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盐的化学性质
1.某些盐和酸的反应：
Na2CO3＋2HCl===CO2↑+H2O+2NaCl
2.某些盐和碱的反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(工业上制取NaOH)
3.盐和某些盐的反应：
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓+2
NaCl
【拓展】侯式制碱法（联合制碱法）
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓
（溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
二、
复分解反应及其能否发生的条件
1.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
2.发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。
3.盐的溶解性
微溶：氢氧化钙
碳酸镁
硫酸镁
硫酸钙
三、
化学肥料(按含N、P、K等营养元素分类)
(1)氮肥（N）：NH4Cl、(NH4)2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。
(2)磷肥（P）：Ca(H2PO4)2等。使作物根系发达，籽粒饱满。
(3)钾肥（K）
：草木灰(K2CO3)等。使作物生长旺盛，茎秆粗壮。
(4)复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3。
【拓展】铵盐的制取与检验
碳铵的制取：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3；
硫铵的制取：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；
铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
波尔多液的配制
农药大致可分为杀虫剂、杀菌剂、除草剂、灭鼠剂、植物生长调节剂等。
化学农药根据它们的成分可分为无机农药（如砷制剂、氟制剂、铜制剂等）
和有机农药（如有机氯剂、有机磷剂、有机硫剂等）。波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。由法国人
A·米亚尔
代于波尔多城发现其杀菌作用，因此得名。
我们可在家中配制出波尔多液：收集少量胆矾和生石灰。在一个容器里（不要用铁制容器）加入约1克胆矾，再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；
在另一容器里加入约1克生石灰，再加少量水，生石灰遇水反应变成熟石灰，
再加水到10毫升，配成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用玻璃棒不断搅拌，即成波尔多液。
方程式：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+2CuSO4=CaSO4+Cu2(OH)2SO4↓
例1、下列化肥中属于复合肥料的是(
???)
A.Ca(H2PO4)2???B.K2CO3???C.(NH4)2SO4????
??D.KNO3
例2、小科在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是他和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液。
小科用上述物质做了下列几组实验。
组合序号
①
②
③
④
⑤
⑥
组合物质
H2SO4NaOH
H2SO4NaCl
H2SO4Na2CO3
H2SO4Ba(NO3)2
NaOHBa(NO3)2
Na2CO3Ba(NO3)2
【记录和解释】
组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合________与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，小科在实验过程中使用了酚酞溶液。
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________生产时，复分解反应才可以发生。
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐________（写化学式）。
例3、同学们在网上看到一种说法：饮用加热后产生水垢较多的水容易患结石病。查阅资料发现：产生水垢的天然泉水中，钙离子和镁离子含量较多，水中阴离子有以下三种，它们形成的盐的溶解性如下表：
阳离子/阴离子
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
溶
Mg2+
不溶
微溶
溶
水垢是天然泉水在煮沸过程中形成的固体难溶物，小明对水垢的成分进行了探究如下：
①取水垢样品2克研磨成粉末状放入烧杯，加入足量的蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间
②分别取上层清液各2毫升加入两只试管，向两只试管中各自滴加酚酞试剂和稀盐酸，均无明显现象。
③取6克粉末样品放入图甲的B装置，先通入一段时间空气，再逐滴滴入稀盐酸并持续缓慢继续通入空气。实验中用台秤测量装置D的质量变化，示数如图乙。
（1）上述探究过程中的哪些现象可以说明水垢样品的成分中一定含有碳酸钙？________。
（2）步骤③中前后两次分别通入空气的目的分别是什么？________。
（3）若水垢中只含有氢氧化镁和碳酸钙两种固体，请根据实验数据，计算该水垢样品中氢氧化镁的质量分数。
(写出具体的计算过程，计算结果精确到0.1%)
说法验证：探访社区医生等专家后，同学们了解到结石的成分和成因很多。且煮沸过程中，钙、镁离子经过化学变化转化成了不溶的固体沉淀，大大减小饮用水中的离子浓度。说明这
1.利用膜分离技术，可以使CO2通过分离膜被氨水吸收(如图所示)，生成可作化肥的NH4HCO3，这种化肥属于(???
