资源简介

★鲁教版★
化学方程式
一、化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu
+
O2
△
2CuO
现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2
+
O2
点燃
2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO2
高温
2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2
+
H2O
==
H2CO3　
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：
某些非金属氧化物＋水→酸
如：SO2
+
H2O
==
H2SO3　
SO3
+
H2O
==
H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2（此反应放出热量）
14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4
+
5H2O
=
CuSO4·5H2O
现象：白色粉末变成蓝色
15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2
+
Cl2
==
2HCl
16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3
+
H2O
+
CO2
==
Ca(HCO3)2
17、制取四氯化硅：Si
+
Cl2
=SiCl4
（液态）
二、分解反应：
18、水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
20、高温锻烧石灰石：CaCO3
高温
CaO+CO2↑
（工业制取氧化钙、二氧化碳）
21、碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色
22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg
+
Cl2↑
23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3
△
Na2CO3
+
H2O
+
CO2↑
24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4
△
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3
MnO2
2KCl
+
3O2
↑
26、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
△
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O
△
CuSO4
+
5H2O
28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解：
Ca(HCO3)
2==CaCO3
↓+
H2O
+
CO2↑
29、工业电解氧化铝制取金属铝：
2Al2O3
通电4Al
+
3O2↑
30、加热氧化汞：2HgO
△2Hg
+
O2↑
三、置换反应：
（1）
金属单质
+
酸
------
盐
+
氢气
31、锌和稀硫酸反应：Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
32、镁和稀硫酸反应：Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
33、铝和稀硫酸反应：2Al
+
3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+
3H2↑
34、锌和稀盐酸反应：Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
35、镁和稀盐酸反应：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
36、铝和稀盐酸反应：2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
30－35的现象：有气泡产生。
37、铁和稀盐酸反应：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
38、铁和稀硫酸反应：Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质
+
盐（溶液）
---
另一种金属
+
另一种盐
39、铁与硫酸铜反应：Fe
+
CuSO4==Cu
+
FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3
+
Cu
==
Cu(NO3)2
+
2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3
+
Zn
==
Zn(NO3)2
+
2Ag
现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质
43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3
+
Fe
==
Fe(NO3)2
+
2Ag
现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
44、焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
45、木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
46、氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
△
Cu
+
H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
47、氢气与四氧化三铁反应：Fe3O4
+
4H2
高温
3Fe
+
4H2O
48、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2
高温
2Fe+3H2O
现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
（4）其它情况：
49、木炭还原二氧化硅：2C
+
SiO2高温2CO↑+
Si
(粗硅)
50、氢气与四氯化硅的反应：2H2
+
SiCl4
==
4HCl
+
Si
(高纯硅)
51、水蒸气通过灼热碳层：H2O
+
C
高温
H2
+
CO（制取水煤气）
四、复分解反应：
1、金属氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　
　
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
2、碱＋酸→盐＋H2O（又叫中和反应）
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O　　
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
NaOH+HCl==NaCl+H2O　　　　
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（实验室制取二氧化碳）
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
现象：有大量的气泡生成。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（灭火器原理）
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3　　
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl　　
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2
2NaOH
+CuCl2==Cu(OH)2↓+2
Na
Cl
现象：生成蓝色沉淀。
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
现象：生成红褐色沉淀。
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（制取烧碱）现象：生成白色沉淀。
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
现象：生成白色沉淀。
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
（铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）
Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
(铵态氮肥不能与碱性物质混合)
Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2
+Ca(OH)2
==CaCO3↓+
H20
现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2
+Ca(OH)2
==CaSO3+
H20
3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
注意：1－6都是：非金属氧化物
+
碱
-------
盐
+
水
6、甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、乙炔的充分燃烧：2C2H2
+
5O2
点燃
4CO2
+
2H2O
现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
9、一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
10、一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
11、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH3
+
NaCl
+
H2O
+
CO2
==
NaHCO3
+
NH4Cl
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2
+
6H2O
光照
C6H12O6
+
6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2
6CO2
+
6H2O
15、工业制玻璃：
CaCO3+SiO2
高温CaSiO3
+
CO2↑
Na2CO3+SiO2
高温Na2SiO3
+
CO2↑
叶绿素

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