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第27讲　乙醇和乙酸　基本营养物质
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学习目标
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1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
考点一　乙醇和乙酸的结构与性质
1．乙醇、乙酸的结构和性质的比较
物质名称
乙醇
乙酸
结构简式及官能团
CH3CH2OH—OH
CH3COOH—COOH
物理性质
色、味、态
无色、具有特殊香味的液体
无色、具有刺激性气味的液体
挥发性
易挥发
易挥发
密度
比水小
－
溶解性
与水以任意比互溶
与水、乙醇以任意比互溶
化学性质
燃烧←乙醇
燃烧←乙酸
2．羟基氢的活动性顺序
＞＞H—OH＞C2H5—OH
3．乙酸乙酯的制取
(1)实验原理
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(2)实验装置
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(3)反应特点
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(4)反应条件及其意义
①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
②浓硫酸的作用：作催化剂，提高反应速率；作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
③可适当增加乙醇的量，提高乙酸的转化率。
④有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、溶解乙醇。
(6)实验现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、具有香味的油状液体。
4．乙酸乙酯的水解反应
在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。
CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH(可逆)
CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH(完全)
判断
(1)用95%的酒精杀灭新冠病毒效果最好
(×)
错因：75%的医用酒精杀灭细菌、病毒的效果最好。
(2)乙醇、乙酸与Na2CO3溶液反应均产生CO2(×)
错因：乙醇没有酸性，不能与Na2CO3溶液反应。
(3)乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基(×)
错因：乙醇与金属钠的反应是—OH上的活泼氢原子被置换，C—O键未发生变化。
(4)可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
(√)
练习
完成下列各步转化的化学方程式，并指出反应类型。
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①_________________________________________________；_______________________。
②_________________________________________________；_______________________。
③_________________________________________________；_______________________。
④_________________________________________________；_______________________。
⑤_________________________________________________；_______________________。
⑥_________________________________________________；_______________________。
答案　①CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH　加成反应
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反应
③2CH3CHO＋O22CH3COOH　氧化反应
④2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O　复分解反应
⑤CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O　酯化反应(或取代反应)
⑥CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH　取代反应(或水解反应)
题组练习
题组一　乙醇、乙酸的性质及应用
1．下列关于乙醇、乙酸的性质叙述错误的是(　　)
A．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
B.0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05molH2，说明每个乙醇分子中有一个羟基
C．可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇
D．将铜片在酒精灯火焰上加热后插入无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变
答案　C
2．下列叙述不正确的是(　　)
A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
B．乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料
C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味
D．除去乙醇中的少量乙酸，加入足量生石灰蒸馏
答案　B
解析　乙醇可以先氧化为乙醛，乙醛再氧化为乙酸，乙醇、乙酸都能发生酯化反应，故A正确；乙醇易燃烧，污染小，乙醇除在实验室作燃料外，还可用于生产乙醇汽油，故B错误；煤油有特殊气味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，故C正确；乙酸与CaO反应生成的离子化合物醋酸钙沸点较高，而乙醇的沸点低，蒸馏时乙醇以蒸气形式逸出，得到纯净乙醇，故D正确。
3．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是(　　)
A．分子式为C7H6O5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
答案　C
解析　分子式应为C7H10O5，A项错误；该分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B项错误；分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基、羟基均可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外分子中碳原子上的氢原子也可被卤素原子取代而发生取代反应，C项正确；在水溶液中羧基能电离出H＋，而羟基不能电离出H＋，D项错误。
4．分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：
①A＋Na―→迅速产生气泡；
②A＋CH3CH2OH有香味的物质。
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是______________________________(填字母)。
A．一定含有—OH
B．一定含有—COOH
C．有机化合物A为乙醇
D．有机化合物A为乙酸
(2)A与金属钠反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为____________________。
答案　(1)BD
(2)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑
(3)CH3COOCH2CH3
解析　(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。(3)乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。
题组二　乙酸乙酯的制备原理及操作
5．将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是(　　)
A．生成的水分子中一定含有18O
B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成45g乙酸乙酯
D．不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯
答案　A
解析　CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应的原理为CH3CH218OH＋CH3COOH＋H2O，因此生成的水中不含18O原子，乙酸乙酯中含有18O原子，生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，1molCH3CH218OH参加反应，生成酯的物质的量为0＜n(酯)＜1mol，即质量关系为0＜m(酯)＜90g。
6．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是(　　)
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A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
答案　B
解析　向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后再加入乙酸，A错误；乙试管中导管不伸入液面下，可以防止倒吸现象的发生，B正确；加入过量乙酸，可提高乙醇的转化率，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；乙酸乙酯是不溶于水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误。
7.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是(　　)
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A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
答案　C
解析　乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错误；在可逆反应中，增加一种反应物的用量可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。
小结
实验室制取乙酸乙酯的注意事项
(1)加试剂时的顺序：乙醇→浓H2SO4→乙酸，不能先加浓H2SO4。
(2)浓H2SO4在酯化反应中的作用是催化剂和吸水剂。
(3)加热要均匀，防止乙醇、乙酸大量挥发和液体暴沸。
(4)长导管起导气、冷凝的作用，不能伸入饱和碳酸钠溶液中，以防倒吸。
(5)从化学平衡角度考查：多加1mL乙醇，平衡正向移动，增大乙酸的转化率；浓硫酸吸收生成的水，使平衡正向移动；及时蒸出产物乙酸乙酯，使平衡正向移动。
(6)忘记加沸石应停止加热，冷却后再补加。
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精品试卷·第
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