资源简介

人教版九年级化学1-6单元知识考点
复习宝典
2018年1月3日
绪言
化学使世界变得更加绚丽多彩
1、
原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
2、
1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
3、
我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
第一章
走进化学世界
课题1
物质的变化和性质
考点一、物质的变化
1、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化
2、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
3、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
课题2
化学是一门实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软
4、结论：
①木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。②烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素；③蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊
，说明蜡烛中含有碳元素。④
白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。
燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
第二单元
我们周围的空气
课题1
空
气
一、空气成分的研究史
法国科学家拉瓦锡第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）
1、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B、冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
2、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
3、原理：磷（P）
+
氧气（O2）
五氧化二磷（P2O5）
思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
2、可否用镁代替红磷？
不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。
3、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：
A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分（考点二）
（按体积分数）空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个点零三，二氧化碳和杂气
四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，
五、空气是一种宝贵的资源（考点四）
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。（考点五）
1、
造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
课题2
氧气
考点一、氧气的物理性质
1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
2、密度：密度为略大于空气。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
考点二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+
氧气（O2）二氧化碳（CO2）
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,
放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式
硫（S）
+
氧气（O2）
二氧化硫（SO2）
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷（P）+
氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
（二）与金属（镁、铁）的反应
1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg）+
氧气（O2）氧化镁（MgO）
2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe）
+
氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+
氧气（O2）二氧化碳（CO2）+
水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（四）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结：
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
考点三、氧气的用途
（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
考点四、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋……
→
E
（简称“多合一”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3
实验室制取氧气
考点一、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
考点二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末
MnO2）
B实验原理：
表达式：过氧化氢（H2O2）
水（H2O）
+
氧气（O2）
注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置：
固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
注意事项：
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②导管只需略微伸入试管塞
③装药品时，先装固体后装液体
④该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：?
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
表达式：氯酸钾（KClO3）
氯化钾（KCl）
+
氧气（O2）
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
②?加热高锰酸钾：
表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+
二氧化锰（MnO2）+
氧气（O2）
C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①
连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②
检查装置的气密性
：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
③
装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置
：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）
b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
用排水法收集时，导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面，再停止加热
