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专题讲座三　守恒思想在化学计算中的应用
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是在高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保持不变或质量守恒原理等列关系式解答。
1．质量守恒法
【例1】　已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 (　　)
A．23∶9 B．32∶9 C．46∶9 D．16∶9
【例2】　有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，且 蒸发过程中无晶体析出，该80 mL溶液的物质的量浓度为 (　　)
A．5 mol·L－1 B．6 mol·L－1
C．6.25 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1
方法总结　质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。依据该定律和有关情况，可得出下列等式：
(1)反应物的质量之和＝生成物的质量之和。
(2)反应物减少的总质量＝生成物增加的总质量。
(3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后溶质质量(溶质不挥发、不析出)。
2．原子守恒法
从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的结果即质量守恒。
【例3】　38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是 (　　)
A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol
C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
3．电荷守恒
【例4】　在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为 (　　)
A. B. C. D.
【例5】　某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 (　　)
所含离子 NO SO H＋ M
浓度(mol·L－1) 2 1 2 1
A.Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Na＋
方法总结　在电解质溶液或离子化合物中，阴、阳离子的电荷数相等，即：阳离子的物质的量×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量×阴离子的电荷数，由此可得(1)在离子化合物中，阴、阳离子的电荷数相等；(2)在电解质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。
4．电子守恒法
【例6】　将1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 mol·L－1硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O中Cr6＋全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度是多少？
1．由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共m g，溶于水中配制10 L溶液，测得此时溶液中c(SO)＝0.15 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.10 mol·L－1，则混合溶液中NH的物质的量浓度是
(　　)
A．0.10 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1
C．0.15 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1
2．镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1盐酸时，在标准状况下产生气体5.6 L。若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成的沉淀的最大质量为 (　　)
A．9.35 g B．12.6 g C．13.6 g D．15.8 g
3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制ClO2，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 (　　)
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
4．某反应可表示为：mM＋nH＋＋O2===xM2＋＋yH2O，则x值为 (　　)
A．2 B．4 C．6 D．9
5．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 (　　)
A．1∶1∶1 B．2∶2∶1
C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
6．20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；从中取出1 mL，其物质的量浓度为________mol·L－1，含溶质______g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol·L－1，其中含Na＋______g。
7．在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其成分为水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，若将1 g此样品加到46.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，过量的盐酸再用1.07 mol·L－1的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？
答案
【例1】　D　
【例2】　C　
【例3】　C　
【例4】　C　
【例5】　A　
【例6】　0.100 mol·L－1
专题集训·能力提升
1．A　
2．C　
3．B　
4．A　
5．B　
6．1　1　0.04　0.01　0.023
7．3.43 g专题讲座二　相互竞争的离子反应和氧化还原反应
反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
1．复分解反应之间的竞争
若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
【例1】　写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：
________________________________________________________________________。
即时巩固1 (2011·洛阳模拟)将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是 (　　)
即时巩固2 少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为________________。
即时巩固3 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：
(1)_______________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(2)_______________________________________________________________________。
(3)_______________________________________________________________________。
2．氧化还原反应之间的竞争
若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。
【例2】　在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 (　　)
A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2
C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋
D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
即时巩固4 将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应) (　　)
即时巩固5 向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是 (　　)
A．NaCl、Na2SO4 B．NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4
即时巩固6 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加
入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为________________________。
3．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争
一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。
【例3】　写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。
即时巩固7 往含Fe3＋、H＋、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是 (　　)
A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
B．2H＋＋SO===H2O＋SO2↑
C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2O
D．2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑
即时巩固8 写出下列反应的离子方程式：
(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应_______________________________________________。
(2)Na2S与FeCl3溶液混合_____________________________________________________。
(3)硫化钠与CuSO4溶液混合__________________________________________________。
答案
【例1】　2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
即时巩固1　D　
即时巩固2　HCO＋OH－===H2O＋CO2－3
即时巩固3　(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Mg＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2O
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
【例2】　C　
即时巩固4　A　[因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改变。]
即时巩固5　A　[向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。]
即时巩固6　1∶1∶4
【例3】　Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4
即时巩固7　C　[此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。那么SO2－3是先与Fe3＋反应还是先与H＋＋NO反应呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe3＋反应，则生成的Fe2＋又会与H＋＋NO反应，所以应先与H＋＋NO反应，故应选C。]
即时巩固8　(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋
(2)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
(3)Cu2＋＋S2－===CuS↓第2讲　离子反应和离子方程式
[考纲解读]　1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一　电解质
1．电解质和非电解质
(1)电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。
(2)非电解质
在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能____电离的电解质 在水溶液中只能____电离的电解质
电离平衡
溶液中存在微粒种类 水合离子、______ 水合离子、________、__________
电离过程
举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等
3.电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
(2)弱电解质：部分电离，用________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
________________________________________________________________________。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，
在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO??H＋＋CO。
1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜
⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　 CO2
NaHCO3
2．下列说法中一定正确的是 (　　)
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B．BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质
C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D．氯水能导电，所以Cl2是电解质
3．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐
滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
　(1)判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
(2)判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
考点二　离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D．加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成__________的物质；④发生______________。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是____(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。
(3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
4．写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(6)明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(10)浓HNO3与Cu的反应
________________________________________________________________________。
(11)浓H2SO4与Cu混合加热
________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
　(1)离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
(2)书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a．出现在生成物中写化学式；
b．做反应物处于溶液状态写离子符号；
c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“??”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应
　两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】　完成下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：___________________________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合： __________________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中： ____________________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2： ________________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中： _____________________________________________________。
