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1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2、组成：被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
（1）溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。
（2）溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。
（3）水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
3、特征：均一性、稳定性
（1）均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
（2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
4、用途：
（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
例题1-1、下列物质属于溶液的是（　　）
A．牛奶
B．豆浆
C．蒸馏水
D．碘酒
例题1-2、下列关于溶液的说法正确的是（
）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液一定是无色的
C．溶液一定是混合物
D．溶液里面一定只有一种溶质
变式训练1-1、在“停课不停学”期间，小兰同学通过网课学习了溶液的形成后，将少量下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（　　）
A．白砂糖
B．食盐
C．纯碱
D．植物油
溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与水分子作用生成水合分子（或水合离子）的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。
现象
解析
举例
吸热
一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低
硝酸铵（NH4NO3）
放热
一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高
氢氧化钠（NaOH）
现象不明显
多数溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度不变
食盐（NaCl）
例题2-1、下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（　　）
A．硝酸铵
B．氧化钙
C．氢氧化钠
D．浓硫酸
例题2-2、关于溶液，下列说法正确的是（
）
A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液
B．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
C．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降
变式训练2-1、向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水
液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）
A．氢氧化钠
B.
生石灰
C.
浓硫酸
D.
硝酸铵
变式训练2-2、下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。
2、乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。乳化不是溶解，不能形成溶液。
3、物质除污的方法和原理：
方法
原理
举例
溶解
利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而去除污垢
用汽油洗去衣服上的油渍
乳化
利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而去除污垢
用洗涤剂洗去碗碟上的油渍
化学反应
利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢
盐酸除去铁锈、醋酸除水垢
例题3-1、溶液是自然界中常见的物质，下列有关溶液的说法正确的是（
）
A．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
B．植物油能溶于水形成溶液
C．氢氧化钠固体溶于水温度会降低
D．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污
变式训练3-1、下列与洗涤有关的做法不合理的是（
）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C．用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
D．用Na2CO3溶液洗去铁制品表面的铁锈
1、定义：
（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
2、转化：
大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：　　　　　　　　
注意：氢氧化钙和气体例外
3、结晶：
（1）定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
（2）方法：
①蒸发溶剂：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠。
②冷却热的饱和溶液：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。
例题4-1、下列关于溶液的说法正确的是（
）
A．溶液一定是混合物
B．饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大
C．医用碘酒是碘的水溶液
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
变式训练4-1、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
C．任何不饱和溶液，蒸发溶剂，都可转化成一定温度下的饱和溶液
D．将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60
℃，氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液
1、固体物质的溶解度：
（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
（2）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质；②温度。
（3）溶解度与溶解性的关系：
20℃溶解度/g
>10
10～1
1～0.01
<0.01
物质的溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
实例
NaCl
KClO3
Ca(OH)2
CaCO3
2、气体的溶解度：
（1）概念：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。
（2）影响气体溶解度的因素：
　　内因：气体和水本身的性质。
　　外因：①温度：随温度升高而减小；②压强：随压强增大而增大。
3、溶解度曲线：
（1）概念：当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。　　　　　　　　
（2）温度对固体溶解度的影响规律
　①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）
　②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）
　③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)
（3）溶解度曲线的意义及应用
①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。
　②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。
　③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。
　④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。
例题5-1、(2019贵港)已知甲物质的溶解度与温度的关系如表所示：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
10.0
18.0
36.0
56.0
按下图步骤进行操作：
(1)甲属于
(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而
；
(2)在A～E的溶液中，属于不饱和溶液的是
(填序号，下同);
(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30
℃的水
g。
例题5-2、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。
（2）t2
℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。
（3）t3
℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，
形成的是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
变式训练5-1、如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是
。
（2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物质
g。
（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，一定
有晶体析出的是
。
（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用
方法。
变式训练5-2、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P点的意义是
；
（2）t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为
g；
（3）t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，此时，乙溶液为
溶液。（填“饱和”“不饱和”）
变式训练5-3、溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1
℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_
。
③t2
℃时，完全溶解a
g
A物质最少需要水的质量是_
_g。
④t2
℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_
__(填“大于”“等于”或“小于”)B的饱和溶液中所含水的质量。
1、下列物质分别放入适量水中充分搅拌，其中不能形成溶液的是（　　）
A．酒精
B．蔗糖
C．食盐
D．植物油
2、下列关于溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的
B．溶质都是固体
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
3、在盛有水的烧杯中加入某种物质，用手轻轻触碰烧杯外壁感觉发热，该物质不可能是（　　）
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．浓硫酸
D．氧化钙
4、下列有关溶液的说法中，
错误的是（　　）
A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
5、小琪往下图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片脱落下来。她加入的物质是（　　）
A．食盐
B．硝酸铵
C．熟石灰
D．氢氧化钠固体
6、下列利用了乳化原理的是（　　）
A．用洗洁精除去餐具上的油污
B．用稀硫酸除铁锈
C．用汽油除去衣服上的油污
D．用食醋除去水垢
7、把X是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是（　　）
A．X一定是不饱和溶液
B．Y可能是饱和溶液
C．Y的溶质质量分数一定比Z大
D．X和Z的溶质质量分数一定不相等
8、20℃时50g水中最多溶解10g
X，40℃时100g水中最多溶解20g
Y，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是（　　）
A．X＜Y
B．X＞Y
C．X=Y
D．无法比较
9、关于物质的溶解性及溶解度，下列说法正确的是（　　）
A．喝了汽水常常会打嗝，这说明温度升高，气体的溶解度增大
B．所有物质的溶解度只受温度影响
C．20℃时，硝酸钾的溶解度是13.3g，所以硝酸钾属于可溶物质
D．同种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，例如碘在水中溶解性小，而在汽油中溶解性大
10、20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36g。对这句话的理解错误的是（　　）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36（即25∶9）
D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液
11、如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
A．M的溶解度受温度影响较大
B．20℃时，M、N的溶解度相同
C．40℃时，将35g
M加入50g水中所得溶液的质量为85g
D．40℃时，M、N饱和溶液溶质质量分数大小关系是M＞N
12、下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
（1）60℃时，氯化钠的溶解度_______硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）。
（2）20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_______（结果保留至0.1%）。
（3）如图所示，观察到U型管中a的液面低于b的液面，澄清石灰水_____________，则在小试管中加入的物质是_____（填字母）。
A．浓硫酸
B．氢氧化钠
C．硝酸铵
（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80
℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20
℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
13、甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（I）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是
　。
（2）t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，井恢复到原温度，所得溶液的质量为　
　
g。
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是　
　。
（4）下列说法正确的是　
　。
A．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲；
B．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等；
C．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，溶质的质量分数相等；
D．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙。
第三讲
溶液
知识精讲
一、溶液及其组成
知识精讲
二、溶解时的吸热或放热现象
知识精讲
三、乳浊液和乳化现象
知识精讲
四、饱和溶液与不饱和溶液
知识精讲
五、溶解度
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精品试卷·第
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