E、易错事项：
a)
试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
b)
导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c)
用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d)
排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e)
实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：①
排水法（不易溶于水）②
向上排空法（密度比空气大）
G、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
考点三、催化剂：
1、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
2、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
第三单元
物质构成的奥秘
一、原子的构成
1、㈠构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子。如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。保持二氧化碳这种物质的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；保持铁这种物质的化学性质的最小粒子是铁原子。保持氯化钠化学性质的最小粒子是由氯离子和钠离子。
㈡分子三个特点：①质量和体积很小。②分子之间有间隔。③分子在不停地做无规则运动。
㈢化学变化的实质：分子破裂为原子，原子重新结合为新的分子。
㈣在化学变化中，分子种类发生改变。原子种类不发生改变（即元素种类不发生改变）
㈤化学变化中的最小粒子是原子。
不能笼统地说分子大，原子小；温度越高，分子运动越快；气体分子之间间隙最大。
2、构成原子的粒子有：质子、中子、电子。[
氢
原子核中无中子]
原子是由居于原子中心的带正电的原子核（通常由质子和中子构成）和核外带负电的电子构成。电子在核外作高速的无规则的运动。
一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。由于原子中，质子数等于电子数，电性相反，故整个原子不显电性，呈电中性。
3、记住两个等式：①原子序数
=
核电荷数
=
质子数
=
核外电子数（对于原子）
②相对原子质量
≈
质子数
＋
中子数
电子的质量是质子质量的1/1836
4、某原子的相对原子质量（以氢原子为例）：
氢原子的相对原子质量等于（一个氢原子质量）除以（一个标准--碳12原子质量的十二分之一）。
相对分子质量不是原子的实际质量，是比值，但它与原子的实际质量成正比。
二、分子
分子由原子构成：由H2O
可知（体会两种构成的区别与联系）：水是由水分子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。再如由O2可知：氧气由氧分子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。
三、离子：
1、①电子在原子核外是分层排布的，1—20号元素，各原子第一层最多排2个电子，最外层最多排8个电子。对于原子来说，排布的依据是质子数
=
核外电子总数
②元素的最外层电子数，决定了元素的化学性质。
③稀有气体元素最外层为8个（氦元素只有一层，为2个），在化学反应中既不容易得到也不容易失去电子，化学性质稳定。元素的化学性质与最外层电子数关系密切。
④金属元素最外层电子数一般少于4个，容易失去电子，形成
阳
离子，如
Na＋
Mg2＋
⑤非金属元素的最外层电子数一般多于4个，容易得到电子，形成
阴
离子，如
Cl―
O2―
⑥所以，阳离子中：质子数
＞
核外电子总数
阴离子中：质子数＜核外电子总数
Fe(铁原子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）三种粒子，因质子数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
离子的概念：带电的原子或原子团（CO32―
、
SO42―
、OH―、NO3―、NH4＋）。由离子构成的物质，因阴离子和阳离子所带的正、负电荷数目相等，电性相反，所以，物质对外不显电性。如Na＋与Cl―形成NaCl；Na＋与CO32―形成Na2
CO3
Mg2＋与Cl―形成MgCl2
四、元素
1、元素是具有相同质子数（或说相同核电荷数）的一类原子的总称。
因此，不同的元素，核电荷数不同，质子数不同。氧原子、氧离子都是氧元素。
2、物质由元素组成，物质由分子、原子、离子构成。
如水（H2O)是由氢元素和氧元素组成；水是由水分子构成。
3、地壳中含量最多的四种元素依次是氧硅铝铁——“养闺女铁”；
生物体内含量最多的元素是氧元素，其次是碳元素。（含量是指元素总质量）
4、记住1—20号元素之外的元素P62
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
Ba
Hg
元素符号既表示元素（只讲种类，不讲个数），也表示原子（既讲种类，也讲个数）
如：H
可表示二种意义
①氢元素(宏观）
②一个氢原子（微观）。
但如果元素符号前面有数字，则只表示原子个数，如2H只表示：两个氢原子。类推……
元素可分类为金属元素和非金属元素，也可以将稀有气体元素单独列出来，分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
第四单元
自然界的水
一、爱护水资源
1、爱护水资源一是要节约用水，二是要防止水体污染。
。
日常生活当中节约用水的措施有（水的二次利用）：①将洗菜的水用于浇花；②将洗衣服的水用于冲厕所；③将洗衣服的水用于拖地。④及时关闭水龙头……
水的污染主要来源于：工业“三废”（废渣、废液、废气）的任意排放；农业上农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。
防止水污染：①工业三废要经处理达标后排放；②农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥，③生活污水要集中处理达标后排放；加强水质监测……
二、水的净化
1、水的四个净化操作，效果由低到高是：①沉淀（包括
静置沉淀、吸附沉淀）、②过滤、③吸附、④蒸馏，其中净化效果最好的操作是
蒸馏；吸附沉淀操作需要加明矾作絮凝剂。吸附操作需要用活性炭，具有吸附性，主要吸附可溶性的色素和气体。吸附性属于物理性质。沉淀和过滤是除去不溶性固体杂质。
2、过滤：是常用的分离固体与液体的方法。
操作要点：“一贴、二低、三靠”
①“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
②
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口边缘；漏斗内的液面低于滤纸的边缘
③“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；用玻璃棒引流时，烧杯嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：①接滤液的烧杯不干净、②滤纸破损、③倾倒液体时液面高于滤纸边缘
3、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
①鉴别硬水和软水用肥皂水：分别加入肥皂水，搅拌；泡沫较少的是硬水（或有浮渣产生），泡沫较多的是软水。
长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
②硬水软化的方法主要有两种：蒸馏（实验室中）、煮沸（生活中）。
氢气　H2
1、物理性质：无色无味的气体；密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
（默写文字表达式）
点燃现象：①发出淡蓝色火焰，②火焰上罩一干冷的烧杯，烧杯内有水珠（或水雾）产生。
凡是可燃性气体，点燃之前都要检验气体纯度！
三、水（H2O）的组成
1、电解水的实验
（默写文字表达式）
为了增强水的导电性，通常加入稀硫酸或氢氧化钠溶液。
记住负氢正氧2比1.