用分类思想突破跟量有关的离子
方程式的书写
中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。
1．连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
①碱过量：__________________________________________________________________；
②碱不足：__________________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2过量：_____________________________________________________________；
②NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：_________________________________________________________________；
盐酸过量：_________________________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：__________________________________________________________________；
强碱过量：_________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液
NaAlO2过量：______________________________________________________________；
强酸过量：__________________________________________________________________。
(6)FeCl3溶液与Na2S溶液
FeCl3过量：________________________________________________________________；
Na2S过量：________________________________________________________________。
(7)Fe与HNO3溶液
Fe过量：__________________________________________________________________；
HNO3过量：_______________________________________________________________。
2．先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH过量：_______________________________________________________________。
3．配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH过量：_______________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时：______________________________________________________________；
SO完全沉淀时：__________________________________________________________。
“高频误写”离子方程式的诊断
与突破
判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。
1．NaHCO3溶液水解：HCO＋H2O? CO＋H3O＋
2．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓
3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O
5．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
6．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
7．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
8．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O?? Fe(OH)3＋3H＋
9．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
10．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
11．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
反思归纳　判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”
四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”、“??”、“↑”、“↓”是否恰当；三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实。
三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。
高考题组一　常见离子方程式的正误判断
1．判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ (　　)
(2011·江苏，6A)
(2)NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋ (　　)
(2011·江苏，6B)
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (　　)
(2011·江苏，6C)
(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ (　　)
(2011·课标全国卷，12A)
(5)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (　　)
(2011·课标全国卷，12D)
2．(2010·大纲全国卷Ⅱ，6)下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
3．(2010·大纲全国卷Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
4．(2010·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 (　　)
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5．(2010·北京理综，10)下列解释实验事实的方程式不准确的是 (　　)
A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1：
CH3COOH?? CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2(g) ?? N2O4(g)　　　ΔH<0
(红棕色)　 (无色)
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
CO＋H2O?? HCO＋OH－
6．(2010·江苏，3)下列离子方程式表达正确的是 (　　)
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
7．(2009·广东理基，32)下列离子方程式正确的是 (　　)
A．铁与稀HNO3 反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
高考题组二　与“量”有关的离子方程式的正
误判断
8．判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3(　　)
(2011·江苏，6D)
(2)少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO (　　)
(2011·新课标全国卷，12C)
(3)醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO(　　)
(2010·海南，10C)
(4)FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 (　　)
(2010·课标全国卷，13D)
(5)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCO＋2OH－―→CaCO3↓＋CO＋2H2O (　　)
(2010·上海，19B)
9．(2011·上海，21改编)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 (　　)
A．Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－―→BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
B．NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－―→2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O
C．2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－―→3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓
D．3NH＋Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－―→3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O
10．(2010·四川理综，9)下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－?? NH3·H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
离子方程式的答题规范
考生答卷案例——找错纠错
规范答案
1.溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色沉淀　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋2．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑3．(1)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2(2)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(4)HCO＋OH－===H2O＋CO(5)Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋(6)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
课时规范训练
教材习题回扣
1．(P34－9、P34－6A整合)下面4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 (　　)
A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液
B．铝片与硝酸汞溶液
C．稀硫酸与铜片
D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液
2．(必修1P42－7)下列离子方程式中，正确的是 (　　)
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO
3．(必修2P42－6改编)下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．KOH＋HCl===KCl＋H2O
D．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
4．(整合题)下列离子方程式中，错误的是 (　　)
A．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O(必修1P1048－B)
B．氯气与KOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(必修1P877－B)
C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(必修1P1048－C)
D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(必修1P704－C改编)
能力提升训练
1．下列说法正确的一组是 (　　)
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L－1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
2．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是(　　)
A．I2 B．BaCO3
C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖)
3.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 (　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
4．下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A．金属钠和水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O??H2S＋2OH－
C．过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑
5．下列化学反应的离子方程式正确的是 (　　)
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝溶液：
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
6．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有 (　　)
A．6个　　　 B．9个　　　 C．12个　　　 D．15个
7．向含有Cl－、Br－、I－、Fe2＋的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中上述离子中数量明显减少的是__________；离子数量明显增多的是______________；离子数量基本不变的是____________；发生反应的离子方程式依次为
________________________________________________________________________。
8．向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、NH四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是______________。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为__________________。
9. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式___________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电
能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的　　　　曲线
表示(填序号)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中
央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀
硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将　　　　。
10．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序
号)
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H++OH-===H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO===BaSO4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
11．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____________________________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理： ___________________________________。
(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_________________。
答案
基础再现·深度思考
考点一
1．(1)水溶液里或熔融状态下　化合物
(2)水溶液里和熔融状态下　化合物
2．(从左至右，从上至下)完全　部分　不存在
存在　水分子　水分子　弱电解质分子　不可逆、不存在电离平衡　可逆、存在电离平衡
3．(1)===　H2SO4===2H＋＋SO2－4　NaOH===Na＋＋OH－　(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4
(2) ??　①H2S?? H＋＋HS－；HS－?? H＋＋S2－
③H＋＋AlO＋H2O?? Al(OH)3?? Al3＋＋3OH－
(3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4　NaHSO4===Na＋＋HSO
考点二
1．(1)离子参加　离子生成
(2)A.Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
B．CH3COO－＋H＋===CH3COOH
C．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
