资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台化学部分--------酸、碱、盐本考点是定性定量结合分析酸、碱的性质，抓住题中物质的性质、现象等条件正确进行定性推理，同时抓住题中数量条件进行计算等定量分析，使两者高度统一，才能作出正确判断。对于酸碱盐的学习，一定要认真掌握相关概念及它们之间的相互转化关系，才能达到灵活应用的目的。中学阶段常见三大强酸为盐酸、硝酸和硫酸，三大强碱为氢氧化钠、氢氧化钾及氢氧化槌，除了这几种之外，常见还有微溶的强碱——氢氧化钙及可溶性的弱碱——氨水。碱的化学性质相对比较简单，主要由OH决定，具有碱的通性，另外，在某些反应中，还需考虑到钮盐和钙盐的溶解性（钾盐、钠盐、铉盐全部都是可溶性的）。而酸的性质相对复杂一些，除了由H所体现的酸的通性之外，酸根离子中一些变价元素，决定酸各自有一些特性。盐酸(HC1)：Cl为最低价氯元素，具有还原性，可与强氧化剂发生反应，如实验室利用浓盐酸的还原性制备氯气：4HCl(浓)+MnOMnCl2+Cl↑+2HO。硫酸（HSO）：SO中S最高价为+6价，浓硫酸具有强氧化性（稀硫酸不具有强氧化性，只有H与一些较活泼金属反应才体现出弱氧化性，H被还原成氢气），在加热的条件下，可以和一些非金属单质或者排在H后面的金属单质发生反应，如：在证明浓硫酸具有脱水性的“黑面包”实验中，产生大量的气体使“面包”膨大，就是浓硫酸与碳单质发生了反应：2HSO（浓）+C2SO↑+CO↑+2HO；浓硫酸在加热的条件下还可以和铜发生反应，当然，由于硫酸根离子的氧化性大于氢离子，所以被还原的是硫酸根离子，在浓硫酸参与的反应中，不会生成氢气：2HSO（浓）+CuCuSO+SO↑+2HO,在这个反应中，浓硫酸既体现了强氧化性，又体现了酸性。硝酸(HNO)：强氧化性酸，无论是浓硝酸，还是稀硝酸中，硝酸根离子的氧化性均强于氢离子，所以，硝酸参与的氧化还原反应中，都是硝酸根被还原，而不会得到氢气，因此，在制备氢气时，不能使用硝酸。和浓硫酸一样，硝酸可与一些非金属单质和金属活动性顺序表中排在氢元素后面的金属单质发生反应，硝酸被还原的物质比较复杂，由反应物的量、硝酸的浓度等条件共同决定，但在中学阶段，一般认为，当稀硝酸参与反应时，还原产物为NO,当浓硝酸参与反应时，还原产物为NO。另外，一种酸制备另一种酸的规律，除了符合复分解反应的条件(如：氯化钡可以和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸)之外，有其特殊的原则：①高沸点酸可以制备低沸点酸；②强酸可以制备弱酸。后面一条原则在初中阶段学习过程中多有体现，如盐酸和硫酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳和水(碳酸分解的产物)；前一条原则，高中教材中举例：实验室用浓硫酸和氯化钠共热制备氯化氢气体，就是利用浓硫酸的高沸点，制备低沸点的盐酸。实际反应分两步进行：第一步：HSO（浓）+NaClNaHSO+HC1↑；第二步:NaHSO+NaClNaSO+HC1↑。书写化学方程式时也可合为一个反应：HSO（浓）+2NaCl2HC1↑+NaSO。知识点1、常见的酸1、（2020?宁波模拟）如图甲中锥形瓶a内放入43.8g10%的稀盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口与侧口不漏气）．将图甲的装置在托盘天平上称量，质量为W1g．根据实验现象填写下列空白．（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（如图乙），反应结束后，再将其称量，质量为W2g，若不考虑浮力，则W1与W2的关系是 ．（2）将30g质量分数为20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气），打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样的方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失，使沉淀消失的反应的化学方程式是 ．（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此事瓶内温度 （填“不变”“降低”或“升高”）．（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状，写出此时发生反应的化学方程式： ．知识点2、常见碱2、为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸．（2）当观察到烧杯中 （填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．相关的化学反应方程式为 ．（3）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的操作是 ，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．（4）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验．该对比实验所应选的试剂是 ，将该试剂放在上述装置的 中（写仪器的名称），产生的现象与上述实验不同的是 ．知识点3、常见的盐3、小红取实验室制CO2反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是（ ）A．图中oa段表示生成的沉淀量B．c点表示碳酸钠恰好完全反应C．最终产生气体的质量为5gD．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g1．（2020?黄州区校级自主招生）用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（ ）A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压2．（2020?黄冈自主招生）小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（ ）选项试剂现象和结论AZn粉有气泡产生，则溶液a一定含有MgCl2BCuO粉末无明显现象，则溶液a一定有两种溶质CNaOH溶液无明显现象，则溶液a可能有NaOHDCuSO4溶液有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质A．AB．BC．CD．D3．