资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第24讲　盐类水解
INCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学通用（老教材）\\左括.TIF"
\
MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\左括.TIF"
\
MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\左括.TIF"
\
MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE
"\\\\司瑞晴\\司瑞晴\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\左括.TIF"
\
MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE
"E:\\BaiduNetdiskDownload\\2022版化学高三一轮复习系列人教版（通用版）【Word讲义】\\左括.TIF"
\
MERGEFORMATINET
学习目标
INCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学通用（老教材）\\右括.TIF"
\
MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\右括.TIF"
\
MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\右括.TIF"
\
MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE
"\\\\司瑞晴\\司瑞晴\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\右括.TIF"
\
MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE
"E:\\BaiduNetdiskDownload\\2022版化学高三一轮复习系列人教版（通用版）【Word讲义】\\右括.TIF"
\
MERGEFORMATINET
1.了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.掌握水解离子方程式的书写。
3.了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
6.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
7.学会分析不同类型图像中各离子浓度之间的关系
考点一
盐类的水解平衡
知识点一　盐类水解及其规律
1．盐类的水解
INCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学通用（老教材）\\8-78.TIF"
\
MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\8-78.TIF"
\
MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\8-78.TIF"
\
MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE
"\\\\司瑞晴\\司瑞晴\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\8-78.TIF"
\
MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE
"E:\\BaiduNetdiskDownload\\2022版化学高三一轮复习系列人教版（通用版）【Word讲义】\\8-78.TIF"
\
MERGEFORMATINET
2．盐类水解规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
溶液的pH
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
否
－
中性
pH＝7
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NH、Cu2＋
酸性
pH＜7
弱酸强碱盐
CH3COONa、Na2CO3
是
CH3COO－、CO
碱性
pH>7
3.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“”连接，易挥发性物质不标“↑”，难溶物不标“↓”，易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如NaHCO3(aq)：____________________________________________________________。
NH4Cl(aq)：________________________________________________________________。
(2)多元弱酸盐的水解分步写：
如Na2S(aq)：第一步：S2－＋H2OHS－＋OH－；
第二步：HS－＋H2OH2S＋OH－，水解以第一步水解为主。
(3)金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底：
如AlCl3(aq)：__________________________________________________________________。
(4)相互促进水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的________或________均要注明状态，即写上“↓”或“↑”符号，中间用“===”连接。如NaHCO3与Al2(SO4)3混合反应：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
答案　(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(4)沉淀　气体
判断
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)
错因：发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4。
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)
(3)pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同(×)
错因：酸抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。
(4)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－(×)
错因：水解微弱，应该用可逆号。
(5)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√)
练习
1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？
答案　三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
2．常温下，同浓度的①Na2CO3，②CH3COONa，③NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是________。
答案　①>③>②
3．已知常温下三种物质的电离常数，CH3COOH(Ka)，NH3·H2O(Kb)，H2CO3(Ka1)其关系为______________则CH3COONH4溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显________性。
答案　Ka＝Kb>Ka1　中　碱
题组练习
题组一　盐类水解的实质及规律
1．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是(　　)
A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
答案　B
解析　这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①<②<④<③，A错误；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，存在的粒子有Na＋、HCO、CO、H2CO3、H2O、H＋、OH－，所以粒子种类相同，B正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓度的CH3COOH和HClO溶液的酸性：CH3COOH>HClO，所以pH小的是CH3COOH，C错误；在Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，D错误。
2．室温下，0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是(　　)
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度
D．室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
答案　B
解析　室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH相互促进水解，所以0.1
mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。
3．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是(　　)
A．AD盐溶液pH<7
B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)
C．碱的电离程度一定是AOH>BOH
D．酸的电离程度一定是HD>HC
答案　C
解析　在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，C项错误，D项正确；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A项正确；由物料守恒可知，B项正确。
题组二　水解离子方程式的书写与判断
4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　)
A．Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．CuSO4：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋
