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氢氧化钠的物理性质
用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图1-23所示，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化?
暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解(
deliquescence)
潮解是物理性质，因吸水质量增加。
干燥范围：（1）碱性气体
(NH3)
（2）中性气体
(H2、O2、N2等)
不能干燥酸性气体
(HCl、CO2、SO2、H2S等)
二、氢氧化钠的化学性质
可溶性碱：常见有NaOH、KOH、LiOH、NH4OH......能溶于水，溶液中有OH-，能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色
微溶性碱：常见有Ca(OH)2，溶解度随温度增加而减小，微溶于水，溶液中有少量OH-，能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色
难溶性碱：常见有Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3......由于不溶于水，不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色
1.可溶性碱能跟酸碱指示剂作用。
2.碱溶液+非金属氧化物→盐
+
水
SO2+2NaOH=Na2S03+H20
工业上常用碱溶液来吸收酸性气体。如CO2、SO2、HCl气体等
NaOH溶液
除去某些气体中混有的杂质CO2：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
气体通过NaOH后，虽然除尽杂质CO2，但同时带出了水分，还要用浓硫酸吸收水分。
NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？
SiO2
+2NaOH=Na2SiO3+H2O
因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。
3.碱溶液＋盐→另一种碱
＋
另一种盐
2NaOH+CuCl2=
Cu(OH)2↓+2NaCl
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
4.
碱溶液
+
酸→盐
+
水
2NaOH＋H2SO4
=Na2SO4+2H2O
三、氢氧化钠的用途
例1、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是（　　）
A．紫色石蕊变红
B．石蕊不变色
C．无色酚酞变红
D．无法判断
例2、仅通过右图实验现象，下列说法不合理的是(?)
A.此实验能证明大气压的存在
B.如果要证明CO2会与NaOH反应,还需要用水来做对照
C.CO2被NaOH溶液吸收后，瓶内气压一定减小
D.此实验证明CO2既会与NaOH反应,又会与水反应。
例3、为了证明CO2和NaOH是否发生了化学反应，设计实验如图所示:
(1)小明质疑如图实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是
(2)为弥补如图实验不足，还可设计另一个实验，请简述实验过程
(3)实验后，向变瘪塑料瓶的溶液中加入______,观察到_______现象，从而证明CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
例4、小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置。
(1)实验前，关闭止水夹，先将试管底部稍浸没在水中，再用双手紧握试管，观察到
，则说明装置气密性良好。
(2)小丽将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，观察不到明显现象。那么CO2与NaOH是否发生反应？为此又做了实验：在集满CO2的软塑料瓶(如图乙)中加入适量的NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡，发现瓶变瘪，于是认为CO2与NaOH发生了反应。小衢提出质疑，你认为导致软塑料瓶变瘪的原因还有可能是
。
(3)小科从变瘪的软塑料瓶中取出少量试液置于试管中，滴入
溶液，观察到有白色沉淀产生，就证明了CO2与NaOH的反应确实已经发生。
例5、化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
（1）根据题中信息　
　（填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数。
（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
1.化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(
)
2.烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的是(
)
3.下列图象，能表示加水稀释pH=10的溶液的是（
）
4、装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
5、为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分别为4%的NaOH溶液。如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的pH（
）
A．大于7　　　　　
B．小于7　　　
　C．等于7　　　　
　D．无法判断
6.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确是(?)
A.该反应是稀HC1滴到NaOH溶液中
B.a克是指加入NaOH溶液的质量
C.A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
7．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
(1)打开止水夹后观察到的现象是__________________________________。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质是________________。
8.某兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：
(1)小江加入的“？”是
。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是
。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97克。已知小龙所取的待测溶液质量为10克，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数为
。
1.下列物质与水蒸气的混合物，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是(
)
A.SO2　　　B.HCl　　　C.O2　　　D.CO2
2.NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示。下列说法正确的是（
）
A.60s时，溶液中溶质为NaOH和NaC1
B.该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液
C.NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
D.在20s到40s之间某时刻，两溶液恰好完全反应
3.如图所示，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是(
)
A.蜡烛继续燃烧，杯内液面不变
B.火焰逐渐熄灭，杯内液面下降
C.蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升
D.火焰逐渐熄灭，杯内液面上升
4.小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成
II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为:
III.除反应物本身，不用其他物质，为了验证反应③能够发生，你选择的物质是
a.Na2CO3
b.HC1
c.FeCl3
d.Ba(NO3)2
其化学反应方程式为:
5.小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证C02与NaOH是否发生反应.
(1)小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO2与Na0H不发生反应;
(2)小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NaOH发生反应.
老师指出:CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明C02与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪,从而确定CO2与NaOH发生了反应.解释球变鼓的原因:
变瘪的原因:
(3)证明C中的CO2与NaOH溶液发生反应,两位同学认为利用该装置做个对比实验，补做实验的实验操作:
实验现象和结论:
6.实验室中有一瓶部分变质了的NaOH溶液，小丽为了测定溶液中溶质的Na2CO3的质量分数，现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2质量的关系如图所示．
（1）B点处所得溶液中溶质有　
　。
（2）若加入的CaCl2溶液的质量分数为11.1%则需该溶液的质量为
　
（3）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。（
写出计算过程）
参考答案
例1、A
例2、D
例3、CO2+H2O=H2CO3
将氢氧化钠溶液换成等体积的水,做同样的实验,看现象是否有差别
稀盐酸
有气泡产生.
例4、试管底部有气泡逸出
二氧化碳溶于水(或二氧化碳与水反应)
氯化钙(氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等，合理即可)
例5、（1）不能
（2）设生成2.0g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106
100
x
2.0g
＝
x＝2.12g
固体混合物中Na2CO3的质量分数为×100%＝21.2%
1.A
2.D
3.D
4、B
5、B
6.B
7．CaCl2溶液通过导管进入左边集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可)
NaCl、NaOH和Ca(OH)2
【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液被压入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
8.(1)稀HCl(或稀H2SO4或稀HNO3)
(2)碳酸钠也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞试液变红)
(3)10.6%
【解析】(1)根据实验现象可知，应加入稀酸溶液与变质后产生的碳酸钠反应产生气泡。(2)变质后产生的Na2CO3及剩余的氢氧化钠均能使酚酞变红。(3)由表中实验现象可知，生成的沉淀为BaCO3，根据BaCO3质量，可求出Na2CO3质量。
(3)设该溶液中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
　106
　197
　
x
1.97克
x＝1.06克
该溶液中Na2CO3的质量分数Na2CO3%＝10.6%。
1.C
2.A
3.D
4.(1)红
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)C
?FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
5.二氧化碳与氢氧化钠反应瓶中压强减小，使气球鼓起;
稀盐酸与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳,瓶中压强增大，使气球变瘪
在烧杯中注入同体积的水,取同样大的试管充满CO2后,倒扣在水槽中
装氢氧化钠溶液的烧杯液面下降的高度比装水的烧杯多
6.（1）Na2CO3、NaOH和NaCl
（2）10g
（3）设溶液中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106
111
x
1.11g
解得：x＝1.06g
待测溶液中Na2CO3的质量分数为：＝5.3%
2021-2022学年上学期浙教版科学九年级“培优提高”讲义（五）
常见的碱（1）

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