E．H＋＋OH－===H2O
②难电离　③易挥发　④氧化还原反应
(3)A　B、C、D、E　减少
2．(1)实际参加反应的离子符号
(2)某一个具体的化学反应　同一类型的离子反应
深度思考
1．①④⑦⑧ 　⑤⑨⑩ 　①④⑧ 　⑦
①H2SO4===2H＋＋SO2－4；
④BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；
⑦CH3COOH??CH3COO－＋H＋；
⑧HCl===H＋＋Cl－；
NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO??H＋＋CO2－3
2．C　3.C
4．(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(4)OH－＋H＋===H2O
(5)Cl2＋H2O?? H＋＋Cl－＋HClO
(6)Al3＋＋3H2O?? Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(7)4H＋＋2Cl－＋MnO2Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋
(8)Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－
(9)NH＋4＋OH－===NH3·H2O
(10)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(11)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(12)NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O
(13)SO2－4＋2Ag＋===Ag2SO4↓
(14)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(15)H＋＋OH－===H2O
规律方法·解题指导
【例题】　(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(2)Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(3)NH＋4＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
(5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(7)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
规律方法
1．(1)①CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
②CO2＋OH－===HCO
(2)①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3
②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(3)CO2－3＋H＋===HCO
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(5)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
(6)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓
(7)3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2．H＋＋OH－===H2O
NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
3．(1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
(2)2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
高考热点
1．错；HCO＋H2O??H2CO3＋OH－
2．错；2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋H2↑＋Cu(OH)2↓
3．错；2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
4．错；2F2＋4OH－===4F－＋O2＋2H2O
5．错；H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
6．错；Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓
7．错；HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
8．错；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
9．错；SO2＋H2O＋3ClO－===SO2－4＋Cl－＋2HClO
10．错；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
11．错；Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
真题重组·规范集训
1．(1)×　(2)√　(3)×
(4)×
(5)√
2．D　
3．D　4.A
5．C　
6．B　
7．D　
8．(1)×
(2)×
(3)×　(4)×　(5)×
9．B
10．A　
课时规范训练
教材习题回扣
1．B　2.B　3.D　4.A
能力提升训练
1．C　2.C　 3.A　4.C　5.A　6.A
7．I－、Fe2＋　Br－、Fe3＋　Cl－
2I－＋Br2===I2＋2Br－
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
8．Fe2＋、NH＋4　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O
9．(1)Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)沉到烧杯底部
10．(1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
11．(1)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与盐酸反应起到了降低盐酸浓度的作用。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(4)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道第5讲　氧化还原反应的计算及方程式的配平
[考纲解读]　1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用电子守恒原理进行相关计算。
氧化还原反应方程式的配平的基
本方法——顺向法和逆向法
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：
(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
【例1】　配平下列化学反应的方程式。
(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O
(2)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2
(3)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
(4)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3
【例2】　配平下列离子方程式。
(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O
(2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
反思感悟　配平的基本技能
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加(H＋)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH－)，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。
氧化还原反应计算题中重要的解
题思想
对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
【例3】　14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 (　　)
　 A．9.6 g B．6.4 g
C．3.2 g D．1.6 g
【例4】　Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 (　　)
A．2 B．3 C．4 D．5
【例5】　24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　　)
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
反思感悟　守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)。
氧化还原反应原理在化学工艺流
程中的应用
【例6】　高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________(填序号)物质相似。
A．75%酒精 B．双氧水
C．苯酚 D．84消毒液(NaClO溶液)
(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是____________。
(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、__________和__________(写化学式)。
(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得________mol KMnO4。
【例7】　传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水， 并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。
(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：_____________________________________，
氧化剂是__________，还原剂是________。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是________________________________________________________________________，
从元素化合价的变化来看，该反应的特点是____________________________________。
(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们打开自来水管有时能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是__________(填序号)。
A．氧化还原反应 B．非氧化还原反应
C．置换反应 D．复分解反应
从定性和定量两个角度探究有关
氧化还原反应的实验
1．关于物质氧化性、还原性强弱的实验
【例8】　某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原理进行了如下探究：
【实验】　制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是________(填序号)。
a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的灯焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3，溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出了Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式： __________________________________________________________。
(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。
实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论
①②…… 若银镜消失，假设2成立；若银镜不消失，假设2不成立
【思考与交流】
(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由： ____________________________________。
2．氧化还原反应滴定时指示剂的选择方法
中学中氧化还原反应滴定时指示剂的选择常见的有两类：(1)自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴定时就无需另加指示剂，自身颜色变化可以起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指示剂。如MnO本身在溶液中显紫红色，还原后的产物Mn2＋为无色，所以用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。(2)显色指示剂：有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色，或开始有特殊颜色，滴定后变为无色，因而可指示滴定终点。如滴定前溶液中无单质碘，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为指示剂。
【例9】　(1)配平氧化还原反应方程式：
C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。
A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程____________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。
1．(2011·江苏，9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确的是 (　　)
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
2．(2009·全国理综Ⅱ，6)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 (　　)
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5
3．(2008·上海，6)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 (　　)
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
4．(2010·上海，24)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
__＋__＋__―→__＋__
(2)整个过程中的还原剂是________________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成________色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是___________________________________。
(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2______L(标准状况，保留2位小数)。
5．(2011·浙江理综，26)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O＞I－
3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O
KI＋I2??KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是______(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。
②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：____________________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？____(填“是”或“否”)，并说明理由：_______________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是____。
A．Na2S2O3 B．AlCl3
C．Na2CO3 D．NaNO2
(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋： _ ___________________________________________________。
课时规范训练
教材习题回扣
1．(必修1P39－8，改编)农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁 (　　)
①是氧化剂 ②是还原剂
③被氧化 ④被还原
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
2．(必修1P43－9)下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 (　　)
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2Na＋Cl22NaCl
3．(必修1P43－10)下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 (　　)
A．浓硫酸的体积增大
B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊
D．氢氧化钠的表面发生潮解