已知：Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，将沉淀物洗涤、干燥。下列有关沉淀物的成分分析正确的是（ ）①可能含有炭粉②可能仅含炭粉③一定含有炭粉，可能含有Cu或Fe2O3④一定含有炭粉，Cu和Fe2O3至少有一种⑤可能是炭粉、Cu和Fe2O3A．①④⑤B．①③④C．②③⑤D．②④⑤4．某小组同学完成了图1的3个实验（图中a处连接压强传感器）。图2中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间变化趋势。下列说法不正确的是（ ）A．对比曲线1和2可知，不能说明二氧化碳和水发生了化学反应B．对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应C．由于注入液体占用了空间，所以三个实验的起始阶段压强都快速减小D．对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳5．（2020?黄冈自主招生）利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示下列有关说法不正确的是（ ）A．m＝1B．图中d点溶液中溶质为CaCl2C．对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快D．t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多6．（2020?黄冈自主招生）向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。（提示：先后发生的反应为：①K2CO3+HCl═KHCO3+KCl，②KHCO3+HCl＝KCl+H2O+CO2↑）。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）A．a：K+；b：CO32﹣；c：HCO3﹣；d：Cl﹣B．a：K+；b：CO32﹣；c：Cl﹣；d：HCO3﹣C．a：Cl﹣；b：K+；c：CO32﹣；d：HCO3﹣D．a：K+；b：HCO3﹣；c：Cl﹣；d：CO32﹣7．某兴趣小组的同学将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B两个实验，验证了CO2与NaOH溶液发生了化学反应．实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大．（1）王强认为上述实验是可行的，它们利用的共同原理是 ；（2）李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，应补做的对比实验是 ；（3）杨红通过检验生成物：向B实验反应后的溶液中加入 ，观察到 现象，从而也可证明CO2与NaOH发生了反应；（4）你认为A、B两个实验中存在安全隐患的是 （填代号），理由是 ．8．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：（1）实验中首先加入试剂是 。（2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。9．（2021?兴庆区校级一模）为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验。请分析并回答相关问题：（1）A试管中加入稀硫酸前，应先滴加酚酞溶液的目的是 。（2）C中发生反应的现象是 ，反应的化学方程式为 。（3）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可），反应后的溶液中一定含有的溶质是 （写化学式），可能含有的溶质是 （写化学式）。10．（2021?南浔区一模）已知碳酸钠溶液呈碱性，随着盐酸的滴入溶液碱性减弱（pH变小），反应存在两个过程：先发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程中CO32﹣，HCO3﹣和H2CO3含量变化如图所示。据图回答下列问题：（1）加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子有 ；（2）曲线OAB段混合溶液中发生反应的化学方程式为 ；（3）混合溶液中当pH＝8时没有逸出CO2气体，而pH＝6时开始逸出CO2气体，这是为什么？ 。1．制备某种荧光粉所用的高纯氯化钙中含有镁离子，除去的方法是把氯化钙水溶液加热到90℃～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀后，过滤除去．此沉淀剂最好选用（ ）A．Ca（OH）2乳浆B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．KOH溶液2．如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，将产生氨气。立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）选项实验现象解释①浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体②浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应③氯化物溶液中有红褐色沉淀该溶液一定有FeCl3溶液④干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A．②③④B．①③④C．①③D．③④3．欲测量久置在空气中的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（ ）A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1gC．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g4．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。[查阅资料]资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl＝CO2↑+CaCl2+H2O可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 （填字母）A．H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑B.2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑C．CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+HClOD．H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：（1）制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是 ；（2）上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。（3）上述装置中，B物质的名称可能是 ；（4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果 （“偏高”“偏低”或“不受影响”）5．（2020秋?周村区期中）某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。（1）请写出有关反应的化学方程式：反应① ；反应④ 。（2）B可能是 （填化学式）。（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象 。（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是 （填代号，下同），属于复分解反应的是 。21世纪教育网www.21cnjy.com精品试卷·第2页（共2页）HYPERLINK"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)"21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台化学部分--------酸、碱、盐本考点是定性定量结合分析酸、碱的性质，抓住题中物质的性质、现象等条件正确进行定性推理，同时抓住题中数量条件进行计算等定量分析，使两者高度统一，才能作出正确判断。对于酸碱盐的学习，一定要认真掌握相关概念及它们之间的相互转化关系，才能达到灵活应用的目的。中学阶段常见三大强酸为盐酸、硝酸和硫酸，三大强碱为氢氧化钠、氢氧化钾及氢氧化槌，除了这几种之外，常见还有微溶的强碱——氢氧化钙及可溶性的弱碱——氨水。碱的化学性质相对比较简单，主要由OH决定，具有碱的通性，另外，在某些反应中，还需考虑到钮盐和钙盐的溶解性（钾盐、钠盐、铉盐全部都是可溶性的）。而酸的性质相对复杂一些，除了由H所体现的酸的通性之外，酸根离子中一些变价元素，决定酸各自有一些特性。盐酸(HC1)：Cl为最低价氯元素，具有还原性，可与强氧化剂发生反应，如实验室利用浓盐酸的还原性制备氯气：4HCl(浓)+MnOMnCl2+Cl↑+2HO。硫酸（HSO）：SO中S最高价为+6价，浓硫酸具有强氧化性（稀硫酸不具有强氧化性，只有H与一些较活泼金属反应才体现出弱氧化性，H被还原成氢气），在加热的条件下，可以和一些非金属单质或者排在H后面的金属单质发生反应，如：在证明浓硫酸具有脱水性的“黑面包”实验中，产生大量的气体使“面包”膨大，就是浓硫酸与碳单质发生了反应：2HSO（浓）+C2SO↑+CO↑+2HO；浓硫酸在加热的条件下还可以和铜发生反应，当然，由于硫酸根离子的氧化性大于氢离子，所以被还原的是硫酸根离子，在浓硫酸参与的反应中，不会生成氢气：2HSO（浓）+CuCuSO+SO↑+2HO,在这个反应中，浓硫酸既体现了强氧化性，又体现了酸性。硝酸(HNO)：强氧化性酸，无论是浓硝酸，还是稀硝酸中，硝酸根离子的氧化性均强于氢离子，所以，硝酸参与的氧化还原反应中，都是硝酸根被还原，而不会得到氢气，因此，在制备氢气时，不能使用硝酸。和浓硫酸一样，硝酸可与一些非金属单质和金属活动性顺序表中排在氢元素后面的金属单质发生反应，硝酸被还原的物质比较复杂，由反应物的量、硝酸的浓度等条件共同决定，但在中学阶段，一般认为，当稀硝酸参与反应时，还原产物为NO,当浓硝酸参与反应时，还原产物为NO。另外，一种酸制备另一种酸的规律，除了符合复分解反应的条件(如：氯化钡可以和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸)之外，有其特殊的原则：①高沸点酸可以制备低沸点酸；②强酸可以制备弱酸。后面一条原则在初中阶段学习过程中多有体现，如盐酸和硫酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳和水(碳酸分解的产物)；前一条原则，高中教材中举例：实验室用浓硫酸和氯化钠共热制备氯化氢气体，就是利用浓硫酸的高沸点，制备低沸点的盐酸。实际反应分两步进行：第一步：HSO（浓）+NaClNaHSO+HC1↑；第二步:NaHSO+NaClNaSO+HC1↑。书写化学方程式时也可合为一个反应：HSO（浓）+2NaCl2HC1↑+NaSO。知识点1、常见的酸1、（2020?宁波模拟）如图甲中锥形瓶a内放入43.8g10%的稀盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口与侧口不漏气）．将图甲的装置在托盘天平上称量，质量为W1g．根据实验现象填写下列空白．（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（如图乙），反应结束后，再将其称量，质量为W2g，若不考虑浮力，则W1与W2的关系是 ．（2）将30g质量分数为20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气），打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样的方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失，使沉淀消失的反应的化学方程式是 ．（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此事瓶内温度 （填“不变”“降低”或“升高”）．（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状，写出此时发生反应的化学方程式： ．【解答】解：（1）反应前后装置中的反应遵循质量守恒，故为：w2＝w1故填：相等；（2）溶液中存在溶解度较小的氢氧化钙，轻摇，沉淀又与盐酸反应而消失，发生的反应为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）根据盐酸的量和氢氧化钠量的关系，可知氢氧化钠相对于酸过量，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，反应是个放热过程，温度升高，故答案为：升高；（4）产生的二氧化碳会和过量的碱反应，使气压减小，气球变小，方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．