正负极气体体积比为1：2
质量比为8：1
实验结论：①水通电，得到氢气和氧气。
②水是由氢、氧元素组成的。③化学反应前后，元素的种类不变。
④化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合为新的分子。
2、化合物：不同元素组成的纯净物；如CO2、P2O5、Fe3O4
、SO2
、KCl
、H2O、H2O2
、KMnO4、
K2MnO4、KClO3。
单质：只由一种元素组成的纯净物。如C、S、P、Fe、O2、H2
。
氧化物：由两种元素组成其一是氧元素的化合物。如CO2、P2O5、Fe3O4是氧化物，而KMnO4、
K2MnO4、KClO3不是氧化物。
3、水的密度是1g/mL，有符号H2O表示。它是纯净物，也是化合物，还是氧化物。
画出分类图：
四、元素符号和化学式的意义
1、元素符号的意义——所有元素符号都能表示二种意思：表示这种元素、表示这种元素的一个原子。如H
可表示二种意义
氢元素
一个氢原子。但“石”、“钅”偏旁的元素及稀有气体元素符号，还能表示第三种意思：表示这种元素所组成的物质（单质），因为他们表示的物质（单质）的基本构成单位是原子不是分子和离子。如P可表示三种意义：除表示
磷元素、一个磷原子之外，还能表示
物质红磷，因为红磷是由磷原子(P)构成的。但H不可表示物质氢气，H2才能表示氢气，因为氢气是由氢气分子（H2)构成的。
2、化学式的意义，能了解物质的元素组成，分子的构成或离子的个数比。
如H2O可知：（宏观）：①物质水；
②水是由氢元素和氧元素组成
（微观）：③一个水分子；④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
在组长手中类推：CO2
的四个意义
五、化学符号中数字的含义
（举一反三）
①前面
：
表示粒子的个数
如2K：
两个钾原子。3H2O：三个水分子。3SO42―：三个硫酸根离子
②正上方：表示元素的化合价
如
O
铁元素在氧化亚铁中的化合价为+2价
③右下角：分子中所含原子的个数
如
CO2
和3CO2中的“2”都表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
。
④右上角：离子所带电荷数
如
Mg2＋
和3Mg2＋中的“2”都表示一个镁离子带两个单位正电荷。
六、单质和化合物的化学式的书写
、化合价
1、单质的化学式书写：①1—20号内，除H2、N2、O2、F2、Cl2外，其它元素所形成的单质，直接用元素符号表示。如C、S、P、Mg等。初中范围内，②20号之外除I2外，其它的一般都用元素符号直接表示其单质。
2、化合物的化学式书写：①根据名称书写（名称里带数字的）CO2、P2O5、Fe3O4
②根据离子书写，如Na＋与CO32―形成Na2CO3
Mg2＋与Cl―形成MgCl2
③根据化合价书写：遵循正负化合价代数和等于零。
④根据记忆书写：如KMnO4、
K2MnO4、KClO3
3、化合价：（1）根据最外层电子数推（2）根据口诀记（3）根据已知推算未知
口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全。铜汞二价最常见，莫忘单质价为零。
原子团化合价口诀：负一
硝酸氢氧根
，负二
硫酸碳酸根
，正一价的是
铵
根
通常化合物中，氧为—2价；氢为+1价，铁有+2价、+3价；金属都是正价。
※任何元素，当它处于单质态时，它的化合价都是0价。
仔细体会化合价与离子所带电荷的关系，以下仅仅列出原子团的。（默写表格）
名
称
铵
根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
符
号
NH4
OH
NO3
SO4
CO3
化合价
+1
—1
—1
—2
—2
离子
NH4＋
OH―
NO3―
SO42―
CO32―
默写：硫酸钠、硫酸钡、碳酸钠、硝酸钾、氯化镁、硫酸铵、氢氧化钠、氢氧化钙的化学式
第五单元
化学方程式
知识点归纳
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变
宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变
宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据
②
遵守质量守恒定律
2、书写：
（注意：a化学式写对、b配平c条件、d箭号
）
3、含义
以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
第6单元
碳和碳的氧化物
知识归纳
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、制玻璃刀具、钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于炼铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2
:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧
(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑
（置换反应）
现象：试管内黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
加网罩作用：使火焰更集中，提高火焰温度。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑（工业炼铁）
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集
CO只能用排水法（有毒）
密度比空气大用向上排空气法
CO2用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)
选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3
==
H2O+
CO2↑
碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
本反应可用于检验二氧化碳!
4）与灼热的碳反应：
C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质。用于人工降雨、制冷剂、气体肥料等。
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性
②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2
（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO
的混合气体
C
+
H2O高温
H2
+
CO）
2）还原性：
CO+CuO
△
Cu+CO2
（非置换反应）
应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2]
通入石灰水
或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]
通过灼热的氧化铜
CO+CuO
△
Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）
CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸
：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
空
气
降温加压
液态空气
蒸发
液态氧
氮气
沸点低（—196℃），先蒸发出来
装入天蓝色钢瓶中
沸点较高（—183℃）
MnO2
MnO2
△

展开更多......

收起↑