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第二章物理性质规律
设书笔记
第二节测定类物性规律
9溶解性(或溶解度)规律
离子化合物的溶解性规律
般离子性很
子化合物大都易溶于水。如强氧化性
强酸盐
硝酸盐、氯酸
氯酸盐等大都是易溶于水
);强酸HCl和H2SO4的盐也大都易溶于水;其
酸盐
除了钾、钠、铵的盐外,大都难溶于水,在金属活动性顺序表
镁以后的金属弱酸盐和碱都是难溶于水或在水溶液里不
能存在的物质
化合物的
规律的顺口溜:①钾钠铵盐都易
②氯(化)物不溶银
③硫酸钡铅都是不!④弱酸
(即,弱酸的钾、钠、铵盐都可溶
盐大都不溶于水
B)共价化合物的溶解性规律
子的极性和化学键的极性越
度
越高,或溶质分子
分子的极性(包括分子
键的极性)越相
溶
种溶剂里的溶解度越
(或越大)。这就是课本里出
相溶原理。(欲知分
的极性及键的极性强弱,请见前面的分子极性规律)
分子的极
0分子的极性相似
键和
键的极性也相似,所以NH13(
易溶于水
测定知:常态
体积水能溶解700体积的氨
莫昌嘉
《化
氢分
O分子的极性也很相似
读书笔记
学键的极性也很相似,所以它们都易溶于水
子虽然是非极性
价键却是极性的
键的极性相近
以CO2仍可微溶于水
据测定知:1体积水在常态下只能溶解2体积CO
实际上,除了极少数特殊例子(如H4SiO4)外,其他凡
是含有O-H键
键的共价化合物都是易溶于水的(或
j溶于水的)。这类化合物的憎水基团越大、其溶解度越
除
切含氧酸(都含有O-H键)都
②在醇类物质中,当非极性基团(即憎水基团)增
大时,溶
随之减小(如:丁醇的溶解度
溶解度
等);③在胺类物质中也一样是随着憎水基
断增
解度不断减
酰胺
NH2更易溶于水);④尿素也很易溶于水。因
尿素分
有
尿素分子式为CO(
所述,无论哪一类
物的溶解度都遵循“相似
相溶原
根
我们所学过的知识
我们完全有能力根据物
质的分子式来直接推导出物质的溶解性大小。步骤如
根据原子最外层的
看
分子的
构根据结
和最大对称原理判
极性
4物质的溶解
相溶原理判断
20△密度规律
A同族非金属元素单质的密度总
而下逐渐增
第二章物理性质规律
密度依次
读书笔
密度依次增大
胡的
族和副族的金属单质的密度
逐渐增
第4周期的K
的密度依次增大,即在周期表
族的同周期
的金属单质的密度一般都是
右逐渐增大
族的金属密度都
期
族的金属的密度
第6周期后面那三种d区域金属单质的密度稍
反常
现象
C第ⅣA族—ⅥA族的同周期元素的单质密度一般都是
逐渐减
温
气体密度的大
看克拉伯珑方程即
得
为压强,T为温度
分子的摩尔质
为常数
从上式显
体密度p总是
有关
T相
密度就只与M有关,M越
也就越大
在数值上等于该气体的分
因此有上述密度规律。如
O,等气体在同温同压下密度依
增大
秒出答案
例36比较同一条件下下列气体密度的大
O2、C

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