4．[必修1P42－1(2)改编]CO2、Cu、O2和H2O 4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式： __________________。
能力提升训练
1．双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列说法正确的是 (　　)
A．生成物A是一种正盐
B．氨气是还原产物
C．该反应中H2O2作氧化剂
D．处理1 mol KCN转移1 mol电子
2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
3．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
4．锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS①
Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑②
关于反应①、②的说法正确的是 (　　)
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶2
5．某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：
A．KI溶液 B．淀粉溶液
C．NaOH溶液 D．稀H2SO4
E．氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是(写序号) ____________________________________________。
(2)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是___________________________________________。
(4)③→④反应的化学方程式为________________________________________________。
6. 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。
(1)该反应中的还原剂是____________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________―→______________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。
7．小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：
(1)写出甲中反应的离子方程式：_________________________________________ _，乙中的现象是__________________________________________________________ _，
可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是________________________________，可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是_______________________________________________。
(用反应方程式和简要文字回答)。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________________________。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可) ____________。
8．(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是________。
(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x＝________，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________________。
(3)浓盐酸在反应KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2＋Cl2＋(补充完整)中显示出来的性质是_ _______________。
(4)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________。
答案
规律方法·解题指导
【例1】　(1)4　1　1　1　2
(2)4　11　2　8
(3)3　8　3　2　4
(4)5　1　3　3　3　3
(5)2　9　3　3　5
【例2】　(1)3　2　4OH－　3　2　5
(2)2　5　6H＋　2　5　8
【例3】　C　
【例4】　D　
【例5】　B　
【例6】　(1)BD　(2)2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O　(3)K2MnO4
(4)KOH　MnO2　(5)0.67或
【例7】　(1)H2O＋Cl2??HCl＋HClO　Cl2　Cl2　氧化剂和还原剂是同一种物质　同种元素的化合价既升高又降低
(2)HCl　BD
【例8】　(1)ade　(2)Ag＋Fe3＋===Ag＋＋Fe2＋
(3)
实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论
①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH；②配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内
(4)不同意。甲同学检验出了Fe2＋，可确Fe3＋一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO的还原产物，因此不能确定NO是否氧化了Ag[(3)、(4)其他合理答案均可]
【例9】　(1)5C2O2－4＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(2)①0.005　②A.氧化剂　不需要　无色
浅紫红色　B．无影响　C．偏小　③21%　64%
真题重组·规范集训
1．B　
2．A　
4．(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl　(2)KI、I2　(3)红棕　HBrO3>Cl2>HIO3
(4)10.58
5．(1)①Fe(SCN)3　
②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(2)O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH　否　KI3·H2O在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华　(3)AC
(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋
课时规范训练
教材习题回扣
1．B　2.A　3.B
4．2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3
能力提升训练
1．C　2.A　3.C
4．B　
5．(1)A→E→B→C→D
(2)2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(3)生成的I2遇到淀粉变成蓝色
(4)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
6．(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3
(3) 2H2CrO4＋3H2O2===2C得到2×3e－r(OH)3＋3O失去6×e－2↑＋2H2O
(或2H2CrO4＋3H2O6e－2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O)
(4)3.36 L
7．(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
溶液变浑浊　有红棕色气体生成
(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO
(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊　可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性
8．(1)HBr　(2)3　BrF3　BrF3、H2O
(3)H2O　酸性和还原性　(4)1.5 mol第3讲　离子共存、离子的检验和推断
[考纲解读]　1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
溶液中离子能否共存的判断方法
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质
颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
两性离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
【例1】　近年高考中10种常考易错离子组合的剖析
高考中常见离子组合 能否共存 反应类型 备注
(1) Na＋、Ca2＋、NH＋4、AlO－2
(2) Na＋、H＋、S2O2－3、Cl－
(3) H＋、Br－、I－、NO
(4) H＋、Na＋、Cl－、NO
(5) S2－、Na＋、ClO－、Cl－
(6) K＋、Na＋、OH－、HSO
(7) Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－
(8) Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－
(9) Na＋、Al3＋、S2－、Cl－
(10) MnO、H＋、Cl－、S2－
【例2】　(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO
D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
【例3】　常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)
A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO、Br－
B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO、ClO－
C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、Cl－
D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO
反思归纳　警惕题干中的常见“陷阱”
条件类型 高考中的常见表述 误点点悟
常见的限制条件 “无色” 有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子
常见的易错点 “透明” “透明”也可“有色”
“不共存” 易看成“共存”
常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
常见题干要求 (1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存” 审清关键字
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离子检验的一般程序与思路
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子 试剂 现象 注意
沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色) AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)
SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化
Fe2＋ NaOH溶液灰绿色沉淀→ 白色沉淀→红褐色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀
Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3＋
气体法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热
CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO、HCO有干扰
CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO、HCO有干扰
SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
显色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色
Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变血红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
Fe3＋ ①KSCN溶液 血红色
②苯酚溶液 紫色
Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察
2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnO——呈紫色，
Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
3．无色溶液中离子检验的一般思路
无色待检溶液
【例4】　根据下列实验内容得出的结论正确的是 (　　)
选项 实验内容 结论
A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气
B 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气
C 向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有大量碳酸根离子
D 向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色 反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋
【例5】　关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 (　　)
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在
推理型离子推断题的解题思路
【例6】　有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
实验内容以及现象 结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
② 确定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
(2)根据(1)中的实验回答：
NO存在于________溶液中，理由是___________________________________________；
Cl－存在于________溶液中，理由是____________________________________________。
(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________________。
【例7】　某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①_____________________________________________________________________。
实验②_____________________________________________________________________。
实验③_____________________________________________________________________。
实验④_____________________________________________________________________。
实验⑤_____________________________________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_____________________________________。
反思归纳　坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。,(1)肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；,(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。
【例8】　有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，实验如下：
实验步骤 实验现象
(1)取少量该溶液，加入几滴甲基橙 溶液变红
(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成
(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是__________。
(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。
高考题组一　离子共存
1．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 (　　)
A．K＋、SiO、Cl－、NO
B．H＋、NH、Al3＋、SO
C．Na＋、S2－、OH－、SO
D．Na＋、AlO、CH3COO－、HCO
2．(2011·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－ 、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO
3．(2011·安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)
A．饱和氯水中　Cl－、NO、Na＋、SO
B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中　C6H5O－、K＋、SO、Br－
