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第二节 元素周期律和元素周期表
一、元素周期律
填写的表格
元素符号 元素名称 原子序数 核外电子排布 电子层数 最外层电子数 原子半径 相对原子质量 最高化合价最低化合价
H 氢 1 1 0.037 1.008 +1
He 氦 2 2 -- 4.003 0
Li 锂 3 2，1 0.152 6.941 +1
Be 铍 4 2，2 0.089 9.012 +2
B 硼 5 2，3 0.082 10.81 +3
C 碳 6 2，4 0.077 12.01 +4，-4
N 氮 7 2，5 0.075 14.01 +5，-3
O 氧 8 2，6 0.074 16.00 -2
F 氟 9 2，7 0.071 19.00 -1
Ne 氖 10 2，8 -- 20.18 0
Na 钠 11 2，8，1 0.168 22.99 +1
Mg 镁 12 2，8，2 0.160 24.31 +2
Al 铝 13 2，8，3 0.143 26.98 +3
Si 硅 14 2，8，4 0.117 28.09 +4，-4
P 磷 15 2，8，5 0.110 30.97 +5，-3
S 硫 16 2，8，6 0.102 32.06 +6，-2
Cl 氯 17 2，8，7 0.099 35.45 +7，-1
Ar 氩 18 2，8，8 -- 39.95 0
观察1-18号元素的最外层电子数的变化，发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。像这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。
通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？
随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。
稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。
影响原子半径的因素：
电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；
最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。
通过右图以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？
结论；随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=8
综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家可以得出什么结论
小结：元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。
元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？
元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
以18号元素核外 分析归纳 最外层电子数随原子序数
电子排布为例 递增呈周期性变化
决定 ①元素原子半径的周期性变化 总结归纳 元素周期律
②元素主要化合价的周期性变化 元素周期律实质
【达标检测】
1、元素周期律的内容和实质是什么？
2、下列元素原子半径最大的是
A、Li B、F C、Na D、Cl
3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.
二、元素周期表
思考：周期表中周期和族划分的依据是什么？
同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；
同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。
思考：周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？
1周期，共2种元素
短周期 2周期，共8种元素
周期 3周期，共8种元素
（七个横行） 4周期，共18种元素
长周期 5周期，共18种元素
6周期，共32种元素
不完全周期 7周期，目前已发现26种元素
思考：在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？
总结：在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。
与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。
在周期表中共有多少列？分为哪些族？
总结
主族（A）：共7个主族，包括长周期和短周期元素
族 副族（B）：共7个副族，只包括长周期元素
（18个纵行） 第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素
0族：稀有气体元素
思考；在周期表的１８个纵行１６个族中，各族从左到右的排列顺序如何？
在元素周期表中，各族从左到右的依次是：
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0.
思考：在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？
结论：在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。
例：据周期表结构，推测原子序数为85号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？
解：推测元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，减5次后小于32，为第6行，第六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第32个，从减出的数据为31可以推出它是在第17列，为第VIIA族。
思考：通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？
（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。
（2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。 （3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。
短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）
周期 长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）
不完全周期（七行）（元素有26种）
元素周期表结构 主族（1、2、13、14、15、16、17列） A族
族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族
零族（18列）
第VIII族（8、9、10列）
检测：根据周期表的结构来推测32号和54号和118号元素在元素周期表的位置。
原子序数为３４的元素位于（　）周期，（　）族，属于（　）类单质；原子序数为５６位于（　）周期，（　）族，属于（　）类单质。
三、部位分重要元素简介
第IIA族元素的名称、符号及其共同性质：
元素名称
元素符号
本族元素性质
第IIA族元素容易失去最外层两个电子，为活泼金属元素。
第VA族元素的名称、符号及其用途：
元素名称
元素符号
本族元素用途
第VA族元素从非金属过渡到金属，N、P、As为非金属，Sb、Bi为金属。
过渡元素的位置和它们的共同性质。你熟悉的元素有哪些？有何特性？
过渡元素位置：第3列到第12列，共68种元素。
熟悉的元素：金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）、铁（Fe），硬而有光泽，金、银单质性质稳定。仔细观察元素周期表，每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何？可能还有几种非金属元素未被发现？
元素周期表的应用：（1）利用元素周期表的金属与非金属的分区图，直接进行推测；
（2）利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系，进行归纳概括，填下表
周期序数
非金属种数
归纳：除第一周期外，周期序数+非金属种数=8
故，随着周期数的递增，设周期序数为n，则非金属元素种数为（8-n）。
在元素周期表中，相邻周期，同族元素之间原子序数差与周期序数有何关系？
用符号表达出来。并运用上述规律完成下列练习：
元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外电子数之和为19，原子序数之和为41，则三种元素的名称分别是
A ，B ，C 。
教学：元素周期律和元素
重点 周期表的结构
学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论
原子序数
原子序数变化（量变）
元素性质变化（质变）
引起
元素的性质
原子结构即电子排布
决定
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