知识点2、常见碱2、为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸．（2）当观察到烧杯中 （填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．相关的化学反应方程式为 ．（3）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需进行的操作是 ，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应．（4）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验．该对比实验所应选的试剂是 ，将该试剂放在上述装置的 中（写仪器的名称），产生的现象与上述实验不同的是 ．【解答】解：（2）根据烧杯中澄清石灰水变浑浊时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故答案为：澄清的石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（3）向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，需打开活塞b，关闭止水夹a，使氢氧化钠与二氧化碳反应；集气瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应，集气瓶中的气压减小，大气压将烧杯中的浑浊液压入集气瓶中；故答案为：关闭止水夹a，打开活塞b；烧杯中的浑浊液体倒流进集气瓶中（3）根据二氧化碳易溶于水，对比实验选的试剂为水，液体从分液漏斗加入；当只有水与二氧化碳反应时，变化的气压小，倒流的用途就少，所以产生的现象与上述实验不同的是：水从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少．故答案为：水；分液漏斗；从烧杯中倒流进集气瓶中的液体较少．知识点3、常见的盐3、小红取实验室制CO2反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是（ ）A．图中oa段表示生成的沉淀量B．c点表示碳酸钠恰好完全反应C．最终产生气体的质量为5gD．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g【解答】解：根据实验室制取二氧化碳的反应原理可知，废液中一定有氯化钙，又根据图象可知刚滴加碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，说明废液中有剩余的盐酸；滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠首先与盐酸反应，生成二氧化碳，当加入10g碳酸钠溶液时，盐酸恰好完全反应，生成1.1g气体，线段oa表示生成的气体量；继续滴加碳酸钠与氯化钙生成沉淀，当加入30g碳酸钠溶液时废液恰好完全反应，生成5g碳酸钙沉淀。故选：D。1．（2020?黄州区校级自主招生）用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（ ）A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压【解答】解：A、20mL水注入容量瓶后，若二氧化碳不溶解到水中，则此时瓶内气体相当于被压缩，压强会变大，而曲线1显示压强没有变化，说明20mL水正好溶解20mL二氧化碳，使瓶内气体体积变化减小的体积等于加入水的体积，相当于二氧化碳减少体积由水的体积补充，使得内部体积不发生变化，保持在等压条件下，选项A正确；B、曲线1是压力变化曲线，不能说明有新物质的生成，不能判断有化学反应，选项B正确；C、按照对比实验原则，改变是溶液，一个是水，一个是氢氧化钠溶液，水作为空白实验，而在30s之后出现压力不同变化，说明只能是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，将二氧化碳消耗掉，压强出现变化，选项C正确；D、加入40mL盐酸中含有水，造成此时内部水的体积大于生成二氧化碳的体积，根据曲线1的结果，等体积的水会吸收等体积的二氧化碳，但是此时反应后烧瓶内水的体积大于二氧化碳体积，所以水的增多，引起内部压强变化，所以此时压强不等于反应前压强，选项D错误。故选：D。2．（2020?黄冈自主招生）小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（ ）选项试剂现象和结论AZn粉有气泡产生，则溶液a一定含有MgCl2BCuO粉末无明显现象，则溶液a一定有两种溶质CNaOH溶液无明显现象，则溶液a可能有NaOHDCuSO4溶液有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质A．AB．BC．CD．D【解答】解：A、取少量反应后的溶液a于试管中，加入Zn粉，有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，氯化镁还没有参加反应，则溶液a一定MgCl2，故选项说法正确。B、取少量反应后的溶液a于试管中，加入氧化铜，无明显现象，说明溶液中不含盐酸，可能是恰好完全反应，则溶液a可能只含有氯化钠一种溶质，故选项说法错误。C、取少量反应后的溶液a于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，可能是完全反应后氢氧化钠溶液过量，则溶液a可能有NaOH，故选项说法正确。D、取少量反应后的溶液a于试管中，加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，则溶液a一定有氯化钠、氢氧化钠两种溶质，故选项说法正确。故选：B。3．已知：Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，将沉淀物洗涤、干燥。下列有关沉淀物的成分分析正确的是（ ）①可能含有炭粉②可能仅含炭粉③一定含有炭粉，可能含有Cu或Fe2O3④一定含有炭粉，Cu和Fe2O3至少有一种⑤可能是炭粉、Cu和Fe2O3A．①④⑤B．①③④C．②③⑤D．