C．NaAlO2：AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
答案　C
解析　A项，应为CO＋H2O??HCO＋OH－、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－；B项，应为Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；D项，应为F－＋H2O??HF＋OH－。
5．写出下列物质常温下溶于水发生反应的离子方程式，判断指定溶液的酸碱性。
(1)明矾______________________________________________________________，pH______7。
(2)
CH3COONH4______________________________________________________，pH______7。
(3)
Al2S3_________________________________________________________________。
答案　(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　<
(2)
CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O　＝
(3)
Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
6.解答下列问题
(1)NaHS溶液呈碱性的原因_____________________________________________。
(2)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，已知只有一种离子可能水解，若pH>7，其原因是_____________(用离子方程式说明，下同)；若pH<7，其原因是________________________。
答案　(1)NaHS溶液中存在：水解HS－＋H2O??H2S＋OH－和电离HS－??H＋＋S2－两个平衡，其水解程度大于电离程度，因而溶液呈碱性
(2)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－
Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋
解析　pH大于7是由于弱酸酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
小结
1．判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的构成微粒的实际表现。
(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3溶液中：
HCOH＋＋CO(次要)；HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)，使c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性。
同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液显碱性。
②电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中：
HSOH＋＋SO(主要)；HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)使c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性。同理NaH2PO4溶液显酸性。
2．NH与CH3COO－、HCO、CO等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
知识点二　盐类水解的影响因素及应用
1．影响盐类水解平衡的因素
(1)内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
如水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。
(2)外因
(3)以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，分析外界条件对水解平衡的影响。
条件
平衡移动方向
H＋数
pH
现象
升温
向右
增多
减小
颜色变深
通HCl
向左
增多
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增多
增大
颜色变浅
加NaHCO3
向右
减小
增大
生成红褐色沉淀，放出气体
2.盐类水解的应用
(1)判断溶液的酸碱性
Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO＋H2OHCO＋OH－
(2)配制或贮存易水解的盐溶液
如配制FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度；配制CuSO4溶液时，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2＋水解。
(3)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物
如将AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧得到Al2O3、Fe2O3；CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固体。
(4)离子共存
如Al3＋、Fe3＋与HCO、CO、AlO因相互促进水解而不共存。Al3＋与S2－因相互促进水解而不共存，但Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，不共存。
(5)解释生活中的现象
如明矾净水、热纯碱溶液除油污，草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器工作原理等。
(6)离子浓度大小的比较
如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)。
(7)物质的提纯(水解除杂)
如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋杂质时，因Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。
在酸性较强的环境中Fe3＋比Al3＋、Mg2＋、Cu2＋更易发生水解，可采用加入CuO、Cu(OH)2等调节pH的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，但不能用会引入杂质离子的物质。
判断
(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(×)
错因：盐的浓度越小，水解程度越大，生成的H＋(或OH－)的物质的量越多，但H＋(或OH－)的浓度是减小的。
(2)加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，减小(×)
错因：升温，CO的水解程度增大，应增大。
(3)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大(×)
错因：通入HCl抑制了Fe3＋的水解，Fe3＋浓度增大的很少，Cl－浓度增大的多，故减小。
(4)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存(×)
错因：水解相互促进没有沉淀和气体生成的离子可以共存，例如：铵根和醋酸根。
题组练习
题组一　水解平衡移动及结果分析
1．向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大
答案　A
解析　CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。
2．下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B．将0.1mol·L－1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大
C．向0.1mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1
D．向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
答案　D
解析　Na2CO3溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－，通入NH3，NH3溶于水生成NH3·H2O，存在电离NH3·H2ONH＋OH－，抑制了CO的水解，c(CO)增大，又因为c(Na＋)不变，所以减小，故A正确；K2C2O4溶液中存在C2O水解，水解吸热，若从25
℃升温至35
℃，促进了C2O的水解，c(C2O)减小，又因为c(K＋)不变，所以增大，故B正确；向0.1
mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(F－)，即＝1，故C正确；CH3COOH的电离常数Ka＝，所以＝，电离常数只受温度影响，温度不变则Ka不变，故D错误。
3．(2020·长沙模拟)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
答案　B
解析　水解常数只与温度有关，A错误；Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡左移，HS－浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而增大，C错误；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。
题组二　水解原理的应用
4．下列有关问题与盐的水解有关的是(　　)
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
A．①②③⑥
B．②③④⑥
C．①④⑤⑥
D．①②③④⑤
答案　D解析　①NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中NH与Zn2＋均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO与Al3＋发生相互促进的水解反应，产生CO2，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体；⑥Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，且没有引入杂质，与盐的水解无关。