C．Na2S溶液中　SO、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH＝12的溶液中　NO、I－、Na＋、Al3＋
4．(2011·广东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是 (　　)
A．H＋、I－、NO、SiO
B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．K＋、SO、Cu2＋、NO
D．NH、OH－、Cl－、HCO
高考题组二　离子推断
5．(2011·上海，13)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 (　　)
A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH
6．(2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液的pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl－三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 (　　)
A．①②④⑤ B．③④
C．③④⑤ D．②③⑤
7．(2009·全国理综Ⅱ，29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是_____________________________________________；
(2)E溶液是________，判断依据是____________________________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：
A________、C________、D________、F________。
高考题组三　物质的检验、鉴别
8．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)(2011·天津理综，3改编)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，判断下列说法正确与否
操作 现象 结论 填“√”或“×”
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋
D 滴加稀NaOH溶液，\将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH
(2)某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3 (　　)
(2010·江苏，10A)
(3)利用HNO3能够鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液 (　　)
(2010·重庆理综，9A改编)
(4)利用金属钠可区分乙醇和乙醚 (　　)
(2011·大纲全国卷，7A)
9．(2011·重庆理综，11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是 (　　)
A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液
10．(2011·四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 (　　)
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
课时规范训练
教材习题回扣
1．(必修1P43－11改编)现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2 3种无色溶液，选用下列一种试剂，一次即可鉴别的是 (　　)
A．CuCl2溶液 B．稀硫酸
C．FeCl3溶液 D．CO2
2．(必修1P34－7、P42－8整合)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是________。
①K＋、H＋、SO、OH－
②Na＋、Ca2＋、CO、NO
③Na＋、H＋、Cl－、CO
④Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
⑤Na＋、Mg2＋、SO、OH－
⑥Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO
3．(必修1P43－12改编)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。
(2)写出有关反应的离子方程式： ______________________________________________。
能力提升训练
1．(2010·广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是 (　　)
A．NH、Ag＋、PO、Cl－
B．Fe3＋、H＋、I－、HCO
C．K＋、Na＋、NO、MnO
D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO
2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 (　　)
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO、NO
C．Cu2＋、K＋、SO、NO
D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋
3．(2010·上海，9)下列离子组一定能大量共存的是 (　　)
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO
C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－
D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋
4．下列各组离子一定能大量共存的是 (　　)
A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－
D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO
5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是 (　　)
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
6．(2010·福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是 (　　)
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存
C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O??HA＋OH－
7．(2010·江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
8．某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)
A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
9. 有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。
(2)A是__________，B是____________，C是_____________________________________，
D是__________，E是________。
(3)A与E反应的离子方程式是________________________________________________。
10．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①　　　　，②　　　　，③　　　　，④　　　　　，
⑤　　　　　。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是
a　　　　、b　　　　、c　　　　。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_____________________________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是__________________________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_________________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。
11．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 CO、SiO、AlO、Cl－
阳离子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)
与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，
下同)是　　　　　，ab段发生反应的离子是　　　　　　，bc段发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是　　　　　　，ab段反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
12．某同学用含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋的溶液，做如下实验，试填空并按要求写出反应的离子方程式。(每步加入试剂均足量)
(1)向这种溶液中加入稀盐酸生成________沉淀(填沉淀的化学式，下同)。离子方程式： ______________________________________________________________________。
(2)向实验(1)所得的滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生____________沉淀；离子方程式： _____________________________________________________________。
(3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生__________沉淀。
(4)把实验(2)所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀________(填现象)。向另一份中加入过量NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成__________，不溶解的是________，离子方程式： ________________________________________________________________。
答案
规律方法·解题指导
【例1】　(1)不能　水解反应　AlO＋NH＋4＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑
(2)不能　氧化还原反应　2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2O
(3)不能　氧化还原反应　HNO3与Br－、I－均能发生反应
(4)能　HNO3不会与Cl－发生反应
(5)不能　氧化还原反应　ClO－能氧化S2－，与溶液的酸碱性无关
(6)不能　复分解反应　OH－＋HSO===SO2－3＋H2O
(7)不能　复分解反应　Fe2＋＋S2－===FeS↓
(8)不能　氧化还原反应　2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
(9)不能　双水解反应　2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(10)不能　氧化还原反应　在H＋存在的条件下MnO与S2－、Cl－发生反应
【例2】　D
【例3】　C　
【例4】　D　
【例5】　B　
【例6】　(1)①N溶液中不含CO2－3、SO2－4或M溶液中一定含有CO2－3、SO2－4
②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色
(2)M　N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO
N　根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中
(3)OH－、AlO、CO2－3、SO2－4、Na＋、NO
【例7】　(1)①说明可能含有CO2－3或者含有SO2－3或者含有CO2－3和SO2－3，因为二者水解均显碱性
②肯定含有CO2－3，肯定不含SO2－3，因SO2有刺激性气味
③肯定不含有Br－、I－，因两者与氯水反应后分别生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色
④肯定含有SO2－4，因BaSO4不溶于盐酸
⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于稀HNO3
(2)NO
【例8】　(1)NO、SO2－4、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋
(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解
真题重组·规范集训
1．B　
2．C　
3．B　
4．C　
5．A　
6．B　
7．(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，
AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(2)K2CO3　由①中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子可与CO2－3形成可溶性盐的只有K＋，故E为K2CO3
(3)Ba(OH)2　(CH3COO)2Ca　AlCl3
FeSO4
8．(1)×　√　×　×
(2)×　(3)√　(4)√
9．D
10．D　
课时规范训练
教材习题回扣
1．B　2.④
3．(1)CaCl2，K2CO3　Ba(NO3)2
(2)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－= ==AgCl↓
能力提升训练
1．C　2.C　3.D　4.B　5.B　6.D　7.C　8.B
9．(1)AgCl　(2)Na2CO3　HCl　AgNO3　BaCl2　NaHSO4　(3)2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O
10．(1)Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2
AgNO3　(2)SO2－3　SO2－4　Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(5)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－
11．(1)SiO2－3、AlO　CO2－3　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(2)Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－　NH＋4＋OH－===NH3·H2O
12．(1)AgCl　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)Al(OH)3、Mg(OH)2
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4、Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4
(3)CaCO3
(4)完全溶解　NaAlO2　Mg(OH)2
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O大题冲关滚动练之一——氧化还原反应、离子反应综合题
1．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
＋____＋________HIO3＋____
(2)整个过程中的还原剂是___________________________________________________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成________色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是___________________________________。
(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2______L(标准状况，保留2位小数)。
2．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是__________。
①丁达尔效应　②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉　③可通过半透膜
(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C＋________＋____H2SO4―→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。
A．氧化性 B．氧化性和酸性
C．酸性 D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
3．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、_________________。
(5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。
(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。
4．某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是__________________，不能确定是否含有的离子(M)是__________，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是__________________________________________________。