②④⑤【解答】解：①由于碳不与稀硫酸反应，所以沉淀物中一定含有炭粉，故错误；②当稀硫酸足量，且铜恰好与氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子反应时，剩余的固体只有炭粉，故正确；③当稀硫酸不足时，铜完全反应，氧化铁部分溶解，则属于的固体为炭粉和氧化铁，当稀硫酸不足时，氧化铁完全反应，铜部分反应，则属于的固体为炭粉和铜，也可能稀硫酸不足，铜和氧化铁都有剩余，故正确；④剩余的固体中一定含有碳粉，有可能氧化铁与稀硫酸完全反应，铜与硫酸铁完全反应。故错误；⑤当稀硫酸不足时，碳粉、铜和氧化铁都可能有剩余，故正确；故选：C。4．某小组同学完成了图1的3个实验（图中a处连接压强传感器）。图2中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间变化趋势。下列说法不正确的是（ ）A．对比曲线1和2可知，不能说明二氧化碳和水发生了化学反应B．对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应C．由于注入液体占用了空间，所以三个实验的起始阶段压强都快速减小D．对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳【解答】解：A、二氧化碳能够溶于水，对比曲线1和2可知，不能说明二氧化碳和水发生了化学反应，能够说明二氧化碳和氢氧化钙发生了反应，该选项说法正确；B、对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，是因为瓶3中的压强减小比瓶1减小幅度大，该选项说法正确；C、由于注入液体占用了空间，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大，该选项说法不正确；D、对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳，是因为等体积的40%的氢氧化钠溶液比饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的效果好，该选项说法正确。故选：C。5．（2020?黄冈自主招生）利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示下列有关说法不正确的是（ ）A．m＝1B．图中d点溶液中溶质为CaCl2C．对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快D．t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多【解答】解：A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则m＝1，故选项说法正确。B、d点石灰石中的碳酸钙还没有完全反应，稀盐酸有剩余，d点溶液中溶质为CaCl2、HCl，故选项说法错误。C、对比分析a、c点可知，相同的气压时，a所需的时间短；b、d点可知，粉末状的单位时间内气压大，说明粉末状碳酸钙反应更快，故选项说法正确。D、t秒时粉末状的容器内气压大，说明粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多，故选项说法正确。故选：B。6．（2020?黄冈自主招生）向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。（提示：先后发生的反应为：①K2CO3+HCl═KHCO3+KCl，②KHCO3+HCl＝KCl+H2O+CO2↑）。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）A．a：K+；b：CO32﹣；c：HCO3﹣；d：Cl﹣B．a：K+；b：CO32﹣；c：Cl﹣；d：HCO3﹣C．a：Cl﹣；b：K+；c：CO32﹣；d：HCO3﹣D．a：K+；b：HCO3﹣；c：Cl﹣；d：CO32﹣【解答】解：A、因在碳酸钾溶液中K2CO3═2K++CO32﹣，所以溶液开始就存在K+和CO32﹣并且K+和CO32﹣的个数比为2：1，根据图象显示，CO32﹣+H+═HCO3﹣因而CO32﹣不断减少，因而a为K+，b为CO32﹣．盐酸加到一定程度才产生气泡是因为碳酸开始分解的缘故，生成的KCl在溶液中仍存在Cl﹣；因而Cl﹣在图象中随着加盐酸就出现了，所以d必代表Cl﹣．随着碳酸的不断分解，HCO3﹣逐渐减少直到消失。因而c必代表HCO3﹣．故正确。B、当向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，溶液中出现H+、Cl﹣，并且CO32﹣+H+═HCO3﹣，H++HCO3﹣═H2CO3．碳酸分解生成水和二氧化碳，这就是向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，不断搅拌，发现开始没产生气泡的原因；结合A项选答，故B不正确。C、因在碳酸钾溶液中K2CO3═2K++CO32﹣，所以溶液开始就存在K+和CO32﹣并且K+和CO32﹣的个数比为2：1，根据图象显示，CO32﹣+H+═HCO3﹣因而CO32﹣不断减少，因而a为K+，b为CO32﹣．故不正确。D、通过以上选项分析解答，故D不正确。故选：A。7．某兴趣小组的同学将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B两个实验，验证了CO2与NaOH溶液发生了化学反应．实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大．（1）王强认为上述实验是可行的，它们利用的共同原理是 ；（2）李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，应补做的对比实验是 ；（3）杨红通过检验生成物：向B实验反应后的溶液中加入 ，观察到 现象，从而也可证明CO2与NaOH发生了反应；（4）你认为A、B两个实验中存在安全隐患的是 （填代号），理由是 ．【解答】解：（1）氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳后，使集气瓶和试管中的压强减小，在外界大气压的作用下A中试管的液面上升，B中气球胀大；（2）二氧化碳不但能与氢氧化钠反应还能与水反应，试管中的压强一样能减小，把A中的氢氧化钠溶液换成水再做此实验，仍能成立，；（3）B实验后的溶液为碳酸钠溶液，向里加入盐酸溶液有气泡产生，从而也CO2与NaOH发生了反应；（4）两实验中A的溶液是氢氧化钠溶液，有腐蚀性，存在安全隐患．