资源简介

第一单元
溶液
课题1
溶液的形成
学习目标
1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；
2、能说出一些日常生活中常见的乳化现象；
3、了解溶液在生产、生活中的重要应用价值；
4、判断饱和溶液、不饱和溶液及相互转化。
学习要点
1、重点：
（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；
（2）判断饱和溶液、不饱和溶液及相互转化。
2、难点：
（1）从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质；
（2）判断饱和溶液、不饱和溶液及相互转化
基础梳理
一、溶解的过程
（一）溶液
1、定义：由
物质分散到
物质里形成
、
的
。
2、溶液的特性：均一、稳定，混合物。
均一：是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。
稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。
3、溶液的组成（由溶质和溶剂组成）
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
溶质：
的物质叫溶质(可以是气体、液体、固体)
溶剂：
的物质叫溶剂（水是最常见的溶剂）
讨论：溶液中溶质和溶剂是如何确定的？
体系
溶质
溶剂
气+液
固+液
液+液
无水
有水
（二）溶解时的吸热或放热现象
[活动探究]将NaCl、NH4NO3、NaOH分别放入水中溶解,并测量温度变化
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度
结论
1、溶质分子（离子）向水中扩散：
变化---吸热
2、溶质分子（离子）与水分子作用，生成水合分子（水合离子）：
变化---放热
吸热
放热：溶液温度
，如NaOH
+
H2O
吸热
放热：溶液温度
，如NH4NO3+H2O
吸热
放热：溶液温度
，如NaCl
+
H2O
二、乳化现象
[活动探究]
1、向一只试管中加约1/3体积的水，然后加入两滴食用油，用力振荡，现象是
。再静置现象是
。
2、向一只试管中加约1/3体积的汽油，然后加入两滴食用油，振荡，现象是
。再静置现象是
。——溶解。
3、向1中的试管中加入几滴洗洁精，振荡，现象是
。——乳化。
像洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使食用油以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫做乳化现象。
三、饱和溶液与不饱和溶液
[活动探究]
（一）在一杯水中是不是可以无限地溶解KNO3呢？
（二）改变温度，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解呢？
1、定义
饱和溶液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
不饱和溶液:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
课后练习
1.属于溶液的是(
)
A.牛奶
B.碘酒
C.蒸馏水
D.石灰乳
2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(
)
A.芝麻油
B.食盐
C.味精
D.白醋
3.下列过程属于乳化作用的是(
)
A.用汽油清洗机械表面的污渍
B.用稀盐酸除去钢铁表面的锈渍
C.用洗涤剂洗去衣服上的油污
D.用氢氧化钠溶液清洗炉具的油污
4.下列各组固体物质只用水不能区分的是(
)
A.氢氧化钠和氯化钠B.硝酸铵和氯化钠
C.碳酸钙和氯化钙
D.氯化钠和蔗糖
5.如图所示，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管中的红墨水液面降低，右边支管中的红墨水液面上升，则加入的物质可能是(
)
A.氢氧化钠
B.蔗糖
C.硝酸铵
D.氯化钠
6.若研究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用下列哪两个装置进行对照实验(
)
A.甲和乙
B.乙和丙
C.甲和丙
D.丙和丁
7.下列关于溶液的说法：①无色；②混合物；③化合物；④均；⑤稳定；⑥各部分性质相同。其中正确的是(
)
A.①③④⑤
B.②④⑤⑥
C.①②④⑤
D.①③⑤⑥
8.下列有关溶液的说法中，正确的是(
)
A.饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
B.不饱和溶液都可以通过降低温度的方法变成饱和溶液
C.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
D.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
9.下列关于溶液的叙述正确的是(
)
A.饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
B.将不饱和溶液变为饱和溶液其质量分数一定增大
C.将不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数可能增大
D.采用降温方法一定可使不饱和溶液变为饱和溶液
10.写出下列溶液中的溶质和溶剂的化学式。
溶液
溶质
溶剂
(1)盐酸
(2)碳酸钠溶液
(3)医用酒精
(4)碘酒
(5)铁与稀硫酸恰好反应后所得溶液
(6)少量氧化钙加入水中形成的溶液
参考答案
基础梳理
一、（一）1、一种或几种
另一种
均一
稳定
混合物
3、被溶解
起溶解作用
体系
溶质
溶剂
气+液
气体
液体
固+液
固体
液体
液+液
无水
量少
量多
有水
非水物
水
（二）[活动探究]
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度
室温
室温
室温
溶解现象
无明显现象
杯壁很凉
杯壁很热
溶质溶解后溶液的温度
无明显变化
降低
升高
结论
温度几乎不变
吸收大量热
放出大量热
1、物理2、化学
﹤；上升
﹥；降低
≈
变化不大
二、1、食用油不溶解，水中有大颗粒油珠；食用油与水分层
2、食用油溶解于汽油；食用油与汽油不分层
3、食用油以极小的颗粒分散在水中
三、[活动探究]
（一）
（二）
[总结提升]
1.在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液　在一定温度下,一定量的溶剂里,还能再继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的不饱和溶液
2.
课后练习
1.答案：B
2.答案：A
3.答案：C
4.答案：D
解析：A、B项，可根据物质溶解时的吸热或放热现象区分；C项，加水不溶解的是碳酸钙，能溶解的是氯化钙，可区分；D项，氯化钠和蔗糖都能溶于水形成无色溶液，且溶解时没有明显的吸热或放热现象，不能区分。
5.答案：A
解析：由U形管中红墨水的移动情况可知，实验过程中广口瓶内气压增大，则试管中加入的物质溶于水或与水反应放热。氢氧化钠固体溶于水放出热量，使广口瓶内气体温度升高，气压增大。
6.答案：C
解析：研究温度对食盐溶解快慢的影响，应保证只有温度一个变量，可选用甲、丙两个装置进行对照实验。
7.答案：B
解析：溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质相同。有的溶液有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。
8.答案：D
9.答案：C
解析：由于选项没有指明温度，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，A错误；将不饱和溶液变为饱和溶液，若采用的是降温至恰好饱和的方法，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，B错误；不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，可能采用増加溶质的方法，此时溶质质量分数增大，C正确；有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，采用降温方法不一定使不饱和溶液变为饱和溶液，D错误。
10.答案：（1）HCl；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）；
（6）；

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