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第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共15题）
1．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别
A．金属钠
B．FeCl3溶液
C．AgNO3溶液
D．NaOH溶液
2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用水灭火
3．在蒸发皿中放入一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是
A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
4．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸(含
0.2molH2SO4)，恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是
A．12.8
g
B．6.4g
C．3.2g
D．1.6g
5．2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人类的身体健康。乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A．冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径大于100nm
B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物
C．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．“84”消毒液是以为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标况下的22.4LCl2与过量的铁在加热条件下充分反应后转移电子数为3NA
B．17g-OH中含有的电子数为9NA
C．26g乙炔和苯的混合物中含碳原子数为2NA
D．12gMg在空气中充分燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移电子数为NA
7．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A．都是白色固体
B．与水反应都能生成氢氧化钠
C．都可在呼吸面具中作为氧气的来源
D．都属于碱性氧化物
8．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A
B
C
D
实验
用CCl4提取溴水中的Br2
除去乙酸乙酯中的乙酸
从KI和I2的固体混合物中回收I2
配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液
装置或仪器
A．A
B．B
C．C
D．D
9．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B．14g聚乙烯含有的C-H键数目为2NA
C．中含有的碳碳单键数为0.1nNA
D．标准状况下，含有的分子数为0.1NA
10．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的
A．质量为12g
B．物质的量为6mol
C．体积为22.4L/mol
D．物质的量为12mol
11．下列有关两种不同气体的叙述，错误的是
A．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
B．相同质量时，体积之比与摩尔质量成反比
C．相同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比
D．同温同压下，体积之比等于物质的量之比
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．22.4
L(标准状况)NO与11.2
L(标准状况)O2混合，生成NO2分子数为NA
B．含有0.4
mol
HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2分子的数目为0.1
NA
C．乙烯和环丙烷组成的42
g混合气体中氢原子的个数为6
NA
D．1
mol
Na2O2固体中含离子总数为4
NA
13．某种由K2S和Al2S3组成的混合物中两种组分的物质的量之比为3：2，则140g混合物中S元素的质量是
A．64g
B．40g
C．32g
D．16g
14．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O
B．碳酸钠溶液中加入足量稀HCl：+2H+=CO2↑+H2O
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：+OH-=+H2O
15．某水溶液含0.5mol·L-1的Na+，1.0mol·L-1的Mg2+和NO，则NO的浓度应为
A．1.5mol·L-1
B．2.0mol·L-1
C．2.5mol·L-1
D．3.0mol·L-1
二、填空题（共8题）
16．(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为__。
(2)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为__。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年之久，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是___mol。
(4)海水提溴过程中溴元素的变化如图所示：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移动原理解释其原因：__。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列化学方程式：___。
____Br2+____Na2CO3=____NaBrO3+____CO2+____
(5)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol
NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量如表。则原溶液中NaI的物质的量是___mol。
粒子
I2
Br2
IO
物质的量/mol
0.5
1.3
未知
17．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。
(1)常温下，1体积的水可溶解_______体积的氯气。
(2)新制氯水可以放在_______试剂瓶中(请选序号)
A．细口瓶
B．广口瓶
C．棕色细口瓶
D．棕色广口瓶
E.无色细口瓶
F.无色广口瓶
G.烧杯
(3)Cl2常用于自来水的杀菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化性的含氯微粒除Cl2外还有_______。
(4)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，它久置空气中会失效，某课外小组向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现_______证明消毒液已经失效。
(5)漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用，请用化学方程式解释漂白粉在空气中失效的原因_______。
(6)实验室可以用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，请写出该反应的离子方程式_______。
(7)以上内容未涉及氯气的物理性质有_______。
A．密度
B．水溶性
C．颜色
D．还原性
E.气味
F.毒性
G.状态
18．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
(1)等质量的O2和O3原子个数比为_______________。等温等压下，等体积的O2和O3所的质量比为___________。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_____________L(用含NA的式子表示)。
(3)已知CO、O2两种气体的混和气体的密度在相同条件下是氢气的15倍，则该混和气体的平均相对分子质量为_____。
(4)实验室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%)的体积为____mL。
19．化合物A由两种元素组成，是一种重要的还原剂，在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)。将4.80g化合物A隔绝空气加热至完全分解，得到金属单质X和2.24L的气体Y；所得单质X与水反应又得到2.24L气体Y和强碱溶液Z(题中气体体积均已折算为标准状况)。
回答下列问题：
(1)气体Y的分子式为_______；
(2)单质X与水反应的化学方程式_______；
(3)化合物A在钢铁制品脱锈过程发生反应的化学方程式_______；
(4)化合物A化学活性很高，在潮湿空气中能自燃。若着火，_______(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火；若不能，写出原因_______(用化学方程式表示)。
20．(1)同温同压下，同体积的甲烷()和氨气()物质的量之比为______，原子总数之比为________，密度之比为________。
(2)在标准状况下，CO和的混合气体共39.2L，质量为59.5g，则CO和的物质的量之比为________，其中体积分数为________，混合气体的摩尔质量为________。
(3)将固体溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液加水稀释到100nL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L；向稀释后的溶液中加入100ml
0.01mol/L溶液(假设混合后溶液体积等于两溶液体积之和)，混合后的物质的量浓度为________mo/L。
21．按要求填写下列各空：
(1)现有氧气，含有氧原子的数目为_______。
(2)某金属氯化物，含有，则金属的相对原子质量为_______。
(3)配制的溶液，需要用托盘天平称取固体_______。
(4)在相同条件下，相同质量的两份铝，分别置于足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的氢气体积比为_______。
22．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是：_______。
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_______。
(3)在装置中：
①饱和食盐水的作用是_______。
②写出F中进行的反应的化学方程式_______。
(4)化学实验中检验是否有C12产生常用湿润的淀粉-KI试纸，如果有Cl2产生，可观察到的现象是_______，写出反应离子方程式_______。
23．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验
(1)装置A制取氯气，该反应的离子方程式：___________。
(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。
(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，会生成Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂是___________。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论。则溶液X是___________(填选项序号)。
a
盐酸酸化的BaCl2溶液　
b
Ba(OH)2溶液
　
c
氯水
　
d
石蕊溶液
⑤SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是___________。
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．C
5．C
6．A
7．B
8．A
9．B
10．B
11．B
12．C
13．A
14．B
15．C
16．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2ClO+SO22ClO2+SO
0.8
Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应
3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr
3
17．2
C
HClO和
紫色石蕊试液变红
、
ACE
18．1：1
2：3
30
54.3
19．H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH
不能
2NaH+CO2=C+2NaOH或2NaH+2CO2=C+Na2CO3+H2O
或NaH+CO2=CO+NaOH或4NaH+3CO2=C+2Na2CO3+2H2
20．
37.5%
0.04
0.025
21．
56
2.0
22．E、C、D、A、B、H、G、F
除去氯气中的氯化氢
试纸变蓝
23．2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
AgNO3
饱和食盐水
Cl2和水反应也会生成Cl-
a
SO2+Cl2+2H2O=2Cl-++4H+

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