故答案为：（1）氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低；（2）CO2能溶于水，也能使容器内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水；（3）稀盐酸；有气泡产生；（4）A；氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手．8．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：（1）实验中首先加入试剂是 。（2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。【解答】解：（1）实验中首先加入试剂是盐酸。故填：盐酸。（2）加入盐酸时，由于盐酸不能和二氧化碳反应，气球体积不变，再加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应，过程中气球体积不变，盐酸完全反应后氢氧化钠再和二氧化碳反应，导致瓶内气压减小，气球膨胀。故答案为：加入盐酸时，由于盐酸不能和二氧化碳反应，气球体积不变，再加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应，过程中气球体积不变，盐酸完全反应后氢氧化钠再和二氧化碳反应，导致瓶内气压减小，气球膨胀。试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。9．（2021?兴庆区校级一模）为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验。请分析并回答相关问题：（1）A试管中加入稀硫酸前，应先滴加酚酞溶液的目的是 。（2）C中发生反应的现象是 ，反应的化学方程式为 。（3）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可），反应后的溶液中一定含有的溶质是 （写化学式），可能含有的溶质是 （写化学式）。【解答】解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明稀硫酸和氢氧化钠发生了化学反应。（2）C中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。（3）D试管中能与酸反应的固体单质，是在金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属，可以是锌，反应后的溶液中一定含有的溶质是硫酸锌（ZnSO4），可能含有硫酸（H2SO4）。故答案为：（1）通过颜色变化证明稀硫酸能和氢氧化钠反应；（2）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（3）锌（合理即可）；ZnSO4；H2SO4。10．（2021?南浔区一模）已知碳酸钠溶液呈碱性，随着盐酸的滴入溶液碱性减弱（pH变小），反应存在两个过程：先发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程中CO32﹣，HCO3﹣和H2CO3含量变化如图所示。据图回答下列问题：（1）加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子有 ；（2）曲线OAB段混合溶液中发生反应的化学方程式为 ；（3）混合溶液中当pH＝8时没有逸出CO2气体，而pH＝6时开始逸出CO2气体，这是为什么？ 。【解答】解：（1）加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子有CO32﹣，HCO3﹣。故填：CO32﹣，HCO3﹣。（2）曲线OAB段混合溶液中，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl。故填：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl。（3）混合溶液中当pH＝8时没有逸出CO2气体，而pH＝6时开始逸出CO2气体，是因为pH＝8时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，而pH＝6时碳酸氢钠和盐酸反应生成了二氧化碳。故填：pH＝8时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，而pH＝6时碳酸氢钠和盐酸反应生成了二氧化碳。1．制备某种荧光粉所用的高纯氯化钙中含有镁离子，除去的方法是把氯化钙水溶液加热到90℃～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀后，过滤除去．此沉淀剂最好选用（ ）A．Ca（OH）2乳浆B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．KOH溶液【解答】解：A、选用Ca（OH）2能将Mg2+转化为沉淀，同时生成Ca2+，并且生成的沉淀用过滤的方法除去。故A符合题意B、如加入Na2CO3溶液，溶液中引入了Na+，并且生成两种物质都沉淀，不易分离。故B不符合题意；C、如加入NaOH溶液，溶液中引入了Na+．故C不符合题意；D、如加入KaOH溶液，溶液中引入了K+．故D不符合题意。故选：A。2．如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，将产生氨气。立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）选项实验现象解释①浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体②浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应③氯化物溶液中有红褐色沉淀该溶液一定有FeCl3溶液④干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A．②③④B．①③④C．①③D．③④【解答】解：①NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，浓盐酸易挥发，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故正确；②氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，故错误；③氨气溶于水与氯化物发生反应生成氢氧化物，氯化物溶液中有红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁，所以溶液一定有FeCl3溶液，故正确；④氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，溶液中电离生成OH﹣离子，溶液呈碱性，但氨气不属于碱，故错误。