)
A.复合肥????B.钾肥???C.磷肥???D.氮肥
2.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验操作中，无意义的是（
???）
A.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D.观察KCl溶液没有颜色
3.小明同学在往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是(?
?)
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH
试纸
如果
pH<7，表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊试剂
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
4.
酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20
℃时的溶解性”。请利用此表完成以下任务：
OH－
NO3-
Cl－
CO32-
SO42-
H＋
－
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
Na＋
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2＋
微
溶
溶
不
微
Ba2＋
溶
溶
溶
不
不
Cu2＋
不
溶
溶
不
溶
（1）20
℃时Cu(OH)2的溶解性：________。
（2）写出一种可溶性碳酸盐的化学式：________。
（3）写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式：________。
（4）判断硝酸钠溶液与氯化钙溶液能否发生复分解反应并说明理由：________。
5.如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D
是四种常见的不同类别的无机化合物，
图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C
三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是________。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是________，反应①的实验现象为________。
6.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
⑴小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。
⑵小刚另取样滴加稀盐酸有________产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
⑶小青认为小刚的结论不完全正确，理由是________。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】猜想________是正确的。
1.小明家的芹菜茎秆细弱，为免其倒伏，他应施加的化肥是（
???）
A.KOH???B.Ca3（PO4）2???C.K2CO3????D.CO（NH2）2
2.某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是(??
)
A.NH4NO3
属于盐???????????
???
B.该化肥不宜与熟石灰混用
C.该化肥中
NH4NO3
的质量分数为
95%??????
D.该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
3.下列试剂中不能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来是（?
）
A.碳酸钠????B.pH
试纸????C.碳酸钙???D.石蕊溶液
4.现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有________。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有________。
5.
某课外兴趣小组，确定了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性、有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发。他们又进步从组成特征上去找原因，发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和截的强弱有关。他们将实验结果统计如下：
酸
碱
相应的正盐
溶液的pH
HCl（强酸）
NaOH（强碱）
NaCI
7
H2SO4（强酸）
KOH（强碱）
K2SO4
7
H2CO3（弱酸）
NaOH（强碱）
Na2CO3
>7
H2PO4（弱酸）
KOH（强碱）
K3PO4
>7
HNO3（强酸）
Cu（OH）2（弱碱）
Cu（NO3）2
<7
HCl（强酸）
Fe（OH）2（弱碱）
FeCl3
<7
（1）请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：________。
（2）根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碱酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
6.科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究.
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行.②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色.
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成.再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀.
【分析讨论】
（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由.________
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式.________
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力________AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）.
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应.
参考答案
例1、D
例2、①；水或气体或沉淀；NaNO3
KNO3
例3、（1）清液中加盐酸无明显现象，D质量增加
（2）反应前是为了去除B容器中原有的二氧化碳；反应后是为了将B容器中生成的二氧化碳全部排出
（3）解：设CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
x=5克，则氢氧化镁质量分数为：(6-5)/6×100%=16.7%
1.D
2.A
3.C
4.
（1）不溶于水（2）Na2CO3（3）Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O（4）不能，不满足复分解反应发生的条件
5.（1）A
或
B【Cu(OH)2
或
CO2】
（2）Na2CO3；有气泡
6.气泡；氢氧化钠变质也会生成碳酸钠；检验并除去碳酸钠；二
1.C
2.C
3.C
4.（1）硫酸铜（2）碳酸钠、硫酸钠
5.
（1）强酸和强碱反应生成的盐为中性，强酸和弱碱反应生成的盐为酸性，弱酸和强碱反应生成的盐为碱性
（2）硝酸铁、硫酸铜；碳酸钠、碳酸钾；硝酸钠、氯化钾
6.（1）使银离子全部沉淀（2）KI+AgCl=AgI↓+KCl（3）小于
2021-2022学年上学期浙教版科学九年级“培优提高”讲义（九）
几种重要的盐（2）

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