(2)沉淀I的化学式为__________，气体F的电子式为________。
(3)写出反应②的离子方程式：_______________________________________________。
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式______________________________________。
(5)假设测定A、F、I均为0.1 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.4 mol，当沉淀C物质的量大于0.7 mol时，溶液X中还一定含有__________。
5．2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________ mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。
(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
(并标出电子转移的数目和方向)。
①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4
(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A．NH　Cl－　OH－　CO
B．Fe2＋　NO　Cl－　SO
C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－
D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO
6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
(1)在农业生产中，滤液1可用作____________。
(2)上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是__________________________________，
控制反应温度30 ℃以下的原因是______________________________________________。
(3)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是_______________________________________。
(4)某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO离子的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________________________________________。
(5)实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在________附近、反应时间应控制在__________。
图1　铁盐质量分数与高铁酸钾产率的关系
图2　反应时间与高铁酸钾产率的关系
答案
1．(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl　(2)KI、I2
(3)红棕　HBrO3＞Cl2＞HIO3　(4)10.58
2．(1)①②
(2)3　2K2Cr2O7　8　2　3CO2↑　2　8
(3)C
(4)4.48 L
3．(1)3　(2)B　(3)Mg
(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(5)n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6
(6)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
4．(1)Al3＋、NH＋4、Fe2＋、SO2－4　Fe3＋、Cl－　取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3＋；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl－
(2)Al(OH)3　HH
(3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(4)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O
(5)Fe3＋
5．(1)NaNO2　0.75
(2)②⑤　(3)②
(4)D
6．(1)复合肥(或化肥)
(2)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　防止生成的K2FeO4发生分解
(3)增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出
(4)11∶3
(5)30%　60 min第1讲　物质的组成、性质和分类
[考纲解读]　1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
考点一　物质的组成
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、________或________构成的。
(2)元素：具有__________________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系
元素
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以__________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示
2．同素异形体
(1)____________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的转化属于________变化。
3．混合物和纯净物
(1)纯净物：______________________________________________________________。
(2)混合物：______________________________________________________________。
1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
2．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？
考点二　物质的分类思想
1．简单分类法概述
(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据事先设定的“________”进行，“________”不同，分类方法也不相同。
2．分类法
常用的两种是____________法和____________法。
由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？
(1)对物质分类时必须指明分类的依据，如
(2)熟记常见无机化合物的分类
4．化学反应的分类
化学反应
注意　判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
3．判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
③金属氧化物一定是碱性氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 (　　)
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
5．下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表：
组别 备选项 挑出选项序号 挑选依据
(1) A.S2－ B．I－ C．Fe　D．SO
(2) A.HCl B．CO2 C．NH3 D．CaO
(3) A.蒸馏　B．分液C.蒸发　D．中和
6.(1)如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是________。
A．KMnO4 B．Al2(SO4)3
C．KClO3 D．K2HPO4
(2)现有下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2，以上气体的制备反应中，有一反应在原理上与其他反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的化学方程式： _______________________________________________________________________。
考点三　单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
特别提醒　物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。
7．根据Na、S单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。
上述有关反应的化学方程式为
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
⑦________________________________________________________________________
⑧________________________________________________________________________
8．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) (　　)
A b c d
① Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
② Al AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3
③ Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4
④ Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
A.①② B．②③ C．③④ D．②④
9．下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2
乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4
丙 Mg NaOH MgCl2
根据该表回答问题：
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第______组中的所有物质反应，这种物质是________。
(2)不跟第Ⅰ组任何物质发生反应的第______组物质中的________，但能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_______________________________________，
考点四　胶体、分散系
1．分散系
(1)概念：____________________________________所得到的体系。
(2)分类：
2．胶体的性质
丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可看见胶体中有__________________，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线散射而形成的，在实验室里可利用该性质鉴别胶体和溶液。
3．Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈__________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________________________。
特别提醒　(1)胶体分类
(2)胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
10．胶体是否一定是液态？胶体的丁达尔现象是物理变化还是化学变化？
11．根据所学内容填写下表空白：
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径大小
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或分子集合体 大量分子集合体
外观特征
稳定性 较稳定 不稳定，静置有沉淀
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水
12．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 (　　)
①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④
C．②③⑤ D．①③④⑥
物理变化和化学变化
根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。
特别提醒　(1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。
(2)化学变化与物理变化的联系：化学变化中一定有物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
(3)化学变化研究的前提是原子核不变。核裂变，虽有新物质生成，但不属于化学变化。
【例1】　物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是 (　　)
A．有化学键破坏的变化一定属于化学变化
B．发生了颜色变化的一定是化学变化
C．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化
D．燃烧一定是化学变化
【例2】　下列变化一定属于化学变化的是 (　　)
①导电　②爆炸　③缓慢氧化　④SO2使品红溶液褪色　⑤无水硫酸铜由白变蓝　⑥工业制O2　⑦白磷转化为红磷
⑧久置浓硝酸变黄　⑨16O与18O间的相互转化
　 A．②③④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧
C．②③⑥⑦⑨ D．④⑤⑥⑧
【例3】　仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 (　　)
A．钠、镁 B．溴、碘
C．食盐、淡水 D．氯气、烧碱
胶体知识中的理论联系实际思想
理论联系实际是化学的实践性特点。学习化学不仅要掌握化学的基本知识和基本技能，更重要的是应用化学知识解决工农业生产、科学实验和日常生活中的相关问题。
【例4】　下列事实与胶体性质无关的是 (　　)
A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
【例5】　磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5～36 nm 的磁流体。下列说法中正确的是 (　　)
A．所得的分散系属于溶液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D．该分散系很不稳定
高考题组一　物质的组成、分类和变化
1．(2009·广东，13改编)警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9 十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是 (　　)
A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10
B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
C．①是酸性化合物，②不是酸性化合物
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
2．(2010·北京理综，7)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 (　　)
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品
B．CH4、C2H4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品
D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
3．(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 (　　)
单质氧化物酸或碱盐
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
4．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律 (　　)
(2011·浙江理综，7A)
(2)煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 (　　)
(2011·山东理综，9A)
(3)酸酐一定是氧化物 (　　)
(2010·上海，5A)
(4)碱性氧化物一定是金属氧化物 (　　)
(2010·上海，5C)
高考题组二　胶体
5．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 (　　)
(2011·山东理综，9D)
(2)盐卤可用于制豆腐 (　　)
(2011·四川理综，6B)
(3)向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋ (　　)
(2011·北京理综，9C)
(4)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 (　　)
(2011·江苏，13A)
(5)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 (　　)
(2010·福建理综，8C)
(6)AgI胶体在电场中自由运动 (　　)
(2010·重庆理综，8B)
(7)江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 (　　)
(2009·广东，5①)
(8)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 (　　)
(009·广东理基，28C)
