资源简介

4.4
化学式与化合价（第2课时）
【学习目标】
1．了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2．通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。
【教学重难点】
重点：有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。
难点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
【教学方法】
启发诱导法、观察交流法。
【教学过程】
新课导入：
我们知道：分子是由原子构成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。原子的质量用相对原子质量表示，那么分子的质量可不可以用相对分子质量来表示？
新课学习：
一、有关相对分子质量的计算
结合教材，讲解方法，完成下面思考。
1．相对分子质量概念：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2．计算方法：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。
3．例题：计算
（NH4）2SO4的相对分子质量
解：（NH4）2SO4的相对分子质量
　
=（14+1×4）×2+32+16×4=132
4．强化练习：计算下列物质的相对分子质量。
（1）O2的相对分子质量=16×2=32
（2）H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=
98
（3）Cu（OH）2的相对分子质量=64+（16+1）×2=98
二、计算物质组成元素的质量比
结合教材，讲解方法，完成下面思考。
1．计算方法：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。
2．例题：求CO2中碳元素和氧元素的质量比。
解：CO2中碳元素和氧元素的质量比
=12∶（16×2）
=12∶
32=3∶
8
3．强化练习：计算下列物质组成元素的质量比。
（1）水（H2O）：水中氢元素和氧元素的质量比等于（1×2）∶16=1∶8
（2）硝酸铵（NH4NO3）硝酸铵中氮元素、氢元素和氧元素的质量比等于
（14×2）∶（4×1）∶（16×3）
=7∶1∶12
三、计算物质中某元素的质量分数
结合教材，讲解方法，完成下面思考。
1．计算方法：元素的质量分数=
2．注意事项：①质量分数——用百分数来表示；②意义：每100克物质中含有某元素的质量。
3．例题：NH4NO3中氮元素的质量分数。
解：NH4NO3中氮元素的质量分数。
4．强化练习：计算水中氧的质量分数。
解：水中氧的质量分数。
四、拓展：计算一定质量化合物中某元素的质量
讲解方法，完成下面思考。
1．计算方法：化合物中某元素的质量=化合物的质量×某元素质量分数。
2．例题：
60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
解：60
kg
×
×100%=21
kg
3．强化练习：
（1）计算二氧化硫-中硫元素的质量分数；
（2）计算64
t二氧化硫中硫元素的质量。
解:（1）SO2的相对分子质量=32+16×2=64
SO2中硫元素的质量分数
（2）64
t二氧化硫中硫元素的质量＝64
t×50%=32
t
课堂练习：
1．瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（　　）
A．C、H原子个数比为12：1
B．相对分子质量为47
g
C．氢元素的质量分数最小
D．赤霉酸中含47种元素
【答案】C
【解析】A．由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，C、H原子个数比为19：22，故错误；
B．相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故错误；
C．赤霉酸（C19H22O6）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×19）：（1×22）：（16×6）=228：22：96，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；
D．由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，赤霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误。
故选C。
2．疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。下列有关正丙醇的说法，正确的是（
）
A．由2种元素组成
B．一个分子含12个原子
C．相对分子质量为60
g
D．碳、氢元素的质量比为3:8
【答案】B
【解析】A．正丙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A错；
B．一个正丙醇分子中含有3个碳原子，8个氢原子和1个氧原子，共12个原子，B正确；
C．正丙醇的相对分子质量为：12×3+8+16=60，而不是60
g，C错；
D．碳、氢元素的质量比为：（12×3）:
8=9
:
2，D错。
3．抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，请回答下列问题：
（1）法匹拉韦的相对分子质量为
　
　。
（2）法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为
　
　。
（3）15.7
g法匹拉韦中碳元素的质量为
　
　g。
【答案】（1）157；（2）5：2；（3）6。
【解析】（1）法匹拉韦的相对分子质量为：12×5+1×4+19+14×3+16×2＝157；故填：157；
（2）由化学式可知，法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为5：2；故填：5：2；
（3）15.7
g法匹拉韦中碳元素的质量为；故填：6。
4．山梨酸（分子式为C6H8O2）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：
（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为
　
　。
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为
　
　。
【答案】（1）3：4：1；（2）9：1：4。
【解析】（1）由化学式（C6H8O2）可知，每个山梨酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，所以山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为6：8：2＝3：4：1；故填：3：4：1；
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比＝（12×6）：（1×8）：（16×2）＝9：1：4；故填：9：1：4。
课堂小结：
本节课我们通过多项学习活动，了解了相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成，学习了有关相对分子质量计算的四种情况。
作业布置：
完成配套课后练习。
【板书设计】
三、相对分子质量
1．计算物质的相对分子质量(Mr)
2．计算物质组成元素的质量比
3．计算物质中某元素的质量分数
4．拓展：计算一定质量化合物中某元素的质量
【课后反思】
本节课我在上课过程中，教学过程中注重对学法的指导，关注学生对知识的掌握情况，选择富有针对性的练习题，能照顾大多数同学，达到了巩固知识的目的，可以顺利完成教学任务。
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
物质的相对分子质量
N的相对原子质量×N的原子数
硝酸铵的相对分子质量
×100%
=
=
=
35%
×100%
14×2
14×2+1×4+16×3
O的相对原子质量×O的原子数
水的相对分子质量
×100%
=
=
=
88.9%
×100%
16×1
1×2+16×1
14×2
80
S的相对原子质量
×100%
SO2的相对分子质量
=
×100%
32×1
=50%
32×1+16×2
=

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