCN溶液
向样品溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列金属中，通常采用热分解法冶炼的是
A．K
B．Hg
C．Mg
D．Fe
10．下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是：
A．浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂
B．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性
C．常温下可以用铁或铝制容器盛装稀硫酸和稀硝酸
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解
11．下列反应中，现象和方程式都正确的是
A．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+
=Fe3+
+3H2O
B．向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：
Ca2+
+2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色：Na2O+CO2Na2CO3
D．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-
+18O2↑
12．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++Na2S=HgS↓+2Na+
B．将Na218O2加入水中：2Na218O2+2H2O=O2↑+4Na++418OH-
C．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+3H2O=HSO+HClO
D．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
13．下列说法不正确的是
A．足量SO2与少量氢氧化钠可生成亚硫酸氢钠
B．NH4HCO3不稳定，受热易分解
C．浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性
D．浓硝酸见光或者受热分解可产生二氧化氮
14．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸，则继续溶解的Cu的质量为
A．6.4g
B．9.6g
C．19.2g
D．24g
15．物质检验是化学实验的重要目的，下列检验操作正确的是
A．将气体通入品红溶液，溶液褪色，由此说明该气体为SO2
B．将润湿的红色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，由此说明集气瓶中装有NH3
C．向Cu与浓H2SO4反应后的试管(已冷却)中加入少量水，溶液变蓝，由此说明反应有Cu2+生成
D．取少量溶液于试管中滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此说明原溶液中一定有
二、填空题（共8题）
16．(1)①写出硫酸钡的化学式：___________；
②写出乙烯的电子式：___________。
(2)焰色试验完成一个样品的灼烧后，应用___________洗净铂丝，并在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再进行下一个样品的灼烧。
(3)写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________。
17．现有①NaClO、②Na2O2、③Fe2O3、④NaHCO3、⑤HNO3、⑥Al2O3等多种重要常见化合物。
(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是______。(填写序号，下同)
(2)常用于焙制糕点的是______；日常生活中常用作消毒的是______。
(3)实验室要放在棕色试剂瓶中保存是______；除了⑤之外，能与NaOH溶液反应(NaOH参与反应)的是______。
(4)在高温条件下金属铝与③发生置换反应的化学方程式为______。
18．铁和钙是人类生命活动所必需的元素，利用相关知识，完成下列问题。
Ⅰ．(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母，下同)。
A．Fe
B．FeSO4
C．Fe3O4
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是__________。
A．NaNO2被氧化
B．药品美蓝是还原剂
C．NaNO2是还原剂
D．药品美蓝被还原
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：__________________________________________________。
Ⅱ．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m
g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50
mL
KMnO4标准溶液的过程示意图。
(4)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(5)其中确定50
mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(6)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00
mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020
mol·L－1
KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗9.00
mL
KMnO4溶液。
(7)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：____________________________________。
(8)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________
mg·cm－3。
19．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
ABCD
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是______
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了______而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A_____；C_____。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：______　。在标准状况下测得产生的气体C的体积为4.48L，计算反应中转移电子的物质的量为______mol
20．将3.96g组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe2+完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。
（1）红棕色固体的化学式为______________，含氧酸盐的化学式为______________。
（2）组成为X2YZ4的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。_____________
（3）推断X2YZ4的盐的化学式，写出推断过程。___________________
21．HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2和NH3中的一种或几种。某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0
L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4
mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：
(1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是________。
(2)DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________。
(3)B点对应的沉淀的物质的量为________
mol。
(4)原硝酸溶液的物质的量浓度为________
mol/L。
22．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
（1）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是_______。
（2）为了除去不慎洒落的汞，人们常将硫黄粉洒在汞的表面，请写出该过程的化学方程式_______；为检验市售无水酒精中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末_______(填试剂化学式)。
（3）使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的_______(填物质名称)，同时得到小苏打，该反应的离子方程式是_______。
23．某厂漂白车间需要33.6L(标准状况下)，某化学小组经计算后，取一定量的锌与浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，即将收集所得气体全部送至车间，不料经质检科检验后，发现产品存在严重的质量问题，气体随即被退回。
(1)写出锌与浓硫酸反应的化学方程式：___________。
(2)下列叙述中正确的是___________(填字母)。
A．气体A为和的混合物
B．气体A中和的体积比为4∶1
C．反应中共消耗Zn97.5g
D．反应中共转移3mol电子
(3)为了验证所制气体的成分，该化学小组设计了如图所示的实验装置。
①连接好仪器，开始实验前，必须进行的一个操作是___________。
②A中加入的试剂是___________，溶液的作用是。
③证明气体中混有某杂质气体的实验现象：
C中：___________，D中：___________。
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．B
5．A
6．C
7．D
8．A
9．B
10．D
11．B
12．D
13．C
14．C
15．B
16．BaSO4
稀盐酸
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
17．②
④
①
⑤
④⑥
18．BC
B
2Fe3++Cu=
Cu2++2Fe2+
①②⑤
50mL容量瓶
偏小
2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
0.9
mg·cm－3
19．H2SO4
酸雨
N2
NO2
4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
0.2mol
20．Fe2O3
K2SO4
加入的铁粉物质的量为=0.04mol，而4.8g
Fe2O3中含铁的物质的量为×2=0.06mol，0.06>0.04,故X2YZ4的盐中含有铁元素；13.92g
K2SO4中K+的物质的量为×2=0.16mol，而沉淀Fe2+所用KOH的物质的量为0.06×2=0.12mol，0.16>0.12，故X2YZ4的盐中含有钾元素。
已知X2YZ4是盐，且含有铁元素和钾元素，故其中必定有一种非金属元素且为负价；n(K)
∶n(Fe)=0.04∶0.02=2∶1；①若X为Fe、Z为K，由于K呈+1价，当Fe的化合价≥
+2时，Y的化合价≤
-8，不合理；②若X为K、Y为Fe，则Z为非金属且在化学式中呈负价；盐X2YZ4的摩尔质量为=198g/mol，故Z的相对原子质量为16，即Z为氧元素，所以盐X2YZ4的化学式为K2FeO4。
21．+3价
+OH－=NH3?H2O
0.032
0.074
22．
（1）黄色火焰
（2）
Hg+S=HgS
CuSO4
（3）
次氯酸
ClO-+H2O+CO2=HClO+
23．
ACD
检查装置的气密性
品红溶液　除去
黑色变为红色
无水变为蓝色

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