5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)
A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体
答案　D解析　升高温度，促使CO的水解平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。
6．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是(　　)
①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3
A．全部都可以
B．仅①②③
C．仅①③⑥
D．仅①③
答案　D
解析　FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH3HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。
题组三　平衡移动与实验探究
7．已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O
[FeCl4(H2O)2]－，下列实验所得结论不正确的是(　　)
①
②
③
④
INCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学通用（老教材）\\8-79.TIF"
\
MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\8-79.TIF"
\
MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\8-79.TIF"
\
MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE
"\\\\司瑞晴\\司瑞晴\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\8-79.TIF"
\
MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE
"E:\\BaiduNetdiskDownload\\2022版化学高三一轮复习系列人教版（通用版）【Word讲义】\\8-79.TIF"
\
MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学通用（老教材）\\8-80.TIF"
\
MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\8-80.TIF"
\
MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\8-80.TIF"
\
MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE
"\\\\司瑞晴\\司瑞晴\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\8-80.TIF"
\
MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE
"E:\\BaiduNetdiskDownload\\2022版化学高三一轮复习系列人教版（通用版）【Word讲义】\\8-80.TIF"
\
MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学通用（老教材）\\8-81.TIF"
\
MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\8-81.TIF"
\
MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\8-81.TIF"
\
MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE
"\\\\司瑞晴\\司瑞晴\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\8-81.TIF"
\
MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE
"E:\\BaiduNetdiskDownload\\2022版化学高三一轮复习系列人教版（通用版）【Word讲义】\\8-81.TIF"
\
MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学通用（老教材）\\8-82.TIF"
\
MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\8-82.TIF"
\
MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE
"G:\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\8-82.TIF"
\
MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE
"\\\\司瑞晴\\司瑞晴\\司瑞晴\\2021\\一轮\\化学\\化学通用（老教材）\\word\\8-82.TIF"
\
MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE
"E:\\BaiduNetdiskDownload\\2022版化学高三一轮复习系列人教版（通用版）【Word讲义】\\8-82.TIF"
\
MERGEFORMATINET
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
注：加热为微热，忽略体积变化。
A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3
B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，加热，可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O
[FeCl4(H2O)2]－正向移动
D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3＋水解平衡正向移动
答案　D
解析　加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3，故A项正确；由Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响，故B项正确；加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O??[FeCl4(H2O)2]－，[FeCl4(H2O)2]－为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，故C项正确；实验④中存在Fe3＋＋4Cl－＋2H2O
[FeCl4(H2O)2]－，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明对Fe3＋水解平衡的影响，故D项错误。
8．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是(　　)
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度
B．加入CaCl2促进了HCO的水解
C．反应的离子方程式为2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)
答案　B
解析　NaHCO3既能电离又能水解，水解出OH－，电离出H＋，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于其电离程度，A项正确；溶液中存在HCOCO＋H＋，加入CaCl2消耗CO，促进HCO的电离，B项错误；HCO与Ca2＋生成CaCO3和H＋，H＋结合HCO生成H2CO3，则反应的离子方程式为2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3，C项正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，D项正确。
小结
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。
(2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。
利用平衡移动分析问题的方法
(1)解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
③判断平衡移动的方向
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
(2)答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
练习
1．为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_______________________________________________________________________。
答案　取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
2．常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝”或“＜”)c(CO)，原因是：HCOCO＋H＋，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。
3．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑。
(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。
4．(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。
答案　在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3；在HCl气流中加热蒸发溶质不变。
(2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是______________________________________。
答案　Fe3＋＋H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