课时规范训练
教材习题回扣
1．(必修1P42－4)下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 (　　)
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
2．(必修1P29－6、P42－5整合)当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气　②稀硫酸　③油水混合物　④稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是 (　　)
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
3．(必修1P96－8)下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是 (　　)
A．SO2＋H2O??H2SO3
B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．2SO2＋O2 2SO3
D．SO2＋CaO===CaSO3
4．(必修1P42－1、P29－1整合)现有下列5组物质：
A．CaO、MgO、CO2、CuO
B．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
E．CuSO4·5H2O、CaO、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3
(1)填写下表空白。
A组 B组 C组 D组 E组
分类标准 金属氧化物 ②__ 金属单质 ④__ ⑤__
不属于该类别的物质 ①__ Cu ③__ H2O ⑥__
(2)若(1)表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：____________________________________。
能力提升训练
1．2010年8月8日《联合早报》报道：墨西哥湾漏油危机告一段落。下列对石油的说法正确的是 (　　)
A．石油属于有机物
B．石油分馏能得到汽油、煤油等，发生物理变化
C．石油燃烧只生成二氧化碳和水
D．石油在海水中经过一段时间会沉于海底，影响海底生物生存
2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 (　　)
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
3．按照物质不同的分类方法，HNO3应属于 (　　)
①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦⑧
4．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是 (　　)
A．雾 B．蛋白质溶液
C．石灰乳 D．KNO3溶液
5．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 (　　)
①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液
⑤雾　⑥肥皂水
A．②④ B．③④ C．②④⑥ D．④
6．(2010·福建理综，9)下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 (　　)
选项 X Y Z
A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO4 Cu(OH)2
C C CO CO2
D Si SiO2 H2SiO3
　7．下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是 (　　)
选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件
A CaO Ca(OH)2 CaCO3 ①常温遇水
B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 ②通入CO2
C Na2CO3 NaOH NaHCO3 ④过量Ca(OH)2溶液
D Cl2 Ca(ClO)2 HClO ③加浓盐酸
8．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有类似的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是 (　　)
A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥
9．已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体粒子直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥常温下，pH＝2的FeCl3溶液和pH＝2的盐酸中由水电离出的H＋浓度之比为1010∶1，其中正确的是 (　　)
A．①④⑥ B．②③⑤
C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
10．下列说法正确的是 (　　)
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液B．可利用反应2CO===2C＋O2(ΔH>0、ΔS<0)来消除CO污染
C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB的，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaAD．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤
1. 无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：
(1)上图所示的物质分类方法名称是__________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别 酸 碱 盐 氧化物
化学式 ①HCl②____ ③______④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3⑥______ ⑦CO2　⑧Na2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_____________________________________________。
(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为____________________________________。
(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是_______________。
12．在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为________，D可能为________。
(2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为________。
(3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为_______________________________，
F可能为__________。
13．分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应_________________________________________________。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应____________________________________________。
(3)证明生成了胶体__________________________________________________________。
14．有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN呈血红色。
请回答：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________________________________。
(2)将ZY3溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
此液体具有的性质是__________(填写序号字母)。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是__________________________________________。
15．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？
________________________________________________________________________。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式。
________________________________________________________________________。
(3)写出B的化学式__________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是__________，属于复分解反应的是__________。
答案
基础再现·深度思考
考点一
1．(1)分子　原子　离子　(2)相同核电荷数　(3)只由一种元素组成　由多种元素组成　(4)①单质　②化合物
2．(1)同种元素形成的不同单质
(2)物理　化学
3．(1)由同种单质或化合物组成的物质　(2)由几种不同的单质或化合物组成的物质
考点二
1．(2)标准　标准
2．交叉分类　树状分类
提示　按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。
按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。
按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。
4．化合反应　分解反应　置换反应　复分解反应　有无离子参与　有无电子转移　可逆反应　不可逆反应　吸热反应　放热反应
考点四
1．(1)把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中
(2)溶液　胶体　浊液
2．一条光亮的“通路”
3．FeCl3饱和溶液　红褐色　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
深度思考
1．①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨互为同素异形体；⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。
2．由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨的混合物，二者均由C元素组成。冰水混合物一定不是混合物。
3．①错误，如NO、CO是不成盐氧化物。②正确，③错误，如Mn2O7是酸性氧化物。④正确。⑤错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义。⑥、⑦错误，如Al2O3。
4．B　
5．(1)C　游离态　(2)D　固态　(3)D　化学变化
6．(1)C　(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
7．①4Na＋O2===2Na2O
②Na2O＋H2O===2NaOH
③S＋O2SO2
④SO2＋H2O===H2SO3
⑤2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O
⑥Na2O＋SO2===Na2SO3
⑦2Na＋SNa2S
⑧Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑
8．D
9．(1)Ⅰ　H2SO4
(2)Ⅱ　NaOH
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
10．分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔现象是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化。
11．(从左至右，从上至下)<1 nm　1～100 nm　>100 nm　均匀、透明　均匀、透明或半透明　不均匀、不透明　稳定，静置无沉淀
12．B　
规律方法·解题指导
【例1】　D　
【例2】　B
【例3】　C　
【例4】　B　
【例5】　C　
真题重组·规范集训
1．A
2．B　
3．B　
4．(1)√　(2)×　(3)×
(4)√
5．(1)√　(2)√　(3)√　(4)×
(5)×
(6)×
(7)√
(8)√
课时规范训练
教材习题回扣
1．A　2.C　3.C
4．(1)①CO2　②非金属单质　③O2　④酸　⑤盐　⑥CaO
(2)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===
Cu2(OH)2CO3
能力提升训练
1．B　2.D　3.B　4.D　5.D　6.C
7．A　
8．B　9.C
10．C　
11．(1)树状分类法
(2)②H2SO4(或HNO3等)　③NaOH(或KOH)
⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)
(3)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(5)盐酸(或稀HCl)　碳酸钙(或CaCO3)　将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可说明是CO2
12．(1)Cu　H2或CO　(2)H2SO4　(3)HCl或H2SO4　AgNO3或BaCl2
13．(1)测其溶液的pH，pH<7，说明明矾在水中发生了水解反应
(2)在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。然后加热溶液，红色加深，说明明矾水解反应是一个吸热反应
(3)取明矾溶液用聚光束仪照射，产生丁达尔效应，证明生成了胶体
14．(1)HClO4
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　abd
(3)①90%　②SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2
15．(1)盐、铜盐、碱式盐
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(3)CuO　(4)①　②③
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(不成盐氧化物：CO、NO等,成盐氧化物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,两性氧化物：Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(按电离出的H＋数\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有无挥发性\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等)))),碱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等)),按碱性强弱\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等,弱碱：NH3·H2O等)))),盐\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4等,碱式盐：Cu2(OH)2CO3等,复盐：KAl(SO4)2·12H2O等))))
eq \b\lc\ \rc\ (\a\vs4\al\co1(无,机,化,合,物))第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律
[考纲解读]　1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。
考点一　用分类思想理解氧化还原反应
1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是___________________________________________________________，
属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。
A．Cu2S＋O2===2Cu＋SO2　B．3O2===2O3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
E．CaCO3CaO＋CO2↑
F．2H2O2===2H2O＋O2↑
G．SO3＋H2O===H2SO4
H．2Fe＋3Cl22FeCl3
I．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
考点二　结合实例理解氧化还原反应的相关概念
实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。
1．相关概念
还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。还原剂具有________，反应时本身被__________________________________________________，
发生________反应，得到________产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价__________，实质上______电子。氧化剂具有________性，反应时本身被________，发生________反应，得到________产物。
2．常见氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为________。
②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。
③过氧化物：如H2O2，一般被还原为________。
(2)常见还原剂
