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第三章化学性质规律
读书笔
第五节复杂氧化一还原反应推导法
复杂的氧
原反应都是由四种简单的反应(①化合反
②分解反应;③置换反应;④复分解反应)合成
许
多反应都是按照下列两种程序来进行反应的
分解反应
置换反应—→
反应—→D.复
」解反应
复分解反应
解反
C.置换反应
反应—→E.复分解反
体先后顺序还得看具体反应
物和反应条件而定。即使是同种反应物,反应比例不同,产物
篇幅所限,在本书不可能每条反应都讨论反应
匕例问题,有兴趣者,请按书中规律自行研
复杂氧化一还原反应从反应物的组成来分,可分为两类
其一是单质与化合物反应的一类
物
物反应
第一类复杂氧化还原反应推导法
质与化合物的氧化还原反应
39单质与化合物反应的规律及推导法
单质作氧化剂与化合物作还原剂的氧化一还原反应
及推
燃烧规律——凡是除了活泼
这
种活泼非金属元素的单质及其负价元素的
莫昌嘉
《化
化合物例外)不能在氧
读书笔记
时的化合物(NH3等负
燃烧外,其他非惰性
元素的单质及其
元素的化合物都能燃烧,且负价元素的化合物燃烧
焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或
然也
表述
燃
除活泼的非金属元
素具有较强还原性的单质和化合物都可以在
还原性较强的元素的单质及
负价元素的化合物燃烧的火焰颜色相
单质硫能燃烧,负价硫元素的化合物
等也必能燃烧,且燃烧的火焰颜
单质硫的火焰颜色相同,都为浅
都生成这种元素
稳定氧化物
反应式为
e2O,+8S0
完全燃烧
SO
焰颜色都为浅蓝色。这种类型的反应式怎样设计呢
这类反应都
为是先发生置换反应,后发
而生成稳定的化合物
意:这些活泼非金属负价元素
的中心原子为低价时的化合物有许多都能燃烧,如
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例52
燃烧反应可以设计为下列两
第一步:2H2S+O3=2H2O
(置换反应
第二步:第一步生成的单质S可继续与氧气化合而发生燃
读书笔
烧反应
(化合反应)②
本反应由于燃烧而放
的热。所以生成的气体SO2不
能跟水反应生成H2SO3,因为H2SO3本身都极不稳定易分解
成H2O和
因此SO,不可能继续与H,O化
也
能继续氧化生成
因为SO3也不稳定,在燃烧放热的条件
能生成的,故反应到此终
②×2整理得总反应式为
从上剖析
的燃烧实质就是第一步反应置换
单质S的燃烧
H,S和S燃烧的火焰颜色相
都生成
硫元素的相
物
燃烧反应
理设计为下列两
第一步:先发生置换反应
(置换反应)①
第二步:第一步生成的S和FeO继续跟O,反应
S+O,燃烧
化合反应)②
02
(化合反应
第二步生成的SO2和Fe
然分别是酸性氧化物和碱
氧化物,但它们组成的盐属弱酸弱碱盐〔Fe2(SO
很不稳
定,在燃烧放出大量的热的条件下很易分解为对应的酸性氧化
物和碱性氧化物。所以实际上在放热条件
不可能化
也不可能再在此
成SO,所以

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