故选：C。3．欲测量久置在空气中的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（ ）A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1gC．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g【解答】解：A、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，该选项不合理；B、只知道反应后溶液质量，不能计算碳酸钠质量，因此不能测定碳酸钠质量分数，该选项不合理；C、m2g固体是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，根据碳酸钙质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算碳酸钠质量分数，该选项合理；D、固体质量增加的m3g，是二氧化碳和挥发出的氯化氢的质量和，不能计算碳酸钠质量分数，该选项不合理。故选：C。4．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物。小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。[查阅资料]资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl＝CO2↑+CaCl2+H2O可自发进行。在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 （填字母）A．H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑B.2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑C．CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+HClOD．H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：（1）制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是 ；（2）上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。（3）上述装置中，B物质的名称可能是 ；（4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果 （“偏高”“偏低”或“不受影响”）【解答】解：资料一：由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H2S的酸性比硫酸酸性弱，故错误；资料二：（1）因大理石中含有少量硫化物，加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，故生成的二氧化碳气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；（2）根据除杂的要求及题目信息，除去H2S时可选用CuSO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2或五氧化二磷，碱石灰、生石灰也能作干燥剂，但能与二氧化碳反应，故不可用；（4）若氯化钙失效会使水分干燥不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，使质量偏大，质量越大，相对分子质量越大；故答案为：资料一：D；资料二：（1）HCl、H2S、和水蒸气；（2）硫酸铜；HCl、H2S等酸性气体；（3）无水氯化钙（或五氧化二磷）；（4）偏高。5．（2020秋?周村区期中）某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。（1）请写出有关反应的化学方程式：反应① ；反应④ 。（2）B可能是 （填化学式）。（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象 。（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是 （填代号，下同），属于复分解反应的是 。【解答】解：（1）A是一种生活中最常见的金属，反应①是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。反应④是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．（2）B能与硫酸反应，也能与氢氧化钙反应，可能是碳酸钠，其化学式为Na2CO3（合理即可）。（3）反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色。（4）图中所标的9个反应中，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应的是⑥⑨；属于复分解反应的是②③⑤⑥⑨，均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，均属于复分解反应。故答案为：（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2）Na2CO3（合理即可）；（3）黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色；（4）⑥⑨；②③⑤⑥⑨。21世纪教育网www.21cnjy.com精品试卷·第2页（共2页）HYPERLINK"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)"21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 5化学部分酸 、碱 、盐（原卷版）.doc 5化学部分酸 、碱 、盐（解析版）.doc
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