①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为________。
②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为________。
③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为________。
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物　　中间价态　 氧化产物
2. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 (　　)
A．CO+ H2O CO2+H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
3．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价) (　　)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
4．下列推断合理的是 (　　)
A．Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性
B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3
C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2
D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现
5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是 (　　)
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
　灵活应用氧化还原反应的相关概念
(1)在复习氧化还原反应的有关概念时，要紧紧抓住“反应前后元素化合价起变化”这一特征，沿着“化合价升高——失去电子——还原剂——氧化反应——氧化产物(或化合价降低——得到电子——氧化剂——还原反应——还原产物)”这一线索进行分析。
(2)不能正确标出反应前后元素的化合价变化，是解此类题常出错的原因。
(3)统一规律：氧化反应和还原反应在同一反应中同时发生，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。
(4)在氧化还原反应中可能有的物质既是氧化剂又是还原剂，也有的物质既不是氧化剂也不是还原剂。
考点三　电子转移表示法及氧化还原反应类型
　下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是________；其中属于歧化反应的是________，属于归中反应的是________，属于部分氧化还原反应的是__________。
(1)2KClO32KC得6e－l＋3O失6e－2↑
(2)Cl2＋2NaOH===NaC失2e－l＋NaC得2e－lO＋H2O
(3)6HCl(浓)＋KClO3===KC得6e－l＋3C失6e－l2↑＋3H2O
(4)4HCl(浓)＋M失2e－nO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(5)Cu＋4HN2e－O3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
常考的氧化性、还原性强弱的判断
方法
1．根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物；
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
2．根据反应条件和反应剧烈程度进行判断
(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。
(2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强。如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，氧化性：Cl2>S；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
3．其他因素
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
【例1】　下列说法正确的是 (　　)
A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强
【例2】　已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
【例3】　已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【例4】　(1)100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？
(2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？
反思感悟　(1)判断氧化性或还原性的强弱，依据的是得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。
(2)元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO的氧化性大于HClO4，另外最高价态的物质也不一定都表现氧化性，如H3PO4。
(3)强弱规律及应用
氧化剂(较强氧化性)＋还原剂(较强还原性)===还原产物(弱还原性)得到ne－，被还原＋氧化产物(弱氧化性)失去ne－，被氧化
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
应用：①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；②比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。
关于氧化还原反应的三条规律模型
1．反应先后规律的思维模型
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；
同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
2．价态归中规律思维模型
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
如反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电子数为5，而非6。
KClO3＋6HCl===KCl得6e－＋3Cl失6e－2↑＋3H2O(错误)
KClO3＋6HCl===KCl得5e－＋3Cl失5e－2↑＋3H2O(错误)
3．歧化反应规律思维模型
“中间价→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
【例5】　在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
【例6】　已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2OX＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 (　　)
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
高考题组一　概念判断及应用
1．(2011·上海，5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(　　)
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
2．(2011·上海，18改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是 (　　)
①2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH)3
③2F2＋2H2O―→4HF＋O2
④2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑
A．①③ B．①④ C．③④ D．②④
3．制备印刷线路板过程会产生含FeCl2、CuCl2等的废液。为了回收铜，并利用铜制备硫酸铜晶体，某化学课外小组设计方案中涉及如下两个反应：
①Fe＋CuCl2―→Cu＋FeCl2
②Cu＋H2SO4＋H2O2―→CuSO4＋2H2O
关于这两步反应叙述正确的是 (　　)
A．CuCl2失电子是氧化剂
B．H2O2得电子是还原剂
C．H2SO4得电子是氧化剂
D．Fe失电子是还原剂
4．下列物质中既有氧化性又有还原性的是 (　　)
A．SO3 B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2
5．(2010·安徽理综，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2??LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是 (　　)
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
6．(2009·上海，7)在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 (　　)
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
高考题组二　有关氧化还原反应离子方程式的
正误判断
7．(1)向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO (　　)
(2009·宁夏理综，12B)
(2)在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ (　　)
(2009·宁夏理综，12D)
(3)Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O (　　)
(2010·课标全国卷，13A)
(4)2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O (　　)
(2008·海南，6C)
8．(2009·全国理综Ⅱ，13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (　　)
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
课时规范训练
教材习题回扣
1．(必修1P38－5)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 (　　)
A．一定有氧元素参加
B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应发生
D．一定有电子转移(得失或偏移)
2．(必修1P38－7)在下列反应中，HCl作还原剂的是(　　)，HCl作氧化剂的是 (　　)。
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
3．(必修1P96－7)在NO2与水的反应中 (　　)
A．氮元素的化合价不发生变化
B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂
D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
4．(必修1P42－2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
5．(必修1P42－3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是________，氧化剂是__________。
能力提升训练
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 (　　)
A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2↑＋2KCl
2．(2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是 (　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 (　　)
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
4．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是 (　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
5．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 (　　)
A．H2O2 B．IO C．MnO D．HNO2
6．SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋　①，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　②。下列有关说法正确的是 (　　)
A．还原性：Cr3＋>SO2
B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
7．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是 (　　)
A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
B．产物中的SO有一部分是氧化产物
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移
8．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中 (　　)
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
9．(2009·广东，17改编)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是(　　)
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
10. 在一定条件下，RO与R－发生如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O。下列关于R元素的叙述，正确的是 (　　)
A．R为第ⅤA族元素
B．R的氢化物的水溶液是强酸
C．RO中的R只能被还原
D．R2在常温常压下一定是气体
11．对于8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，回答下列问题：
(1)氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，发生氧化反应的物质是__________。
(2)如果参加反应的NH3为8 mol，则氧化产物比还原产物多________mol。
(3)如果把NH3与NO2气体共10 mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5 mol，那么原有NH3的物质的量为多少？
12．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： _______________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________________________________________________。
13．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)______________________________________________________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是__________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________。
答案
基础再现·深度思考
考点一
1．电子　化合价　氧化还原　非氧化还原　有无元素化合价的升降
2.
考点二
Fe2O3　CO　C　Fe　CO2　Fe
1．升高　失　还原性　氧化　氧化　氧化　降低　得　氧化　还原　还原　还原
2．(1)①Cl－　②SO2　③H2O　(2)①Zn2＋　②H2O　③CO2
(3)Fe　Fe3＋　S　SO2－4　H2O　O2
考点三
　(5)　(2)　(3)　(4)、(5)
深度思考
1．ACDFH　GH　EF　AD　I
2．A
3．D　
4．B
5．C　
规律方法·解题指导
【例1】　A
【例2】　A　
【例3】　A　
【例4】　(1)浓盐酸完全反应产生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化浓盐酸，Cl－浓度小时还原性弱，不再被MnO2氧化。
(2)NO在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2＋使溶液呈蓝色。
【例5】　C　
【例6】　A　
真题重组·规范集训
1．A　
2．C　
3．D　
4．C　
5．B　
6．A　
7．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
8．B　
课时规范训练
教材习题回扣
1．D　2.C　B　3.D
4．还原性
5．C　S、KNO3
能力提升训练
1．D　
2．C　
3．A　
4．C　
5．B　
6．C
7．B　
8．C
9．D　
10．B　
11．(1)NO2　NH3　N2　N2　NH3　(2)1　(3)4 mol或7 mol
12．(1)还原剂　(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl　(3)H2　(4)CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋2H2O＋NO↑
13．(1)KCl　H2SO4
(2)KMnO4＋KCl＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O
(3)KMnO4　得到　5
(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)

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